人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 附錄Ⅱ　相對(duì)原子質(zhì)量表 一等獎(jiǎng)

附錄Ⅱ相對(duì)原子質(zhì)量表《附錄Ⅱ相對(duì)原子質(zhì)量表》綏中縣西平坡鄉(xiāng)初級(jí)中學(xué)陽(yáng)小輝昨日點(diǎn)滴1.原子是實(shí)心球體嗎？原子的體積大小怎樣？2.原子是由哪幾部分構(gòu)成的？3.原子核有哪幾種粒子構(gòu)成？4.原子中各種粒子帶電情況如何？5.什么叫做核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。如：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1.67*10-27kg一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：1.993*10-26kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2.657*10-26kg原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？原子的質(zhì)量如何呢？小故事：“原子量”的發(fā)現(xiàn)

原子量最早是由英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出的。他提出用一種元素的原子質(zhì)量作為基準(zhǔn)，對(duì)其它元素的原子質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，同時(shí)，他選擇用氫原子的質(zhì)量作為基準(zhǔn)，但在當(dāng)時(shí)沒(méi)有得到響應(yīng)。

1826年，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯改為氧原子質(zhì)量的1/100為基準(zhǔn)，這一方法在當(dāng)時(shí)得到不少人響應(yīng)，但由于各種元素原子質(zhì)量的測(cè)定存在偏差，因此沒(méi)有得出一致定論。后來(lái)，比利時(shí)化學(xué)家斯塔建議用氧原子質(zhì)量的1/16為基準(zhǔn)，大大降低了1/100的難度，從而沿用了很長(zhǎng)時(shí)間。到了20世紀(jì)30年代，美國(guó)化學(xué)家吉奧克經(jīng)過(guò)對(duì)氧的研究發(fā)現(xiàn)，天然氧中存在16O，17O，18O三種同位素，它們?cè)谧匀唤绶植己懿痪鶆?，因此用氧原子質(zhì)量的1/16作為基準(zhǔn)，很快站不住腳，被人棄用。以至于后來(lái)在物理學(xué)界和化學(xué)界出現(xiàn)了兩種基準(zhǔn)，引起了學(xué)術(shù)界混亂。終于在1959年，慕尼黑召開(kāi)的國(guó)際化學(xué)聯(lián)合會(huì)上，化學(xué)家馬陶赫建議以一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，提交國(guó)際純粹與化學(xué)應(yīng)用聯(lián)合會(huì)一致通過(guò)。三、相對(duì)原子質(zhì)量概念：國(guó)際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量和它相比較所得比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。符號(hào)：Ar公式：

Ar=其它原子的實(shí)際質(zhì)量／碳原子質(zhì)量的1／12H：1.67×10-27kg標(biāo)準(zhǔn)=1.993×10-26kg×1/12≈

1.66×10-27kg氧的相對(duì)原子質(zhì)量=1.66×10-27kg2.657×10-26kg≈16氫的相對(duì)原子質(zhì)量=1.66×10-27kg1.67×10-27kg≈1利用相對(duì)原子質(zhì)量的定義計(jì)算：例題欣賞O：2.657×10-26kg構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量：粒子種類(lèi)質(zhì)量（kg）質(zhì)子1．6726×10－27中子1．6749×10－27電子質(zhì)子質(zhì)量的1／1836碳12原子質(zhì)量1/12是1．66×10-27kg相對(duì)質(zhì)量11忽略不計(jì)原子種類(lèi)原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫

1

01

氧

8

88

試分析：為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上呢？116追根尋源構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量：粒子種類(lèi)質(zhì)量（kg）質(zhì)子1．6726×10－27中子1．6749×10－27電子質(zhì)子質(zhì)量的1／1836碳12原子質(zhì)量1/12是1．66×10-27kg相對(duì)質(zhì)量11忽略不計(jì)②相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)結(jié)論：①原子的質(zhì)量主要集中在原子核上張青蓮教授與相對(duì)原子量的測(cè)定張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員。至2005年，他主持測(cè)定的銦(yīn)、銥(yī)、銻(tī)、銪(yǒu)、鈰(shì)、鉺(ěr)、鍺(zhě)、鋅(xīn)、鏑(dī)等十種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。1991年張青蓮用同位素質(zhì)譜法測(cè)得銦元素的精確原子量114．818±0．003為國(guó)際原子量表增加了一個(gè)新數(shù)字，這是國(guó)際上第一次采用中國(guó)測(cè)定的原子量數(shù)據(jù)作為標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)。人們認(rèn)為這不僅說(shuō)明中國(guó)人的科學(xué)水平有國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)能力，更重要的是為中國(guó)人民長(zhǎng)了志氣。在一般的化學(xué)計(jì)算中，多采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。相對(duì)原子質(zhì)量可從書(shū)后附錄Ⅱ中查到。從附錄Ⅱ中能獲得哪些信息？隨堂練習(xí)從附錄Ⅱ中查出以下元素的相對(duì)原子質(zhì)量看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)！AuNSFeMgOAgAlCaZnClFCuC反思小結(jié)原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)源性質(zhì)單位數(shù)值以碳12為例與構(gòu)成微粒的關(guān)系聯(lián)系實(shí)際測(cè)量出來(lái)的比較出來(lái)的絕對(duì)的真實(shí)值相對(duì)的比值Kg/g比值，單位為1，不寫(xiě)非常小1.993*10-26kg≥1,一般取整數(shù)（氯35.5）12相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量=構(gòu)成它的所有質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量=原子的實(shí)際質(zhì)量/碳12原子質(zhì)量的1/12原子質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量越大（二者成正比）再展風(fēng)采1.從附錄Ⅱ中查出鈉、鎂、鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三