高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 專題課時(shí)5 物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算試題

專題課時(shí)5物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算1．一定量的液態(tài)化合物AB2，在適量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)化學(xué)方程式為AB2(l)＋3O2(g)=AO2(g)＋2BO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為336mL，密度為2.56g·L－1，則化合物AB2的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．30B．38 C．76 D．172解析由題給反應(yīng)方程式及各物質(zhì)的狀態(tài)可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，故參與反應(yīng)的O2的體積V(O2)＝V(AO2)＋V(BO2)＝336mL，則n(O2)＝0.015mol，故n(AB2)＝1/3n(O2)＝0.005mol。m(生成物)＝0.336L×2.56g·L－1≈0.86g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(AB2)＝m(生成物)－m(O2)＝0.86g－0.015mol×32g·mol－1＝0.38g，則M(AB2)＝eq\f(0.38g,0.005mol)＝76g·mol－1，故AB2的相對(duì)分子質(zhì)量為76。答案C2．將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A．4B．3 C．2 D．1解析從反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaCl，由電荷守恒可知，n(Na＋)＝n(Cl－)，15×10－3L×2mol·L－1×2＝40×10－3L×0.5mol·L－1×n，答案B3．一定量的鋁鐵合金與300mL2mol/L的硝酸溶液反應(yīng)生成3.36LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH溶液的體積為()A．100mLB．150mL C．450mL D．無(wú)法計(jì)算解析鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則得到NaNO3溶液：n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(NOeq\o\al(－,3))＝0.3L×2mol/L－eq\f(3.36L,22.4L/mol)＝0.45mol，則V(NaOH)＝eq\f(0.45mol,3mol/L)＝0.15L＝150mL，B項(xiàng)正確。答案B4．含KCl和KBr的樣品3.87g，溶于水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為6.63g，則原樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．24.1%B．40.3% C．25.9% D．48.7%解析KCl和KBr與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl和AgBr沉淀，固體的質(zhì)量發(fā)生了變化，實(shí)質(zhì)是由于K變成了Ag造成的，故可用差量法進(jìn)行計(jì)算。eq\a\vs4\ac\hs10\co4(K,～,Ag,Δm,39,,108,69)m6.63g－3.87g＝2.76g所以m＝eq\f(39×2.76g,69)＝1.56g，則w(K)＝eq\f(1.56g,3.87g)×100%≈40.3%。答案B5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66g，則此容器的容積是()A．22.4LB．44.8L C．11.2L D．4.48L解析22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2換成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2的質(zhì)量差是71g－28g＝43g，設(shè)氯氣的體積為xL，則有eq\a\vs4\ac\hs10\co4(Cl2,～,N2,Δm,22.4L,,,43g,xL,,,74.6g－66g＝8.6g)解得x＝4.48。答案D6．一定質(zhì)量的碳和8g氧氣在密閉容器中于高溫下反應(yīng)，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.4倍，則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為()A．2.4gB．4.2g C．6g D．無(wú)法確定解析由化學(xué)方程式：C＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2和2C＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO可知，當(dāng)產(chǎn)物全部是CO2時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，溫度和體積不變時(shí)氣體的壓強(qiáng)不變；當(dāng)產(chǎn)物全部是CO時(shí)，氣體的物質(zhì)的量增大1倍，溫度和體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大1倍，現(xiàn)在氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.4倍，故產(chǎn)物既有CO2，又有CO。n(O2)＝eq\f(8g,32g·mol－1)＝0.25mol，由阿伏加德羅定律可知，氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.4倍，氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的1.4倍，即Δn(氣體)＝0.25mol×(1.4－1)＝0.1mol。2C＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2COΔn(氣體)2mol1mol1mol0．2mol0.1mol0.1mol則生成CO消耗0.1molO2，生成CO2消耗0.15molO2。C＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))CO20．15mol0.15mol故n(C)＝0.2mol＋0.15mol＝0.35mol，m(C)＝0.35mol×12g·mol－1＝4.2g。答案B7．(2016·海南海口調(diào)研，10)R2Oeq\o\al(n－,8)在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(－,4)，若反應(yīng)中R2Oeq\o\al(n－,8)變?yōu)镽Oeq\o\al(2－,4)，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為()A．1B．2 C．3 D．4解析根據(jù)得失電子守恒，2molMn2＋→2molMnOeq\o\al(－,4)，失10mole－，所以每1molR2Oeq\o\al(n－,8)→2molROeq\o\al(2－,4)得2mole－，故可知R2Oeq\o\al(n－,8)中R的化合價(jià)為＋7價(jià)。因此n＝2。答案B8．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4))加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為()A．9.0LB．13.5L C．15.7L D．16.8L解析若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為eq\f(12.0g,80g·mol－1)＝0.15mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.15mol×(6＋2)＝1.2mol。設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量均為xmol，則3x＋x＝1.2，計(jì)算得x＝0.3。氣體體積V＝0.6mol×22.4mol·L－1＝13.44L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為eq\f(1,2)×eq\f(12.0g,80g·mol－1)＝0.075mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.075mol×10＝0.75mol，設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量均為ymol，則3y＋y＝0.75，計(jì)算得y＝0.1875，氣體體積V＝0.375mol×22.4mol·L－1＝8.4L，因混合物為CuS和Cu2S，則氣體體積在8.4L和13.44L之間，因此選A。答案A9．取9.20g銅和鎂的合金完全溶于某硝酸溶液，反應(yīng)中產(chǎn)生8960mLNO2氣體和448mLNO氣體(都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為()A．11.24gB．17.02g C．22.8g D．24.84g解析m(沉淀)＝m[Cu(OH)2]＋m[Mg(OH)2]＝m(Cu)＋m(Mg)＋m(OH－)＝m(Cu)＋m(Mg)＋2[n(Cu)＋n(Mg)]×17g·mol－1。根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式及得失電子守恒關(guān)系可知：[n(Cu)＋n(Mg)]×2＝n(NO2)＋3n(NO)，故2[n(Cu)＋n(Mg)]＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＋eq\f(0.448L,22.4L·mol－1)×3＝0.46mol，故m(沉淀)＝9.20g＋17g·mol－1×0.46mol＝17.02g。答案B10．Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)現(xiàn)需配制250mL0.100mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要。(2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為g。(3)另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫龋尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrOeq\o\al(2－,4)全部轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)；再加入過(guò)量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。則該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為。解析(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來(lái)溶解固體的燒杯及用來(lái)定容的膠頭滴管。(2)Na2S2O3固體的質(zhì)量為0.100mol·L－1×0.25L×158g/mol＝3.95g，但實(shí)驗(yàn)室所用的托盤(pán)天平只能準(zhǔn)確稱量到0.1g，故需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0g。(3)設(shè)Ba2＋的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式：B