人教版初中化學(xué)九年級上冊 課題3　利用化學(xué)方程式的簡單計算【全國一等獎】

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算學(xué)習(xí)目標(biāo)1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的有關(guān)計算。2.掌握解題的規(guī)范格式，培養(yǎng)解計算題的綜合能力。3.學(xué)會化學(xué)方程式與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算。4.會利用化學(xué)方程式進(jìn)行不純物的有關(guān)計算。重點難點1.由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。2.解題的格式規(guī)范化。3.與化學(xué)方程式有關(guān)的不純物及溶液的計算。學(xué)習(xí)內(nèi)容利用化學(xué)方程式計算的步驟和方法復(fù)習(xí)指導(dǎo)知識回顧1.化學(xué)方程式計算的依據(jù)是

，計算的關(guān)鍵是根據(jù)

和

準(zhǔn)確地寫出

。2.利用化學(xué)方程式的簡單計算步驟：（1）

未知量；（2）正確地寫出

；（3）寫出有關(guān)物質(zhì)的

與

的乘積以及已知量、未知量；（4）列出

；（5）

；（6）簡明地寫出

。簡記為“設(shè)、寫、算、列、求、答”。質(zhì)量守恒定律客觀事實質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式設(shè)化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)相對分子質(zhì)量比例式求解答案討論交流利用化學(xué)方程式計算時，應(yīng)注意哪些問題？1化學(xué)式必須書寫正確；

2化學(xué)方程式必須配平；

3找準(zhǔn)題意中的已知量和未知量；

4解題格式要規(guī)范。例題1：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？323.3名師歸納1.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。2.所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質(zhì)量都要帶上單位，不管在列比例式時或最后的計算結(jié)果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進(jìn)行單位換算。3.有關(guān)物質(zhì)的量要寫在對應(yīng)物質(zhì)的下面，相對分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學(xué)計量數(shù)，如果遺漏，必然導(dǎo)致計算結(jié)果的錯誤。4注意不純物的有關(guān)計算，在化學(xué)方程式中要換成純物質(zhì)的量。41.5反饋練習(xí)1.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是（）A.9gB.11gC.12gD.14g2.6g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

。3.已知反應(yīng)：2A+B=C+D,A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為4∶3，若A與B恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為

。0.21g1.2gC4.在密閉容器中將20g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（）A.1∶9B.1∶8C.1∶4D.1∶25.4g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6g水。確定該物質(zhì)中含有元素為

，

各元素的質(zhì)量比為：

。碳、氫、氧（碳、氫、氧的質(zhì)量比為3∶1∶6）C訓(xùn)練反饋練習(xí)課課課61