2024屆安徽省舒城干汊河中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

2024屆安徽省舒城干汊河中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液C實(shí)驗(yàn)室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D2、下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是A．纖維素 B．蛋白質(zhì)C．油脂 D．淀粉3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAB．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAC．1molC2H6分子中含共價(jià)鍵總數(shù)為6NAD．7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA4、818O2氣體比黃金貴百倍，0.lmol8A．2.0molB．1.8molC．1.6molD．1.4mol5、下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫下，測(cè)定0.1

mol/LCH3COOH的pHB．常溫下，測(cè)一定濃度的CH3COONa溶液的pHC．等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積D．等體積的0.1

mol/LHCl和0.1

mol/L醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率6、下列金屬的冶煉中,通過在高溫下加入還原劑來完成的是（）A．NaB．FeC．AlD．Ag7、下列各組大小關(guān)系比較中錯(cuò)誤的是()A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：稀硝酸＞稀硫酸D．結(jié)合OH-的能力：Fe3+＞NH4+8、下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，一定有元素化合價(jià)升高C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化9、下列變化中化學(xué)鍵未被破壞的是A．氯化氫溶于水B．氯化鈉固體熔化C．碘升華D．氯化銨分解10、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．2.4g11、下列混合物能用分液法分離的是（）A．乙醇與乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．碘的四氯化碳溶液12、下列物質(zhì)按只含共價(jià)鍵、只含離子鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是A．過氧化氫氯化鈉氯化銨B．氯化鈉過氧化鈉氯化銨C．氯氣氫氧化鈉二氧化碳D．氦氣氯化鈉氫氧化鈉13、向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀。過濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。下列結(jié)論正確的是A．淺黃色沉淀可能是SB．溶液X中一定含有Fe3+C．溶液X的溶質(zhì)可能是FeBr2D．如果淺黃色沉淀是AgI，則溶液X的溶質(zhì)可能是FeI2或FeI314、已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol－1。氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol－1。現(xiàn)有9mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質(zhì)的量比為()A．1∶8B．8∶1C．4∶17D．17∶415、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g甲基（－CH3）含有的電子數(shù)是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成的水分子中的中子數(shù)為8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA16、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2C．在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑D．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置制取無水MgCl2，裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，B分子中的官能團(tuán)名稱為_______。（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)⑧的類型為_______。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。（4）已知D的相對(duì)分子量為118，有酸性且只含有一種官能團(tuán)，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學(xué)式為_______，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，____________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水18、該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時(shí)____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。19、乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時(shí)間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對(duì)乙酸乙酯粗品進(jìn)行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實(shí)驗(yàn)過程中，冷卻水從_________口進(jìn)入（填字母）；收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在________℃左右。20、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問題：(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌21、A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D組成二元化合物K、L、M，甲、乙分別是B、D的單質(zhì)，常溫下分別是常見的固體和氣體，化合物M是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w之一，丙是C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)C在元素周期表中的位置為_________。(2)甲與丙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(3)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物的電子式為________，其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。(4)E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是________(用離子符號(hào)表示)。B、F、G元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序__________(用元素符號(hào)表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A、25g膽礬是0.1mol，溶液體積是0.1L，硫酸銅溶液的濃度是1mol/L，A正確；B、檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)首先加入鹽酸，排除其它離子的干擾，然后再加入氯化鋇，B錯(cuò)誤；C、硫酸鈣微溶，應(yīng)該用鹽酸和大理石反應(yīng)制備二氧化碳，C錯(cuò)誤；D、將飽和的FeCl3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)晴】該題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析和應(yīng)用能力，注意評(píng)價(jià)的可行性、科學(xué)性。注意理解評(píng)價(jià)角度：①操作可行性評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)、合理，操作是否簡單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經(jīng)濟(jì)效益評(píng)價(jià)：原料是否廉價(jià)、轉(zhuǎn)化率是否高，產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。③環(huán)保評(píng)價(jià)：原料是否對(duì)環(huán)境有污染，產(chǎn)物是否對(duì)環(huán)境有污染，污染物是否進(jìn)行無毒、無污染處理。2、C【解題分析】

A、纖維素是多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上，是天然高分子化合物，A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上，是天然高分子化合物，B錯(cuò)誤；C、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C正確；D、淀粉是多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上，是天然高分子化合物，D錯(cuò)誤。答案選C。3、B【解題分析】

A.1mol重水中含10mol電子，9gD2O的物質(zhì)的量為=0.45mol，0.45molD2O中含有的電子數(shù)為4.5NA，A錯(cuò)誤；B.NO2和N2O4最簡式相同，均為NO2，46gNO2的物質(zhì)的量為=1mol，由質(zhì)量一定最簡式相同的物質(zhì)的混合物中所含原子個(gè)數(shù)為定值可知，含有原子數(shù)為3NA，B正確；C.C2H6分子中含有6個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳碳鍵，則1molC2H6分子中含共價(jià)鍵總數(shù)為7NA，C錯(cuò)誤；D.C12與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為e—，7.1gC12的物質(zhì)的量為=0.1mol，則0.1molC12與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】質(zhì)量相等最簡式相同的物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)相等，質(zhì)量一定最簡式相同的物質(zhì)的混合物中所含原子個(gè)數(shù)為定值是解答關(guān)鍵。4、A【解題分析】分析：1個(gè)818O2中含詳解：1個(gè)818O2中含20個(gè)中子，0.1mol818O25、C【解題分析】A．常溫下，測(cè)定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A不選；B、常溫下，乙酸鈉溶液顯示堿性，說明乙酸鈉為為強(qiáng)堿弱酸鹽，從而證明了乙酸為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B不選；C、等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積相等，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C選；D.等體積的0.1

mol/LHCl和0.1

mol/L醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，說明醋酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D不選。答案選C。6、B【解題分析】分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動(dòng)順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此解答。詳解：A、Na用電解法得到，A不符合；B、Fe通常采用熱還原法冶煉，B符合；C、鋁是電解熔融氧化鋁得到，B不符合D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，D不符合；答案選B。7、A【解題分析】分析：A、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B、二氧化碳與NaClO反應(yīng)生成HClO；C、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性；D、堿性越弱，堿越難電離，對(duì)應(yīng)的弱堿陽離子越易結(jié)合OH-離子；詳解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,則熱穩(wěn)定性NaHCO3<Na2CO3,所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B．二氧化碳與NaClO反應(yīng)生成HClO,發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),則酸性：H2CO3＞HClO，所以B選項(xiàng)是正確的；

C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，稀硝酸能將SO2氧化為硫酸，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：稀硝酸>稀硫酸，所以C選項(xiàng)是正確的；

D．含NH4+、Fe3+的混合溶液中Fe3+先與堿反應(yīng)，然后NH4+再與堿反應(yīng)，則結(jié)合OH-的能力：Fe3+＞NH4+，故D正確；所以本題答案選A。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及鹽的熱穩(wěn)定性、酸性的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，選項(xiàng)D直接做有一定的難度，但如果假設(shè)NH4+先結(jié)合OH-生成NH3?H2O又和Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3和NH4+，則其離子結(jié)合OH-能力就顯而易見了。8、C【解題分析】試題分析：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，也可以是同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的熟悉了解程度，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。9、C【解題分析】分析：化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定破壞，電解質(zhì)電離破壞化學(xué)鍵，而物質(zhì)三態(tài)變化中化學(xué)鍵不變，以此來解答。詳解：A．氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞，A錯(cuò)誤；B．NaCl固體熔化電離出鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，B錯(cuò)誤；C．碘升華只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵沒有破壞，C正確；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，化學(xué)鍵斷裂和生成，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握電離及化學(xué)變化中化學(xué)鍵的斷裂為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。10、A【解題分析】

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，則n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.9mol0.1mol可知H+過量，NO3-完全反應(yīng)，則消耗銅的質(zhì)量為0.1mol××64g/mol=9.6g，故A項(xiàng)正確。11、C【解題分析】分析：本題旨在考查分離提純的基本方法與操作，互不相溶的液體,混合時(shí)分層,則能用分液法分離,以此來解答。詳解:A項(xiàng)，乙醇和乙酸互溶，因此不能用分液法分離，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，苯和溴苯互溶，因此不能用分液法分離，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，乙酸乙酯和Na2CO3溶液可分層，因此可用分液法分離，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，碘的四氯化碳溶液混合液互溶，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為C。點(diǎn)睛：碘的四氯化碳溶液的分離，四氯化碳易揮發(fā)，冷凝后形成四氯化碳為液體，碘受熱易升華，冷凝后形成碘固體，所以用蒸餾法分離。12、A【解題分析】A．NaCl中只含離子鍵，H2O2中只含共價(jià)鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；B．NaCl中只含離子鍵，過氧化鈉和氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和二氧化碳分子中都只含共價(jià)鍵，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．NaCl中只含離子鍵，He中不含化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，金屬氧化物、部分堿、大多數(shù)鹽中都含有離子鍵。注意稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，為易錯(cuò)點(diǎn)。13、C【解題分析】A.向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，淺黃色沉淀可能是溴化銀，不可能是S，A錯(cuò)誤；B.過濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明反應(yīng)后有鐵離子，由于酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，因此溶液X中不一定含有Fe3+，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析可知溶液X的溶質(zhì)可能是FeBr2，C正確；D.鐵離子氧化性強(qiáng)于碘離子，不存在FeI3這種物質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C。14、B【解題分析】設(shè)甲烷xmol、氫氣ymol，則x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2，解得：x=8、y=1，故選B。點(diǎn)睛：本題考查燃燒熱概念及有關(guān)計(jì)算，注意燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。15、A【解題分析】分析：A、甲基含有9個(gè)電子；B、苯中無碳碳雙鍵；C、酯化反應(yīng)中酸斷羧基醇斷氫；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體。詳解：A．15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)均為9NA，選項(xiàng)A正確；B．苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C2H5OH和CH3CO18OH反應(yīng)生成水為H218O，含10個(gè)中子，但酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故生成的水中的中子個(gè)數(shù)小于10NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。16、C【解題分析】分析：A．蒸餾法、電滲析法、離子交換法都可用于淡化海水，據(jù)此分析判斷；B.根據(jù)苦鹵中主要含有溴的化合物分析判斷；C.根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的工業(yè)成本分析判斷；D.根據(jù)氯化鎂加熱時(shí)能夠水解分析判斷。詳解：A．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果，故A正確；B.苦鹵中主要含有溴的化合物，將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故B正確；C.在工業(yè)上一般選用氫氧化鈣作為沉淀劑，氫氧化鈣可以通過加熱分解石灰石或貝殼得到，成本較低，故C錯(cuò)誤；D.氯化鎂加熱時(shí)能夠水解，生成的氯化氫易揮發(fā)，會(huì)促進(jìn)水解，因此用如圖裝置制取無水MgCl2，需要在干燥的HCl氣體的氣氛中進(jìn)行，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)和物質(zhì)的分離與提純。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHO羧基CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br取代反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC4H6O4HOOC-CH2-CH2-COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性（或堿性），再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時(shí)間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生?！窘忸}分析】分析：CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N(C)=118×40.68%12=4、N(H)=118×5.08%1=6、N(O)=118-12×4-616=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2詳解：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B為CH3COOH，B中的官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)反應(yīng)⑦為乙烯與溴的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根據(jù)上述分析，反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應(yīng)；(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗(yàn)否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時(shí)間．若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生，故答案為：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時(shí)間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生。18、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價(jià)從-3→+4，1個(gè)C2H6轉(zhuǎn)移14個(gè)電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。19、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【解題分析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反應(yīng)需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā)，因此長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上層；（2）①C的名稱是蒸餾燒瓶。②實(shí)驗(yàn)過程中，冷卻水應(yīng)該逆向冷凝，即從b口進(jìn)入；乙酸乙酯的沸點(diǎn)是77.2℃，因此收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在77.2℃左右。點(diǎn)睛：明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，注意飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，同時(shí)減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯(cuò)選項(xiàng)是混合液配制，注意從濃硫酸的稀釋進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用。20、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解題分析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計(jì)算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實(shí)驗(yàn)后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體