高中化學(xué)-雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

高三復(fù)習(xí)重難點突破教學(xué)

《雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型》

教學(xué)設(shè)計

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高三復(fù)習(xí)重難點突破教學(xué)

——《雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型》教學(xué)設(shè)計

本節(jié)教學(xué)以高考真題為引，分析挖掘了學(xué)生的疑惑困難之所在,

通過有效的教學(xué)活動設(shè)計促進學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的發(fā)展，通過一

系列學(xué)生學(xué)習(xí)中的本源疑問，引領(lǐng)學(xué)生沿著科學(xué)家的邏輯關(guān)系和思

維方式展開探索，通過自主活動獲取證據(jù)，基于實踐證據(jù)進行推理,

在主動建構(gòu)雜化軌道空間構(gòu)型與分子空間構(gòu)型的同時促進化學(xué)核心

素養(yǎng)的發(fā)展。

圖1教學(xué)過程總體設(shè)計思路

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一、課標分析

化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是學(xué)生通過化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)而逐步形成的正確

價值觀念、必備品格和關(guān)鍵能力。它包括：宏觀辨識與微觀探析；變

化觀念與平衡思想；證據(jù)推理與模型認知；實驗探究與創(chuàng)新意識；科

學(xué)精神與社會責(zé)任。

本節(jié)內(nèi)容雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型，是化學(xué)學(xué)科對微觀粒

子構(gòu)型的探索。雜化軌道理論能較為合理的解釋一些簡單分子的空間

構(gòu)型問題，幫助學(xué)生理解分子具有一定的空間構(gòu)型的原因，并使他們

從全新的角度認識分子的空間構(gòu)型和分子性質(zhì)的的關(guān)系。

二、教材分析

雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型是魯科版高中《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（選修）》（2011年7月第4版）第2章“化學(xué)鍵與分子間作用力”第2

節(jié)的內(nèi)容。但在高三復(fù)習(xí)階段，為了豐富學(xué)生對分子的構(gòu)型和性質(zhì)的

了解，更好的理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，授課時針對近五年的高考真題，整

合了人教版、蘇教版中的相關(guān)內(nèi)容，對教授知識的順序，重難點按邏

輯關(guān)系進行了重排。整合后的章節(jié)包括《化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成》、《共價

鍵及其參數(shù)》、《雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型》及《分子間作用力

與分子的性質(zhì)》四個課時，本節(jié)內(nèi)容是第3個課時，是在前兩節(jié)的基

礎(chǔ)上，對價鍵理論和分子構(gòu)型進行的重難點突破。

旨在加深學(xué)生對sp\sp2、sp3雜化軌道構(gòu)型的理解，鍛煉學(xué)

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生的空間抽象思維能力和邏輯辯證思維能力，豐富學(xué)生對軌道重疊，

價電子成鍵以及分子空間構(gòu)型的了解，掌握判斷分子空間構(gòu)型的方法。

通過對理論的深入理解，培養(yǎng)學(xué)生宏微結(jié)合、模型認知、微觀探析、

證據(jù)推理等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，以及體會科技進步，人類社會發(fā)展與

科學(xué)家的努力和創(chuàng)新是密不可分的。

三、學(xué)情分析

高三學(xué)生該有的知識儲備都已具備，但是由于“雜化軌道理論”是從

微觀角度建構(gòu)認識分子的空間構(gòu)型，學(xué)生缺乏相關(guān)的經(jīng)驗與直觀的認

識，因而從能力來說，對部分學(xué)生而言，仍感到抽象，還有部分學(xué)生

空間想像能力較差，同時這部分內(nèi)容是在疫情期間居家學(xué)習(xí)期間講授

的，因此學(xué)生雖然對共價鍵及雜化軌道有一定了解，也知道常見分子

的空間構(gòu)型，但是對雜化軌道的空間構(gòu)型理解不透徹，對雜化軌道和

分子構(gòu)型的辨析仍不清晰，對計算雜化軌道數(shù)目及判斷分子構(gòu)型的幾

種方法掌握不太好。

基于此，幫助學(xué)生理解雜化軌道的空間構(gòu)型及分子構(gòu)型是本節(jié)的

重點和難點。教學(xué)通過問題推進，邏輯推理的方式，分別介紹sp\

Sp2、Sp3雜化軌道構(gòu)型，通過動手實踐，合作互助的方式使學(xué)生深刻

地認識分子的空間構(gòu)型，掌握判斷分子空間構(gòu)型的方法。

四、教學(xué)目標

1.能正確理解記憶Sp\Sp2、Sp3雜化軌道的空間構(gòu)型；能正確區(qū)分對

雜化軌道和分子的空間構(gòu)型，理解其聯(lián)系和區(qū)別；會計算簡單分子或

離子的雜化軌道數(shù)目，并據(jù)此判斷分子的空間構(gòu)型。

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2.通過模型構(gòu)建，軌道重疊和分子成鍵過程的探究，幫助學(xué)生體會宏

微結(jié)合的思維方式，發(fā)展學(xué)生證據(jù)推理與模型認知、科學(xué)探究與創(chuàng)新

意識等化學(xué)核心素養(yǎng)。

3.感受雜化軌道理論的探究之旅，樹立科技進步，人類社會發(fā)展與科

學(xué)家的努力和創(chuàng)新密不可分的科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任感。突出化學(xué)核心

素養(yǎng)之“社會責(zé)任”教育。

五、教學(xué)重難點

教學(xué)重點：雜化軌道類型及空間構(gòu)型。

教學(xué)難點：能從宏觀與微觀相結(jié)合的視角認識、分析分子空間構(gòu)型

成因。通過邏輯辯證的探索環(huán)節(jié)，發(fā)展學(xué)生“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”

這一化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。

六、教學(xué)方法

POE策略，問題導(dǎo)引

七、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引入新課

【導(dǎo)入】［環(huán)節(jié)一］創(chuàng)設(shè)情境

投影歷年高考真題細目表，通過分析近兩年高考真題提煉出同學(xué)們的

疑難點：1.怎么理解并記憶雜化軌道的構(gòu)型？2.雜化軌道構(gòu)型和分子

的空間構(gòu)型的聯(lián)系和區(qū)別是什么？3.怎么計算雜化軌道數(shù)目？所以

這節(jié)課我們就通過模型認知、微觀探析、證據(jù)推理來攻克這三個難點。

環(huán)節(jié)二：小組活動，模型認知

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【講授】

通過幾個問題復(fù)習(xí)回顧雜化軌道理論：

［提問］1.雜化軌道的概念是什么？

2.原子軌道為什么要雜化重排？

3.什么樣的原子軌道之間能夠混合重排，參與雜化？

4.雜化后原子軌道的能量有什么變化？

5.雜化后原子軌道的數(shù)目有什么變化？

6.雜化后原子軌道的伸展方向和形狀有什么變化？

學(xué)生回答并歸納要點：

（1）參與雜化的原子軌道能量相近，新的雜化軌道能量相同。

（2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變。

（3）雜化前后原子軌道伸展方向和形狀發(fā)生變化，在空間取最大夾

角（排斥力最小），成鍵能力更強。

【問題1】怎么去理解并記憶雜化軌道的形狀和方向？

常考的ns和叩軌道的雜化，根據(jù)參與雜化的p軌道個數(shù)不同分

為sp1、sp2、sp3雜化,對應(yīng)的雜化軌道數(shù)分別是2、3、4,那如何理

解不同雜化類型中雜化軌道的空間構(gòu)型呢？

【活動1】用氣球代表雜化軌道，分組模擬2個、3個、4個雜化軌

道的空間構(gòu)型，觀察雜化軌道的伸展方向及夾角。根據(jù)表中項目，請

三個小組匯報結(jié)果：

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雜化雜化軌道雜化軌道空間圖彳列

類型數(shù)目夾角構(gòu)型

sp12180°直線形

sp23120°平面三角形

sp34109.5°正四面體形

原因分析：符合能量最低規(guī)則

為了使軌道間的排斥力最小，體系最穩(wěn)定，雜化軌道在空間中應(yīng)盡量

分布均勻。

接下來我們做一個小練習(xí)，比較下列常見分子的鍵角。

［思考］1.第一組從大到小的順序是什么？判斷依據(jù)是什么？

歸納方法(1)中心原子雜化類型不同時，鍵角sp'>sp2>sp3

2.CH4、N/、H2O的雜化類型相同，鍵角是不是也相同呢？我們一

起看一下這三種分子的結(jié)構(gòu)，這四種表示方法分別是化學(xué)式，結(jié)構(gòu)簡

式,比例模型,球棍模型，鍵角分別是109.5。、107.3。、104.5。。所

以鍵角由大到小就是甲烷〉氨氣〉水。

［提問］能不能總結(jié)出鍵角和分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系？鍵角隨著成鍵電子對

數(shù)的減少，越來越小。歸納方法(2)中心原子雜化類型相同時，成

鍵電子對數(shù)越少，鍵角越小。

同樣是sp3雜化，雜化軌道都是四面體形，但是因為成鍵電子對

數(shù)不同，分子的空間構(gòu)型也不同，那么雜化軌道空間構(gòu)型和分子空間

構(gòu)型到底有什么關(guān)系呢？

【問題2】雜化軌道構(gòu)型和分子的空間構(gòu)型有什么聯(lián)系與區(qū)別？

【教師演示操作】我用橡皮泥小球和牙簽來給大家演示一下BeCb分

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子的形成過程。

【講述】BeCb分子的中心原子為Be,價電子為2s2,雜化后為兩個

spi雜化軌道，呈直線形。貝IJ,兩個氯原子的p軌道單電子，剛好以

頭碰頭的姿態(tài)，與其形成了。鍵。（小球展示）所以，它的分子構(gòu)型

就是直線形，與雜化軌道構(gòu)型一致。

下面，請同學(xué)們用橡皮泥和牙簽?zāi)MBF3、SO?、CH4、NH3、H2O

的空間構(gòu)型。

【活動2】活動步驟：

1.用牙簽在中心原子小球（色1）上模擬雜化軌道構(gòu)型

2.用小球（色2）與中心原子軌道重疊模擬成鍵過程

3.觀察成鍵后的分子構(gòu)型，歸納兩者的聯(lián)系與區(qū)別

【小組匯報】

孤電雜化

雜化軌成鍵電子雜化軌道分子

分子子類型

道數(shù)目對數(shù)構(gòu)型構(gòu)型

對數(shù)

1直線形直線形

BeCl222sp

平面三角形

BF33

3平面三角形

2

SO22spV形

正四面體形

CH44

四面體形三角錐形

NH343

sp3

H2O2V形

有什么規(guī)律呢？

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當(dāng)成鍵電子對數(shù)與雜化軌道數(shù)目相同的時候，兩者的構(gòu)型一致，當(dāng)成

鍵電子對數(shù)比雜化軌道數(shù)目少的時候，兩者構(gòu)型就不同了。

以SO2為例，分析下為什么兩者會不相同呢？

【講解】：S的價電子為3s23P4,6個價電子，就是只有兩個單電子，另

外4個兩兩成對，所以未成鍵的雜化軌道中是一對成對電子，我們稱

為孤電子對。有一對孤電子對時，分子構(gòu)型就比雜化軌道構(gòu)型少一個

伸展方向，有兩對孤電子對時，分子構(gòu)型就比雜化軌道構(gòu)型少兩個伸

展方向。

所以，孤電子對數(shù)=雜化軌道數(shù)目-成鍵電子對數(shù)（配位原子數(shù)）

而且正是因為孤對電子的排斥力比成鍵電子對更大，所以孤電子對數(shù)

越多，分子的鍵角越小。

【結(jié)論】當(dāng)中心原子沒有孤電子對時，雜化軌道構(gòu)型與分子構(gòu)型一

致；當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者不同。每多一對孤電子對，分子

構(gòu)型比雜化軌道少一個伸展方向。

所以，我們一起來填一下表中的CO2的空格？

中心碳原子spi雜化，雜化軌道為直線形，兩個配位原子，有兩個成

鍵電子對，沒有孤電子對。分子的空間構(gòu)型與雜化軌道構(gòu)型一致，都

是直線形。那我又有了一個新的問題，你怎么知道C02是spi雜化的

呢？

環(huán)節(jié)三：解惑計算，提煉方法

【問題3】怎么計算雜化軌道數(shù)孤對電子對數(shù)？

我們一起來總結(jié)一下，

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(1)根據(jù)雜化軌道理論計算雜化軌道數(shù)：雜化軌道數(shù)n='(中心原

2

子的價電子數(shù)十成鍵原子的成鍵電子數(shù)土電荷數(shù))其中，當(dāng)電荷數(shù)為

正值時，公式中取“一”；當(dāng)電荷數(shù)為負值時，公式中取“+”。當(dāng)成鍵

原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為0;當(dāng)成鍵原子為鹵素原子

或氫原子時，成鍵電子數(shù)為1。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論計算孤電子對數(shù)

雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)=中心原子孤電子對數(shù)十中心原子。鍵

數(shù)=中心原子孤電子對數(shù)十成鍵原子個數(shù)，所以中心原子孤電子對數(shù)

=雜化軌道數(shù)一成鍵原子個數(shù)

［練習(xí)］計算SO3、P%、SO?"的中心原子的雜化軌道數(shù)和孤電子

對數(shù)？

［提問］知道了雜化軌道數(shù)和孤電子對數(shù)是不是能推出分子的空

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間構(gòu)型。所以SO3、PM、SO4-的空間構(gòu)型分別是什么？

如果能知道雜化類型我們還需要這樣計算嗎？直接可以看出雜

化軌道數(shù)目，進而推出分子的空間構(gòu)型。那判斷雜化類型的簡單方法

有哪些？

(3)根據(jù)分子(或離子)的空間構(gòu)型反推雜化類型

①正四面體形一中心原子為sp3雜化；三角錐形一中心原子為sp3雜

化；

②平面三角形一中心原子為Sp2雜化；

③直線形一中心原子為sp1雜化；

@V形一中心原子可能為sp3雜化，也可能為sp2雜化。

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剛才咱們說的都是只有一個中心原子的，如果是多個中心原子，怎么

判斷雜化類型呢？多個中心原子的主要是以碳原子為主的，所以

（4）當(dāng)中心原子為碳原子時，根據(jù)與碳原子直接相連的原子個數(shù)判斷

雜化類型：

①碳原子直接連接兩個原子為spi雜化；例：乙煥CH三CH

②碳原子直接連接三個原子為Sp2雜化；例：乙烯CH2=CH2

③碳原子直接連接四個原子為sp3雜化。例：甲烷CH4

現(xiàn)在我們總結(jié)了計算雜化軌道數(shù)目和孤電子對數(shù)的方法，以及推

斷分子空間構(gòu)型的方法，接下來請大家完成表格。

［活動3］小組競賽看誰快。小組匯報計算結(jié)果:

物質(zhì)孤電子價層電子軌道構(gòu)型分子或離子雜化

對數(shù)對數(shù)的空間構(gòu)型類型

直線形直線形1

cs202sp

HCHO03平面三角形平面三角形sp2

四面體形三角錐形3

NC1314sp

2正四面體形正四面體形3

SO4"04sp

+3

H3O14四面體形三角錐形sp

環(huán)節(jié)四：學(xué)以致用，真題再現(xiàn)

用這節(jié)課所學(xué)知識解決問題。

1.（2020節(jié)選,2分）B3N3H6（無機苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似,也有大兀

鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說法是否正確？

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C.分子中B和N的雜化方式相同

2.（2020,12分）（1）Sn為IVA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cb反應(yīng)生

成SnCL。常溫常壓下SnCL為無色液體,SnCL空間構(gòu)型為。

（2）NH3、PH3、AsH3鍵角由大到小的順序為。

3.（2020全國卷I,15分）（3）磷酸根離子的空間構(gòu)型是，其

中P的價層電子對數(shù)是、雜化軌道類型是o

4（2107全國卷I,15分）（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，LAsF6中存

在h+離子。L+離子的幾何構(gòu)型為，中心原子的雜化形式

為O

環(huán)節(jié)五：對比整合，構(gòu)建知識體系

【課堂總結(jié)】

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環(huán)節(jié)六：課下作業(yè)，鞏固練習(xí)

課下完成優(yōu)化方案102-104頁；

103頁自主2填表寫作業(yè)上交。

八、板書設(shè)計

雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型

一、雜化軌道理論

1.概念

2.要點：(1)能量

(2)數(shù)目

(3)伸展方向和形狀

二、分子的空間構(gòu)型

三、判斷中心原子雜化類型的方法

1.雜化軌道理論：

2.價電子對互斥理論：

3.根據(jù)構(gòu)型反推

4.碳原子作中心原子的結(jié)構(gòu)

九、反思與評價

我認為本節(jié)授課有如下亮點：

1、知識層面：因為是復(fù)習(xí)課，所以知識內(nèi)容上學(xué)生之前已經(jīng)學(xué)過，

課上主要是攻克重難點，為學(xué)生梳理知識脈絡(luò)，便于學(xué)生解題時形成

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思路。

以學(xué)生復(fù)習(xí)時呈現(xiàn)的實際問題，帶領(lǐng)學(xué)生沿著科學(xué)家的邏輯辨析

思路，攻克了三個難題：（1）怎么理解和記憶常見的雜化軌道的伸展

方向和形狀？（2）雜化軌道構(gòu)型和分子的空間構(gòu)型有什么聯(lián)系和區(qū)

別？（3）如何確定雜化軌道數(shù)目？并在攻堅克難的同時，理順了知

識脈絡(luò)，幫助學(xué)生建立了微觀粒子的模型認知，學(xué)會了用雜化軌道理

論解釋簡單分子的空間構(gòu)型以及依據(jù)空間構(gòu)型反推雜化類型的方法。

課堂容量大，但氣氛活躍，學(xué)生思路順暢，課堂效果好，事半功倍。

2、方法層面：利用了模型及多媒體展示的方法，通過教師演示、學(xué)

生動手互助等系列活動明確了常見雜化軌道的構(gòu)型，同時鍛煉了學(xué)

生的空間抽象思維能力，邏輯辯證思維能力，總結(jié)歸納能力，合作協(xié)

調(diào)能力和動手實踐能力。

3、情感層面：發(fā)揚了懷疑、求實、創(chuàng)新的科學(xué)精神；整個探索歷程,

也能讓學(xué)生感悟人類認識科學(xué)的艱辛、曲折和成就感，使學(xué)生感受到

科學(xué)是一個不斷探究、需要合作的過程，是不斷進步與完善的過程;

小組合作中的互幫互助，增強了集體凝聚力。

4、授課效果層面：課堂氣氛緊張又活躍，最終學(xué)生總結(jié)收獲時，對

這節(jié)課的知識總結(jié)的較全面，真題再現(xiàn)部分，能較好的用所學(xué)知識解

決實際問題，說明學(xué)生對這節(jié)課內(nèi)容的掌握程度較好。

不足之處：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容，本身比較晦澀難懂，很多知識都是推理假設(shè)，不只是

學(xué)生在學(xué)習(xí)時有很大的困難，就是老師在理解上也會有較大障礙，今

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年的物構(gòu)新授課又正趕上疫情期間，只能網(wǎng)上授課，所以學(xué)生的知識

學(xué)習(xí)是有斷層的，所以雖然是復(fù)習(xí)課，也不免要盡量挖的更細，更深，

但外在的表現(xiàn)形式卻會要求更生動，更基礎(chǔ)，以補足網(wǎng)上授課拉下的

基礎(chǔ)。所以，課堂生成的新內(nèi)容多，而教師經(jīng)驗較少，總有遺憾。

高三復(fù)習(xí)重難點突破教學(xué)

——《雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型》

學(xué)情分析

高三學(xué)生該有的知識儲備都已具備，但是由于“雜化軌道理論”是從

微觀角度建構(gòu)認識分子的空間構(gòu)型，學(xué)生缺乏相關(guān)的經(jīng)驗與直觀的認

識，因而從能力來說，對部分學(xué)生而言，仍感到抽象，還有部分學(xué)生

空間想像能力較差，同時這部分內(nèi)容是在疫情期間居家學(xué)習(xí)期間講授

的，因此學(xué)生雖然對共價鍵及雜化軌道有一定了解，也知道常見分子

的空間構(gòu)型，但是對雜化軌道的空間構(gòu)型理解不透徹，對雜化軌道和

分子構(gòu)型的辨析仍不清晰，對計算雜化軌道數(shù)目及判斷分子構(gòu)型的幾

種方法掌握不太好。

基于此，幫助學(xué)生理解雜化軌道的空間構(gòu)型及分子構(gòu)型是本節(jié)的

重點和難點。教學(xué)通過問題推進，邏輯推理的方式，分別介紹sp\

Sp2、Sp3雜化軌道構(gòu)型，通過動手實踐，合作互助的方式使學(xué)生深刻

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地認識分子的空間構(gòu)型，掌握判斷分子空間構(gòu)型的方法。

高三復(fù)習(xí)重難點突破教學(xué)

——《雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型》

效果分析

因為是復(fù)習(xí)課，所以大部分題學(xué)生之前已經(jīng)做過，課上主要是攻

克重難點，為學(xué)生梳理知識脈絡(luò)，便于學(xué)生解題時形成思路。整體來

看本節(jié)的知識容量大，抽象難理解，所以教學(xué)中采用了模型及多媒體

展示的方法，更有利于學(xué)生理解。

本節(jié)課先回顧了雜化軌道理論，同學(xué)們對該理論理解比較容易，

舉碳原子的例子是為了讓學(xué)生更直觀的感受雜化過程及雜化前后的

一些變化。為了讓學(xué)生更好的理解不同雜化類型雜化軌道的空間構(gòu)型,

設(shè)計了活動一，用氣球模擬雜化軌道的構(gòu)型能給學(xué)生以直觀感受，并

讓學(xué)生展示匯報模擬結(jié)果，形成更深刻的印象，并運用雜化軌道理論

解釋了呈現(xiàn)不同構(gòu)型的原因。

為了讓學(xué)生明確雜化軌道空間構(gòu)型和分子構(gòu)型的關(guān)系，設(shè)計了活

動二，讓學(xué)生模擬了常見分子的空間構(gòu)型，通過模擬過程很自然就能

看出雜化軌道空間構(gòu)型和分子空間構(gòu)型的區(qū)別。這兩個活動學(xué)生的參

與度較好，最后讓學(xué)生到講臺展示匯報。

這兩個過程是學(xué)生主動建構(gòu)模型的過程，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,

也能鍛煉動手能力、小組合作能力和語言表達能力，同時有利于培養(yǎng)

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學(xué)生模型認知和微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。但是也暴露了教師引導(dǎo)不

夠，以至于不少同學(xué)表現(xiàn)得很害羞，沒有積極主動的參與進來，對待

這些學(xué)生，以后還需要積極引導(dǎo)，多鼓勵。

通過辨析雜化軌道空間構(gòu)型和分子空間構(gòu)型的區(qū)別，讓學(xué)生明確

了，要確定分子空間構(gòu)型，必須同時明確雜化軌道數(shù)和孤電子對數(shù)，

所以總結(jié)了一些計算方法，以及推斷雜化類型的方法。最后做了一些

練習(xí)加以鞏固。利用公式計算學(xué)生能較好的接受，也能進一步推斷分

子或離子的空間構(gòu)型。

在教學(xué)過程中還歸納總結(jié)了判斷分子鍵角大小的方法，最后學(xué)生

總結(jié)收獲時，對這節(jié)課的知識總結(jié)的較全面，真題再現(xiàn)部分，能較好

的用所學(xué)知識解決實際問題，說明學(xué)生對這節(jié)課內(nèi)容的掌握程度較好。

整個過程中老師引領(lǐng)回答問題的情況比較多，沒有完全放給學(xué)生，這

一點還需要改進。

高三復(fù)習(xí)重難點突破教學(xué)

——《雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型》

教材分析

雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型是魯科版高中《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（選修）》（2011年7月第4版）第2章“化學(xué)鍵與分子間作用力”第2

節(jié)的內(nèi)容。但在高三復(fù)習(xí)階段，為了豐富學(xué)生對分子的構(gòu)型和性質(zhì)的

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了解，更好的理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，授課時針對近五年的高考真題，整

合了人教版、蘇教版中的相關(guān)內(nèi)容，對教授知識的順序，重難點按邏

輯關(guān)系進行了重排。整合后的章節(jié)包括《化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成》、《共價

鍵及其參數(shù)》、《雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型》及《分子間作用力

與分子的性質(zhì)》四個課時，本節(jié)內(nèi)容是第3個課時，是在前兩節(jié)的基

礎(chǔ)上，對價鍵理論和分子構(gòu)型進行的重難點突破。

旨在加深學(xué)生對sp\sp2、sp3雜化軌道構(gòu)型的理解，鍛煉學(xué)

生的空間抽象思維能力和邏輯辯證思維能力，豐富學(xué)生對軌道重疊，

價電子成鍵以及分子空間構(gòu)型的了解，掌握判斷分子空間構(gòu)型的方法。

通過對理論的深入理解，培養(yǎng)學(xué)生宏微結(jié)合、模型認知、微觀探析、

證據(jù)推理等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，以及體會科技進步，人類社會發(fā)展與

科學(xué)家的努力和創(chuàng)新是密不可分的。

高三復(fù)習(xí)重難點突破教學(xué)

——《雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型》

評測練習(xí)：

1.(2020,2分)B3N3H6(無機苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大兀鍵。下

列關(guān)于B3N3H6的說法是否正確：

C.分子中B和N的雜化方式相同

2.(2020,12分)(1)Sn為IVA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cb反應(yīng)生

成SnCL常溫常壓下SnCk為無色液體,SnCk空間構(gòu)型為。

(2)NH3、PH3、AsH3鍵角由大到小的順序為o

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3.（2020全國卷I,15分）（3）磷酸根離子的空間構(gòu)型是,

其中P的價層電子對數(shù)是、雜化軌道類型是O

4.（2107全國卷I,15分）（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，）AsF6中存

在婷離子。離子的幾何構(gòu)型為，中心原子的雜化形式

為O

【預(yù)習(xí)學(xué)案】

1.雜化軌道：_____________________________________________

2.理論要點：

(1)

(2)_____________________________________________________

(3)_____________________________________________________

【問題1】怎樣理解雜化軌道的空間構(gòu)型？

雜化軌道雜化軌道空間

雜化類型圖例

數(shù)目夾角構(gòu)型

sp1

sp2

sp3

【練習(xí)】比較下列常見分子的鍵角大小

、、、

1.CO2>CH4BF32.CH4NH3H2O

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【問題2］雜化軌道的空間構(gòu)型和分子的空間構(gòu)型有什么關(guān)系?

一一

分

子

化

雜化軌道o鍵電子孤電子雜雜化軌道

型

構(gòu)

型

分子類

數(shù)目對數(shù)對數(shù)構(gòu)型

1直線形直線形

co2220sp

BF3

so2

CH4

NH3

H2O

【問題3】如何確定雜化軌道數(shù)目及孤電子對數(shù)？

(1)根據(jù)雜化軌道理論計算

雜化軌道數(shù)n=__________________________________________________________________

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論計算

雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)=孤電子對數(shù)十中心原子。鍵數(shù)(成鍵原

子個數(shù))

由此可得：孤電子對數(shù)二__________________________________

【練習(xí)】計算SO3、PH3、SOZ的雜化軌道數(shù)目和孤電子對數(shù)

(3)根據(jù)分子(或離子)的空間構(gòu)型判斷雜化類型

①正四面體形-雜化；三角錐形-雜化；②平面三角

形-雜化；

③直線形—雜化；④V形一雜化或雜化。

(4)中心原子為碳原子時，根據(jù)與碳原子直接相連的原子個數(shù)判斷雜

化類型

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①和兩個原子直接連接為雜化；②和三個原子直接連