高中化學(xué)-電解質(zhì)第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《電解質(zhì)第一課時(shí)》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)設(shè)計(jì)思想

通過溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生回憶初中所學(xué)習(xí)的金屬的導(dǎo)電

性的原理，引領(lǐng)學(xué)生推測(cè)出溶液導(dǎo)電性，也應(yīng)該也是存在了帶電的微

粒，從而建立學(xué)生從宏觀現(xiàn)象到微觀粒子的分析的過程。讓學(xué)生體驗(yàn)

化學(xué)的奧秘、，從而激發(fā)學(xué)生的求知欲望。實(shí)現(xiàn)知識(shí)、能力、情感態(tài)度

與價(jià)值觀三維目標(biāo)的和諧統(tǒng)一。

二、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

學(xué)生的主體

教學(xué)環(huán)節(jié)教師的組織和引導(dǎo)教學(xué)意圖

活動(dòng)

【弓1入】視覺沖擊。從日常生活現(xiàn)

陵四通象入手激發(fā)學(xué)

生興趣。

(1)出汗的手為什么容易觸電。化學(xué)可以學(xué)以

(2)運(yùn)動(dòng)出汗后為什么要補(bǔ)充富致用

含電解質(zhì)的飲料。

【板書】第2節(jié)電解質(zhì)

【演示實(shí)氯化鈉溶液、氯化鈉固體導(dǎo)引導(dǎo)學(xué)生觀

驗(yàn)1】電實(shí)驗(yàn)。察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

金屬是如何導(dǎo)電的？回顧金屬導(dǎo)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入

【聯(lián)想質(zhì)電的實(shí)質(zhì)微觀粒子的分

疑】析

【學(xué)生展國(guó)g|；磬動(dòng)的I奔回[If]g正引導(dǎo)學(xué)生分

示】析問題的方

法

【過渡】為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而水

溶液卻導(dǎo)電呢？

【提示】電解中溶液中不能有電子學(xué)生思考可突出該實(shí)驗(yàn)的

能的帶電微地位。

粒

【教師講利用氯化鈉的球棍模型解釋微觀粒子的培養(yǎng)學(xué)生分析

解】為什么固體不導(dǎo)電而溶液導(dǎo)電直觀化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能

力。

【動(dòng)畫展利用多媒體給學(xué)生進(jìn)一步展便于學(xué)生理解

示】示氯化鈉溶于水形成自由移動(dòng)離

子的過程。

【圖片展課本中熔融氯化鈉的導(dǎo)電實(shí)學(xué)生建立導(dǎo)電

示】驗(yàn)的完整條件

【概括整概括整合】建立電離的概

廣：外加電場(chǎng)

I~~隰解于水產(chǎn)1向cr定向移動(dòng)\

回

合】NaCI自由移動(dòng)念

Lq受熱熔化1也5

;外加電場(chǎng)t

二定向序動(dòng)

....

電％

【板書】

一、電離

1.概念：化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下理解成自由移動(dòng)離

子的過程

2.電離方程式

【過渡】是不是所有的化合物在溶于引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一

水或熔融狀態(tài)下都能電離出自由步分析。

移動(dòng)的離子？

【演示實(shí)NaOH溶液、鹽酸、酒精、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

驗(yàn)2】酒精溶液、蔗糖溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。。象

【討論分適當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)再次加深微觀

析】驗(yàn)現(xiàn)象分析粒子學(xué)

導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)

【總結(jié)】利用學(xué)生的分析結(jié)構(gòu)總結(jié)物質(zhì)的另一種

出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。分類標(biāo)準(zhǔn)

【板書】二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

2.非電解質(zhì)：溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

【分析】分析電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本突出概念的形

質(zhì)區(qū)別，并強(qiáng)調(diào)必須是自生電離成過程

1、下列物質(zhì)中：

①Cu②KC1固體③K2s。4溶液④SO2⑤蔗糖⑥氯水

⑦BaSC>4固體

屬于電解質(zhì)的是___________，

【學(xué)生練

屬于非電解質(zhì)的是______________，

習(xí)】

既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)_____o

2.書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式

1、硫酸、硝酸；

2、氫氧化鉀、氫氧化鈉；

3、硫酸銅、氯化飄。

【設(shè)問】請(qǐng)同學(xué)們從電離的角度定義學(xué)生思考后在原有初中所

酸、堿、鹽。回答學(xué)基礎(chǔ)上從新

從另一個(gè)角度

分析問題。

【點(diǎn)評(píng)】進(jìn)行適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)評(píng)，完善進(jìn)本

概念？

【身邊的1.為什么身體有汗的人接觸課堂前后呼

化學(xué)】使用著的電器容易發(fā)生觸電事學(xué)生思考應(yīng)，讓學(xué)生明

故？后回答白學(xué)習(xí)就是為

2.運(yùn)動(dòng)流汗后為什么要補(bǔ)充了解決問題

電解質(zhì)？

小結(jié)

化合物“?用于水或是否

Lt尸鞏］碼益導(dǎo)電幫助學(xué)生形成

【小結(jié)】

電離方程擊系統(tǒng)的知識(shí)

—>——J

離

子

特

征

一

K.堿、型

1、判斷正誤。

A、電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電

B、因HC1在液態(tài)情況下不導(dǎo)電，故HC1是非電解質(zhì)

C、NaCl溶液可以導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離

D、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)

【當(dāng)堂檢

生電離

測(cè)】

E、氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)

F、BaSCU不溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，所以硫酸鋼是非電解質(zhì)

2、寫出下列電解質(zhì)的電離方程式

硫酸鈉碳酸鉀氫氧化鈣

3.NaHSC14溶于水的電離方程式：

++2

NaHSCU=Na+H+SO4-

熔融時(shí)的電離方程式：

+

NaHSO4=Na+HSO4-

根據(jù)以上信息，思考：

(1)NaHSCU屬于哪一類物質(zhì)？

(2)固體的構(gòu)成微粒是什么？

【課后作

完成練習(xí)冊(cè)的相應(yīng)題目

業(yè)】

三、教后反思

通過對(duì)案例“電解質(zhì)”教學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)施以及學(xué)生的反饋情況，教

學(xué)目標(biāo)基本實(shí)現(xiàn)，教學(xué)重難點(diǎn)能夠突破，教學(xué)環(huán)節(jié)流暢有序，教學(xué)效

果良好。本節(jié)通過教師演示實(shí)驗(yàn)以及多個(gè)問題探究讓學(xué)生從多個(gè)角度

全方位認(rèn)識(shí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離和電離方程式的概念，發(fā)揮了學(xué)

生的主觀能動(dòng)性，培養(yǎng)了學(xué)生各方面的能力，使學(xué)生真正參與課堂,

積極發(fā)表自己的看法和見解，成為課堂的主人。本節(jié)課循序漸進(jìn)、銜

接自然，環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)逐步形成。當(dāng)然本節(jié)課還有很

多的不足，如在授課過程中語(yǔ)言不夠簡(jiǎn)練，啟發(fā)學(xué)生的思維、對(duì)學(xué)生

的評(píng)價(jià)方面還應(yīng)該進(jìn)一步加強(qiáng)。

《電解質(zhì)》(第1課時(shí))學(xué)情分析

本次授課所在班級(jí)為理科實(shí)驗(yàn)班，學(xué)生總體層次較高，化學(xué)基礎(chǔ)

知識(shí)扎實(shí)。根據(jù)學(xué)生的整體情況，結(jié)合調(diào)查問卷，分析如下。

一、知識(shí)儲(chǔ)備情況

首先在熟悉導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)裝置的基礎(chǔ)上展開新課，指導(dǎo)學(xué)生開展探究性

實(shí)驗(yàn)，在探究實(shí)驗(yàn)的結(jié)果分析中，開始探究氯化鈉晶體和氯化鈉溶液

導(dǎo)電能力的比較，重點(diǎn)分析導(dǎo)電原因，歸納出電離的概念，繼而推出

電解質(zhì)和非電解質(zhì)并進(jìn)行概念分析，而后進(jìn)行電離方程式的書寫練習(xí),

在練習(xí)中分析對(duì)比得出酸、堿、鹽的概念。然后在練習(xí)中學(xué)生歸納總

結(jié)出電解質(zhì)包括哪些物質(zhì)。

二、能力儲(chǔ)備情況

1、學(xué)習(xí)并具備了一定的基本實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析的能力：

本節(jié)課對(duì)于電解質(zhì)的學(xué)習(xí)始終圍繞實(shí)驗(yàn)展開，借助實(shí)驗(yàn)給學(xué)生造

成的視覺沖擊，激發(fā)學(xué)生的求知欲，尤其是各種化合物不同狀態(tài)下的

導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，將學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情引向這節(jié)課的高潮。

2、學(xué)習(xí)并具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究及分析能力：

化合物不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)穿插在整個(gè)堂課，通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)

為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的

興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，在實(shí)踐中培養(yǎng)學(xué)生

的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

在思維方式上具備了宏觀思維與微觀思維相結(jié)合，初中化學(xué)和高中

化學(xué)對(duì)學(xué)生要求最大的不同在于思維方式的轉(zhuǎn)換，尤其是初中從宏觀

上學(xué)習(xí)物質(zhì)到高中從微觀上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。從微觀角度重新認(rèn)識(shí)了酸堿鹽

在水溶液中的行為，引導(dǎo)學(xué)生思維從看得見摸得著的表象深入到微觀

本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，學(xué)生的思維能力有了很大提升，看問題更全面、更深入。

《電解質(zhì)》（第1課時(shí)）授課效果分析

一、學(xué)生課堂表現(xiàn)評(píng)價(jià)量表

個(gè)人同學(xué)教師

項(xiàng)目A級(jí)B級(jí)C級(jí)

評(píng)價(jià)評(píng)價(jià)評(píng)價(jià)

上課認(rèn)真聽講，上課能認(rèn)真聽講，上課無心聽講，經(jīng)

認(rèn)真作業(yè)認(rèn)真，參與作業(yè)按時(shí)完成，有常欠交作業(yè)，極少

討論態(tài)度認(rèn)真參與討論參與討論

積極舉手發(fā)言，

能舉手發(fā)言，有參很少舉手，極少參

積極參與討論與

積極與討論與交流，有與討論與交流，沒

交流，大量閱讀

閱讀課外讀物有閱讀課外讀物

課外讀物

大膽提出和別人不敢提出和別人

有提出自己的不

不同的問題，大不同的問題，不敢

自信同看法，并作出嘗

膽嘗試并表達(dá)自嘗試和表達(dá)自己

試

己的想法的想法

善于與人合作，缺乏與人合作的

善于與能與人合作，能接

虛心聽取別人的精神，難以聽進(jìn)別

人合作受別人的意見.

意見人的意見

不能準(zhǔn)確表達(dá)自

能有條理的表達(dá)能表達(dá)自己的意

己的意思，做事缺

思維的自己意見，解決見，有解決問題的

乏計(jì)劃性，條理

條理性問題的過程清能力，但條理性差

性，不能獨(dú)立解決

楚，做事有計(jì)劃些

問題

具有創(chuàng)造性思能用老師提供的

思考能力差，缺乏

思維的維，能用不同的方法解決問題，有

創(chuàng)造性，不能獨(dú)立

創(chuàng)造性方法解決問題，一定的思考能力

解決問題

獨(dú)立思考和創(chuàng)造性

自我評(píng)價(jià)：

同學(xué)評(píng)價(jià)：

老師評(píng)價(jià)：

注：本評(píng)價(jià)表針對(duì)學(xué)生課堂表現(xiàn)情況作評(píng)價(jià)

二、學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成情況表

評(píng)價(jià)結(jié)果

項(xiàng)目具體內(nèi)容

★★★★★★

使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)的定義；V

知識(shí)與

能準(zhǔn)確書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式；

技能

V

思考、解培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力；V

決問題的能運(yùn)用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)解決相關(guān)問題，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷

V

能力移應(yīng)用的能力。

通過對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，

V

情感與讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。

態(tài)度通過“身邊的化學(xué)一電解質(zhì)有細(xì)胞活動(dòng)”，讓學(xué)生感受到化

V

學(xué)其實(shí)就在我們身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。

注：本評(píng)價(jià)表教師針對(duì)設(shè)定的教學(xué)目標(biāo)對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況的評(píng)價(jià)表

通過以上兩份評(píng)價(jià)表，反映出本節(jié)課授課效果很不錯(cuò)。通過后續(xù)的跟蹤訓(xùn)練批閱情況，

學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)掌握比較扎實(shí)、到位，出錯(cuò)較少。

《電解質(zhì)第一課時(shí)》教材分析

目前，普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)教科書主要有人民版、和江蘇版

3個(gè)版本。在這3個(gè)版本的教科書中所呈現(xiàn)的關(guān)于電解質(zhì)的內(nèi)容略有

不同，下面以和“人教版”為例進(jìn)行比較。

（第2章元素與物質(zhì)的世界第2節(jié)電解質(zhì)）

本教材的編排符合從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的學(xué)生認(rèn)知發(fā)展觀,

拓展了學(xué)生的學(xué)習(xí)探究思路，同時(shí)滲透了學(xué)科模型思想。本節(jié)內(nèi)

容位于必修一第二章第2節(jié)，屬于概念原理模塊。是學(xué)生接觸溶

液反應(yīng)本質(zhì)的開端，也是學(xué)生學(xué)習(xí)好離子反應(yīng)原理的重要基礎(chǔ)。

在初中物理學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)知道自由移動(dòng)的電子發(fā)生定向移動(dòng)

能夠形成電流。本教材知識(shí)線清晰有層次，除了課標(biāo)要求的基本

知識(shí)點(diǎn)之外，含有拓展性知識(shí)，以“身邊的化學(xué)”、“知識(shí)點(diǎn)擊”

等欄目呈現(xiàn)，學(xué)生的活動(dòng)多樣化，有觀察、分析、實(shí)踐練習(xí)、課

后習(xí)題鞏固，這樣的設(shè)計(jì)充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動(dòng)性，活動(dòng)情

景生動(dòng)形象，不同的活動(dòng)情景，以多種欄目為載體呈現(xiàn)出來，顯

得生動(dòng)活潑，凸顯了學(xué)科學(xué)習(xí)的趣味性。

人教版（第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)）

從課程的整個(gè)設(shè)計(jì)來看，與類似都是先涉及的是電解質(zhì)的概念，后

聯(lián)系到電解質(zhì)的電離，都是上一節(jié)的一個(gè)延續(xù)，繼續(xù)凸顯物質(zhì)的分類。

但從內(nèi)容的呈現(xiàn)上又略有不同，人教版的講解更簡(jiǎn)單，從整體的標(biāo)題

來看，應(yīng)該是將重點(diǎn)放在的離子反應(yīng)上了，但這卻給了老師很大的發(fā)

揮空間。

本部分的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)就是對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的建立，這

樣從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析其本質(zhì)，讓學(xué)生能建立一個(gè)從宏觀到微觀的橋梁,

對(duì)后面的學(xué)習(xí)起到一個(gè)很好的鋪墊作用。

電解質(zhì)（第一課時(shí)）跟蹤訓(xùn)練

【能力拓展】課本42頁(yè)《知識(shí)點(diǎn)擊》強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

在水溶液中能電離的在水溶液中只能電

定義

電解質(zhì)離的電解質(zhì)

相

互均為電解質(zhì)。在相同條件（C、V）下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電

關(guān)能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

系

弱酸：CH3coOH、HCLO、峪

強(qiáng)酸：____________________

H2c等

舉例

弱堿：NH3H2。Cu（OH）2、

強(qiáng)堿：

乩0等

絕大部分鹽:BaS04>BaS等

1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.BaSO4B.CH3COOHC.NaOHD.CaCO3

2.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但放入水中所得溶液可導(dǎo)電的是（）

A.乙醇B.銅C.硫酸D.二氧化碳

3.下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是（）

A.氯酸鉀B.硫酸C.酒精D.碳酸氫鈣

4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.Na2sol晶體B.S02C.CuD.NaCl溶液

5.在下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）

A.氫氧化鈉B.C2H50HC.H2SO4D.S03

6.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱決定于（）

A.溶液中離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)B.溶液的濃度

C.溶液的體積D.電解質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)

7.下列說法正確的是()(選做)

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B.電解質(zhì)的溶液一定能導(dǎo)電

C.強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度一定比弱電解質(zhì)的溶解度大

D.弱電解質(zhì)溶液中一定存在電離平衡

8.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)S02③純醋酸④汞⑤固體

BaSOi⑥蔗糖(G2H22?！?⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3⑨氯化鈉溶液

⑩氨氣?氨水?石墨。

請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)填空)：

(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是；

⑵以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是；

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是；

(4)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是

(5)以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是,屬于弱電解質(zhì)的是

1.B2.D3.C4.A5.C6.A7.D8.(1)④⑧⑨(11)?(2)①③⑤⑧(3)②⑥

⑦⑩⑷①②③⑧⑨⑩(11)(5)①⑤⑨③

《電解質(zhì)》(第1課時(shí))教后反思

本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)采用在初中所學(xué)的導(dǎo)電性入手，尤其是金屬的導(dǎo)

電性，分析實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)。本節(jié)課課堂氣氛活躍、學(xué)生主題地位明確,

總體來說比較成功。下面，我從以下幾個(gè)方面進(jìn)行反思：

一、體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念：

1＞學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)。這樣設(shè)計(jì)既讓學(xué)生牢固地

掌握了知識(shí)，更重要的是讓學(xué)生體驗(yàn)到獲得知識(shí)的方法及過程，最終

形成科學(xué)探究的能力。

2、利用實(shí)驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識(shí)從微觀角度解釋問題，從舊

知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。注意引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用已有的化學(xué)知

識(shí)探求問題的解決途徑，最后，再將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活。這樣的設(shè)

計(jì)，能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。

3、化學(xué)與人類生活聯(lián)系緊密，結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，感

受化學(xué)魅力，樹立正確的人生觀和價(jià)值觀。

二、本節(jié)課授課中的優(yōu)點(diǎn)。

通過對(duì)案例“電解質(zhì)”教學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)施以及學(xué)生的反饋情況，教學(xué)

目標(biāo)基本實(shí)現(xiàn)，教學(xué)重難點(diǎn)能夠突破，教學(xué)環(huán)節(jié)流暢有序，教學(xué)效果

良好。本節(jié)通過教師演示實(shí)驗(yàn)以及多個(gè)問題探究讓學(xué)生從多個(gè)角度全

方位認(rèn)識(shí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離和電離方程式的概念，發(fā)揮了學(xué)生

的主觀能動(dòng)性，培養(yǎng)了學(xué)生各方面的能力，使學(xué)生真正參與課堂，積

極發(fā)表自己的看法和見解，成為課堂的主人。本節(jié)課循序漸進(jìn)、銜接

自然，環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)逐步形成。

三、本節(jié)課的不足之處。

1.在授課過程中語(yǔ)言不夠簡(jiǎn)練，啟發(fā)學(xué)生的思維、對(duì)學(xué)生的評(píng)價(jià)方面

還應(yīng)該進(jìn)一步加強(qiáng)。

2.從知識(shí)的角度分析沒有更好的體現(xiàn)物質(zhì)分類的特點(diǎn)，更注重的是概

念的分析，而忽略了與前一節(jié)的聯(lián)系。

《電解質(zhì)》第一課時(shí)課標(biāo)分析

對(duì)于化學(xué)必修1《電解質(zhì)》這部分內(nèi)容通過“聯(lián)想質(zhì)疑”、“身邊

的化學(xué)”、“知識(shí)的點(diǎn)擊”的編排，有助于學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建自身發(fā)展所需

的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，增進(jìn)對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)，拓展了學(xué)生的

視野。從學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，經(jīng)過各種形式的探究，使學(xué)生

體會(huì)科學(xué)探究的過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)

變，有利于學(xué)生從宏觀到微觀的一個(gè)轉(zhuǎn)換。教學(xué)的核心目的除了使學(xué)

生真正構(gòu)建起化學(xué)概念外，更重要的是培養(yǎng)他們的能力，運(yùn)用科學(xué)的

思維方法抽象概括出概念的能力。

一、課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)要求

主題1認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求教學(xué)建議

知道化學(xué)是在分子學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究方法，了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是利用實(shí)驗(yàn)以及

層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等的重要初中所學(xué)的知識(shí)融

合成新物質(zhì)的科方法和途徑。合在一起,便于學(xué)生

學(xué)，了解物質(zhì)的組學(xué)習(xí)能從微觀粒子的角度分析現(xiàn)象理解。

成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的的本質(zhì)。

關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)變贊賞化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促

化的本質(zhì)。進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

主題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求教學(xué)建議

創(chuàng)設(shè)自主活動(dòng)和積極探究的情境，利用溶液導(dǎo)

體驗(yàn)科學(xué)探究的

激發(fā)探究欲望，體驗(yàn)科學(xué)探究過電性的實(shí)驗(yàn)給學(xué)

過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用

程。生視覺的沖擊，從

以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的