2024屆廣東省珠海市珠海二中、斗門一中高一化學第二學期期末檢測試題含解析

2024屆廣東省珠海市珠海二中、斗門一中高一化學第二學期期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式中，書寫不正確的是()A．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓B．把金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2C．將溴水加入碘化鉀溶液中：Br2+2I-=2Br-+I2D．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O2、下列各項正確的是（）A．鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應的化學方程式：2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2C．鈉跟氯化鉀溶液反應的離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu3、檢驗某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象：(已知，NO3-在酸性條件下具有強氧化性)

下列敘述不正確的是A．試劑①為硝酸鋇B．試劑②一定為鹽酸C．該溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一種D．通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在C1-4、與NH4＋所含電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的粒子是A．Ne B．F－ C．Na＋ D．K＋5、在一定條件下的密閉容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反應后能證明反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反應的事實是A．O2仍為1mol B．SO2仍為2molC．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3 D．SO2、O2、SO3同時存在6、下列關于有機物的敘述不正確的是()A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應D．苯、乙醇、乙酸和油脂都能發(fā)生取代反應7、在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有關該溶液的敘述正確的是A．該溶液一定呈酸性B．該溶液中的c(H＋)可能等于10－3C．該溶液的pH可能為2，可能為12D．該溶液有可能呈中性8、下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()A． B．C． D．9、為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端用導線連接，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列關于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，不正確的是A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，而銅不能B．實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣D．實驗④說明該裝置可形成原電池10、一定條件下，中學化學常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關系，則乙可能是（）A．Al(OH)3B．H2SiO3C．CuOD．CH3C111、據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電池放電時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．每消耗1molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為1molD．該電池的正極反應為＋8OH－－8e－===＋6H2O12、1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關我們常用的元素周期表的說法正確的是A．元素周期表有7個橫行，也是7個周期B．元素周期表有18個縱行，即有18個族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金屬元素13、有毒、有刺激性氣味，有顏色的氣體是（）A．HCl B．Cl2 C．O2 D．CO14、下列說法正確的是（）①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應，但不能與任何酸反應②根據(jù)反應SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用來制造光導纖維A．①②B．②③C．③④D．①④15、控制變量是科學研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LCuSO4溶液，下列條件下分解速率最快的是選項ABCDH2O2溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·L?1）1144反應的溫度（℃）540540A．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）A．KOHB．Br2C．MgCl2D．H2S二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)化合物D中官能團的名稱為_______；反應②中

Cu的作用是__________。反應①.④的反應類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應①、③、④的化學方程式。①_____________。③_____________。④_____________。18、通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：（1）由CH2＝CH2制得有機物A的化學反應方程式是_____________，反應類型是___________。（2）有機物B中含有的官能團為_________、_________(填名稱)。（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應方程式是___________________________，反應類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式____________________，反應類型是____________。19、根據(jù)如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是____________，再加熱該溶液，現(xiàn)象是___________。（3）裝置③中的現(xiàn)象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。20、某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，設計如下實驗。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱______________；按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實驗過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學式)。（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式：_______________________________。（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_____________________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。21、A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖①所示：(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式________；A中能體現(xiàn)該物質(zhì)性質(zhì)的原子團的名稱為______。(2)寫出下列反應的化學方程式:反應①________________；反應④________________。(3)實驗室利用反應③制取C，常用圖②裝置：①a試管中的主要化學反應的方程式為_________________，反應類型是______。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是________________。③試管b中觀察到的現(xiàn)象是______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不符合題意；B．把金屬鈉放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，故B符合題意；C．將溴水加入碘化鉀溶液中，反應生成溴化鉀和碘，離子方程式為：Br2+2I-=2Br-+I2，故C不符合題意；D．鹽酸滴在石灰石上，反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D不符合題意；故選B。2、C【解題分析】

A、原子個數(shù)不守恒，鈉與水反應的離子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；B、不符合反應客觀事實,二者反應生成四氧化三鐵鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，故B錯誤；C、鈉跟氯化鉀溶液反應實質(zhì)為鈉與水反應，離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C正確；D、不符合客觀事實，鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式2H2O＋2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題重點考查離子方程式書寫正誤判斷。一看拆不拆，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比較常考的是弱電解質(zhì)。如醋酸或一水合氨，題中常常將其拆開，這是錯誤的。將生成的沉淀（如硫酸鋇）拆開也是錯誤的。二看平不平，看反應前后的同種原子數(shù)目和電荷量是否守恒。特別要注意電荷數(shù)量，很多時候原子數(shù)目正確而電荷量是錯的。三看行不行，看反應是否符合客觀事實。常見不符的有：（1）反應物過量和少量不一樣的反應（二氧化碳和氫氧化鈉、氫氧化鈉和鋁離子、鹽酸和偏鋁酸根等），（2）可逆反應沒有用可逆號。3、D【解題分析】分析：由實驗可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應生成碘，溶液為黃色，以此來解答。詳解：由實驗可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則不含F(xiàn)e3+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應生成碘，溶液為黃色，溶液為電中性，則一定含陽離子為K+，A．由上述分析可知，試劑①為硝酸鋇，選項A正確；B．由上述分析可知，試劑②一定為鹽酸，因碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇使沉淀量增加，選項B正確；C．由上述分析可知，該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一種，選項C正確；D．黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀，試劑②加鹽酸引入氯離子，不能檢驗原溶液中是否存在Cl-，選項D不正確；答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)鑒別、檢驗的實驗方案設計，為高頻考點，把握白色沉淀的成分、黃色溶液中含碘為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度中等。4、C【解題分析】

NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10?！绢}目詳解】A項、Ne的質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故A錯誤；B項、F-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故B錯誤；C項、Na+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故C正確；D項、K+的質(zhì)子數(shù)為19，電子數(shù)為18，故D錯誤；故選C。5、D【解題分析】

可逆反應中反應物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的，據(jù)此可知，只要容器內(nèi)SO2、O2、SO3同時存在，即可證明該反應是可逆反應，答案選D?！绢}目點撥】該題主要是考查學生對可逆反應特點以及判斷依據(jù)的了解掌握情況，旨在鞏固學生的基礎，提高學生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。6、C【解題分析】

A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、蔗糖都能水解，淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，油脂水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和丙三醇，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，故A正確；B.淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；C.糖類物質(zhì)中單糖不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D.苯與液溴生成溴苯的反應為取代反應、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應為取代反應、油脂水解成高級脂肪酸和丙三醇為取代反應，故D正確；答案選C。7、C【解題分析】

由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，可能是酸或堿，pH可能約為2或12，該溶液中的c(H＋)可能等于10－2mol/L或10－12mol/L，故選C。8、C【解題分析】

A.該裝置是過濾操作，適用于難溶性固體與可溶性液體混合物的分離，A不符合題意；B.該裝置是蒸餾操作，適用于互溶的沸點不同的液體混合物的分離，B不符合題意；C.該裝置是配制物質(zhì)的量濃度的溶液的操作，不能用于分離混合物，C符合題意；D.該裝置是分液操作，適用于互不相溶的液體混合物的分離，D不符合題意；故合理選項是C。9、C【解題分析】分析:根據(jù)金屬活動性順序比較金屬與酸的反應，當鋅和銅連接插入稀硫酸中，能形成原電池，鋅較活潑，作原電池的負極，負極材料不斷消耗，銅較不活潑，作原電池的正極，電極上有氣泡產(chǎn)生。詳解：①鋅為活潑金屬，能與硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣；②銅為金屬活動性順序表中H以后的金屬，不與稀硫酸反應；③當鋅和銅連接插入稀硫酸中，能形成原電池，鋅較活潑，作原電池的負極，負極材料不斷消耗，銅較不活潑，作原電池的正極，電極上有氣泡產(chǎn)生，且原電池反應較一般的化學反應速率較大，反應的實質(zhì)是氫離子在銅極上得電子被還原產(chǎn)生氫氣；④活潑性不同的鋅、銅以及電解質(zhì)溶液形成閉合回路時，形成原電池，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，電流計指針偏轉(zhuǎn)。不正確的只有C，故選C。10、C【解題分析】A、氫氧化鋁由可溶性鋁鹽和堿反應生成，屬于復分解反應，故A錯誤；B、SiO2不溶于水，不能與水反應生成H2SiO3，故B錯誤；C、可由2Cu＋O2=2CuO制備，故C正確；D、一氯甲烷是由甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項B，學生認為SiO2為酸性氧化物，與水反應生成相應的酸，忽略了SiO2是難溶于水的物質(zhì)，不與水反應，生成相應的酸。11、B【解題分析】

根據(jù)圖片知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應，則b電極為正極，a電極為負極，負極上BH4-得電子和氫氧根離子反應生成BO2-，結(jié)合原電池原理分析解答。【題目詳解】A．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯誤；B．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B正確；C．正極電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，故C錯誤；D．負極發(fā)生氧化反應生成BO2-，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】掌握原電池原理及其電極判斷和電極反應式書寫是解題的關鍵。做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫。12、A【解題分析】A．由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，元素周期表有七個橫行，也是七個周期，故A正確；B．元素周期表有18個縱行，7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，共16個族，故B錯誤；C．短周期是指第一、二、三周期，而第四周期為長周期，故C錯誤；D．ⅠA族的元素包含H及堿金屬，H是非金屬元素，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握周期表的橫行、縱列與周期、族的關系為解答的關鍵。注意短周期為1、2、3周期。本題的易錯點為B。13、B【解題分析】

A．HCl氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；B．Cl2是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，故B正確；C．O2是無色無味無毒的氣體，故C錯誤；D．CO是無色無味的有毒氣體，故D錯誤；答案選B。14、C【解題分析】二氧化硅是酸性氧化物，但它可以與氫氟酸發(fā)生反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2↑，①錯誤；反應SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑只有在高溫下才能進行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應體系使反應得以繼續(xù)進行，但這不能說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強，②錯誤；二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，符合強酸制弱酸原理，可以說明碳酸的酸性比硅酸的強，③正確；二氧化硅是光導纖維的主要成分，光導纖維可以用二氧化硅來制取，④正確。點睛：本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關鍵，注意根據(jù)強酸制弱酸原理，必須在溶液中發(fā)生的化學反應，因此②不能得出硅酸的酸性比碳酸強，是易錯點。15、D【解題分析】根據(jù)影響反應速率的因素，溫度越高反應速率越快；硫酸銅的濃度相同，H2O2的濃度越大反應速率越快，D選項H2O2的濃度最大、溫度最高，反應速率最快，故D正確。點睛：影響反應速率的因素：溫度越高反應速率越快、反應物濃度越大反應速率越快、氣體壓強越大反應速率越快、加入催化劑反應速率加快、接觸面積越大反應速率越快。16、A【解題分析】考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以A中含有離子鍵核極性鍵，B中含有非極性鍵，C中含有離子鍵，D中含有極性鍵，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基催化劑加成反應取代反應（或酯化反應）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】分析：乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團為羧基；反應②為乙醇的催化氧化，反應中

Cu是催化劑。反應①為乙烯與水的加成反應，反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為：羧基；催化劑；加成反應；取代反應(或酯化反應)；(2)反應①為乙烯和水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應③為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的方程式為：；反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。18、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(或酯化反應)催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應（或加聚反應）【解題分析】試題分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A是乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機物B與乙醇反應生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯的反應方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3。考點：考查有機物推斷、方程式書寫及反應類型判斷19、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變?yōu)榧t色；褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣【解題分析】

銅與濃硫酸混合加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進行吸收?！绢}目詳解】（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時性的漂白，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，重新變?yōu)榧t色；（3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質(zhì)反應生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現(xiàn)象為溶液褪色；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；【題目點撥】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)，涉及濃硫酸的強氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實驗裝置圖是解題的關鍵，整體比較基礎，難度不大。20、分液漏斗品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實驗Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【解題分析】

（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；硝酸具有強氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2