2024屆上海市東實驗學?；瘜W高一第二學期期末檢測模擬試題含解析

2024屆上海市東實驗學校化學高一第二學期期末檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是()A． B． C． D．2、下列排列順序不正確的是（）A．第一電離能：F>O>NB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅3、正確掌握化學用語是學好化學的基礎(chǔ)．下列化學用語中不正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2 B．CH4分子的球棍模型C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖 D．乙醇的分子式C2H6O4、甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-15、根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強堿，則Y(OH)n也是強堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤6、下列說法正確的是（）A．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4B．苯與液溴在一定條件下能發(fā)生取代反應C．甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D．乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應7、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．料酒可以除去食物中的腥味B．纖維素屬于糖類，因此是人體中能量的重要來源C．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌8、一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應物，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,測得反應的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器甲容器乙容器丙反應溫度/℃400400500反應物投入量1molN2，3molH24molNH31molN2，3molH2平衡時v(正)(H2)/mol/(L?s)v1v2v3平衡時c(NH3)/(mol/L)c1c2c3平衡時總壓強P/PaP1P2P3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa1(N2)a2(NH3)a3(N2)平衡常數(shù)KK1K2K3則下列關(guān)系正確的是()A．v1<v2，c1<2c2 B．c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1C．K1>K3，P2>2P3 D．v1<v3，a1(N2)<a3(N2)9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B．常溫下，在18g18O2中含有NA個氧原子C．1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)約為7×6.02×l023D．1mol—OH所含的電子數(shù)目為7NA10、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤11、與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A．CH4 B．Cl- C．NH4+ D．NH2-12、下列說法中不正確的是A．NH3易液化B．Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產(chǎn)物為氮的氧化物C．Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸D．向膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體由藍色變?yōu)榘咨w現(xiàn)了濃硫酸的脫水性13、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．KOH14、下列關(guān)于元素周期表、元素周期律的說法正確的是A．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8 B．元素周期表中有6個周期C．非金屬性最強的元素是氟元素 D．ⅠA族的元素全部是金屬元素15、“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，下圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關(guān)說法正確的是A．電極b為電池的負極B．電池反應為：C+CO2=2COC．電子由電極a沿導線流向bD．煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低16、2019年3月21日，江蘇響水化工廠發(fā)生特大爆炸事故。當?shù)丨h(huán)保部門在現(xiàn)場檢測到爆炸產(chǎn)生的氣體有SO2、氮氧化物、揮發(fā)性有機物等。下列說法不正確的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少SO2氣體的排放B．光化學煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)C．SO2隨雨水降下可能形成酸雨D．空氣質(zhì)量報告中有可吸入顆粒、SO2、NO2、CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨請按要求回答下列問題。（1）元素④的名稱是______（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：________（寫氫化物的化學式）。（4）④的最簡單氫化物比⑦的最簡單氫化物沸點高,原因是_______________________.（5）元素⑤的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學鍵的類型為_____________________（6）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程_______________。（7）兩種均由①④⑤⑦四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應的離子反應方程式為________（8）第三周期元素NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）（9）已知1g①的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時放出142.9kJ的熱量，寫出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式:____________18、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)B、D分子中的官能團名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應的反應類型：①________，②__________，④_________。(3)寫出下列反應的化學方程式：①__________；②__________；④__________。19、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫出該反應的化學方程式是：_______________________；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；(5)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。A．反應掉乙酸和乙醇B．反應掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。20、(Ti)及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領(lǐng)域，工業(yè)上常以金紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產(chǎn)金屬鈦，其流程如下：(1)過程Ⅰ中，可燃性氣體X是______。(2)過程Ⅱ中，發(fā)生反應的化學方程式是______；稀有氣體的作用是______。21、下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）表中元素______的非金屬性最強，元素_____的金屬性最強（填元素符號）。（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為_____＞（填化學式）。（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_____＞（填化學式）。（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞＞＞（填元素符號）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】分析：原電池的構(gòu)成條件：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應；電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應)；由還原劑和導體構(gòu)成負極系統(tǒng)，由氧化劑和導體構(gòu)成正極系統(tǒng)；形成閉合回路(兩電極接觸或用導線連接)。詳解：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是原電池。則A、電極均是銅，不能形成原電池，A錯誤；B、電極均是鐵，不能形成原電池，B錯誤；C、金屬性鐵強于銅，與稀硫酸一起構(gòu)成原電池，其中鐵是負極，銅是正極，C正確；D、沒有形成閉合回路，不能形成原電池，D錯誤。答案選C。點睛：原電池的四個判定方法：①觀察電極——兩極為導體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)；②觀察溶液——兩極插入溶液中；③觀察回路——形成閉合回路或兩極直接接觸；④觀察本質(zhì)——原電池反應是自發(fā)的氧化還原反應。2、A【解題分析】

A、同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此第一電離能：F>N>O，故A錯誤；B、同周期從左向右非金屬性增強，其最高價氧化物對應水化物的酸性增強，即酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故B正確；C、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S，即穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，故C正確；D、金剛石、碳化硅、晶體硅都是原子晶體，熔沸點的高低與共價鍵有關(guān)，鍵長：Si－Si>C－Si>C－C，鍵能：C－C>C－Si>Si－Si，則熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅，故D正確；答案選A。3、B【解題分析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，A正確；

B.CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑比氫原子大，應為：，B錯誤；

C.Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，電子數(shù)為18，故結(jié)構(gòu)示意圖為:，C正確；

D.乙醇的分子式為:C2H6O，D正確；

所以本題答案為B。4、C【解題分析】

甲烷燃燒是放熱反應，△H小于0，故AB不正確；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4＝890kJ。答案選C。5、D【解題分析】

①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點不一定越高，如第ⅣA元素中，金剛石的熔點高于晶體硅，①不正確；②同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，②正確；③若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R<M，根據(jù)“序大徑小”，微粒半徑：M+<R2—，③不正確；④同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強，④正確；⑤根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族，⑤正確；答案選D。6、B【解題分析】分析：A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代烴，同時生成氯化氫；B．可發(fā)生取代反應生成溴苯；C．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應；D．苯不含碳碳雙鍵。詳解：A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代烴，同時生成氯化氫，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是氯化氫，A錯誤；B．苯與液溴在一定條件下可發(fā)生取代反應，生成溴苯，B正確；C．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，被除去，不能實現(xiàn)分離，C錯誤；D．苯不含碳碳雙鍵，但可與氫氣發(fā)生加成反應，D錯誤。答案選B。7、B【解題分析】

A．有腥味的物質(zhì)易溶于乙醇，因此料酒可以除去食物中的腥味，A正確；B．纖維素屬于糖類，但在人體內(nèi)不能水解，因此不屬于人體中能量的重要來源，B錯誤；C．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸鈣，葡萄糖酸鈣常被用做補鈣劑，C正確；D．次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，可用于環(huán)境的消毒殺菌，D正確；答案選B。8、B【解題分析】

A.容器甲、乙相比較，可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應向正反應方向移動，因此2c1<c2，濃度增大，速率加快，所以v1<v2，A錯誤；B.由選項A可知2c1<c2，甲、丙開始加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溫度不同，可以把丙看作是甲反應升高溫度，化學平衡逆向移動，達到平衡時c3<c1，結(jié)合2c1<c2，可知c2>2c3；平衡逆向移動，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a3(N2)<a1(N2)；容器的容積不變，在400℃條件下加入1molN2，3molH2的等效起始狀態(tài)為2molNH3，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是a(NH3)+a(N2)=1，先認為乙、丙在400℃條件下進行，乙看作是在恒溫且容積是丙的2倍條件下，體積受到了壓縮，原反應向正反應方向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，a2(NH3)<a(NH3)；然后把丙容器升高溫度，化學平衡逆向移動，N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a3(N2)<a(N2)，所以a2(NH3)+a3(N2)<1，B正確；C.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，化學平衡逆向移動，所以K1>K3，容器甲、丙相比較，升高溫度，氣體壓強增大，P3>P1；容器甲、乙相比較，可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下，體積受到了壓縮。若平衡不發(fā)生移動，P2=2P1，壓縮容積，原反應向正反應方向移動，則P2<2P1，由于P3>P1，所以P2<2P3，C錯誤；D.甲、丙比較，升高溫度，化學反應速率加快，所以v3>v1；升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以a1(N2)>a3(N2)，D錯誤；故合理選項是B。9、B【解題分析】A、在標況下，二氯甲烷不是氣體，題中條件無法計算22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量。錯誤；B、常溫下,18g18O2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA個氧原子。正確；C、1mol乙烷中含有6mol的C—H鍵，含有C—H的鍵數(shù)約為6×6.02×l023個。錯誤;

D、1mol羥基中含有9mol電子，所含的電子數(shù)目為9NA個。錯誤；故選B。點睛：本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用。尤其需要注意，標準狀況下，只有氣體才能使用氣體的摩爾體積22.4L/mol計算。10、B【解題分析】

化石燃料的開采與使用，焚燒秸稈向大氣中排放大量的二氧化碳和有害氣體，破壞了環(huán)境，故①④均不利于環(huán)境的保護；而②③⑤有利于節(jié)能減排、環(huán)境保護，故選B。11、D【解題分析】

氫氧根離子OH-中質(zhì)子數(shù)為9個，電子數(shù)是10個。A.CH4分子中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和OH-中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，A錯誤；B.Cl-中質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和OH-中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不同，B錯誤；C.NH4+中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和OH-中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，C錯誤；D.NH2-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和OH-中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，D正確；故合理選項是D。12、D【解題分析】

A.氨氣分子之間可形成氫鍵，NH3易液化是由于含有氫鍵的原因，故A正確；B.Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產(chǎn)物分別為二氧化氮和一氧化氮，故B正確；C.Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸生成硫酸銅、二氧化硫和水，故C正確；D.向膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體由藍色變?yōu)榘咨w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】注意吸水性與脫水性的區(qū)別：吸水性是物質(zhì)中有現(xiàn)成的水分子，濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性；脫水性是物質(zhì)中沒有現(xiàn)成的水分子，濃硫酸按水的組成比，奪取某些有機物中的氫、氧元素形成水分子，濃硫酸使蔗糖炭化體現(xiàn)其脫水性。13、D【解題分析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。則A．Na2O2中既有離子鍵，又有非極性共價鍵，A錯誤；B．MgCl2中只有離子鍵，B錯誤；C．HCl中只有極性共價鍵，C錯誤；D．KOH中既含有離子鍵又含有極性共價鍵，D正確，答案選D?？键c：考查化學鍵判斷14、C【解題分析】

A項、稀有氣體元素中，氦原子最外層電子數(shù)為2，故A錯誤；B項、元素周期表中有7個周期，故B錯誤；C項、元素周期表中右上角的氟元素是非金屬性最強的元素，故C正確；D項、ⅠA族元素中的氫元素是非金屬元素，故D錯誤。故選C。【題目點撥】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意熟悉元素周期表的組成特點，明確周期表中的規(guī)律與特殊性是解答關(guān)鍵。15、C【解題分析】分析：燃料電池中,加入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負極、b是正極,電解質(zhì)為熔融氧化物,則負極反應式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應式為O2+4e-=2O2-,電池反應式為C+O2=CO2,放電時,電子從負極沿導線流向正極,據(jù)此分析解答。詳解：A.燃料電池中,加入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負極、b是正極,故A錯誤；電解質(zhì)為熔融氧化物,則負極反應式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應式為O2+4e-=2O2-,電池反應式為C+O2=CO2，故B錯誤；C.在外電路，電子由負極a沿導線流向正極b，故C正確；D.煤燃料電池能將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能,而煤燃燒發(fā)電時先轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為電能,所以煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率高,故D錯誤；答案：C。16、D【解題分析】

A項、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故A正確；B項、光化學煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復雜的變化造成的，故B正確；C項、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，故C正確；D項、空氣質(zhì)量報告主要報告有害氣體和固體顆粒物，二氧化硫、二氧化氮為有毒氣體，可吸入顆粒，都是空氣質(zhì)量報告內(nèi)容，二氧化碳是空氣的成分之一，沒有列入空氣質(zhì)量報告，故D錯誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧PH3＜H2S＜H2O水分子之間形成了氫鍵離子鍵和共價鍵S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+【解題分析】

由①～⑨九種元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl?！绢}目詳解】（1）④為O，名稱為氧，故答案為氧；（2）元素⑦為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為；（3）非金屬性O(shè)＞S＞P，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O，故答案為PH3＜H2S＜H2O；（4）④為O，⑦為S，H2O的沸點比H2S高，是因為水分子之間形成了氫鍵，故答案為水分子之間形成了氫鍵；（5）元素⑤為Na，單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過氧化鈉，含有的化學鍵有離子鍵和共價鍵，故答案為離子鍵和共價鍵；（6）①與⑨分別為H和Cl，能形成一種化合物為氯化氫，為共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為：，故答案為。（7）由①④⑤⑦四種元素組成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中這兩種物質(zhì)要發(fā)生電離，NaHSO3=Na++HSO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為H++HSO3-=SO2↑+H2O；（8）比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，故答案為S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（9）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量，熱化學方程式為：，故答案為。【題目點撥】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，小于陰離子半徑。18、羥基羧基加成反應催化氧化反應取代反應(酯化反應)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解題分析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸?！绢}目詳解】(1)B為乙醇，官能團為羥基，D為乙酸，官能團為羧基。(2)反應①是乙烯和水加成生成乙醇的反應，為加成反應，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應，反應類型為催化氧化反應，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的反應，反應類型為酯化反應，酯化反應即為取代反應。(3)反應①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，濃硫酸，乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【解題分析】

實驗室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，反應過程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài)，經(jīng)過冷凝變成液體，會引起裝置中氣體壓強的變化，因此需要防止倒吸，結(jié)合實驗的基本操作和實驗注意事項分析解答。【題目詳解】(1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，可以防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂，故答案為：防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂；(5)制備乙酸乙酯時，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出，所以BC正確，故答