高中化學(xué)必修第一冊課后練習(xí)9　活潑的金屬單質(zhì)-鈉

高中化學(xué)必修第一冊課后練習(xí)9活潑的金屬單質(zhì)一鈉

基礎(chǔ)練習(xí)

1.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是（）

A.NaB.Na2OC.NaOHD.NaCl

答案：D

解析：鈉很活潑，鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在；而NazO與水反應(yīng)，NaOH能與許多物質(zhì)如

酸性氧化物、鹽等反應(yīng)，因此鈉元素在自然界中存在的主要形式不可能是NaOH和NazO。

2.鈉的下列性質(zhì)和鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象無關(guān)的是（）

A.鈉的密度小B.鈉的熔點(diǎn)低

C.鈉的硬度小D.鈉有強(qiáng)還原性

答案：C

解析：鈉的密度比水的密度小，所以鈉浮在水面上；鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔化成小

球：鈉有強(qiáng)還原性，所以與水反應(yīng)劇烈。鈉的硬度小與該反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)。

3.金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質(zhì)是（）

A.Na2OB.NaOH

C.Na2cO3D.NaCl

答案：D

解析：鈉在空氣中表面變暗被氧化生成NazO,與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH吸收二氧化碳生成Na2co3。

4.以下說法錯(cuò)誤的是（）

A.鈉在常溫下就容易被氧化

B.鈉受熱后能夠著火燃燒

C.鈉在空氣中緩慢氧化能自燃

D.鈉在氧氣中燃燒更為劇烈

答案：C

解析：鈉在空氣中緩慢氧化生成Na2O,Na2O不能自燃。

5.實(shí)驗(yàn)室中可用于保存少量Na的方法是（）

A.放在細(xì)沙中

B.保存在石蠟油中

C.直接放置在空氣中

D.用水液封，保存在廣口瓶中

答案：B

解析：為防止鈉與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，通常將鈉保存在煤油或石蠟油中。主要依據(jù)有二：不能與鈉反

應(yīng)，密度比鈉的密度小。

6.金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中正確的

是（）

A.鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大

B.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的Na?O

C.在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰

D.金屬鈉著火時(shí)，可用水滅火

答案：C

解析：鈉可用小刀切割，硬度小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉放置在空氣中，被氧化生成白色的Na?。，B項(xiàng)錯(cuò)誤：Na能

與H2O反應(yīng)，故鈉著火時(shí)不能用水滅火，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.鈉離子的性質(zhì)是（）

A.有強(qiáng)還原性B.有弱還原性

C.有堿性D.比鈉原子穩(wěn)定

答案：D

解析：鈉離子是鈉原子失去最外層的1個(gè)電子形成的，比鈉原子穩(wěn)定。鈉離子最外層已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反

應(yīng)中不能再失去電子，不再表現(xiàn)還原性。0H「表現(xiàn)堿性，而Na+不表現(xiàn)堿性。

8.在盛有食鹽水、鹽酸、硫酸銅溶液的燒杯中分別投入少量等質(zhì)量的金屬Na,下列有關(guān)說法正確的是（）

A.三個(gè)燒杯中一定都會發(fā)生：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，有單質(zhì)銅生成

C.三個(gè)燒杯中反應(yīng)的劇烈程度相同

D.三個(gè)燒杯中生成H2的量相同

答案：D

解析：少量鈉與鹽酸反應(yīng)只發(fā)生：2Na+2H+=2Na++H2T，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，首先發(fā)生

2Na+2H2O^^NaOH+H2t.再發(fā)生2NaOH+CuSO4-Cu（OHH+Na2s。4，不會生成單質(zhì)銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

鈉與水或酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是鈉被H+氧化，三種溶液中H+濃度不同，所以反應(yīng)的劇烈程度不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

根據(jù)得失電子守恒，相同質(zhì)量的鈉失去電子數(shù)相同，生成氫氣的量相同，D項(xiàng)正確。

923g金屬鈉在一定溫度的干燥氧氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化物是（）

A.只有Na?。B.只有NazCh

C.Na?。和NazChD.無法判斷

答案：C

解析：根據(jù)鈉原子守恒，如果只生成Na?。，

2Na—,■NaiO

2x23g62g

2.3g，〃（Na2。）

則nz（Na2O）=3.1g

如果只生成Na2O2,

2Na—NazCh

2x23g78g

2.3g/M（Na2O2）

則〃?（Na2C）2）=3.9g

而題中實(shí)際得3.5g固體，所以是Na?。和NazCh的混合物。

10.用金屬鈉制取NazO，通常采用2NaNO2+6Na04Na2O+N2T。試說明不用鈉在。2中燃燒而用此法制取

Na2O的原因。

答案：由于金屬鈉在空氣中燃燒時(shí)，生成的是過氧化鈉而不是氧化鈉，所以這種方法不能用。采用

2NaNO2+6Na=4Na2O+N2T.由于有N2生成，N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在N2的環(huán)境中Na?。不會被繼續(xù)氧化

成NazCh。

能力提升

1.在加熱條件下金屬鈉可與H2反應(yīng)生成NaH：2Na+H2=2NaH①，NaH與水可發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=

NaOH+H2f?o下列有關(guān)說法正確的是（）

A.還原性：Na>NaH>H2

B.在反應(yīng)①中，還原劑是H2

C.在反應(yīng)②中，還原劑是H2O

D.在反應(yīng)②中，NaOH是氧化產(chǎn)物

答案：A

解析：在反應(yīng)①中，氫元素化合價(jià)降低，比是氧化劑；在反應(yīng)②中，NaH中氫元素化合價(jià)升高，NaH被氧

化，還原劑是NaH；在反應(yīng)②中，NaOH既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物。

2.下列小實(shí)驗(yàn)中，最終沒有白色沉淀生成的是()

A.在澄清石灰水中通入過量CCh

B.將少量Ca(OH)2投入過量NaHCCh溶液中

C.將金屬鈉投入飽和碳酸鈉溶液中

D.將硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液混合

答案：A

解析：Ca(OH)2溶液中通入過量CO2,最終得到Ca(HCO3)2溶液，沒有白色沉淀：Ca(OH)2與NaHCCh反應(yīng)

生成CaCCh白色沉淀；金屬鈉投入飽和碳酸鈉溶液中，鈉與水反應(yīng)，消耗水，析出碳酸鈉白色晶體：硫酸

鈉溶液與氯化領(lǐng)溶液混合生成BaSO4白色沉淀。

3.已知金屬鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣?，F(xiàn)用等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是()

A.將鈉放入足量食鹽水中

B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C.將鈉用鋁箔包好，并用塑料袋密封，再放入足量的水中

D.將鈉放入足量稀鹽酸中

答案：B

解析：將等質(zhì)量的鈉投入食鹽水或稀鹽酸中，生成的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放

入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，然后是鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，B項(xiàng)生成氫

氣最多。C項(xiàng)中的鈉不能與水接觸，不反應(yīng)。

4.取一支大試管，加入20mL飽和澄清石灰水S=1.6g-crrT3),再加入5mL煤油(p=0.8g,cnT3),靜置后緩

慢加入綠豆大的鈉塊S=0.97g-cm-3)。能觀察到的現(xiàn)象有()

①鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動(dòng)②有氣體產(chǎn)生③澄清石灰水變渾濁④鈉在飽和澄清石灰

水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)⑤鈉停留在煤油層不反應(yīng)

⑥鈉塊最后消失

A.①②⑥B.②③④⑥

C.⑤D.①②③⑥

答案：B

解析：鈉的密度比飽和澄清石灰水的密度小，比煤油的密度大，鈉將處于飽和澄清石灰水和煤油的界面處；

由于鈉與水反應(yīng)生成H2，H2的逸出對鈉產(chǎn)生推動(dòng)作用，鈉在界面處可能上下跳動(dòng)。由于反應(yīng)生成NaOH,

并放出熱量，使得Ca(OH)2的溶解度減小，飽和澄清石灰水中有Ca(OH)2沉淀析出，溶液變渾濁。

5.將一小塊鈉投入下列溶液中時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是()

A.稀硫酸B.硫酸銅溶液

C.氫氧化鈉稀溶液D.氯化鎂溶液

答案：D

解析：A項(xiàng)，Na與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2和Na2so4，無沉淀生成；B項(xiàng)，Na與H?。反應(yīng)生成的NaOH能繼

續(xù)與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀；C項(xiàng)，Na只與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和NaOH；D項(xiàng)，Na與H?。反應(yīng)

生成的NaOH能繼續(xù)與MgCb反應(yīng)生成白色Mg(OH”沉淀。

6.如圖所示，在燒杯中盛有100mL蒸儲水，水中懸浮著一個(gè)表面光滑、耐熱、耐堿的小球(此球穩(wěn)定在水

的中央)。將10g金屬鈉分多次投入水中，最后使燒杯內(nèi)的液體恢復(fù)到原來的溫度.

回答下列問題：

(1)10g鈉要分多次投入的主要原因是。

⑵實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，燒杯內(nèi)小球的位置變化是，出現(xiàn)此種現(xiàn)象的主要原因是

(3)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是。

答案：(1)鈉與水反應(yīng)劇烈，放出的熱量大，易發(fā)生爆炸

(2)小球上升，并有部分露出水面鈉與水反應(yīng)生成NaOH,溶液的密度增大，小球受到的浮力增大

+

(3)2Na+2H2O—2Na+2OH-+H2T

解析：10g鈉要分多次投入的主要原因是大塊的金屬鈉與水反應(yīng)太劇烈，可能引起爆炸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析

可從鈉與水反應(yīng)的實(shí)際情況、小球在液體中所受浮力等方面考慮。

7.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物己略去)：

02

由0.回0“山

⑴若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為,A-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的化學(xué)式為

,B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

A和C(填“能"或"不能”)反應(yīng)。若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若不能，此空不填

答案：(l)Na2。2Na+O2^=Na2O2

(2)CO2200+02^^2002能C+CO2^2CO

解析：⑴根據(jù)C是淡黃色固體，C為Na2O2,則B為Na2O.A為Na,A—>C的反應(yīng)為ZNa+Ch—NazCh。

(2)C是主要的溫室氣體，C為CO2,A為C,B為CO,