人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 課題1　生活中常見(jiàn)的鹽 市賽一等獎(jiǎng)

課題1生活中常見(jiàn)的鹽復(fù)分解反應(yīng)1、概念：兩種化合物

，生成另外

的反應(yīng)。2、反應(yīng)特征可表示為：

---知識(shí)回顧AB+CD=AD+CB互相交換成分兩種化合物兩交換，價(jià)不變練習(xí)補(bǔ)全下列的化學(xué)方程式⑴、NaOH+H2SO4=NaOH+HCl=⑵、Na2CO3+HCl=CaCO3+HCl=⑴、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O⑵、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（酸+堿=鹽+水）（鹽+酸=新鹽+新酸）實(shí)驗(yàn)11-3向兩只分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式有藍(lán)色絮狀沉淀生成有白色沉淀生成CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2---知識(shí)新授CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2（鹽（可溶）+堿（可溶）

=新鹽+新堿）（鹽（可溶）

+鹽（可溶）

=新鹽+新鹽）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)1、兩種化合物相互交換成分2、生成物中有或有或有生成復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。沉淀氣體水判斷兩種酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：1、互相交換陽(yáng)離子2、判斷兩種新物質(zhì)中是否有水、氣體或沉淀3、若新物質(zhì)中有水或者氣體或者沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)可發(fā)生探究某些酸、堿、鹽之間是否都能發(fā)生反應(yīng)？OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶—Zn2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不溶溶溶—Ag+—溶不微不陰離子陽(yáng)離子堿酸鹽附錄I部分酸、堿、鹽的溶解規(guī)律（室溫）酸：初中范圍內(nèi)的酸全溶堿：鉀、鈉、鋇、銨四堿溶，

Ca(OH)2微溶，其余全不溶。鹽酸鹽(Cl-)：只有AgCl不溶；硫酸鹽(SO42-)：只有BaSO4不溶；碳酸鹽(CO32-)：除鉀、鈉、銨溶，MgCO3微溶，其余不溶。鉀、鈉、銨、硝酸鹽都易溶；鹽：NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)有水生成無(wú)水、氣體或沉淀生成有氣體CO2生成有沉淀BaSO4生成2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷。⑴、向試管中加入適量的NaOH溶液，再滴加幾滴酚酞試劑，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，向溶液中逐滴滴加稀硫酸，邊滴加邊振蕩，觀察溶液顏色變化。⑵、向試管中加入適量NaCl溶液，再逐滴滴加稀硫酸，邊滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。⑶、向試管中加入適量K2CO3溶液，再加入適量稀硫酸，觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生。將生成的氣體通入到裝有澄清石灰水的試管中，觀察澄清石灰水中現(xiàn)象。⑷、向試管中加入適量Ba(NO3)2溶液，再逐滴滴加稀硫酸，邊滴加邊振蕩，觀察到有無(wú)沉淀生成。3、反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OK2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3Na+OH-H+Cl－H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O看圖探究結(jié)論：有水生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+看圖探究K+K+CO32－SO42－H+SO42－H+H2OH2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O結(jié)論：有CO2生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是CO32-和H+反應(yīng)CO2實(shí)質(zhì)：旁觀者：SO42－和K+CO2看圖探究Ba2＋SO42－NO3－NO3－H＋H＋BaSO4Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3結(jié)論：有BaSO4沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是

Ba2＋和SO42-反應(yīng)實(shí)質(zhì)：旁觀者：NO3-和H+1、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用附錄I所提供的信息，判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑴碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液⑵氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液⑶氫氧化鋁和鹽酸⑷碳酸鉀溶液和鹽酸練一練⑴Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑶Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O⑵不能發(fā)生反應(yīng)⑷K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑2、能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是（）

A．FeCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、Na2SO4、NaOH

C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NaCl

DSOCO15、食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和Na2SO4，依次加入過(guò)量BaCl2和