初中化學(xué)九年級下冊 復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎_第1頁
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復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用酸+堿—鹽+水HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O觀察下列化學(xué)方程式的共同點：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3A+C=BABDCD+[概念]復(fù)分解反應(yīng)----

由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)類型：酸+金屬氧化物---鹽+水酸+堿——鹽+水酸+鹽——(新)酸+(新)鹽堿+鹽——(新)堿+(新)鹽鹽+鹽——(新)鹽+(新)鹽酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？K2SO4+HCl=K2SO4+NaNO3=××怎樣才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一生成物中或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生K2SO4+HCl=K2SO4+NaNO3=××H2SO4KClNa2SO4KNO3NaOH+BaCl2—NaCl+Ba(OH)2×Na+、OH－Ba2+、Cl－Ba2+

、OH－Na+、Cl－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變[觀察反應(yīng)前后離子種類是否改變]H+、SO42－Na+、CO32

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變H2SO4＋Na2CO3Na2SO4++H2OCO2↑√=[觀察反應(yīng)前后離子種類是否改變]練習：1.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB.NaOH+HCl==NaCl+H2O

C.3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2D.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑B高溫練習：2.判斷下列復(fù)分解能否進行(1)Na2CO3+Ca(OH)2(2)Na2CO3+2HCl(3)2NaOH+H2SO4

(4)NaNO3+K2CO3=CaCO3↓+2NaOH=2NaCl+H2O+CO2↑=Na2SO4+2H2O小結(jié)：(1)有沉淀生成CO32-

～Ca2+→CaCO3↓(2)有氣體生成CO32ˉ～H+→H2O+CO2↑(3)有水生成H+

～OHˉ→H2O作業(yè)：1．下列哪些復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生?哪些不能發(fā)生?能發(fā)生反應(yīng)的寫出方程式，不能發(fā)生反應(yīng)的說明理由。（1）ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ2（2）ＮａＣｌ＋Ｋ2ＣＯ3

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