人教版初中化學九年級上冊 附錄Ⅱ　相對原子質量表 一等獎

附錄Ⅱ相對原子質量表《附錄Ⅱ相對原子質量表》綏中縣西平坡鄉(xiāng)初級中學陽小輝昨日點滴1.原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？2.原子是由哪幾部分構成的？3.原子核有哪幾種粒子構成？4.原子中各種粒子帶電情況如何？5.什么叫做核電荷數(shù)？它與質子數(shù)有什么關系？不同原子的質量各不相同，可以用現(xiàn)代科學儀器精確地測量出來。如：一個氫原子的質量是：1.67*10-27kg一個碳原子的質量是：1.993*10-26kg一個氧原子的質量是：2.657*10-26kg原子的質量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？原子的質量如何呢？小故事：“原子量”的發(fā)現(xiàn)

原子量最早是由英國科學家道爾頓提出的。他提出用一種元素的原子質量作為基準，對其它元素的原子質量進行測定，同時，他選擇用氫原子的質量作為基準，但在當時沒有得到響應。

1826年，瑞典化學家貝采里烏斯改為氧原子質量的1/100為基準，這一方法在當時得到不少人響應，但由于各種元素原子質量的測定存在偏差，因此沒有得出一致定論。后來，比利時化學家斯塔建議用氧原子質量的1/16為基準，大大降低了1/100的難度，從而沿用了很長時間。到了20世紀30年代，美國化學家吉奧克經過對氧的研究發(fā)現(xiàn)，天然氧中存在16O，17O，18O三種同位素，它們在自然界分布很不均勻，因此用氧原子質量的1/16作為基準，很快站不住腳，被人棄用。以至于后來在物理學界和化學界出現(xiàn)了兩種基準，引起了學術界混亂。終于在1959年，慕尼黑召開的國際化學聯(lián)合會上，化學家馬陶赫建議以一個碳12原子質量的1/12作為基準，提交國際純粹與化學應用聯(lián)合會一致通過。三、相對原子質量概念：國際上一致同意以一種碳原子質量的1/12作為標準，其它原子的質量和它相比較所得比，作為這種原子的相對原子質量。符號：Ar公式：

Ar=其它原子的實際質量／碳原子質量的1／12H：1.67×10-27kg標準=1.993×10-26kg×1/12≈

1.66×10-27kg氧的相對原子質量=1.66×10-27kg2.657×10-26kg≈16氫的相對原子質量=1.66×10-27kg1.67×10-27kg≈1利用相對原子質量的定義計算：例題欣賞O：2.657×10-26kg構成原子的粒子的質量：粒子種類質量（kg）質子1．6726×10－27中子1．6749×10－27電子質子質量的1／1836碳12原子質量1/12是1．66×10-27kg相對質量11忽略不計原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)氫

1

01

氧

8

88

試分析：為什么原子的質量主要集中在原子核上呢？116追根尋源構成原子的粒子的質量：粒子種類質量（kg）質子1．6726×10－27中子1．6749×10－27電子質子質量的1／1836碳12原子質量1/12是1．66×10-27kg相對質量11忽略不計②相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)結論：①原子的質量主要集中在原子核上張青蓮教授與相對原子量的測定張青蓮教授為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。他于1983年當選為國際原子量委員會委員。至2005年，他主持測定的銦(yīn)、銥(yī)、銻(tī)、銪(yǒu)、鈰(shì)、鉺(ěr)、鍺(zhě)、鋅(xīn)、鏑(dī)等十種元素的相對原子質量新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準。1991年張青蓮用同位素質譜法測得銦元素的精確原子量114．818±0．003為國際原子量表增加了一個新數(shù)字，這是國際上第一次采用中國測定的原子量數(shù)據(jù)作為標準數(shù)據(jù)。人們認為這不僅說明中國人的科學水平有國際競爭能力，更重要的是為中國人民長了志氣。在一般的化學計算中，多采用相對原子質量的近似值。相對原子質量可從書后附錄Ⅱ中查到。從附錄Ⅱ中能獲得哪些信息？隨堂練習從附錄Ⅱ中查出以下元素的相對原子質量看誰查得又快又準！AuNSFeMgOAgAlCaZnClFCuC反思小結原子的質量相對原子質量來源性質單位數(shù)值以碳12為例與構成微粒的關系聯(lián)系實際測量出來的比較出來的絕對的真實值相對的比值Kg/g比值，單位為1，不寫非常小1.993*10-26kg≥1,一般取整數(shù)（氯35.5）12相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)原子的質量=構成它的所有質子、中子、電子的質量和相對原子質量=原子的實際質量/碳12原子質量的1/12原子質量越大，其相對原子質量越大（二者成正比）再展風采1.從附錄Ⅱ中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質量的鈉、鎂、鋁三