蘇教版化學(xué)平衡常數(shù)

化學(xué)平衡常數(shù)表2－6NO2(g)－N2O4(g)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（25℃）起始濃度/mol·L-1平衡濃度/mol·L-1平衡濃度關(guān)系/mol·L-1C(NO2)C(N2O4)C(NO2)C(N2O4)C(N2O4)C(NO2)

C(N2O4)C2(NO2)2.00×10-2

06.32×10-36.84×10-33.00×10-2

08.00×10-31.10×10-2

02.00×10-29.46×10-31.52×10-2

00.1002.28×10-28.86×10-21.081.71×1021.381.613.891.72×1021.70×1021.70×102討論小結(jié)c2(HI)c(H2)·c(I2)是一個(gè)定值。即：一定溫度下，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)。問(wèn)題：請(qǐng)大家閱讀教科書(shū)P48頁(yè)關(guān)于平衡常數(shù)的定義，并找出其中的關(guān)鍵詞?！狵化學(xué)平衡常數(shù)1、定義：

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，符號(hào)K。aA+bBcC+dD其中c為各組分的平衡濃度，溫度一定，K為定值。例:(a)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)(b)CO2(g)+C(s)2CO(g)2、平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則（1）必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)（2）在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，固體和純液體不作考慮，表達(dá)式中不需表達(dá)Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+Fe3O4(s)+4H2(g)

高溫3Fe(s)+4H2O(g)3、意義:(P48)K值的大小，表示反應(yīng)在該溫度下達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的程度（反應(yīng)的限度）。A.K值越大反應(yīng)進(jìn)行的越完全,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；

反應(yīng)的平衡常數(shù)K≥105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；B.K值越小反應(yīng)進(jìn)行越不完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小。

K≤10-5則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行【注意】:平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示反應(yīng)的快慢，

(即K值大，速率不一定大)A.與濃度C,壓強(qiáng)P和催化劑均無(wú)關(guān)

K49頁(yè)【交流與探討】B.只與溫度T有關(guān)，

a.吸熱反應(yīng):溫度T與K正比;

b.放熱反應(yīng):溫度T與K反比;4、平衡常數(shù)K影響因素：溫度升高，K値不一定升高或降低，與該正反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)Ⅰ.規(guī)律:正反應(yīng)和逆反應(yīng)平衡常數(shù)K互為倒數(shù)。K1=?K2=K325、平衡常數(shù)K計(jì)算規(guī)律Ⅱ.規(guī)律:平衡常數(shù)K與化學(xué)計(jì)量數(shù)的次冪成正比。N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)如N2O4（g）2NO2（g）

K1=[NO2]2/[N2O4]1/3N2O4（g）

2/3NO2（g）

K2=[NO2]2/3/[N2O4]1/3K2=K11/36、利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)Q＜

K

，

v正>v逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行Q＝

K，v正＝v逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Q＞K

，v正＜v逆，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行則：如某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：

由此得出啟示：：

我們可以通過(guò)測(cè)出某一時(shí)刻體系中各物質(zhì)的濃度，然后假設(shè)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，計(jì)算出平衡常數(shù)，與給定的平衡常數(shù)比較。如果相等，則假設(shè)成立，也就是說(shuō)反應(yīng)已達(dá)到平衡；如果不相等，則沒(méi)有達(dá)到平衡。×100%

=該反應(yīng)物的起始濃度－該反應(yīng)物的平衡濃度該反應(yīng)物的起始濃度可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為：除了化學(xué)平衡常數(shù)外，還有沒(méi)有其他方法能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度呢？平衡轉(zhuǎn)化率的意義：能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。平衡轉(zhuǎn)化率

可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為：除了化學(xué)平衡常數(shù)外，還可以用平衡轉(zhuǎn)化率（

）來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度。

注意：

平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、反應(yīng)物的起始濃度及平衡濃度都有關(guān)。

=該反應(yīng)物起始物質(zhì)的量－該反應(yīng)物平衡時(shí)物質(zhì)的量該反應(yīng)物起始物質(zhì)的量×100%×100%該反應(yīng)物的起始濃度－該反應(yīng)物的平衡濃度該反應(yīng)物的起始濃度=（1）平衡常數(shù)K與物質(zhì)起始濃度無(wú)關(guān)，隨溫度變化而變化。必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)；（2）平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大反應(yīng)進(jìn)行得越完全；平衡常數(shù)不表示反應(yīng)的快慢，即速率大，K值不一定大。（3）在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，固體及純液體可視為定值，不作考慮，表達(dá)式中不需表達(dá)；（4）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)；（5）利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)。小結(jié)使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題【例1】某溫度下，向10L真空容器中注入1.00molH2(g)和1.00molI2(g)，反應(yīng)平衡后I2(g)的濃度為0.0200mol·L-1。試求該溫度下H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)。平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算解：據(jù)題意可知，起始時(shí)c(H2)=c(I2)=0.100mol·L-1，平衡時(shí)c(H2)=c(I2)=0.0200mol·L-1，生成的c(HI)=0.160mol·L-1H2(g)+I2(g)2HI(g)起始時(shí)各物質(zhì)的濃度/mol·L-10.1000.1000變化的各物質(zhì)的濃度/mol·L-1平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度/mol·L-10.08000.08000.1600.02000.02000.160K=(0.160)2(0.0200)2=64.0

c2(HI)c(H2)·c(I2)=答：平衡常數(shù)為64.0。【例2】在一密閉容器中，CO與H2O混合加熱到800℃達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)K=1.00若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃度分別為0.200mol·L-1和1.00mol·L-1，求達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)化率是多少？

c(平)/mol·L-10.200－x1.00－xxx

解得:x=0.166解：設(shè)平衡時(shí)CO2和H2的濃度為xmol·L-1K=x2(0.200－x)(1.00－x)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)c(始)/mol·L-10.2001.0000c(變)/mol·L-1

xxxx=1.00c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)=

=

×100%=83.0%

0.1660.200答:平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)化率是