1 1 反應(yīng)熱 同步檢驗 高中化學人教版（2019）選擇性必修1

1.1反應(yīng)熱同步檢驗一、單選題1．分析下表中的6個熱化學方程式，可判斷出和的燃燒熱分別為（）2022年北京冬奧會“飛揚”火炬使用的燃料氧氣()①②2008年北京奧運會“祥云”火炬使用的燃料丙烷()③④⑤⑥A．、B．、C．、D．、2．下列變化過程中，△S<0的是（）A．氯化鈉溶于水中B．NH3(g)與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）C．干冰升華D．CaCO3(s)分解為CaO（s）和CO2(g)3．下列說法正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱B．凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化D．物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化4．如圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）A． B．C． D．5．我國的“長三丙火箭”第三級推進器使用的燃料是液態(tài)氫。已知在25℃時，2gH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量285.8kJ。下列有關(guān)說法中，正確的是（）A．H2的燃燒熱為–285.8kJB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)DH=–571.6kJ?mol–1C．25℃時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的DH<–571.6kJ?mol–1D．25℃時，11.2LH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ6．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋅片與稀硫酸反應(yīng) B．石灰石的分解反應(yīng)C．碳與水蒸氣反應(yīng) D．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)7．根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．可推測，斷開1molO-H鍵共放出463kJ能量C．1mol分解生成和吸收484kJ能量D．和生成2mol放出的能量大于484kJ8．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點、已知：①太陽光催化分解水制氫：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ?mol﹣1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+13.13kJ?mol﹣1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2kJ?mol﹣1下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學能B．反應(yīng)低溫可以自發(fā)轉(zhuǎn)化C．上述反應(yīng)若使用催化劑，能改變反應(yīng)的△HD．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJ?mol﹣19．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中需要用到的實驗儀器有A．秒表 B．滴定管 C．膠頭滴管 D．簡易量熱計10．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖甲表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時的能量變化B．圖乙表示電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量Δm隨轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的變化C．圖丙表示合成氨反應(yīng)其他條件一定，在有、無催化劑條件下n(NH3)隨時間的變化D．圖丁表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)其他條件一定，改變起始時O2的物質(zhì)的量，平衡時SO3的體積分數(shù)隨起始時O2的物質(zhì)的量的變化11．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（）A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了增大反應(yīng)速率，減小實驗誤差B．為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液與60mL0.50mol·L-1的鹽酸反應(yīng)，測得的中和熱數(shù)值偏大D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、酒精燈、溫度計12．下列圖示能量轉(zhuǎn)化方式正確的是（）A．光能轉(zhuǎn)化為化學能B．機械能轉(zhuǎn)化為化學能C．電能轉(zhuǎn)化為化學能D．化學能轉(zhuǎn)化為電能轉(zhuǎn)化為機械能13．右圖是反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）進行過程中的能量變化曲線．下列相關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．使用催化劑后反應(yīng)熱減小C．熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣510kJ?mol﹣1D．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化14．下列能表示物質(zhì)燃燒熱（燃燒熱數(shù)值正確）的熱化學方程式是（）A．B．C．D．15．下列變化過程是化學變化，且屬于放熱反應(yīng)的是（）①Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨反應(yīng)②酸堿中和③濃硫酸稀釋④固體NaOH溶于水⑤硫在空氣或氧氣中燃燒A．②③④⑤ B．②③④C．②⑤ D．①③⑤16．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法錯誤的是（）A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4+CO2→CH3COOH過程中，只有C-H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C-C鍵D．催化劑加快了該反應(yīng)的速率二、綜合題17．50mL0.5mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是．（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．（3）實驗中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.50mol?L﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由：．（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會；用50mL0.5mol?L﹣1鹽酸與50mL0.50mol?L﹣1NaOH溶液進行中和測定，測得的中和熱數(shù)值會．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（5）取50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．溫度實驗次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值（T2﹣T1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.030.1227.027.433.3325.925.929.8426.426.230.4則中和熱△H=（取小數(shù)點后一位）．（本題中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比熱容均取4.2J/（g．℃）18．已知下列熱化學方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8kJ?mol﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1，回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（填序號）（2）C的燃燒熱為（3）燃燒20gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式．19．在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．（1）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：．（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol﹣1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是kJ．（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是．（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式．20．用學過的化學知識解答下列問題：（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（填序號）．①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐?。?）用銅、銀與硝酸銀設(shè)計一個原電池，此電池的正極是，負極的電極反應(yīng)式是．（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣L（標準狀況），導線中通過mol電子．21．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是。（3）某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度。（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（5）計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)（保留兩位小數(shù)）。（6）如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱，則△H會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），其原因是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，其中水的狀態(tài)應(yīng)該是液態(tài)，碳變?yōu)槎趸?，則①，熱化學方程式是2mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物的反應(yīng)，因此氫氣的燃燒熱為-285.8kJ?mol-1；④，是1mol丙烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱為燃燒熱，即為-2221.5kJ?mol-1；故答案為：D。

【分析】燃燒熱的判斷要結(jié)合其概念，即1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，其中水的狀態(tài)應(yīng)該是液態(tài)，碳變?yōu)槎趸肌?．【答案】B【解析】【解答】A、氯化鈉溶于水，混亂度增加，△S>0，故不符合題意；B、氣體生成固體，混亂度減小，△S<0，故符合題意；C、干冰升華，固體轉(zhuǎn)化成氣體，混亂度增大，△S>0，故不符合題意；D、有氣體生成，混亂度增大，△S>0，故不符合題意?！痉治觥扛鶕?jù)混亂度變化與熵變的關(guān)系進行判斷。3．【答案】D【解析】【解答】解：A、燃燒都是放熱的但需加熱到著火點，故A錯誤；B、燃燒都是放熱的但需加熱到著火點，故B錯誤；C、物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化，故C錯誤；D、化學變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，故D正確．故選：D．【分析】A、反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量差；B、反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量差；C、物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化；D、化學變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化．4．【答案】A【解析】【解答】解：正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，且反應(yīng)物的總能量是先增大，故選：A．【分析】根據(jù)反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)，無論是吸熱還是放熱，反應(yīng)物的總能量都是先增大來解答．5．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)題意可知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，燃燒熱用文字表達時不用加正負號，注意單位是kJ/mol，A不符合題意；

B、題目中1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱571.6kJ，據(jù)此寫出熱化學方程式，B符合題意；

C、同質(zhì)量的氣態(tài)H2O的能量高于液態(tài)水的能量，所以2molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于571.6kJ，因為DH<0，所以DH>–571.6kJ?mol–1，C不符合題意；

D、11.2LH2沒有指明氣體所處環(huán)境的壓強，無法計算，D不符合題意。

故答案為：B?！痉治觥恳族e點：燃燒熱是指1mol該物質(zhì)完全燃燒得到穩(wěn)定的產(chǎn)物時放出的熱量6．【答案】C【解析】【解答】A.鋅片和稀硫酸反應(yīng)有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.石灰石的分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.碳與水蒸氣反應(yīng)有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】依據(jù)有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有與Ba(OH)2的反應(yīng)、高溫下碳做還原劑的氧化還原反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)等分析。7．【答案】D【解析】【解答】A：圖示反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故A不符合題意：

B：斷裂化學鍵吸收熱量，故B不符合題意：

C：依據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知，2mol和1mol反應(yīng)生成2molH2O（g），放出熱量484kJ，則mol分解生成和吸收熱量242kJ，故C不符合題意；

D：依據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知，2mol和1mol反應(yīng)生成2molH2O（g），放出熱量484kJ，放出熱量，則放出的能量大于484kJ，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】會看能量變化示意圖：起點——反應(yīng)物總能量，終點——生成物總能量，起點高于終點，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，反應(yīng)放熱，起點低于終點，則反應(yīng)物總能量＜生成物總能量，反應(yīng)吸熱。

化學反應(yīng)的本質(zhì)是：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。斷裂化學鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量。8．【答案】D【解析】【解答】解：A．太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；B．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，低溫下不能進行，故B錯誤；C．催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，只能改變化學反應(yīng)速率，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，目標反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2H2（g）相當于③﹣②，故△H=△H3﹣△H2，△H=206.1kJ?mol﹣1﹣131.3kJ?mol﹣1=74.8kJ?mol﹣1，故D正確．故選D．【分析】A．利用太陽光能制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學能；B．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，低溫下不能進行；C．催化劑不能改變反應(yīng)熱的大?。籇．根據(jù)蓋斯定律，目標反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2H2（g）相當于③﹣②．9．【答案】D【解析】【解答】需要用到的實驗儀器有簡易量熱計，除此外還需要的儀器是量筒和燒杯，量筒量取一定體積的溶液，燒杯盛放洗滌溫度計的水，故答案為：D。

【分析】中和熱測定實驗用的儀器有燒杯、溫度計、硬紙板、碎泡沫塑料或紙屑、環(huán)形玻璃攪拌棒等。10．【答案】D【解析】【解答】A．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖象是吸熱反應(yīng)，A不符合題意；

B．電解精煉銅的陽極是粗銅有雜質(zhì)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，陽極減少的質(zhì)量不一定為6.4g，B不符合題意；

C．催化劑不會影響平衡，平衡時n(NH3)相等，C不符合題意；

D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其他條件一定時，增加起始時O2的物質(zhì)的量，平衡時SO3的體積分數(shù)先增大后減小，符合圖像，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

B．電解精煉銅陽極是粗銅有雜質(zhì)；

C．催化劑不會影響平衡；

D．化學平衡與體積分數(shù)變化的關(guān)系。11．【答案】A【解析】【解答】A.環(huán)形玻璃棒攪拌起攪拌作用，能加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差，故A符合題意；B.溫度計水銀球測燒杯內(nèi)的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部，故B不符合題意；C.中和熱是強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液與60mL0.50mol·L-1的鹽酸反應(yīng)，測得的中和熱數(shù)值不變，故C不符合題意；D.中和熱測定的實驗需要量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯，用不到天平，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.環(huán)形玻璃攪拌棒導熱性差，減小誤差；

B.溫度計量取的是反應(yīng)液的溫度；

C.中和熱的數(shù)值不隨反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化而變化；

D.測量中和熱的實驗中不用酒精燈和天平。12．【答案】A【解析】【解答】A、太陽光照射，貯存氫氣，為光能轉(zhuǎn)化為化學能，選項A符合題意；B、點燃條件下氫氣和氧氣反應(yīng)推動火箭升空，化學能轉(zhuǎn)化為動能，選項B不符合題意；C、氫氧燃料電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，選項C不符合題意；D、圖中表達了風能轉(zhuǎn)化為動能，動能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學能，選項D不符合題意。故答案為：A。

【分析】能量轉(zhuǎn)化是指各種能量之間在一定條件下互相轉(zhuǎn)化過程，分析圖示能量的轉(zhuǎn)化主要看清轉(zhuǎn)化前轉(zhuǎn)化后各是什么能量；13．【答案】D【解析】【解答】解：A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．加入催化劑，活化能減小，但反應(yīng)熱不變，故B錯誤；C．熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣91kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．加入催化劑，活化能減小，曲線b表示使用催化劑后的能量變化，故D正確．故選D．【分析】由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入催化劑，活化能減小，但反應(yīng)熱不變，以此解答該題．14．【答案】A【解析】【解答】A．物質(zhì)聚集狀態(tài)和燃燒熱表達均符合題意，A符合題意；B．物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式中燃燒物質(zhì)的系數(shù)應(yīng)為1，B不符合題意C．在25℃，100kPa時，水應(yīng)為液態(tài)，C不符合題意D．硫燃燒后的穩(wěn)定化合物是二氧化硫而不是三氧化硫，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】燃燒熱指的是在25℃，100kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。15．【答案】C【解析】【解答】①Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；②酸堿中和是放熱反應(yīng)；③濃硫酸稀釋是放熱現(xiàn)象，不是化學反應(yīng)；④固體NaOH溶于水是放熱現(xiàn)象，不是化學反應(yīng)；⑤硫在空氣或氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)；C符合題意；故答案為：C【分析】①Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

②中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

③濃硫酸稀釋過程放熱；

④NaOH固體溶解放熱；

⑤燃燒為放熱反應(yīng)；16．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A不符合題意；B、CH4+CO2→CH3COOH過程中，C-H鍵、C=O均發(fā)生斷裂，B符合題意；C、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C不符合題意；D、催化劑只影響化學反應(yīng)速率，不影響化學平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分析；

B.反應(yīng)過程中，反應(yīng)物所有化學鍵都斷裂；

C.根據(jù)圖示能量變化分析；

D.催化劑可加快反應(yīng)速率；17．【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）偏大（3）不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)（4）偏小；無影響（5）﹣53.8kJ/mol【解析】【解答】解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，但中和熱為負值，所以測得的中和熱偏大；故答案為：偏大；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.50mol?L﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.50mol?L﹣1NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，中和熱數(shù)值會偏??；中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0.5mol?L﹣1鹽酸與50mL0.50mol?L﹣1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值無影響；故答案為：偏小；無影響；（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.1℃，反應(yīng)后溫度為30.1℃，反應(yīng)前后溫度差為4.0℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為27.2℃，反應(yīng)后溫度為33.3℃，反應(yīng)前后溫度差為：6.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.9℃，反應(yīng)后溫度為29.8℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.9℃；第4次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.3℃，反應(yīng)后溫度為30.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：4.1℃；第2組數(shù)據(jù)相差較大，舍去，三次試驗的平均值為4.0℃；取50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進行實驗，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL×1g/cm3=80g，溫度變化的值為△T=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=80g×4.2J/（g?℃）×4.0℃=1344J，即1.344KJ，所以實驗測得的中和熱△H=﹣1.34KJ0.025mol【分析】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；（4）NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離吸熱；根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；（5）先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應(yīng)放出的熱量，然后計算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱．18．【答案】（1）①②③④（2）393.5kJ/mol（3）2858KJ（4）CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol【解析】【解答】解：（1）熱化學方程式中△H為負值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④，故答案為：①②③④；（2）1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，則C的燃燒熱為393.5kJ/mol；故答案為：393.5kJ/mol；（3）由H2（g）+O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8kJ?mol﹣1可知1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ，所以20gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為×285.8kJ?mol﹣1=2858KJ；故答案為：2858KJ；（4）已知③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，把方程式④﹣③得：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，故答案為：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol．【分析】（1）熱化學方程式中△H為負值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱；（3）由H2（g）+O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8kJ?mol﹣1可知1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ，據(jù)此計算；（4）根據(jù)已知的熱化學方程式結(jié)合蓋斯定律計算．19．【答案】（1）N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ?mol﹣1（2）408.8（3）產(chǎn)物為氮氣和水，無污染（4）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1【解析】【解答】解：（1.）已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2（l）反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.64kJ的熱量，依據(jù)熱化學方程式的書寫原則，結(jié)合定量關(guān)系寫出，1mol肼和過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣放出的熱量==641.6KJ，所以熱化學方程式為：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol，故答案為：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；（2.）16g液態(tài)肼物質(zhì)的量==0.5mol，由①N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣641.6kJ/mol；②H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律的內(nèi)容和要求，可以把②×4方向倒轉(zhuǎn)得到③4H2O（g）=4H2O（l）△H=﹣44×4kJ/mol=﹣176kJ/mol，①+③得到N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣817.6kJ/mol，所以0.5mol液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量==408.8kJ，故答案為：408.8；（3.）反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進器，除釋放出大量熱量和快速生成大量氣體產(chǎn)生巨大推力外，反應(yīng)的生成物是氮氣和水，很突出的優(yōu)點是對環(huán)境無污染；故答案為：產(chǎn)物為氮氣和水，無污染；（4.）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol﹣1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534KJ?mol﹣1將方程式2②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2（﹣534KJ?mol﹣1）﹣（+67.7KJ?mol﹣1）=﹣1135.7kJ?mol﹣1，故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1．【分析】（1）根據(jù)題給條件厲害書寫熱化學方程式的原則寫出；（2）依據(jù)（2）中寫出的熱化學方程式和H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，利用蓋斯定律寫出熱化學方程式計算；（3）依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)分析無污染物產(chǎn)生分析；（4）根據(jù)蓋斯定律計算焓變，并書寫熱化學方程式．20．【答案】（1）①（2）銀；Cu﹣2e﹣=Cu2+（3）1.12；0.1【解析】【解答】解：（1）①煅燒石灰石屬于吸熱反應(yīng)，所有的燃燒、炸藥爆炸、酸堿中和、氧化鈣溶于水以及食物的腐敗均為放熱反應(yīng)，故答案為：