高中化學(xué)方程式（全）

高中化學(xué)方程式

一、非金屬單質(zhì)（F2,C12,O2,S,N2,P,C,Si,H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF（陰暗處爆炸）

F2+Xe（過量）==XeFz

2F2（過量）+Xe==XeF4（XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mi?+氧化為MnOJ）

nF2+2M===2MFn（M表示大部分金屬）

2F2+2H2O===4HF+O2（水是還原齊（J）

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI==2NaF+l2

7F2（過量）+l2===2IF7

F2+C12（等體積）===2C1F（C1F屬于類鹵素：C1F+H2O==HF+HC1O）

3F2（過量）+Cb===2ClF3（C1F3+3H2O==3HF+HC1O3）

CI2+H2型2HC1（將H2在Cb點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸）

3C12+2PS=2PChC12+PC13^=PC15Cb+2Na42NaCl

3C12+2Fe^=2FeCl3Ch+Cu^BcuCh

2+3+

Cb+2FeC12===2FeC13（在水溶液中：Cl2+2Fe===2Fe+3Cr）

C12+2NaBr===2NaCl+Br2Ch+2Br=2C1+Br2

C12+2KI===2KC1+I2Ch+2I=2CI+I2

+

3cL（過量）+2KI+3H2O===6HC1+KK）33C12+I+3H2O=6H+6C1+IO3'

+

5Cl2+l2+6H2O===2HIO3+10HC15C12+l2+6H2O=10Cl+IO3+12H

CL+Na2s===2NaCl+SICI2+S2=2C1+SI

CL+H2s===2HC1+SI（水溶液中：CL+H2s=2H++2C「+SI）

+2

Cb+SO2+2H2O===H2so4+2HC1C12+SO2+2H2O=4H+SO4'+2C1

+

C12+H2O2===2HC1+O2C12+H2O2=2H+C1+O2

2O2+3FeS=Fe3O4O2+K===KO2

S+H24H2s2S+C—CS2S+Zn=A=ZnS

S+Fe普=FeS（既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取）

S+2CU=A=CU2S（只能由單質(zhì)制取，不能由離子制?。?/p>

3s+2A14ALS3（只能由單質(zhì)制取，不能由離子制?。?/p>

催化劑

N+3Mg^EMgN

N2+3H2/1r2N%232N2+3Ca^=Ca3N2

N2+3Ba^=Ba3N2N2+6Na=^=2Na3NN2+6K=^=2K3N

?、a

N2+6Rb=^=2Rb3NN2+2A1&=2A1N

P4+6H2=A=4PH3P+3Na4Na3P2P+3Zn4Zn3P2

H2+2Li=^2LiH

2、還原性

S+O2里SO2

S+H2s0〃濃）獸=3SO2t+2H2O

：

S+6HNO3（濃）4H2so4+6NO2t+2H2OS+4H++6==6NO2t+2H2O+SO

3s+4HNO3（?。?3S02+4N0t+2H2O3s+4H++4NO；43so2+4NOt+2H2O

N2+O2=^2=2N0

4P+5O2型R0io（常寫成P2O5）

2P+3X2整=2PX3（X表示F2，CL，Br2）PX3+X24PX5

P4+20HNO3（濃）44H3Po4+2ONO2t+4H2O

C+2F2=^=CF4C+2Ch=^CC14

c+c）2（足量）2C+O2（少量）,點(diǎn)燃2co

C+CO242coC+H204co+氏（生成水煤氣）

2C+SiO24Si+2co（制得粗硅）

Si（粗）+2Cb4SiC14（SiCL?+2H2===Si（純）+4HCl）

Si（粉）+O2^=SiO2Si+C邈SiC（金剛砂）

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2t（Si+2OH+H2O=SiO+2H21）

3、歧化反應(yīng)

C12+H2O==HC1+HC1O(加堿或光照促進(jìn)歧化：(C12+H2O=-H++C「+HC1O)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(CI2+20H=cr+cio+H20)

C12+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(CI2+20H=cr+cio+H20)

3cl2+6KOH(濃)25KC1+KC1O3+3H2O(3C12+6OH-Cl+CIO3+3H2O)

3s+6NaOHa2Na2S+Na2so3+3H2。(3S+6OH42s2+SO32+3H2O)

4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3t+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3t+3H2Po2)

11P+15CUSCU+24H2O==5CU3P+6H3Po4+15H2sO4

3C+CaO=￡BcaC2+COt

3C+SiO2Ksic+2C0t

二.金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的還原性

2Na+H2=^2NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O2=^=2Na2O2

2Na+O2S=Na2O22Na+S==Na2s(爆炸)

+

2Na+2H2O==2NaOH+H2t2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

+

2Na+2NH3==2NaNH2+H2f2Na+2NH3=2Na+2NH2-+H2f

4Na+TiCl43=4NaCl+TiMg+Cb點(diǎn)燃MgCLMg+Br2=^MgBr2

2Mg+02s=2MgOMg+S^MgS

2Cu+S旦Cu2s(Cu2s只能由單質(zhì)制備)

Mg+2H2O￡=Mg(OH)2+H2t

2Mg+TiCl4ffl=Ti+2MgC12Mg+2RbClffl=MgCh+2Rb

2Mg+CO2^B=2MgO+C2Mg+SiO2a2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

+2+

Mg+H2SO4==MgSO4+H2f(Mg+2H=Mg+H2t)

2A1+3C12S=2A1C13

4A1+3O2===2A12O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(ALO3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)

-、日

2Al+Cr2O3晅㈣AbO3+2Cr(鋁熱反應(yīng))

4Al+3MnO2—2AhO3+3Mn

2Al+Fe2O3—Al2O3+2Fe2Al+3FeO-Al2O3+3Fe

+3+

2Al+6HCl===2AlCb+3H2t2A1+6H=2A1+3H2t

+3+

2A1+3H2so4===A12（SO4）3+3H2t2A1+6H=2A1+3H2f

2A1+6H2so4（濃）===Ab（SO4）3+3SO2+6H2O（Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化）

+3+

A1+4HNC）3（?。?==A1（NO3）3+NOt+2H2OA1+4H+NO3=A1+NOf+2H2O

2Al+2Na0H+2H20===2NaA102+3H2t2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t

2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2^B=Fe3O42Fe+O2-2Fe0（煉鋼過程）

Fe+I2=^=FeI2

Fe+S=^=FeS（FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備）

3Fe+4H2O（g）^=Fe3O4+4H2t

+2+

Fe+2HCl===FeCb+H2tFe+2H=Fe+H2t

Fe+CuCb===FeCb+CuFe+Cu2+=Fe2++CuI

Fe+SnCl4===FeC12+SnCl2（鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫

2+2+

Fe+SnCl2==FeCl2+SnIFe+Sn=Fe+SnI

三.非金屬氫化物（HF,HC1,H2O,H2S,NH3）金屬氫化物（NaH）

1、還原性：

4HC1（濃）+Mn024MnCL+CLf+2H2O

+2+

4H+2C1+MnO2=^Mn+C12t+2H2O

4HC1（濃）+PbO2qPbCb+C12t+2H2O

4H++2C1+PbO24Pb2++CI2f+2H2O

4HCl（g）+O2^=2C12+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5C12t+8H2O

+2+

16H+10Cl+2MnO4=2Mn+5Cl21+8H2O

6HC1+KC1O3==KC1+3C12t+3H2O

6H++5C1+CIO3=3CLt+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2t+7H2O

+23+

14H+6C1+Cr2O7'=2Cr+5Cl2f+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cb（F2氣與HC1、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存）

2HBr+Cb=2HCl+Br2（Cb氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存）

2H2S+3O2（足量）笆2so2+2H2O2H2S+C）2（少量）,點(diǎn)燃2sI+2H2O

2H2S+SO2===3Sl+2氏0H2S+H2so式濃）===SI+S02t+2氏0

3H2s+2HNO3（稀）===3SI+2N0t+4H2O

3H2s+2H++2NO3=3SI+2NOt+4H2O

5H2S+2KMnCU+3H2so4===2MnSCU+K2so4+5SI+8H2O

+2+

5H2S+2MnO4+6H=2Mn+5SI+8H2O

3H2S+K2G2O7+4H2sO4===Cr2（SO4）3+K2so4+3SI+7H2O

3H2S+5O72+8H+===2CN++3SI+7H2O

H2s+4Na2O2+2H2O===Na2so4+6NaOH

H2s+4Na2O2+2H2O=8Na++SO:+OhT

加執(zhí)

2NH3+3CUO^=3CU+N2+3H2O

2NH3+3C12===N2+6HC18NH3+3C12===N2+6NH4C1

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2t+2H2O

NH3+NO2+H+=N2t+2H2O

4NH3+3O2（純氧）疊2N2+6H2O4NH3+5O2=^=4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H2t（生氫齊U）

+

NaH+H2O=Na+OH+H2t

加執(zhí)

4NaH+TiCU^^=Ti+4NaCl+2H2tCaH2+2H2O=Ca（OH）2I+2H2t

2、酸性：

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiCh的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2t

2HF+CaC12===CaF2+2HClH2S+Fe===FeSI+H2t

H2S+CUC12===CUSI+2HC1（弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng)）

2+

H2S+CU=CUSI+2H+

H2s+2AgNO3===Ag2sI+2HNO3

H2s+2Ag+=Ag2sI+2H+

H2S+HgCb===HgSI+2HC1

2++

H2S+Hg=HgSI+2H

H2S+Pb（NO3）2===PbSI+2HNC）3（鉛試紙檢驗(yàn)空氣中H2S）

2++

H2S+Pb=PbS!+2H

H2s+2Ag===Ag2S+Eht（銀器在空氣中變黑的原因）

2NH3（液）+2Na==2NaNH2+H2t（NaNH2+H2O===NaOH+NH3t）

3、NH3的堿性:

NH3+HX===NH4X（X：F、Cl、Br、I、S）

NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+

2NH3+H2so4===（NH4）2SO4NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4c1（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

+

NH3+HzS==NH4HsNH3+H2S=NH4+HS

4、不穩(wěn)定性:

-*―、日

2HF-H2+F22HC1-H2+CI22H2O-2H2+O2

加執(zhí)催化劑

彳

2H2。2===2氏0+02H2S=^H2+S2NH3N2+3H2

2印金汨2+12

四.非金屬氧化物（SO3、SO2、N2。、NO、N2O3、N02、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、

P2O5、CLO、CI2O3、CI2O5、CI2O7、CIO2）

1、低價(jià)態(tài)的還原性：（SO2、CO、NO）

2so2+O2+2H2O===2H2sO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

催化劑

2so2+O2^^2SO?SO2+NO2===SO3+NO

+2

SO2+Cb+2H2O===H2so4+2HC1C12+SO2+2H2O=4H+SO4+2C1

+2

SO2+Br2+2H2O===H2so4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Br

+2

SO2+b+2H2O===H2so4+2HIl2+SO2+2H2O=4H+SO4+21

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和N02）

NO+NO2+2OH=2NO2

2co+O2叁c2O2CO+CuO^=Cu+CO2

加熱催化劑、

3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2CO+H2O^^CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2s===3S+2H2。

加執(zhí)

SO3+2KI=^K2so3+b

NO2+2KI+H2O===NO+b+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別澳蒸氣和N02）

4NO2+H2s===4NO+SO3+H2。

2NO2+CUS=4CUO+N2N2O+ZnS=ZnO+N2

CO2+2Mg型2MgO+C(C02不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))

SiO2+2H2￡si+2H2OSiC)2+2Mg鱉2MgO+Si

3、與水的作用：

SO2+H2O===H2s。3

+2

SC)3+H2O===H2so4SO3+H2O=2H+SO4■

3NO2+H2O===2HNO3+NO(N02不是硝酸的酸酚

N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O2H++2NO3一

P2O5+H2CX冷水)===2HPC)3

P2O5+3H2CX熱水)===2H3P。4(P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑)

P2O5+3H2s。4(濃)===2H3Po4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

C12O+H2O==2HC1O

+

C12O7+H2O==2HC1O4C12O7+H2O=2H+2C1O4

4、與堿性物質(zhì)的作用：

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2so4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2T(硫酸工業(yè)尾氣處理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3I+H20(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CCh.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4I+H20

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3^S(NH2)2CO+2H2。

CO2+2NH3暹鯉(NH2)2CO+H2。(工業(yè)制取尿素)

2

CO2+2NaOH(過量)==Na2cO3+H2O2OH+CO2=CO3+H2O

82(過量)+Na0H==NaHC03OH+CO2=HCO3

2+

CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2。Ca+2OH+CO2=CaCO3I+H2O

2co2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH+CO2=HCO3

2+

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca+2HCO3

C02(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3I+Na2cO3

CO2+3H2O+AIO2=A1(OH)3I+CO32'

C02（足）+NaAlC>2+2H2O===Al（OH）3I+NaHCO3

CO2+2H2O+AIO2=A1（OH）3I4-HCO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H50HI+NaHC03

CO2+C6H$O+H2O=C6H50HI4-HCO3

SiCh+CaOUCaSiCh（煉鋼造渣）

SiO2+2NaOH===Na2SiC）3+H2O（常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）

SiCh+Na2cCh直匱NazSiCh+CCh（制取玻璃）

SiO2+CaCO3lBCaSiO3+CO2（制取玻璃）

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH-=NO3+NO2+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O（制取硝酸工業(yè)尾氣吸收）

NO+NO2+2OH-=2NO3+H2O

五.金屬氧化物

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

6FeO+O2===2FesO4

FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

+3+

FeO+4H+NO3=Fe+NO2f+2H2O

2、氧化性：

Na2O2+2Na=^=2Na2O（此反應(yīng)用于制備NazO）

MgO,AI2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg,Al.一般通過電解制Mg和AL

Fe2Ch+3H2a2Fe+3H20（制還原鐵粉）

Fe3O4+4H2a3Fe+4H2。C11O+H2旦C11+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2l2

+2+

2Fe3O4+16H+4r=6Fe+8H2O+2l2

Fe2O3+Fe畫遢3FeO（煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑）

FeO+C邈Fe+CO（高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量）

2FeO+SiK2Fe+SiO2（高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量）

3、與水的作用：

Na2O+H2O==2NaOH

+

Na2O+H2O=2Na+2OH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+C）2t

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t

（此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H202===2七0+。2H2O2的制備可利用類似的反

應(yīng):BaCh+H2s0"?。?==BaSCU+H2O2）

MgO+H2O===Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）

4、與酸性物質(zhì)的作用：

Na2O+SC）3==Na2s。4Na2（D+CO2==Na2cO3MgO+SO3===MgSC）4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

++

Na2O+2H=2Na+H2O

2Na2（D2+2CO2==2Na2co3+O2t

NazCh+H2so4（冷，稀）===Na2so4+H2O2

MgO+H2sO4===MgSO4+H2。

+2+

MgO+2H=Mg+H2O

AI2O3+3H2so4===A12（SO4）3+3H2O

+3+

A12O3+6H=2A1+3H2O

ALO3+2NaOH===2NaAlO2+H2。（AI2O3兩性氧化物）

A12O3+2OH=2A1O2+H2O

FeO+2HCl===FeC12+H2O

+2+

FeO+2H=Fe+H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCb+3H2O

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeC12+2FeCh+4H2O

+3+2+

Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

六.含氧酸

1、氧化性：

4HC1O3+3H2s===3H2so4+4HC1

+2

CIO3+3H2S=6H+SO4+cr

HC1O3+HI===HIO3+HC1

C103+r=io3+cr

3HC1O+HI===HIO3+3HC1

3HC1O+I=IO3+3H++C1

HC10+H2sO3===H2SO4+HC1

+2

HCIO+H2SO3=3H+SO4+cr

HC1O+H2O2===HC1+H2O+O2t

+

HC1O+H2O2=H+C1+H2O+O2f

（氧化性:HC1O〉HC1O2>HC1O3>HC1O4,但濃，熱的HC104氧化性很強(qiáng)）

2H2so4（濃）+C4C02t+2SO2f+2H2O

2H2so4（濃）+S43so2t+2H2O

H2s04+Fe（Al）室溫下鈍化6H2so4濃）+2FedFe2（SO4）3+3SO2t+6H2O

2H2s。4（濃）+Cu=^=CuSO4+SO2t+2H2O

H2s0”濃）+2HBr===SO2t+Br2+2H2O（不能用濃硫酸與NaBr制取HBr）

H2so式濃）+2HI===SO2t+I2+2H2O（不能用濃硫酸與Nai制取HI）

H2so4（?。?Fe===FeSO4+H2t

+2+

2H+Fe=Fe+H2t

H2so3+2H2s===3S；+3H2O

4HNC）3（濃）+C^=C02t+4NO2t+2H2O

6HNO3（濃）+S4H2so4+6NO2t+2H2O

5HNO3（濃）+P9H3Po4+5NO2t+H20

5HNO3（?。?3P+2H2O￡=3H3Po4+5NOt

5H++5NO3+3P+2H2023H3PO4+5NOf

6HNO3（濃足）+Fe===Fe（NO3）3+3NO2t+3H2O

4HNO3（濃）+Fe（足）===Fe（NO3）2+NO2t+2比0（先得Fe3+,在Fe過量時(shí)再生成Fe?+的鹽）

4HNC>3（稀足）+Fe===Fe（NO3）3+NOt+2H2O

+3+

4H+NO3+Fe=Fe+NOf+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2Ot+15H2O

+3+

30H+6NO3+8Fe=8Fe+3N2Of+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe（NO3）3+3N2t+I8H2O

+3+

36H+6NO3+10Fe=8Fe+3N2t+I8H2O

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

+3++

30H+3NO3+8Fe=8Fe+3NH4+9H2O

4Zn+10HNO3（?。?=4Zn（NO3）2+N2Ot+5H2O

+2+

4Zn+10H+2NO3'=4Zn+N2Ot+5H2O

4Zn+10HNO3（?。?=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O

+2++

4Zn+10H+NO3=4Zn+NH4+5H2O

2、還原性：

H2so3+X2+H2O===H2so4+2HX（X表示Cl2,Br2,l2）

+2

H2SO3+X2+H2O=4H+SO4+X

2H2so3+O2==2H2s04

+2

2H2SO3+O2=4H+SO4

H2sO3+H2O2===H2SO4+H2O

+2

H2SO3+H2O2=2H+SO4+H2O

5H2so3+2KMnO4===2MnSO4+K2so4+2H2so4+3H2O

5H2so3+2MnO/=2Mn2++4H++3sCh2+3H2O

H2so3+2FeCb+H2O===H2so4+2FeCL+2HCl

H2so3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42'

3、酸性：

H2s。4（濃）+CaF2aCaSO4+2HFt（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2so式濃）+NaCldNaHS04+HClt（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2so4（濃）+2NaCl旦Na2so4+2HC"（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2so4（濃）+NaNO32=NaHSO4+HNO3t（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

3H2so4（濃）+Ca3（PO4）243CaSO4+2H3P04（強(qiáng)酸制弱酸酸）

2H2so4（濃）+Ca3（PO4）2旦2CaSO4+Ca（H2Po4）2（工業(yè)制磷肥）

3HNCh+Ag3P04==H3Po4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2t

+2+

2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2t

（用HNO3和濃H2so4不能制備H2S,HLHBr,S02等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3（PCU）243Ca（H2Po4）2（重鈣）

H3Po“濃）+NaBr￡=NaH2PCU+HBrt（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，磷酸是非氧化性酸）

H3PO4（濃）+NaI?aH2PCU+HIt

4、不穩(wěn)定性：

2HC10-2HC1+O2t（保存在棕色瓶中）

4HNO3型4NO2t+02t+2H2O（保存在棕色瓶中）

H2SO3^=H2O+SO2t（在加熱或酸性條件下分解）

H2CO3A=H2O+CO2t（在加熱或酸性條件下分解）

ESiO4aH2SiO3+H2。H2SiO3dSiO2I+H20

H2S2O3^H2O+SI+S02T(在加熱或酸性條件下分解)

七.堿

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2sO3+H2O

2

OH+SO2=SO3+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSCh

OH+SO2(足)=HSC>3

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

2

OH+SiO2=SiO3+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH+A12O3=2A1O2+H2O

2KOH+C12==KC1+KC1O+H2O

CI2+20H=cr+cio+H20

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH=出0

NaOH+H2s(足)==NaHS+H2O

OH+H2S=HS+H2O

2NaOH+H2s(少量)==NazS+2H2O

2

2OH+H2S=S+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3I+3NaCl

3OH+A13+=A1(OH)3I

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCh和A1(OH)3哪個(gè)酸性強(qiáng)？)

OH+A1(OH)3=A1O2+2H2O

Ca(OH)2+2NH4cl22CaCb+2NH3t+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制NH3)

NaOH+NHQ旦NaCl+NH3t+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgC12+2NH3-H2O(A1(OH)3+NH4C1不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4\+2H2O

+2+2

2H+2OH+Ba+SO4=BaSO4I2H2O

3、不穩(wěn)定性:

Mg(OH)2aMgO+H2O2A1(OH)3旦AI2O3+3H2O

2Fe(OH)3^=Fe2O3+3H2OCu(OH)2^CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

八.鹽

1、氧化性：(在水溶液中)

3+2+

2FeCl3+Fe==3FeC122Fe+Fe=3Fe

2FeC13+Cu===2FeCL+CuC12(用于雕亥U銅線路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCb+Zn(少量)===2FeC12+ZnCL2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

3+2+

FeCh+Ag===FeCl2+AgClI2Fe+Cl+2Ag=2Fe+2AgClI

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2sO4I(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

3+2++

2FeCL+H2s===2FeCb+2HCl+SI2Fe+H2S=2Fe+2H+SI

3+2+

2FeC13+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe+2I=2Fe+I2

FeCb+Mg===Fe+MgC12Fe2++Mg=Fe+Mg2+

+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2t+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)?NH4+NO2=N2t+2H2O

2、還原性：

2FeC12+3C12===2FeCh(在水溶液中不需力口熱)

2+3+

2Fe+3Cl2=2Fe+6Cr

3Na2s+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NOt+3S+4H2O

3s2+8H++2NO3=2NOt+3S+4H2O

3Na2so3+2HNC)3(稀)===3Na2so4+2NOt+H2O

2+2

3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOf+H2O

2Na2so3+Ch===2Na2so4(Na2sO3在空氣中易變質(zhì))

Na2s03+S旦aN2s2O3

2

Na2S+Cl2==2NaCl+SI(在水溶液中)S+C12=2C1+SI

3、與堿性物質(zhì)的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2I+CaSO4I(波爾多液)

MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2I+2NH4cl

2++

Mg+2NH3?H2O=Mg(OH)2I+2NH4

AICI3+3NH3?H2O===A1(OH)3I+3NH4CI

+

AF++3NH3?H2O=A1(OH)2I+3NH4

FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3I+3NH4cl

3+

Fe+3NH3?H2O=Fe(OH)3I+3NEU+

CUSO4+2NH3?氏0(不足)==CU(0H)2I+(NH4)2SO4

2+

CU+2NH3?H2O=CU(OH)2I+2NH4+

CU(OH)2+4NH3?H2O=CU(NH3)4(OH)2+4H2O

2+

CU(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]+2OH+4H2O銅氨溶液

CUSO4+4NH3-H20(足)==CU(NH3)4SO4+4H2O總方程式

2+2+

CU+4NH3?H2O=[CU(NH3)4]+4H2O銅氨溶液

AgNO3+NH3?H2O==AgOHI+NH4NO32AgOH=Ag2(D(灰黑色)+H2O

+

Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]+2OH+3H2O銀氨溶液

AgNCh+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O總方程式

ZnSO4+2NH3?比0(不足)==Zn(0H)2I+(NH4)2SO4

Z1P++2NH3?H2O=Zn(OH)21+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3?比0(足)==Zn(NH3)4SCU+4H2O

2+2+

Zn+4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]+4H2O總方程式

4、與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸,或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

3+

Na3Po4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO4+2H=H2PO4

2+

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO4+H=H2PO4

NaH2PC)4+HC1===H3P04+NaClH2PO4+H+=H3PO4

Na2co3+HCl===NaHCO3+NaClCO32+H+=HCO3

+

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2tHCO3+H=CO2t4-H2O

3Na2co3+2AlCb+3H2O==2Al(OH)3I+3CO2t+6NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

23+

3CO3+2A1+3H2O=2A1(OH)3I+3CO2f

3Na2co3+2FeCb+3H2O===2Fe(OH)3I+3CO2+6NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

23+

3CO3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3!+3CO2t

（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）

3NaHCO3+AlCb===Al(OH)3I+3CO2t

3+

3HCO3+A1=2A1(OH)3I+3CO2t

（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3I+3CO2t

3+

3HCO3+Fe=2Fe(OH)3I+3CO2t

（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）

3Na2S+A12(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3I+3H2st

3S2+2A13++3H2O=2A1(OH)3I+3H2st

（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3I+3NaCl

3+

3A1O2+A1+6H2O=4A1(OH)3I

3NaAlO2+FeCh+6H2O==3Al(OH)3I+Fe(OH)3I+3NaCl

3A1O2+Fe3++6H2O=3A1(OH)3I+Fe(OH)3I

NaA102+NH4Cl+2H20==Al(0H)3I+NH3?H2O+NaCl

AIO2+NH4++2H2O=A1(OH)3I+NH3?H2O

Na2co3+H2O+CO2===2NaHCO3

2

CO3+H2O+CO2=2HCO3

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2t(1:2)

2

CO3+H2O+2SO2=2HSO3+CO2t

2Na2co3(足)+H2O+SO2==Na2so3+2NaHCO3(CO2中的SCh不能用Na2c。3洗氣)

22

2CO3+H2O+SO2=SO3+2HCO3(2:1)

Na2co3+SCh==Na2sO3+CO2(1:1)

CO32+SO2=SO32+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的S02可能用NaHCCh洗氣)

2HCO3+SO2=2HSO3+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2so3+2CO2+H2O

2

2HCO3+SO2=SO3+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3I+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4I+2NaCl

2+2+

SiO3+2H=H2SiO3l或SiO3+2H+H2O=H4SiO4I

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3I+Na2co3

22

SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4I+CO3

5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)

Na2SO4+BaC12==BaSO4I+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

22+

SO3+Ba=BaSO4I

Na2sO3+BaCb==BaSO3I+2NaCl(沉淀溶于鹽酸，在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32+Ba2+=BaSOiI

Na2CO3+BaC12==BaCO3I+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

22+

CO3+Ba=BaCO3I

Na2CO3+CaC12==CaCO3I+2NaCl(NaHC03不反應(yīng))

CO32+Ca2+=CaCO3I

+

AgNO3+NaCl==AgCl!+NaN03Ag+Cl=AgCl!

AgNCh+NaBr==AgBrI+NaNC)3Ag++Br-=AgBrI

+

AgNO3+KI==AgClI+KNO3Ag+I'=AgII

3AgNO3+Na3PC）4==Ag3Po4I+3NaN0s3Ag++PO43=AgsPO4I

2+2

CuSO4+Na2S==CuSI+Na2so4Cu+S=CuSI

FeCh+3KSCN==Fe（SCN）3+3KCl

3+

Fe+3SCN=Fe（SCN）3（血紅色，用于Fe3+的特性檢驗(yàn)）

6、不穩(wěn)定性：

Na2s2O3+H2sCU===Na2sO4+SI+S02t+H20

S2O32+2H+=SI+SO2t+H2O

NH4C1^NH3t+HC1t

NH4lA=NH3t+HIt2HI^^H2+l2

NH4I^=NH3t+H2t+I2t

NH4HCO3旦NH3t+H2O+CO2t

2KNO3^=2KNO2+O2t

2CU（NO3）3=^=2CUO+4NO2t+O2t

2AgNO3-2Ag+2NO2t+O2t（保存在棕色瓶中）

5NH4NO3JN2t+2HNO3+9H2O

IONH4NO3旦8N2t+4NO2t+02t+2OH2Ot（硝酸鏤爆炸反應(yīng)）

2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t

2KC1O3^2KC1+3O2t

2NaHCO3旦Na2cO3+H2O+CO2t

Ca（HCO3）2^CaCO3+H2O+CO2f

CaC0s^B=Ca0+C02tMgCCh^MzMgO+CCht

九、電離方程式

1、酸的電離（H2s04、HN03、HCLHBr、HLH3Po4、HF、H2so3、CH3COOH、H2co3、H2S、

HNO2、C6H5OH、HCN、HC10）

+2+2

H2SO4==2H+SO4或：H2SO4+2H2O==2H3O+SO4

+

HNO3==H++NO3或：HNO3+H2O==H3O+NO3（以下雷同）

HCI==H++CI*

HBr==H++Br-

Hi==H++r

H3Po4^^H++H2Po；H2PO；^^H++HPO:-HPO；^^H++PO:

HF=^H++F—

H2so3^^H++HS0；HSO;^^H++SO：

CH3co0H^^H++CH3coo

H2co3=^H++HCO：HC0；h^H++C0『

++2

H2S^^H+HS-HS'^^H+S"

+

HNO2^^H+NO；C6H50H=^H++C6H5。一(苯酚不是酸，顯酸性)

HCN^^H++CN-

HC10^^H++C10

+

H2O；^H+OH

2H2O=^H3O++OH

2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(0H)2、Mg(OH)2>A1(OH)3>NH3?H20)

+2+

NaOH==Na++OH-KOH==K+OH-Ba(OH)2==Ba+2OH

2+

Mg(OH)2^^Mg+2OH-

3++

A1(OH)3^^A1+3OH-酸式電離：A1(OH)3?^H+A10；+H20

NH3-H20^^NH；+20H一

2+

Ca(OH)2==Ca+2OH-(澄清石灰水)

2+

Ca(OH)2^^Ca+2OH-(石灰懸濁液)

3、鹽的電離(NaCl、Na2so八NaHSOcNa2so3、NaHSCh、MgSO4^CaSCU、A12(SO4)3>C11SO4、

AlCb、AgNO3>CH3coONa、NH4NO3、FeCb、Na2co3、NaHCCh、Na2S.NaHS、NaH2Po4、

Na2HPO4>Na3Po4、KLNaBr、NaClO、AgCkCaCO3)

NaCl==Na++C「

Na2so4==2Na++SO；

++

NaHSO4==H+Na+SO；

Na2so3==2Na++SOf

+++2

NaHSO3==Na+HSO3-(錯(cuò)誤書寫：NaHSO3==Na+H+SO4-)

MgSO4==Mg2++SO;

A12(SO4)3==2AF++3SO：

CUSO4==CU2++SOj

AlC13==Al3++3Cr

AgNO3==Ag++NO3

CH3coONa==CH3coO-+Na+

+

NH4NO3==NH4+NO3-

3+

FeCl3==Fe+3Cr

Na2co3==2Na++CO：

+++

NaHCO3==Na+HCO-（錯(cuò)誤書寫：NaHCO3==Na+H+CO）

Na2s==2Na++S?-

NaHS==Na++HS-（錯(cuò)誤書寫：NaHS==Na++H+S2-）

NaH2PO4==Na++H2PO；

++

Na2HpO4==2Na++HPO；（錯(cuò)誤書寫：Na2HPO4==2Na+H+PO）

Na3Po4==3Na++PO：

KI==K++rNaBr==Na++Br_NaC10==Na++C10^

AgCl==Ag++C「（難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離）

2+2+

CaCO3^^Ca+co^（錯(cuò)誤書寫：CaCO3==Ca+CO）

2+

CaSO4^Ca2++SO：（錯(cuò)誤書寫：CaSO4==Ca+SOf）

3、熔融電離

+2+

NaClS=Na+CrMgCl2S=Mg+2cr

+2-3+2

Na2oS=2Na+OA12O3-2A1+3O~

十、水解反應(yīng)

1、單水解-一可逆水解

NH4C1+H2O^^NH3-HoO+HClNH4++H2O=^H++NH3?H2O

3++

FeCh+3H2O^^Fe（OH）3+3HClFe+3H2O^^Fe（OH）3+3H

3++

A1C13+3H2O^^A1（OH）3+3HC1A1+3H2O^^A1（OH）3+3H

CUSO4+2H2O=^CU（OH）2+H2so4（金屬活動順序表中Mg?+以后的陽離子均水解）

NaHCO3+H2O^^H2CO3+NaOH（NaHSCU不水解，NaHSCh電離大于水解）

2

Na2cO3+H2O=^NaHCO3+NaOHCO3+H2O^^HCO3+OH

NaHCO3+H2O=H2cCh+NaOH（第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加）

2

Na2sO3+H2O=^NaHSO3+NaOHSO3+H2O^^HSO3+OH一

NaHSO3+H2O=^H2so3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

HSO3+H2O=^H2so3+OH

2

Na2S+H2O^^NaHS+NaOHS+H2O^^HS+OH-

NaHS+H20==FhS+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

HS+H2O=^H2S+OH

32

Na3PO4+H2O^^Na2HPO4+NaOHPO4+H2O^^HPO4+OH-

2

Na2HPO4+H2(D=^NaH2P04+Na0HHPO4+H2O^^H2PO4+OH-

NaH2PO4+H2O^^H3PCU+NaOHH2PO4+H2O^^H3PO4+OH-

CH3COONa+H2O^±CH3COOH+NaOHCH3COO+H2O^±CH3COOH+OH-

C6H5ONa+H2O^^C6H5(DH+NaOHC6H6H5OH+OH'

2、雙水