高中化學(xué)-弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

?弱電解質(zhì)的電離（第一課時）

?課題：高中化學(xué)選修4《弱電解質(zhì)的電離（第一課時）》

【教材分析】：解讀課程標(biāo)準(zhǔn)，分析教材地位本章內(nèi)容理論性強，知識點之間環(huán)環(huán)

相扣、循序漸進，理論與實際、知識與技能并舉，而本節(jié)內(nèi)容又是化學(xué)平衡理論的

延伸和拓展，是化學(xué)平衡與溶解平衡的橋梁和紐帶，是學(xué)生學(xué)好本章的前提和基

礎(chǔ)，有利于引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識和生活經(jīng)驗去探究和認(rèn)識化學(xué)，激發(fā)學(xué)生探

究和學(xué)習(xí)的興趣，對于促進學(xué)生學(xué)習(xí)方式的多樣化。

【學(xué)情分析】：利用圖像分析電離平衡的建立，使學(xué)生能借助數(shù)學(xué)模型學(xué)習(xí)化學(xué)。

掌握電離平衡的實質(zhì)與分析方法，會分析電離平衡的影響因素。

【教學(xué)設(shè)計說明】本節(jié)書包括兩本分：一是“電解質(zhì)有強弱之分”；二是“弱電

解質(zhì)的電離過程是可逆的”存在平衡，學(xué)生在學(xué)習(xí)必修模塊時已經(jīng)學(xué)習(xí)過電解質(zhì)

和非電解質(zhì)概念，在原基礎(chǔ)上進一步學(xué)習(xí)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)的電

離。學(xué)生已具有化學(xué)平衡的有關(guān)知識，所以一旦認(rèn)識到弱電解質(zhì)溶液中同樣存在

著可逆過程，那么很自然就會運用化學(xué)平衡理論產(chǎn)生對電離平衡的分析。本節(jié)內(nèi)

容重點突出概念理論這條主要線索，重視學(xué)生形成概念的過程。通過畫圖分析,

充分理解電離平衡的本質(zhì)。利用小組討論，教師指導(dǎo)，合作學(xué)習(xí)，積極參與，體

驗知識的獲取過程。使學(xué)生掌握個案研究法、聯(lián)想類推法、比較法等。通過學(xué)

生自己畫圖，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強其求知欲與好奇心。通過對影響電離平

衡的條件實例分析，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能：

1.掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和判斷。

2.理解弱電解質(zhì)電離平衡，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。

過程與方法：

1.運用實驗探究認(rèn)識電解質(zhì)有強弱之分，再從組成上理解強、弱電解質(zhì)的判斷。

2.通過對弱電解質(zhì)電離平衡的分析和認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移能力o

情感態(tài)度與價值觀：

1.通過小組實驗探究培養(yǎng)學(xué)生合作精神和自主學(xué)習(xí)的能力。

2.通過探究實驗活動及結(jié)果分析獲得正確認(rèn)識，體驗科學(xué)認(rèn)知過程。

教學(xué)重點：強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡建立。

教學(xué)難點：弱電解質(zhì)的電離平衡的建立。

教學(xué)方法：小組實驗探究法、比較法、知識遷移法等。（四人一組，采用合作學(xué)

習(xí)，實驗探究學(xué)習(xí)的方法。）

教學(xué)用具：多媒體教室、ppt課件。

實驗儀器及用品：PH試紙、試管、試管架、燒杯、砂紙、膠頭滴管、

玻璃棒、鏡子。

實驗試劑：1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸、0.1mol/L

鹽酸、蒸餡水、鎂帶、醋酸鈉。

第一課時

【引入】同學(xué)們你們認(rèn)為自己家鄉(xiāng)美不美呢？咱們家鄉(xiāng)最美的地方在哪？（學(xué)

生舉例），這些美輪美奐的景點都有什么？——水。水是自然界里含量豐富的溶

劑之一，許多化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進行，那么很多物質(zhì)溶于水后會發(fā)生怎

樣的變化？以何種形式存在的？電解質(zhì)不光與我們大自然的這些種種有關(guān)還與

我們的健康息息相關(guān)（比如，如果我們?nèi)梭w出現(xiàn)了電解質(zhì)平衡紊亂，我們多會

出現(xiàn)無力、惡心、心律失常等癥狀）所以電解質(zhì)是一類很重要的化合物，在新

的這一章我們將在化學(xué)平衡的基礎(chǔ)上進一步研究學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離以及電解質(zhì)

水溶液中的離子平衡。

【展示】第三章水溶液中的離子平衡

【板書】第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

【知識回顧】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

①NaCI溶液②NaOH③HCI④Cu⑤

CH3COOH⑥NH3?H20⑦C02⑧乙

醇⑨水

請同學(xué)們指出這些物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？說出你的判斷依據(jù)。

【學(xué)生】②③⑤⑥⑨是電解質(zhì)⑦⑧非電解質(zhì)

【設(shè)疑】電解質(zhì)在水中能發(fā)生電離，那么電離程度都相同嗎？

比如醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗，你認(rèn)為它們

的電離程度有無差異？

答：電離程度應(yīng)該有差異因為兩種酸的酸性應(yīng)該不同，

【舉例】清潔廁所常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？

我們一般選擇用鹽酸除鐵銹，卻一般不用醋酸，為什么

生活中的這些實例可以說明鹽酸酸性強于醋酸，那我們能不能設(shè)計實驗進一步驗

證鹽酸的電離程度強于醋酸？請分組討論，拿出實驗方案。

【提示】我們要比較二者的電離程度，那就要設(shè)計對比實驗，為了使結(jié)果具有可

比性，我們就要選擇同濃度的鹽酸和醋酸來進行實驗，這樣才能通過實

驗比較出二者電離出的離子濃度差異

【實驗方案】

1.測試相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力是否相同。

2.等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。

3.測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶溶液的pH

【實驗探究1】

測試相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力。

理論支撐：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。

判斷依據(jù)：通過觀察小燈泡的明亮度來說明那種酸電離出的自由移動的離子的濃

度大。從定性的角度驗證力爭酸的電離程度因為差異

實驗結(jié)論：相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的燈泡亮，鹽酸溶液里的離子多，

濃度大。鹽酸的電離程度強于醋酸

【實驗探究2】

等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。

1）影響此反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是什么？

2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？

相同

等濃度的鹽酸和醋酸電離程度

不同

小組合作實驗，注意控制變量，將實驗現(xiàn)象記錄在學(xué)案表格中，并完成結(jié)論。

實驗步驟實驗現(xiàn)象

分別在A、B兩支試管中加入2ml濃度

都為1mol/L的鹽酸和醋酸，再同時分別

加入鎂條(砂紙打磨)，觀察現(xiàn)象。

【各小組交流實驗現(xiàn)象】

【師生共同進行實驗現(xiàn)象分析，導(dǎo)出結(jié)論】

實驗結(jié)論：鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)的速率，前者快于后者。

等濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大。

定性角度相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度不同,

說明HCI和CH3C00H的電離程度不同

【實驗探究3]

測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶溶液的pH

實驗步驟：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點于試紙

的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀出pH,記錄。

0.1mol/LHCI0.1mol/LCH3COOH

溶液pH大小

根據(jù)PH值進行數(shù)據(jù)處理：

【數(shù)據(jù)處理】

0.1mol/LHCIc(H+)=0.1mol/L

0.1mol/LCH3C00Hc(H+)=0.001mol/L

【結(jié)論】鹽酸完全電離，電離程度(即電離度)為100%；醋酸不完全電離，電

離程度較小，且小于100%,即醋酸的電離是可逆的。

【板書】

一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念

1、概念

強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸，強堿、大多數(shù)鹽、

活潑的金屬氧化物。

弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。

【練習(xí)】

下列電解質(zhì)中：NaCLNaOH、H2SO4>NH3-H20,BaSO”、Na?。、％0、H2C03

是強電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。

【問題探討】

電解質(zhì)的強弱與其溶解度有何關(guān)系？

電解質(zhì)的強弱與其水溶液的導(dǎo)電能力有何關(guān)系？

2、電離方程式的書寫

要點：強等號、弱可逆；多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。

練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

(1)NH3?H20；⑵HCIO；⑶H2s03；(4)Fe(OH)3：

(5)NaHC03;(6)NaHS04(7)Ba(OH)2

①先判斷強、弱電解質(zhì)，決定符號

②多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低

③多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時寫總式

④多元弱酸的酸式鹽的電離方程式，一般可省略酸式根的進一步的電離

3、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

相同點在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離。

電離程度完全電離部分電離

化合物類強酸、強堿和大部

弱酸、弱堿、水

型分鹽

在溶液中

分子、離子

存在微粒離子

形式

電離過程

（可逆或可逆不可逆

不可逆）

電離方程式用“

電離方程式用

a_”

表示方法，，

【小結(jié)】

課堂練習(xí)：

1.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（）

A.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢

放出二氧化碳

C.醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

D.0.1mol/L的ChCOOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L

2、有物質(zhì)的量濃度相同、體積相等的三種酸：a＞鹽酸b、硫酸c、

醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率o（用。=、＞表示

學(xué)情分析

高二學(xué)生雖然已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識和分析問題的能力，由

于本節(jié)課易混概念多、理論性強，內(nèi)容比較抽象，再加上學(xué)生遺忘較

嚴(yán)重，使學(xué)生全方位掌握仍會有一定的難度。因此，教師要充分利用

學(xué)生已有的知識，創(chuàng)設(shè)不同的問題情景，誘導(dǎo)學(xué)生深思，并輔助多媒

體教學(xué)，通過實驗設(shè)計意圖的剖析強化對本節(jié)內(nèi)容的理解。

2.學(xué)生的計算能力相對較差，因此，對電離常數(shù)的有關(guān)計算需加

強練習(xí)，以提高學(xué)生計算的準(zhǔn)確率。

效果分析

“弱電解質(zhì)的電離平衡”屬于化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論范疇。

從教材的體系看，起承上啟下的作用，在第二課時已辨析過強

弱電解質(zhì)，它是前兩課時學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、強弱電解質(zhì)知

識的延續(xù)和深化，也是化學(xué)平衡理論知識的應(yīng)用，同時又是學(xué)

習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，是研究物質(zhì)在水溶液中行為和

認(rèn)識溶液中離子反應(yīng)的起始課。從研究方法看，它是通過宏觀

實驗現(xiàn)象從微觀角度認(rèn)識在溶液中電離情況，透過現(xiàn)象從微粒

的角度認(rèn)識電離平衡的本質(zhì)。在教學(xué)中感悟如下：

1、知識基礎(chǔ)：根據(jù)以往的教學(xué)經(jīng)驗，生對簡單的平衡移動

知識掌握的情況較好，當(dāng)然，由于我設(shè)計這堂課時先引用了化

學(xué)平衡的問題情境，也可以在課堂上生成對學(xué)生掌握平衡知識

的了解，如果學(xué)生掌握較好的話，可以在鞏固、復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，

通過以舊帶新，把高中化學(xué)的平衡思想逐漸系統(tǒng)化。而對學(xué)生

理解有困難的、思路模糊之處，例如稀釋弱電解質(zhì)溶液對電離

平衡的影響進行重點分析，使學(xué)生在分析實驗、比較演繹中感

悟，同時結(jié)合應(yīng)用例子，感悟化學(xué)與生活、社會、健康的密切

聯(lián)系。

2、能力基礎(chǔ)：在高一學(xué)習(xí)過原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、氧化還原

反應(yīng)、化學(xué)平衡等理論知識，有了一定的研究理論知識的經(jīng)驗

和能力，具備一定的聯(lián)想和邏輯推理能力。但學(xué)生對于離子的

概念一直比較薄弱，設(shè)計并動手實驗方面還較為欠缺，同時還

對化學(xué)平衡移動的影響因素應(yīng)用還不夠熟練，有待在實踐中繼

續(xù)加強。

一、教材分析

“弱電解質(zhì)的電離平衡”屬于化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論范

疇。從教材的體系看，起承上啟下的作用，在第二課時已辨析

過強弱電解質(zhì)，它是前兩課時學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、強弱電解

質(zhì)知識的延續(xù)和深化，也是化學(xué)平衡理論知識的應(yīng)用，同時又

是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，是研究物質(zhì)在水溶液中行

為和認(rèn)識溶液中離子反應(yīng)的起始課。從研究方法看，它是通過

宏觀實驗現(xiàn)象從微觀角度認(rèn)識在溶液中電離情況，透過現(xiàn)象從

微粒的角度認(rèn)識電離平衡的本質(zhì)。

弱電解質(zhì)的電離平衡

1.氨水有下列平衡NH3-H2O一N+OH，當(dāng)其他條件不變時，改變下列條

件，平衡向左移，且［N］增大的是（）

A.加NaOHB.加鹽酸

C.加NH4clD.加同濃度氨水

2.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡：

HIn（溶液）三一H+（溶液）+1rf（溶液）

（紅色）（黃色）

故可用作酸堿指示劑?，F(xiàn)有濃度為0.02mol?「的下列各溶液:①鹽

酸②石灰水③NaCI溶液④NaHS（）4溶液⑤NaHC（）3溶液⑥氨

水，其中能使指示劑顯紅色的是（）

A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥

3.一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影

響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A.NaOH（s）B.銅粉

C.HCID.CH3COONa（s）

4.由水電離出的［0H［=1XI。-"m0|?廣的無色溶液中，一定能大量共

存的離子組是（）（導(dǎo)學(xué)號52160167）

+

A.Cl\[Al（0H）4]\Na\K

BFe"、N、K\H+

C.N、Ba2\K*、Cl'

D.Al*、S、N、cr

5.（2015課標(biāo)全國I,13）濃度均為0.10mol?「、體積均為％的1\01

和ROH溶液，分別加水稀釋至體積匕pH隨1g的變化如圖所示。下列

敘述錯誤的是（）（導(dǎo)學(xué)號52160168）

A.MOH的堿性強于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：6點大于a點、

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的0（0印）相等

D.當(dāng)lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

6.氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘

述正確的是（）

A.再通入少量氯氣，減小

B.通入少量SO2,溶液漂白性增強

C.加入少量固體NaOH,一定有[Na*]=[C「]+[CIO-]

D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

7.向CHsCOOH—CH3co（T+H+的平衡體系中，加入少量下列物質(zhì)能使醋酸

的電離程度和溶液的pH都變小的是（）（導(dǎo)學(xué)號52160169）

A.H20B.CH3C00Na

C.NH3?H20D.H2S04

8.在0.1m。I?I?的HCN溶液中存在如下電離平衡HCN-K+CW,對該

平衡，下列敘述正確的是（）

A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.力口水，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.滴加少量0.1mol?L1HCI溶液，溶液中c（H+）減少

D.加入少量NaCN固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

9.在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）

A.1mol?「甲酸溶液中［M］約為1X10-2mol?L'1

B.甲酸能與水以任意比互溶

C.10mL1mol?L-1甲酸恰好跟10mL1moI?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)

D.甲酸的導(dǎo)電性比弱酸溶液的導(dǎo)電性弱

10.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（川的說法中正確的是（）

A.組成相似時，電離平衡常數(shù)（心越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

B.電離平衡常數(shù)㈤與溫度無關(guān)

C.不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（心不同

D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：4〈色〈自

11.在25°C時，用蒸儲水稀釋1mol?「的醋酸溶液至0.01mol?L-1,

隨著溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（）（導(dǎo)學(xué)

號52160170)

A.B.

C.D.

12.體積相同、c（M）相同的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分

別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（D隨時間底）變化的示

意圖正確的是（

13.在某溫度下，1L濃度為cmol-L”的弱酸HA溶液中，HA、H\K

的物質(zhì)的量濃度之和為ncmol?「，則該溫度下，HA的電離平衡常數(shù)

為（）（導(dǎo)學(xué)號52160171）

A.mol,L1B.mol,L1

C.mol-L-1D.不能確定

14.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋至1L（其pH與溶

液體積！/的關(guān)系如下圖）。下列說法正確的是（）

①平5時,A是強酸,B是弱酸②若A、B都是弱酸，則5>a>2③稀釋

后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)

的量濃度一定相等

A.①②B.③④C.①③D.②④

15.1.0mol?「醋酸溶液的H]=4.0X10"moI?L，把這溶液稀釋到

0.10mol?L7后,該溶液的pH是多少？（可能用到的數(shù)

據(jù)：Ig1.2=0.079,Ig1.3=0.11,lg1.4=0.15）（導(dǎo)學(xué)號52160172）

16.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）

電離平衡常數(shù)

酸電離方程式

KJ（moI?I_T）

+1.76X10-5

CH3COOHCH3C00H-CH3C00+H

H2cO3一H++HC%=4.31X10-7

H2cO3

HC—H++C左=5.61X10-11

H3PO4一H*+H2PK、=7.1X10-3

H3PO4H2P-H*+HP4=6.3X10-8

HPT+P2X10'13

回答下列問題：

（1）溫度升高時,（填“促進”或“抑制”）弱酸的電離，/值

（填“增大”“減小”或“不變”）0

⑵在溫度相同時，各弱酸的人值不同，那么用值的大小與酸性的相對

強弱的關(guān)系是O

（3）若把CH3COOH、H2c。3、HC、H3P0八H2P>HP者口看為酸，貝M它們的酸性

強弱順序是。

(4)25℃時，若醋酸的起始濃度為0.010mol?「，則醋酸溶液的pH

是O

17.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如下圖曲線

所示，請回答。

o加水最

(1)圖中“0”點的氫離子濃度［H［=mol?L'

(2)a、b、c、4四點中，溶液［K］由大到小的順序為o

(3)a、b、c、4四點中，醋酸的電離程度最大的一點是o

課后反思

“弱電解質(zhì)的電離平衡”屬于化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論范疇。

從教材的體系看，起承上啟下的作用，在第二課時已辨析過強

弱電解質(zhì)，它是前兩課時學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、強弱電解質(zhì)知

識