陜西省咸陽市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期段性檢測（二）化學(xué)試題

咸陽市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．本試卷共8頁，滿分100分，時間75分鐘。2．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理：試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第I卷（選擇題共45分）一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項(xiàng)是符合題意的）1．二氧化碳的過量排放會對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示：下列敘述正確的是（）A．海水酸化能引起濃度減小、濃度增大B．海水酸化能促進(jìn)的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C．能引起海水酸化，其原理為D．是直線型分子，其中C原子為雜化2．已知：在、下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和嫡變分別為，?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在常溫、的室內(nèi)，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用（）A．會變成灰錫B．只有繼續(xù)升高溫度才會變成灰錫C．只有繼續(xù)降低溫度才會變成灰錫D．無法確定3．已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成時，放熱。若用與的稀溶液反應(yīng)，每完全中和時放熱，下列說法正確的是（）A．是一種強(qiáng)酸B．濃硫酸與反應(yīng)生成時放熱為C．電離的熱化學(xué)方程式為：D．表示與中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4．下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯誤的是（）A．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多D．加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大5．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹫D1圖2圖3圖4A．圖1探究溫度對平衡的影響B(tài)．圖2定量測量化學(xué)反應(yīng)速率C．圖3探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．圖4測定鹽酸與溶液的反應(yīng)熱6．乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)原理為。該反應(yīng)中反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示，、、時刻分別改變某一外界條件。下列說法錯誤的是（）A．時升高溫度B．時加入催化劑C．時增大反應(yīng)容器的容積，使體系壓強(qiáng)減小D．在反應(yīng)保持化學(xué)平衡的時間段中，的體積分?jǐn)?shù)最小的時間段是7．通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．系統(tǒng)（I）制氫的熱化學(xué)方程式為B．系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式為C．系統(tǒng)（I）中氫氣和氧氣在不同反應(yīng)步驟中產(chǎn)生，過程中不需要補(bǔ)充D．系統(tǒng)（Ⅱ）中和可以看做是反應(yīng)的催化劑8．一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．加水前導(dǎo)電能力為零的原因是冰醋酸中不存在自由移動的離子B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液的C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液的電離程度：D．加入少量固體，可使b點(diǎn)增大、減小9．某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（）圖1圖2圖3圖4A．由圖1可知，，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．由圖2可知，該反應(yīng)C．圖3中D．圖4中，曲線a一定使用了催化劑10．已知的反應(yīng)歷程如圖1，在固定容積的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生上述反應(yīng)，測得體系中部分物質(zhì)的量（n）隨溫度（T）的變化如圖2所示。下列說法錯誤的是（）圖1圖2A．b點(diǎn)后，增加的原因是第2步平衡逆向移動的程度比第1步的大B．其他條件不變，改為恒壓狀態(tài)，反應(yīng)速率減慢C．該過程決速步驟的活化能為D．a(chǎn)點(diǎn)后，迅速減小的原因是第2步速率加快，第1步平衡逆向移動11．一定條件下，向容積均為的三個恒溫密閉容器中通入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后獲得數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是（）容器編號起始時各物質(zhì)的量/達(dá)到平衡的時間/達(dá)到平衡時體系能量的變化①1400放出熱量②0014熱量變化：③1121熱量變化：A．容器③中，開始時B．平衡過程體系的能量變化：C．①中的反應(yīng)速率為：D．平衡時，①與②容器中的體積分?jǐn)?shù)相等12．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子（）的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。相同溫度下，和在冰醋酸中存在，。。下列說法正確的是（）A．把通入水溶液中：B．已知酸性，則在中的C．酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篋．接受質(zhì)子的能力：13．將捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以為載氣，以恒定組成的、混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到，在催化劑上有積碳。下列說法錯誤的是（）圖1圖2A．，比多，且生成速率不變，可能存在副反應(yīng)B．反應(yīng)①為；反應(yīng)②為C．之后，生成的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生D．時刻，副反應(yīng)生成的速率大于反應(yīng)②生成速率14．活性炭可以高效處理二氧化氮污染。在溫度為時，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)相同時間，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．圖中c點(diǎn)所示條件下：B．濃度：C．時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)：15．和聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應(yīng)為：①；②。其他條件相同時，投料比，不同溫度下反應(yīng)的結(jié)果如圖。下列說法錯誤的是（）A．，升溫更有利于反應(yīng)①，反應(yīng)①先達(dá)到平衡B．始終低于1.0，與反應(yīng)②有關(guān)C．加壓有利于增大和反應(yīng)的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率D．若不考慮其他副反應(yīng)，體系中存在：第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（本大題共4小題，計55分）16．（13分）甲烷、甲醇（）、甲醛（）等含有一個碳原子的物質(zhì)稱為“一碳”化合物，廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、能源等方面，研究“一碳”化合物的化學(xué)稱為“一碳”化學(xué)。（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：，在一個恒容密閉容器中，充入和發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①壓強(qiáng)_________（填“大于”或“小于”），該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________（填字母）。A．反應(yīng)速率B．容器內(nèi)和物質(zhì)的量之比為C．混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化②a點(diǎn)條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為__________（填分?jǐn)?shù)），該溫度下達(dá)到平衡后，在容積不變的條件下再充入和，平衡__________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，新平衡時的逆反應(yīng)速率__________（填“大于”、“等于”或“小于”）原平衡。（2）工業(yè)上用甲醇可以制備甲胺（），甲胺與氨在水中的電離方式相似。則甲胺在水中的電離方程式為____________________，常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，的平衡常數(shù)。該溫度下，甲胺的電離常數(shù)__________。（3）電噴霧電離等方法得到的（等）與反應(yīng)可得。與反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在和下（其他反應(yīng)條件相同）進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：，時的轉(zhuǎn)化率為__________。17．（12分）某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)與的反應(yīng)具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在，并據(jù)此設(shè)計實(shí)驗(yàn)1（如圖所示），發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進(jìn)行了如下探究。I．初步探究實(shí)驗(yàn)2：用煮沸后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液，并在注射器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下表。編號飽和溶液飽和碘水操作溶液現(xiàn)象2-11滴不加熱1滴無明顯現(xiàn)象2-21滴加熱一段時間后冷卻1滴無明顯現(xiàn)象（1）研究小組同學(xué)根據(jù)查閱資料寫出的與反應(yīng)的離子方程式為____________________。（2）小組同學(xué)做出推斷：反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1中溶液未變紅的主要原因，他們的理由是_________________。Ⅱ．查閱資料，繼續(xù)探究。資料：為不溶于水的白色固體。實(shí)驗(yàn)3：（3）試管a的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明濾液1中含有____________________。（4）試管b中，加入溶液后所產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是____________________。（5）甲同學(xué)對實(shí)驗(yàn)3提出了質(zhì)疑，認(rèn)為其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能證明氧化了。他提出如下假設(shè)：i．可能是氧化了；ii．可能是空氣中的氧化了。他設(shè)計實(shí)施了實(shí)驗(yàn)4，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4在試管中加入1滴溶液，蒸餾水，1滴試劑a，一段時間后加入1滴溶液溶液不變紅①試劑a是____________________．②依據(jù)實(shí)驗(yàn)4，甲同學(xué)做出判斷：假設(shè)__________不成立。（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~4可得實(shí)驗(yàn)1溶液未變紅的原因是______________________________．18．（15分）氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位于世界首位?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的____________圖1能量轉(zhuǎn)換關(guān)系（i）（ii）（iii）（iv）（v）……（…）圖2反應(yīng)機(jī)理（2）研究表明，合成氨反應(yīng)在催化劑上可能通過圖2機(jī)理進(jìn)行（*表示催化劑表面吸附位，表示被吸附于催化劑表面的）。判斷上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟為__________（填標(biāo)號）。（3）我國科學(xué)家為了解決合成氨反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，提出了解決方案：雙溫—雙控—雙催化劑。使用雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差（如體系溫度為時，的溫度為，而的溫度為），原理如圖所示：該方案的優(yōu)勢：①“熱”高于體系溫度，____________________；②“冷”低于體系溫度，____________________。（4）以氨和為原料合成尿素的反應(yīng)為。工業(yè)生產(chǎn)時，需要原料氣帶有水蒸氣，圖中曲線I、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比時，的平衡轉(zhuǎn)化率與氨碳比之間的關(guān)系。①曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是____________________。②測得M點(diǎn)氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為，則____________________。（5）將氨氧化法制硝酸過程中氨經(jīng)催化氧化后的氣體（高于）急劇冷卻到以下，一方面除去大量的，使和發(fā)生反應(yīng)，另一方面溫度低有利于生成。的反應(yīng)歷程分兩步：快反應(yīng)：（瞬間達(dá)到平衡）慢反應(yīng)：，其中是速率常數(shù)，隨溫度上升而增大。①一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用、、、表示的平衡常數(shù)表達(dá)式__________，根據(jù)速率方程分析，升高溫度該總反應(yīng)速率減小的原因是____________________。②由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則可能變?yōu)橄鄳?yīng)的__________點(diǎn)。19．（15分）甲烷化反應(yīng)即為氫氣和碳氧化物反應(yīng)生成甲烷，有利于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)利用。已知涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）_________。（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)樗簹庾儞Q反應(yīng)，在恒定總壓和水碳比投料，在不同條件下達(dá)到平衡時和的分壓（某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）如下表：條件10.400.400條件20.420.360.02①在條件1下，水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)_________（用分壓表示）。②對比條件1，條件2中產(chǎn)率下降是因?yàn)榘l(fā)生了一個副反應(yīng)，該副反應(yīng)為反應(yīng)__________（填“I”或“Ⅲ”）。③水煤氣反應(yīng)：。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，通常交替通入適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是______________________________。（3）時，在固定容積的容器中充入一定量的和進(jìn)行上述反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ，平衡時和的轉(zhuǎn)化率及和的產(chǎn)率隨變化的情況如圖所示：①圖中表示轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率變化的曲線分別是__________、__________（填字母），A、C兩點(diǎn)的值相同，C點(diǎn)通過改變溫度達(dá)到A點(diǎn)，則A、B、C三點(diǎn)溫度由大到小的順序是____________________。②一定溫度下，向恒容容器內(nèi)充入和，初始壓強(qiáng)為，發(fā)生上述3個反應(yīng)，達(dá)到平衡時的分壓為，的分壓為，則的選擇性=__________[的選擇性，用含的代數(shù)式表示，下同]，反應(yīng)Ⅱ的__________。

咸陽市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項(xiàng)是符合題意的）1．B2．A3．D4．B5．A6．D7．C8．B9．C10．B11．D12．C13．D14．C15．A二、非選擇題（本大題共4小題，計55分）16．（13分）（1）①小于（1分）AD②正向（1分）大于（1分）（2）（3）（其余每空2分）17．（12分）（1）（2）實(shí)驗(yàn)2中，采取了增大反應(yīng)物濃度、升高溫度的措施提高化學(xué)反應(yīng)速率，但溶液仍未變紅（3）（1分）（4）加入后，先與反應(yīng)生成，溶液變紅，然后與反應(yīng)生成，使平衡逆向移動，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀（5）①溶液（1分）②i、ii（6）反應(yīng)的限度很小，溶液中濃度太低，未能檢出（其余每空2分）18．（15分）（1）（2）ii（1分）（3）①在“熱”表面斷裂，有利