2023年黑龍江省大慶市中考化學(xué)試卷

關(guān)于碳單質(zhì)的說法錯誤的是()D．金剛石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同，因此在性質(zhì)和用途上存在明顯差異24分）下列實驗基本操作不正確的是()34分）中國傳統(tǒng)文化博大精深，下列傳統(tǒng)工藝、古詩詞或俗語中不涉及化學(xué)變化的是A．曾青（CuSO4溶液）得鐵則化為銅44分）下列關(guān)于部分物質(zhì)的分類完全正確的是()堿鹽ABNH4NO3CNa2O2DNaHCO354分）下列事實與所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式不相符的是()蒿素的化學(xué)式為C15H22O5。以下關(guān)于青蒿素的說法不正確的是()74分）下列選項與圖示中所反映的變化關(guān)系不相符的是()C．在相同溫度下，等質(zhì)量等濃度的H2O2溶液84分）下列實驗所選用的儀器或用品不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項A溶液(ρ=1.04g/cm3）配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaClB體C從實驗室制O2的殘留固體D體系如圖所示。下列說法正確的是()B．20℃時，飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為104分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅，流程如圖所示。下列說法不正確的是()116分）人類的衣食住行離不開化學(xué)，化學(xué)與生產(chǎn)生活、人類健康等密切相關(guān)。請按要（6）鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是通常鋁制品卻很耐腐蝕，請用文字說明原125分）化學(xué)實驗設(shè)計中經(jīng)常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情況。請根據(jù)下列成分為Fe2O3）冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）已知反應(yīng)：CH3COONa+NaOHNa2CO3+X，X為a→f中的（填字已知A、D是生活中常見的金屬，B是磁鐵礦的主要成分，C是鋁土礦的（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化，不一定有氧的得失，則反應(yīng)①②③中不屬于分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定存在的金屬157分）近年來，我國在半導(dǎo)體材料和5G芯片研發(fā)等高科技領(lǐng)域取得顯著的研究成果，Ⅰ.硅是應(yīng)用廣泛的一種半導(dǎo)體材料，在工業(yè)上，可由石英砂（主要成分為SiO2）制得，（1）硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（3）該流程中所步及的元素在元素周期表中位于第二周期的有（寫元素符用率大大提高，為純堿和氮肥工業(yè)發(fā)展做出了杰出貢獻。某學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬侯氏①NH3極易溶于水（1體積水溶解700體積NH3）（3）M、N為實驗室制備NH3成CO2的發(fā)生裝置，從圖2中選擇合理裝置填入下方橫（4）實驗開始時，先打開（填“K1”或“K2”通入一段時間（8）取5.00g產(chǎn)品，充分受熱分解（雜質(zhì)受熱不分解且不與NaHCO3反應(yīng)冷卻至室1710分）FeCl3是飲用水，工業(yè)用水、城市污水及游泳池循環(huán)水處理的高效廉價絮凝劑，②FeCl3固體熔點306℃,沸點316℃,易升華且易與水發(fā)生反應(yīng)。（1）儀器組裝完畢后，，裝入藥品，先點燃處酒精燈（填“A”（4）FeCl3溶液顯酸性，使用pH試紙測定其pH的操作為。（5）已知FeCl3與明礬的作用類似，也可做凈水劑，利用FeCl3溶于水后生成的膠狀物188分）自然界中的銅元素存在于多種礦石中，如黃銅礦、輝銅礦等，均可作為工業(yè)煉（2）2.50gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水及分解過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的？（一、選擇題（本大題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個關(guān)于碳單質(zhì)的說法錯誤的是()D．金剛石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同，因此在性質(zhì)和用途上存在明顯差異D、金剛石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同，因此在性質(zhì)和用途上存在明顯差異，24分）下列實驗基本操作不正確的是()），試劑中吸取液體；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途、常見化學(xué)實驗基本操作的方法、注意事34分）中國傳統(tǒng)文化博大精深，下列傳統(tǒng)工藝、古詩詞或俗語中不涉及化學(xué)變化的是A．曾青（CuSO4溶液）得鐵則化為銅【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生44分）下列關(guān)于部分物質(zhì)的分類完全正確的是()堿鹽ABNH4NO3CNa2O2DNaHCO3【分析】根據(jù)由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合B、氨氣是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；C2H6O是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽；可排除該選項，故選項組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；液氧是液態(tài)的氧氣，只含有氧氣一種物質(zhì)，屬于純凈物；火堿是氫氧化鈉的俗稱，是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；尿素中含有雜質(zhì)，屬于混合物；生石【點評】本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住堿、鹽、單質(zhì)、氧化物、純凈物的特征、熟悉常見的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵，選用排除法是正確解答本題的捷54分）下列事實與所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式不相符的是()【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，符【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配蒿素的化學(xué)式為C15H22O5。以下關(guān)于青蒿素的說法不正確的是()D、青蒿素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×151×2216×590：11：40，【點評】本題難度不大，理解題意、靈活運用化學(xué)式的含義、有關(guān)計算等是正確解答本74分）下列選項與圖示中所反映的變化關(guān)系不相符的是()C．在相同溫度下，等質(zhì)量等濃度的H2O2溶液沉淀和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳和碳酸鈣、水【解答】解：A、金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同金屬過量，最終生成的氫氣應(yīng)該相等，最終剩余固體的質(zhì)量相等；但鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的速率快，和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣，沉淀的先增加后逐漸減少；由質(zhì)量守恒定律，由于二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀的過程中消耗的二氧化碳的質(zhì)量大于沉淀消失影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短，故選項圖像正D、向一定體積的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀硫酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應(yīng)的進行，溶液中的離子數(shù)量減少，溶液的帶電能力逐【點評】本題是一道圖像坐標與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及84分）下列實驗所選用的儀器或用品不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項A溶液(ρ=1.04g/cm3）配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaClB體C從實驗室制O2的殘留固體D體【點評】本題難度不是很大，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)系如圖所示。下列說法正確的是()B．20℃時，飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為B、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，進行分析判斷。中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，M點時硝酸鉀的溶解【點評】本題難度不大，理解題意、明確曲線的含義、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=104分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅，流程如圖所示。下列說法不正確的是()【分析】根據(jù)題意，某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，實驗?zāi)康氖菑脑搹U水中回收FeSO4和金屬銅，則加入的金屬是鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，【解答】解：A、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，實驗?zāi)康氖菑脑搹U【點評】本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)分離的方法等是正確解答116分）人類的衣食住行離不開化學(xué)，化學(xué)與生產(chǎn)生活、人類健康等密切相關(guān)。請按要（6）鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是通常鋁制品卻很耐腐蝕，請用文字說明原因鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面形成一層致密而堅固的密而堅固的氧化鋁薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，所以通常鋁制品很耐腐蝕；故答案為：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面形成一【點評】本題難度不大，但綜合性較強，主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識分析和解決實125分）化學(xué)實驗設(shè)計中經(jīng)常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情況。請根據(jù)下列【解答】解1）①氫氣的密度比空氣的小，若用排空氣法收集H2，氣體的進氣口為起到緩沖作用，能防止倒吸；D中左側(cè)導(dǎo)管剛剛露出塞子，由裝置的特點可知，丙處試【點評】本題難度不大，了解常見氣體的除雜方法、萬能瓶的使用方法、防止倒吸的原化學(xué)方程式CO2+3H2CH成分為Fe2O3）冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）若f是某種建筑材料的主要成分，則【解答】解1）由微觀反應(yīng)示意圖可知，二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲醇（2）由物質(zhì)的分類以及碳元素的化合價可知，c物質(zhì)是一氧化碳，一氧化碳是具性的化合物，在高溫的條件下，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為（3）由物質(zhì)的分類以及碳元素的化合價可知，a是甲烷，b是碳的單質(zhì)，c是一氧化碳，d是二氧化碳，e是碳酸，f是一種碳酸鹽，能使紫色石蕊試液變紅的是碳酸，其化學(xué)式（5）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類與數(shù)目不變。由化學(xué)方程式【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進已知A、D是生活中常見的金屬，B是磁鐵礦的主要成分，C是鋁土礦的（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化，不一定有氧的得失，則反應(yīng)①②③中不屬于分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定存在的金屬有銀、【分析】B是磁鐵礦的主要成分，則B是四氧化三氧化鋁；A、D是生活中常見的金屬，A和四氧化三鐵在高溫的條件下生成氧化鋁和D，稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則G是【解答】解1）由分析可知，B是四氧化三鐵，四氧化三鐵可以寫成FeO.Fe2O3，其（2）反應(yīng)①是鋁和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）氧化還原反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生變化，不一定有氧的得失；反應(yīng)①是鋁和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和氧化鋁，其中鋁元素、鐵元素的化合價發(fā)生改變，該反和水，其中沒有元素化合價改變，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；所以反應(yīng)①②③中不的鐵，金屬活動性順序為：鋅＞鐵＞銅＞銀，則鐵不能和硝酸鋅反應(yīng)，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，硝酸銀反應(yīng)完后，鐵再和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵；充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵有剩余，硝酸銀和硝酸銅完全反【點評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)157分）近年來，我國在半導(dǎo)體材料和5G芯片研發(fā)等高科技領(lǐng)域取得顯著的研究成果，Ⅰ.硅是應(yīng)用廣泛的一種半導(dǎo)體材料，在工業(yè)上，可由石英砂（主要成分為SiO2）制得，（2）反應(yīng)①除生成硅外，還生成一種無色有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑;（3）該流程中所步及的元素在元素周期表中位于第二周期的有C、O（寫元素符（2）根據(jù)反應(yīng)①除生成硅外，還生成一種無色有毒氣體，該反應(yīng)是焦炭和二氧化硅在1800﹣2000℃時反應(yīng)生成硅，由質(zhì)量守恒定第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有4個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖2000℃時反應(yīng)生成硅，由質(zhì)量守恒定律可知，生成的無色有毒氣體是一氧化碳，反應(yīng)的【點評】本題難度不大，理解制備高純硅的工藝流程、靈活運用化學(xué)方程式的書寫方法、（2）過濾后，加入鹽酸（填試劑名稱調(diào)節(jié)pH約為4，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得精用率大大提高，為純堿和氮肥工業(yè)發(fā)展做出了杰出貢獻。某學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬侯氏①NH3極易溶于水（1體積水溶解700體積NH3）（3）M、N為實驗室制備NH3成CO2的發(fā)生裝置，從圖2中選擇合理裝置填入下方橫（8）取5.00g產(chǎn)品，充分受熱分解（雜質(zhì)受熱不分解且不與NaHCO3反應(yīng)冷卻至室溫后稱量，最終得到殘留固體3.45g，氯化鋇可以除去硫酸鈉，碳酸鈉只要加在氯化鋇溶液之后即可達到目的，所以實驗中加入試劑的先后順序不合理的是②①③,故選B；（2）過濾后，濾液中有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，加入鹽酸，調(diào)節(jié)pH約為4，再經(jīng)收；因此實驗開始時，先打開K1，通入一段時間NH3后，再打開K2，通入二氧化碳氣（5）鹽酸具有揮發(fā)性，碳酸鈣與稀鹽酸常溫下反應(yīng)制備CO2時，會混有氯化氫氣體；（6）根據(jù)流程分析，此過程的化學(xué)方程式為：①NH4+CO2+H2O＝NH4HCO3；②溶液，向濾液中加入食鹽細粉后，降低了氯化銨的溶解度，氯化銨以晶體形式析出，該（8）取5.00g產(chǎn)品，充分受熱分解（雜質(zhì)受熱不分解且不與NaHCO3反應(yīng)設(shè)參加反x,