福州三中2022年高考化學(xué)四模試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1moHL」m

溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示。下列說法正確的是（）

點(diǎn)燃E

Lg---------------

A.原子半徑：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：YVW

D.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

2、四氫睡吩（Q）是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有,相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

（）

A.不能在。2中燃燒

B.Q所有原子可能共平面

C.〈二）與Bn的加成產(chǎn)物只有一種

D.生成ImolC4H9sH至少需要2m01出

3、以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d（金剛烷）的合成路線如圖所示,關(guān)于以上有機(jī)物的說法正確的是

-8登?

abcd

A.物質(zhì)a最多有10個原子共平面B.物質(zhì)b的分子式為CIOHI4

C.物質(zhì)c能使高鎰酸鉀溶液褪色D.物質(zhì)d與物質(zhì)c互為同分異構(gòu)體

4、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是

A.Cl2B.SO2C.CuSO4D.O2

5、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期。常溫下，元素W與X可形

成兩種液態(tài)物質(zhì)；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子（如圖所示），其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列

敘述不正確的是（）

A.W與Z具有相同的負(fù)化合價

B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)

6、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確

的是

XY

WZ

T

A.原子半徑：X>Y>Z

B.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性

7、對下列事實(shí)的解釋合理的是（）

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強(qiáng)酸性

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高

8、將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過程中沒有發(fā)生的是（）

A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價鍵C.破壞了離子鍵D.形成了共價鍵

9、侯氏制堿法中，對母液中析出NH￡1無幫助的操作是（）

A.通入CO?B.通入NH3C.冷卻母液D.加入食鹽

10、下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na\CWSCN-

+

B.在含有AP+、C「的溶液中：HCO3>「、NH4>Mg2+

22-

C.在c(H+)=lxl()-i3mol/L的溶液中：Na+、S~.SOj,NO3"

D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe2+,Ca2+>Al3+.CF

11、以FesO/Pd為催化材料，利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的NO?,其反應(yīng)過程如圖所示[已知Fe3(h中

Fe元素化合價為+2、+3價，分別表示為Fe(II)、Fe(ffl)]o下列說法錯誤的是

A.處理NO；的電極反應(yīng)為2NCh-+8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe(II)與Fe(IH)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2,理論上可處理含NO246mg-L1的廢水2m3

12、屬于弱電解質(zhì)的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸領(lǐng)

13、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷(黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料.下列

說法正確的是

A.石墨烯屬于烯燃B.石墨烯中碳原子采用sp3雜化

C.黑磷與白磷互為同素異形體D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在

14、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)，前者大于后者的是

A.晶體硅、碳化硅B.氯化鈉、甲苯C.氧化鈉、氧化鎂D.鉀鈉合金、鈉

15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

SO2緩慢通入滴有酚酸的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿Nth的密閉玻璃球浸泡2NO2(g)=±N2O4(g)為放熱

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應(yīng)

某黃色溶液X中加入淀粉一

溶液變成藍(lán)色

C溶液X中含有Br2

KI溶液

無水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

16、為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕(見圖)，關(guān)于B的說法合理的是()

ImB

1、

A.B是碳棒

B.B是鋅板

C.B是銅板

D.B極無需定時更換

17、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NaCl(aq)'竽CL(g)))FeCL(s)

0,(o)H,O(0

B.S(s)^SO3(g)2so4(aq)

C.Al(s嚴(yán)箏AlC13(aq)N"，#(aq)Al(OH)3(s)

D.用值產(chǎn))高咚壓催化劑N%(g)3空?、萅azCOKs)

18、已知：乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別為78℃、20.8-Co某同學(xué)試圖利用下列實(shí)驗(yàn)裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗(yàn)”

一系列實(shí)驗(yàn)，其中設(shè)計(jì)不合理的是

空氣

A.提供乙醇蒸氣和氧氣無水

?乙醉

卜熱水

!酸性高衽

卜酸鉀溶液

D.檢驗(yàn)乙醛

產(chǎn)物

19、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上

述條件的是

A.Na2OB.AICI3C.FeChD.SiO2

20、下列化學(xué)用語正確的是()

CH3CH2CHCOOH

A.2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：I

NH2

B.四氯化碳的比例模型:

C.氯化錠的電子式為：[H：N：H],]

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

21、利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑

A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

濃硫酸

CCaCCh和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰

A.AC.CD.D

22、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

B.該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

D.Imol該有機(jī)物最多與4m0IH2反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下:

OHOOO

(1)寫出A中官能團(tuán)的電子式。=

(2)寫出反應(yīng)類型：B->C___________反應(yīng)，C->D__________反應(yīng)。

(3)A-B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為o

(4)寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：?(任寫出3種)

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。

(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_________________________

⑹利用學(xué)過的知識，寫出由甲苯(A')和

0

II為原料制備的合成路線。

CH3-C-CH.-CH,OH

(無機(jī)試劑任用)_______________________

24、(12分)化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖:

□回回□

回答下列問題：

(1)G中官能團(tuán)的名稱是_；③的反應(yīng)類型是一。

(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是一。

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并用星

號（*）標(biāo)出其中的手性碳

（4）寫出⑨的反應(yīng)方程式一。

（5）寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式

（6）寫出以對硝基甲苯為主要原料（無機(jī)試劑任選），經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線

25、（12分）亞硝酰氯（NOC1,熔點(diǎn)：-64.5C,沸點(diǎn)：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩

種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫

常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置I

制備原料裝置II

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈ChMnOi①________飽和食鹽水

制備純凈NOCu稀硝酸②________

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和CL制備NOC1,裝置如圖所示:

-冰鹽水

NaOH溶液

mvn

①裝置連接順序?yàn)閍（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是（填CL或NO）。實(shí)驗(yàn)中先通入C12,待裝置V中充滿黃

綠色氣體時，再將NO緩緩?fù)ㄈ?，此操作的目的是（回答一條即可）。

③裝置V生成NOC1的化學(xué)方程式是

④裝置VI的作用為,若無該裝置，vm中NOCI可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯（NOCD純度:取皿中所得液體m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,

以K2OO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯（NOCD

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示即可）。

26、（10分）氯化亞銅（CuCD晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在

實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2C「『=[CuC13]2-（無色溶液）。

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（2）步驟②中，加入大量水的作用是。

（3）如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________o

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCL?2H2O晶體制備，其流程和實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略）如下：

請回答下列問題：

（4）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a----e（填操作的編號）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HC1d.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HCL然后通入N2

（5）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是o

（6）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCL雜質(zhì)，請分析產(chǎn)生CuCL雜質(zhì)的原因

⑺準(zhǔn)確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce（SO,2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mLCe（SC>4）2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl\

Ce，++Fe2+=Fe3++Ce3+,計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%（答案保留4位有效數(shù)字）。

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：①Na2s2O1.5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

③裝置C中反應(yīng)如下：Na2COi+SO2=Na2SO1+CO2;2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi螞Na2s2O1。

回答下列問題：

(1)裝置B的作用是一。

(2)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替Na2cOi?—(填“能”或“否

(1)配制混合液時，先溶解NazCOi,后加入Na2s?9H2O,原因是一。

(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40℃,其理由是一.

(5)反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是—o

(6)實(shí)驗(yàn)中加入migNa2s夕出。和按化學(xué)計(jì)量的碳酸鈉，最終得到nugNa2szOMlhO晶體。Na2s2。r5出0的產(chǎn)率為

—(列出計(jì)算表達(dá)式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248]

(7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2s04產(chǎn)生的是一(填標(biāo)號)。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲水配制相關(guān)溶液

B.裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

28、(14分)扎來普隆是一種短期治療失眠癥的藥物，其合成路線如下:

回答下列問題：

(1)A中的官能團(tuán)名稱是

（2）AfB所需的試劑和條件分別為。

（3）BfC、EfF的反應(yīng)類型依次為、o

（4）扎來普隆的分子式為o

（5）CfD的化學(xué)方程式為.

（6）屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核

磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式有o

CH,COOC,H5

（7）已知：-NHz有堿性且易被氧化。設(shè)計(jì)由和乙醇制備6^的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

29、（10分）無機(jī)物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類?，F(xiàn)有Ch、Na、CO2>Na2O.Nazth、NH3六種物質(zhì)，完成下列填

空：

（1）由分子構(gòu)成的單質(zhì)是,屬于極性分子的是.

⑵既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的電子式為O

（3）上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是。

（4）根據(jù)與水反應(yīng)的不同，上述物質(zhì)可分成A組（CO2、NazO和NH3）和B組（CL、Na^Na2O2）,分組的依據(jù)是

2++

（5）在酸性高銹酸鉀溶液中加入NazOz,溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)MnO?+H*+Na2O2?MnNa+O2?H2O

（未配平），配平該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【答案解析】

O.lmoHlm溶液的pH=13,則m為一元強(qiáng)堿，應(yīng)該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1,根據(jù)圖示可知,

n為NaCl,電解NaCl溶液得到NaOH、H2和CL,p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為比和CL,結(jié)合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素，據(jù)

此答題。

【題目詳解】

由分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素。

A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原

子半徑：XVYVWVZ,故A錯誤；

B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1,屬于同一主族，故B錯誤；

C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCL因?yàn)樗肿又泻袣滏I，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，所以簡單氫化物的

沸點(diǎn)：Y>W,故C錯誤；

D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。

故選D。

2、B

【答案解析】

由結(jié)構(gòu)可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯煌的性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

A.家用天然氣中可人工添加，能在02中燃燒，故A錯誤；

B.含雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能共平面，故B正確；

C.含2個雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1,2加成或1,4加成，與漠的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個雙鍵都

變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯誤：

D.含有2個雙鍵，消耗2mO1H2,會生成Inwl，飛「，故D錯誤；

故答案選Bo

【答案點(diǎn)睛】

本題把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)。

3、D

【答案解析】

A.分子中有5個碳原子和4個氫原子可以在同一個平面內(nèi)，故A錯誤；B.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為CioH⑵故B錯誤;

C.物質(zhì)c中不含有被高錦酸鉀溶液氧化的基團(tuán)，高鈦酸鉀溶液不褪色，故C錯誤；D.物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式相同都

為GoHg結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案：D。

4、B

【答案解析】

A、H2S+4C12+4H2O=H2SO4+8HC1,氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HC1屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液的pH減小，

選項(xiàng)A錯誤；

B、2H2S+SO2=3SI+2H2。，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以pH增大，二氧化硫過量酸性增強(qiáng)pH降低，選項(xiàng)B正確；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，選項(xiàng)C錯誤；

D、2H2s+Ch=SI+2H20,溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，會正確書寫方程式，注意C是由弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng)，生

成的硫化銅不溶于酸，為易錯點(diǎn)。

5、B

【答案解析】

“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期”，由此可推出W為氫元素

(H)；由“元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)”，可推出X為氧(O)元素；由“Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)”，

可推出Y為第三周期元素鋁(A1)；由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結(jié)構(gòu)，可確定Z與A1反應(yīng)表現(xiàn)-1價，則其

最外層電子數(shù)為7,從而確定Z為氯(C1)元素。

【題目詳解】

A.W(H)與Z(C1)在與活潑金屬的反應(yīng)中，都可表現(xiàn)出-1價，A正確；

B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃1>O2>A13+>H+,B不正確；

C.ALCk分子中，由于有2個C1原子分別提供1對孤對電子與2個A1原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的最外層

均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D.工業(yè)上制取金屬鋁(A1)時，可電解熔融的AI2O3,D正確；

故選B。

6、D

【答案解析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,得出W最外層電子數(shù)為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為Cl,T為Ge。

【題目詳解】

A.根據(jù)層多徑大，核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu))，因此原子半徑：Cl>N>O,故A錯誤；

B.HC1沸點(diǎn)比NHj、H2O最低價氫化物的沸點(diǎn)低，故B錯誤；

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸錢含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。

綜上所述，答案為D。

7、D

【答案解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會腐蝕玻璃，不能說具有強(qiáng)酸性，故A不符合題意；

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

鈍化反應(yīng)是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

8、C

【答案解析】

將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2b

【題目詳解】

A.鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進(jìn)入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；

B.水電離生成的H+與Na反應(yīng)生成NaOH和H2,破壞了共價鍵，B不合題意；

C.整個反應(yīng)過程中，沒有離子化合物參加反應(yīng)，沒有破壞離子鍵，C符合題意；

D.反應(yīng)生成了氫氣，從而形成共價鍵，D不合題意；

故選C。

9、A

【答案解析】

+

母液中析出NHKL則溶液應(yīng)該達(dá)到飽和，飽和NH4cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)^NH4(aq)+Cl(aq),若要析出

氯化錢，應(yīng)該使平衡逆向移動。

【題目詳解】

A.通入二氧化碳后，對鍍根離子和氯離子沒有影響，則對母液中析出NH4a無幫助，故A正確；

B.通入氨氣后，溶液中錢根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化錢的析出，故B錯誤；

C.冷卻母液，氯化核的溶解度降低，有利于氯化鎮(zhèn)的析出，故C錯誤；

D.加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化錢的析出，故D錯誤；

故選Ao

10、C

【答案解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A錯誤；

B、在含有AP+、C「的溶液中鋁離子與HCO3,水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存，B錯誤；

2-2-

C、c(H+)=lxl0Fmol/L的溶液顯堿性，則Na+、S>SO3>NO3-可以大量共存，C正確；

D、在溶質(zhì)為KNCh和NaHSCh的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe2+發(fā)生氧化還原

反應(yīng)不能大量共存，D錯誤，答案選C

11、C

【答案解析】

A.根據(jù)圖示，處理N0會得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓姌O反應(yīng)為2NO2-+8H++6e-=N2f+4H2。，故A正確；

B.Fe(IH)得電子生成Fe(II),Fe(II)失電子生成Fe(HI),則Fe(II)與Fe(IH)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B

正確；

C.根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H++2NO2-3H23N2+4H2O,所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯誤；

D.根據(jù)C項(xiàng)的總反應(yīng)2H++2NO+3H—N+4HO,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH?即為一:~~—=0.3mol,理論上可

222222.4L/mol

20.2molx46g/mol

處理NO?-的物質(zhì)的量=—x0.3mol=0.2mol,可處理含4.6mg-L-1NO2-廢水的體積=~—一―-1=2xlO3L=2m3,故

34.6x10g-LT

D正確；

答案選C。

12、A

【答案解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水等，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.NH3-H2O在水溶液中部分電離產(chǎn)生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，A正確；

B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，B錯誤；

C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，C錯誤；

D.BaSCh在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷的知識，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離是否徹底，和

溶解度、離子濃度及溶液的導(dǎo)電能力等均無關(guān)。

13、C

【答案解析】

A.石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳?xì)浠衔?，不是烯崎，A錯誤；

B.石墨烯中每個碳原子形成3。鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯誤；

C.黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；

D.黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與。2反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯誤;

答案選C。

14、B

【答案解析】

A、原子晶體共價鍵的鍵長越短、鍵能越大，熔點(diǎn)越高，鍵長：Si-Si>Si-C,所以熔點(diǎn)前者小于后者，選項(xiàng)A不符合題

意；

B、分子晶體的熔點(diǎn)低于離子晶體，甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體，所以氯化鈉的熔點(diǎn)高于甲苯，選項(xiàng)B符合

題意；

C、離子晶體晶格能越大熔點(diǎn)越高，氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以熔點(diǎn)前者小于后者，選項(xiàng)c不符合題意；

D、合金的熔點(diǎn)低于各成份的熔點(diǎn)，所以鉀鈉合金的熔點(diǎn)小于鈉熔點(diǎn)，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選B。

15、B

【答案解析】

A.SO2緩慢通入滴有酚配的NaOH溶液中，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?，與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確，

A項(xiàng)錯誤；

B.對于平衡2NOKg）=N2（Mg）,升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,

則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有B。，可能含有Fe3+,C項(xiàng)錯誤；

D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，所以無法證

明氣體Y中一定含有乙烯，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

C項(xiàng)是易錯點(diǎn)，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化r轉(zhuǎn)化為L使淀粉變藍(lán)。平時做題要多思考，多

總結(jié)，將知識學(xué)以致用，融會貫通。

16、B

【答案解析】

鋼閘門A和B在海水中形成原電池時，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，F(xiàn)e應(yīng)作正極被保護(hù)，則要選擇活潑性比Fe

強(qiáng)的鋅作負(fù)極被損耗，故選B。

17、C

【答案解析】

A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成FeCL,則不能實(shí)現(xiàn)，故A

不符合題意；

B、S在空氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；

C、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；

D、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實(shí)現(xiàn)，故D

不符合題意。

故選：Co

【答案點(diǎn)睛】

侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCCh,不是Na2cO3,生成物中NaHCCh在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出，

NaHCCh固體經(jīng)過加熱分解生成Na2co3。

18、D

【答案解析】

A、乙醇易揮發(fā)，向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項(xiàng)A正確；

B、在銅粉催化下，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，選項(xiàng)B正確；

C、乙醛易揮發(fā)，應(yīng)用冰水浴收集乙醛產(chǎn)物，選項(xiàng)C正確；

D、產(chǎn)物中混有乙醇，乙醇也能還原酸性高鎰酸鉀溶液，使其褪色，選項(xiàng)D錯誤。

答案選D。

19、B

【答案解析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鐵中反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，沒有氣體，錯誤，不選A；

B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，加入碳酸氫領(lǐng)中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；

C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯誤，不選C；

D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，加入到碳酸氫鎖中不反應(yīng)，錯誤，不選D。

【答案點(diǎn)睛】

注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物

1、氫氣和氧氣生成水。

2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸皇嵌趸?/p>

4、鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。

5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，沒有過氧化物。

6、鉀和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。

7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。

8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。

9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵

10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅

20、A

【答案解析】

CH3cH2cHeOOH

A.2-氨基丁酸，氨基在蝮基鄰位碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為：I,故A正確；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：?,故B錯誤；

C.氯化鏤為離子化合物，氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出，正確的電子式為：故C錯誤；

D.次氯酸的電子式為：所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,故D錯誤；

故答案為A。

【答案點(diǎn)睛】

考查電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確

離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽離子，而共價化合物中不存在離子微粒。

21、C

【答案解析】

A.Mnth和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCQ：和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HC1,濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進(jìn)入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

22、D

【答案解析】

有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，結(jié)合苯、烯垃和竣酸的性質(zhì)分析解答。

【題目詳解】

A.該有機(jī)物含有竣基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤;

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol該有機(jī)物最多與4m0IH2反應(yīng)，D正確；

答案選I).

二、非選擇題(共84分)

23、0：H加成氧化Ch、CW△(或者CuO、A)

【答案解析】

(DA的結(jié)構(gòu)式為:電子式為：6：H；

中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時加成反應(yīng);

C含有羥基，可以和酸性高鎰酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；

(3)A-B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng);

(4)C的分子式為C9Hl6。2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基;

和CH3cH2cH2Br在CH3cHONa和CH3cH20H的條件下，CH3CH2CH2Br會取代

o0

中的a-氫，生成和HBr；

COOC>HsCOOC,H<

CH;OH

和CHCOCHCOOH發(fā)

632

生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物

【題目詳解】

(DA的結(jié)構(gòu)式為:電子式為：-G：H；

中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時加成反應(yīng);

C含有羥基，可以和酸性高銃酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；

(3)A-B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件是：02、Cu/△(或者CuO、A)；

(4)C的分子式為C9Hl6O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

|^|-CH-OOCH

只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構(gòu)體有CH2-CH2-OOCH

OOCH和四種，寫出三種即可;

(5)E和CH3cH2cH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的條件下，CH3cH2cHzBr會取代

COOC：Hs

o00

中的a.氫，生成和HBr,故F的結(jié)構(gòu)式為

COOC2Hs

COOC0H<COOC2H<

可"

通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)

和CH3COCH2COOH發(fā)

OO

生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物CHs—。―C%-C-0,2,合成路線為:

6

CH20H

3400、

NaOH溶液CH3COCH2CH2OH1CH3coeH2coOH

FT

%>光照△

CHQH0

660

濃硫酸’△

COOH

24、竣基、肽鍵(或酰胺鍵)取代反應(yīng)定位

CHO

COOH9COOH

XHCCH

+2H2O+CH3COOH+H2SO4o(任寫1種)

連或

△-6：HOUHO乂■JN

CHjCOOHCOOII0||

出

NO<NO：NH,

【答案解析】

⑴根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；

(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是控制反應(yīng)中取代基的位置；

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手