高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 微考點(diǎn)35 原子結(jié)構(gòu)及應(yīng)用（含解析）試題

原子結(jié)構(gòu)及應(yīng)用題型一同位素概念及比較1．(2018·靜海模擬)下列說(shuō)法中，正確的是()A．18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為8B．16O2和18O2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．Heq\o\al(16,2)O與Heq\o\al(18,2)O質(zhì)子數(shù)不同D．H2和D2屬于同位素2．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是()A．與為同一種物質(zhì)B．C60、C70、金剛石、石墨互為同素異形體C.eq\o\al(1,1)H2O、eq\o\al(2,1)H2O、eq\o\al(3,1)H2O互為同位素D．CH4與CH3CH2CH3是同系物3．(2018·河北高陽(yáng)月考)我國(guó)成功研制的銫(133Cs)原子鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為()A．133B．78C．55D．23題型二“8e－”“18e－”等電子體判斷4．(2018·太原五中段考)下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．HClB．BF3C．PCl5D．CO25．設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種元素，已知X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列說(shuō)法不正確的是()A．元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個(gè)電子B．元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子C．元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物題型三電子排布規(guī)律及書(shū)寫與判斷6．下列表示或說(shuō)法正確的是()A．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：(2016·江蘇，2B)B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：(2015·江蘇，2B)C．硫離子S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：(2014·江蘇，2C)D．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同(2014·山東理綜，8B)7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：B．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD．質(zhì)量數(shù)為133，中子數(shù)為78的銫原子：eq\o\al(133,55)Cs8．(2018·武漢平原中學(xué)高三月考)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為()A.eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol B.eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol D.eq\f(n,A)(A－N＋6)mol9．全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物清潔無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。中國(guó)科學(xué)家成功合成全氮陰離子Neq\o\al(－,5)，Neq\o\al(－,5)是制備全氮類物質(zhì)Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)的重要中間體。下列說(shuō)法中不正確的是()A．全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B．每個(gè)Neq\o\al(＋,5)中含有35個(gè)質(zhì)子C．每個(gè)Neq\o\al(－,5)中含有35個(gè)電子D．Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵10．(2019·赤峰模擬)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是()A．X的三種核素中均含有質(zhì)子和中子B．X與R組成的化合物溶于水呈堿性C．R的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D．Y與Z可形成兩種氧化物11．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))______________________________。(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)____________________。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Aeq\o(,\s\up7(C),\s\do5(D))B(在水溶液中進(jìn)行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：__________。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為_(kāi)___________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。A、B濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是_________________________________________________________________________________________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有___________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．B[18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為10，A項(xiàng)錯(cuò)誤；兩物質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的前提必須是同一元素的不同原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．C3．D[原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝133－55＝78，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為78－55＝23。]4．D[A項(xiàng)，HCl分子中H原子最外層電子數(shù)為2，不滿足8電子結(jié)構(gòu)；B項(xiàng)，BF3分子中B原子最外層電子數(shù)為3＋3＝6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)；C項(xiàng)，PCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5＋5＝10，不滿足8電子結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)，CO2分子中C原子最外層電子數(shù)為4＋4＝8，O原子最外層電子數(shù)為6＋2＝8，均滿足8電子結(jié)構(gòu)。]5．D[由“X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”，推知X為ⅠA族元素、Y為ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9”，Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子，可推知Y為氯、Z為氧、X為鉀。水分子中含有10個(gè)電子，氯化氫分子中含有18個(gè)電子，K2O中的鉀離子、氧離子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯、氧組成的化合物為共價(jià)化合物。]6．A7．D[用電子式表示HCl的形成過(guò)程是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)為133，中子數(shù)為78的銫原子：eq\o\al(133,

55)Cs，D項(xiàng)正確。]8．A[氧化物的化學(xué)式為RO，則ng它的氧化物所含電子的物質(zhì)的量為eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol。]9．C[每個(gè)N原子含有7個(gè)電子，故5個(gè)氮原子含有35個(gè)電子，Neq\o\al(－,5)中含有36個(gè)電子。]10．D[短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，由原子序數(shù)關(guān)系可知X、Z原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為2，Y原子的次外層電子數(shù)為2，則X為H元素，Z為Na元素，Y為O元素，R為S元素。]11．(1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)OCO①NaAlO2AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)[或2A