河北邯鄲2022年高考考前模擬化學試題含解析

2021-2022高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、根據(jù)實驗目的，設計相關實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結論都正確的是（）

序號操作現(xiàn)象解杼或結論

在含0」mol的AgNOj溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AKMAgCl）>KM（Ag【）

加入NaCl溶液和入K1溶液成，后來又變成黃色

取FeSO,少許溶于水，加入幾滴

B溶液變紅色FeSO部分氧化

KSCN溶液4

將純凈的乙烯氣體通入酸性

C溶液紫色描去乙烯具有還原性

KMnO,溶液

D在CMCIOfe溶液中通入SO,氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

2、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護，使其免受腐蝕，下列說法正確的是（）

A.金屬棒X的材料可能為鈉

B.金屬棒X的材料可能為銅

C.鋼管附近土壤的pH增大

D.這種方法稱為外加電流的陰極保護法

3、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(zhì)（結構如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供），下列說法還正確的是（）

/W

Li,Aw]

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>W

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

4、下列表示氮原子結構的化學用語規(guī)范，且能據(jù)此確定電子能量的（）

A.B.N-

]s2s

c-"2s22P3D.回園[<n~i

5、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是

A.氣體摩爾體積VmB.化學平衡常數(shù)K

C.水的離子積常數(shù)KwD.鹽類水解程度

6、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內(nèi)的試劑檢驗對應的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（銀氨溶液）D.Na2s03（BaCb溶液）

7、某燒的結構簡式為，，關于該有機物，下列敘述正確的是（）

A.所有碳原子可能處于同一平面

B.屬于芳香族化合物的同分異構體有三種

C.能發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應

D.能使濱水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

8、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應

9、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應：2A（g）+B（g）=2C（g）

AH=QkJ/mol。相關條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號實驗I實驗n實驗m

反應溫度/℃700700750

達平衡時間/min40530

平衡時n(C)/mol1.51.51

化學平衡常數(shù)KiK2K3

下列說法正確的是（）

A.KI=K2<K3

B.升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能

C.實驗II比實驗I達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑

D.實驗HI達平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移動

10、氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儼?

工作示意圖如圖所示。通過控制開關連接K1和K2,可交替得到H2和02,下列有關說法錯誤的是（）

A.制H2時，開關應連接Ki,產(chǎn)生H2的電極反應式是2H2O+2e-=H2T+2OH-

B.當開關連接K2時，電極3的反應式為Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2。

C.當開關連接K2時，電極2作陽極，得到02

D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni（OH）2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

11、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不

變的是

A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D.溶液中Ci?+的數(shù)目

12、某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

CIOOH

OHC—4C-CH=CHCH,OH

A.該有機物的分子式為Ci2Hl2O4

B.1mol該有機物最多能與4moi出反應

C.該有機物可與NaHCCh溶液反應放出CO2,生成2.24LCCh(標準狀況下)需要0.1mol該有機物

D.該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應

13、下列變化中只存在放熱過程的是()

A.氯化鈉晶體熔化B.氫氧化鈉晶體溶于水

C.液氮的氣化D.水蒸氣的液化

14、對于反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反應速率最快的是

A.v(A)=0.8mol/(L-s)B.v(B)=0.4mol/(L-s)

C.v(C)=0.6mol/(L*s)D.v(D)=1.8mol/(L*min)

15、N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.Cu與濃硝酸反應生成4.6gN02和MO,混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1治

B.標準狀況下，2.24L己烷中共價鍵的數(shù)目為1.9M

C.在O.lmol/L的NazCOs溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.

D.34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA

16、二氧化碳捕獲技術用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反應，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是()

A.二氧化碳的電子式：：3：：C：：6；

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

C.N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應條件已略去):

<xr^CXXY

Br^^」EK

CIK'H,MgBr|2）H,0

coa

G

請回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是（填選項字母）。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.CHzBn只有一種結構

c.化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為。

（3）D含有的官能團名稱為,C的同分異構體中具有順反異構的名稱是（不必注明"順”"反

（4）寫出A-B的化學反應方程式：o

（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2:2:2:3的結構簡式為o

①ImolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應

CHaCH3

（6）參照上述合成路線，寫出以r3V18Br'丙酮為主要原料（無機試劑任選），設計制備一◎

CH3CHa

的合成路線O

18、有機物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：

CH3CH3

尸=\、八/=\sn./=\H/=\

O-CHJ3r——Q^CHCN一￡/-CHC()()H

CH

)CH

(1)飛」；r_CH：Br的官能團名稱是。

(2)反應2為取代反應，反應物(Me)2s04中的“Me”的名稱是—，該反應的化學方程式是

(3)反應④所需的另一反應物名稱是—，該反應的條件是—，反應類型是o

CH)

(4)滿足下列條件的一I的同分異構體有一種(不考慮立體異構)。

①苯環(huán)上連有兩個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應

③能發(fā)生水解反應

(5)以《》—CH-Br為原料，合成^~~、-)()CH；-4~、°

合成路線圖示例如下：A,".B—……TH

反也條件反應條件

19、為探究氧化銅與硫的反應并分析反應后的固體產(chǎn)物，設計如下實驗裝置。

⑴如圖連接實驗裝置，并o

⑵將氧化銅粉末與硫粉按5：1質(zhì)量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開和止水夾a并,向長頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導管口處，觀察到木條熄滅，關閉活塞K和止水夾a,

打開止水夾bo該實驗步驟的作用是,石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式為。

(4)點燃酒精燈，預熱大試管，然后對準大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應繼續(xù)進行。

待反應結束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高鑄酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鎰酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞K。這樣操作的目的是。

⑸拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未

溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發(fā)生了以下反應：4[CU(NH3)2]++

2+

O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O?

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反應的離子方程式為。

A

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應4CuO+S=2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應，其化學方

程式為_________

③進一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應，不溶于氨水的黑色固體可能是(填化學式)。

20、氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實驗室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝置如圖1

所示：

(1)圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是一(填標號)。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為一。

K化鉉

無

水

X

化

鈣

(3)圖1中多孔球泡的作用是

(4)當三頸燒瓶中出現(xiàn)—的現(xiàn)象時說明反應完全,此時應立即停止通入原因是一。

(5)為測定制得的氮化硼樣品純度，設計以下實驗:

i.稱取0.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為錢鹽;

ii.向錢鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008mol-L」的稀硫酸吸收；

iii.用O.lOOOmol-L'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL?

①氮化硼樣品的純度為一（保留四位有效數(shù)字）。

②下列實驗操作可能使樣品純度測定結果偏高的是一（填標號）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時選用酚酸作指示劑

21、NVCO｛化學式可表示為（NH4）a[（VO）b（CO3）c（OH）d]?10H2O｝能用于制取VO2,實驗室可由V2O5、N2Hr2HCl、

NH4HCO3為原料制備NVCO?

⑴原料NH4HCO3中HCO3-水解的離子方程式為.

⑵N2H"HC1是N2H4的鹽酸鹽。己知N2H4在水中的電離方式與N%相似，25℃時，Ki=9.55xl0\該溫度下，反應

N汨4+H+K=N2H5+的平衡常數(shù)K=（填數(shù)值）。

⑶為確定NVCO的組成，進行如下實驗：

①稱取2.13（）g樣品與足量NaOH充分反應，生成NH30.224L（已換算成標準狀況下）。

②另取一定量樣品在氮氣氛中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量X100%）隨溫度的變

化如下圖所示（分解過程中各元素的化合價不變）。

溫度/℃

0501001502002503003504()0450

100-

好8

格86.418o

般46.

M

筠8O

亙

476

0

4(

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定NVCO的化學式（寫出計算過程）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.開始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，才能說明Kp

(Agl)<KSp(AgCl),故A錯誤；

B.加入KSCN溶液溶液變紅，只說明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯誤；

C.純凈的乙烯通入酸性高鋸酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明乙烯具有還原性，故C正確；

D.SO2被CKT氧化成CaSCh沉淀，不能說明酸性強弱，故D錯誤；

故選C。

2、C

【解析】

A.金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應，不能作電極材料，故A錯誤；

B.構成的原電池中，金屬棒X作原電池負極，所以金屬棒X材料的活潑性應該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯

誤；

C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導致鋼管附近土壤的pH可能會增大，故C正確；

D.該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護法，而是犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬腐蝕與防護的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，

該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構成原電池，金屬棒X作負極，鋼

鐵作正極，從而鋼管得到保護。

3、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W

是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成1個配位鍵，X是B元素。

【詳解】

A.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,故A正確；

B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；

丫二(\/-

C.該物質(zhì)中Li+和rI/X、j之間是離子鍵，C和O之間是共價鍵，故C正確；

L才7w

Y

D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯誤；

選D。

【點睛】

本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結構和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變

規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。

4、C

【解析】

A.表示N原子的原子結構示意圖，只能看出在原子核外各個電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運動狀

態(tài)，故A錯誤；

B.表示N原子的電子式，可以知道原子的最外電子層上有5個電子，不能描述核外電子運動狀態(tài)，故B錯誤；

C.表示N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個電子層，還知道各個電子層上有幾個電子軌道及核外電子

運動狀態(tài)，能據(jù)此確定電子能量，故C正確；

D.表示N原子的軌道表示式，原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2P的三個軌道上各有一個電子存在，這

樣的排布使原子的能量最低，故D錯誤；

故答案為：Co

5、B

【解析】

A.氣體摩爾體積Vm,隨溫度的升高而升高，故錯誤；；

B.可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學平衡常數(shù)K不一定增大，故B

選；

C.水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)K"增大，故C不選；

D.水解反應吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大，故D不選；

故選：Bo

6、B

【解析】

A.KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質(zhì)，故A不選；

B.FeCL溶液變質(zhì)混有FeCb,則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質(zhì)，故B選；

C.HCHO變質(zhì)生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應，所以不能檢驗，故C不選；

D.Na2sCh溶液變質(zhì)生成Na2so4,Na2sO3、Na2sO4均能與氯化領生成白色沉淀，所以加氯化鋼不能檢驗變質(zhì)，故D

不選；

故選：B.

7、C

【解析】

A.分子結構中含有一jH,為四面體結構，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；

B.該物質(zhì)的分子式為C8HK),屬于芳香族化合物的同分異構體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對位3種)，共4種，故B

錯誤；

C.結構中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應和加成反應，含有一4H和-CH”，能發(fā)生取代反應，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵能與濱水發(fā)生加成反應而使濱水褪色，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應而使高鈦酸鉀溶液褪色，

褪色原理不同，故D錯誤；

答案選C。

8、A

【解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結構式，氫只能形成1

個鍵，則Z是氫；結合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結構不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即Z<Y<W<X,A項錯誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強于鋁，而Na*的氧化性弱于A產(chǎn)，B項正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項正確；

D.W與X的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反應，D項正確；

答案選A。

9、C

【解析】

A.反應為2A(g)+B(g)=2C(g),比較實驗I和HI,溫度升高，平衡時C的量減少，說明升高溫度，化學平衡向逆反

應方向移動，正反應為放熱反應，Q<0,則K3<K1；溫度相同，平衡常數(shù)相同，則KI=K2,綜上所述可知平衡常數(shù)關

系為：K3<K2=KI,A錯誤；

B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，導致活化分子百分?shù)增大，增大活化分子有效碰撞機會，化學

反應速率加快，而反應的活化能不變，B錯誤；

c.實驗n達到平衡的時間比實驗I短，而實驗溫度與實驗I相同，平衡時各組分的量也相同，可判斷實驗n改變的條

件是使用了催化劑。催化劑加快反應速率，但不改變化學平衡狀態(tài)，故實驗I和II探究的是催化劑對于化學反應的影

響，C正確；

D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2m01A和ImolB,發(fā)生反應：2A(g)+B(g)^^2C(g),實驗III中，原平衡的化學

c(cro.52

平衡常數(shù)為K='\,、=/u，/cu=4。溫度不變，平衡常數(shù)不變，實驗m達平衡后，恒溫下再向容器中通入

c(A)xc(B)0.5-x0.25

，，,I2

ImolA和ImolC,則此時容器中c(A)=lmoI/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此時濃度商QC=F---------=4=K,因

I2x0.25

此恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,化學平衡沒有發(fā)生移動，D錯誤；

故合理選項是Co

10、B

【解析】

A.開關連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應式是2H2O+2e-=H2f+2OlT,故A正確；

B.當開關連接K2時，電極3為陰極，發(fā)生還原反應，反應式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH,故B錯誤；

C.當開關連接K2時，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應得到02,故C正確；

D.當開關連接K2時，電極3為陰極；開關應連接K”電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

選B。

11、C

【解析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,硫酸銅的溶解度增大，故A錯誤；

B.40℃的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40'C,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，

溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B錯誤；

c.將4(rc的飽和硫酸銅溶液升溫至5(rc,溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅，

析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故c正確；

D.溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量減少，溶液中Cu"的數(shù)目減少，故D錯誤。

【點睛】

明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuS04+5H20=CuS0「5H20反應后，溶劑質(zhì)量減

少是解決該題的關鍵。

12、B

【解析】

A.由結構簡式可知該有機物的分子式為G2Hl2。4,故A不符合題意；

B.能與氫氣發(fā)生加成反應的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基，則1mol該有機物最多能與5m01氏反應，故B符合題意；

C.只有竣基能與NaHCCh反應，則0.1mol該有機物與足量NaHCCh溶液可生成0.1molCO2,氣體體積為2.24L(標

準狀況下)，故c不符合題意；

D.分子中含有碳碳雙鍵、醛基，可發(fā)生加成、氧化、還原反應，含有陵基、羥基，可發(fā)生取代反應，故D不符合題

意；

故答案為：Bo

13、D

【解析】

電解質(zhì)的電離、錢鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過程，而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質(zhì)的液化、液

體的固化均為放熱過程，據(jù)此分析。

【詳解】

A.氯化鈉晶體熔化是吸熱的過程，選項A錯誤；

B.氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉在水中電離吸熱，選項B錯誤；

C.液氮的氣化是吸熱的過程，選項C錯誤；

D.水蒸氣液化，為放熱過程，選項D正確。

答案選D。

14、A

【解析】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反

應速率越快

【詳解】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反

應速率越快，

A、v(A)-rl=0.8mol/(L.s)

B、v(B)4-3=0.11mol/(L.s)

C.v(C)4-2=0.3mol/(L.s)

D、v(D)4-2=0.9mol/(Lmin)=0.94-60=0.015mol/(L?s),故最快的是A。

故選Ao

15、A

【解析】

A.4.6gNCh的物質(zhì)的量是O.lmoL若反應完全產(chǎn)生4.6gN()2,轉(zhuǎn)移電子(HNA;若完全轉(zhuǎn)化為N2O4,4.6gN2O4的物質(zhì)

的量是0.05moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2X0.05XNA=0.1NA,故Cu與濃硝酸反應生成4.6gN(h和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)一定為0」NA,A正確；

B.標準狀況下，己烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量及化學鍵的數(shù)目，B錯誤；

C.缺體積，無法計算溶液中微粒的數(shù)目，C錯誤；

D.34gH2O2的物質(zhì)的量為Imol,由于H2O2是共價化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數(shù)小

于NA,D錯誤；

故合理選項是A。

16、B

【解析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應式是H2+CO2=HCOOH?

【詳解】

A.二氧化碳是共價化合物，其電子式為：3：：c：：6；，故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結構式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵,

故B錯誤；

C.N(C2H5)3捕獲CO2,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，CCh催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、be液澳、Fe(或液澳、FeBn)醒鍵、澳原子1-澳丙烯

OOCH

QT8f+2XaBr+2H2O9夕

+CH2Br2+2XaOH----------＞勺

OH

l)(orMgBrCHr^-CH3c才之后邊

CHTH3Frd身

ObOb

【解析】

D的結構，可以判斷A為鄰二苯酚(丫01)，B為

根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)1V

國

(Da.A為鄰二苯酚([/)，核磁共振氫譜為三組峰，故a錯誤;b.甲烷是正四面體結構，因此CH2Br2只有一種結

構，故b正確；c.化合物E為”「'一，含有碳碳雙鍵,

能發(fā)生加聚反應得到線型高分子，故C正確；d.B

為J，不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故d錯誤；故選be；

(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入漠原子，需要試劑為液濕、Fe,故答案為液漠、Fe；

⑶根據(jù)D的結構可知，其含有的含氧官能團為酸鍵和濱原子，C的同分異構體中具有順反異構的是L溟丙烯，故答案

為醒鍵、澳原子；L濱丙烯;

(4)A為鄰二苯酚()，B為A-B的化學方程式為:

-2NaBr-2?O,故答案為

-2N?Bt-2H:O；

，E的同分異構體W滿足：①ImolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2moiNaOH；②能發(fā)

生銀鏡反應；③苯環(huán)上只有兩個取代苯，能發(fā)生聚合反應，說明苯環(huán)上含有2個側鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)?/p>

于甲酸某酯，結合E的結構，W屬于甲酸苯酚酯，即另一個側鏈為-CH2cH=CH2或-CH=CH2CH3或

-C(CH3)=CH2,每種側鏈對應與鄰位、間位、對位3種結構，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2：2：2：3的結構簡式為HCOdQ>-C(CH3)=CH2,故答案為%HCOO--C(CH3)=CH2；

CH3cH3

⑹以QM典、海一廠也為主要原料制備可以將丙酮，與"31'發(fā)生題中類似F-G的

反應，得到醇再與溟化氫反應后，得澳代崎，在鎂的作用下，兩個分子之間發(fā)生類似題中C+D-E的反應，合成路線

點睛：本題考查有機物推斷與合成、有機物結構與性質(zhì)、有機反應類型、同分異構體等知識，是對有機物化學基礎的

綜合應用，側重考查學生對知識的遷移應用。本題的難點是(6)的合成路線的設計。

CH

18、溟原子甲基2,〃一(、H.CM+(Me)2so4T■2—J.…、+H2sCh乙醇濃硫酸，加熱酯化

—<HCN

「I"NaOH溶液_

-------------------?JL.HOH

反應(取代反應)6濃破破——

/^—<*11.HrNaCNw*

-----?H<N—^―?—CHCOOH

【解析】

反應①為取代反應，碳鏈骨架不變，則金_<?乩母中Br原子被-CN取代，生成—t'HCN；反應②為取代反應,

CH5CH3

碳鏈骨架不變,則中1個-H原子被-C%取代'生成反應③小!”(、在氫離子的

CH(CH,CH

作用下，生成lHC()()H;反應④為酯化反應，-I與乙醇發(fā)生酯化反應，生成\.IUU...

【詳解】

(1)、乙,—CH-Br的官能團為溟原子，故答案為濱原子；

(2)反應①為取代反應，碳鏈骨架不變，則-CH2CN中1個-H原子被-CH3取代，則反應物Me2sO』中的“Me”表示甲基;

CH,

2IICX+(Me)2s04-2=I,+H2SO4>故答案為甲基;

VJMHCN

CH,

r+(Me”SO-2j'.jHzS。"

CHCH,

(3)反應④為酯化反應，與乙醇發(fā)生酯化反應，生成LvJ.wc.”，酯化反應的條件為濃硫酸，加

熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(取代反應)；

CH,

(4)—I滿足①苯環(huán)上連有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，③能發(fā)生水解反應，說明有一個必須為甲

酸形成的酯基，則兩個取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CM,存在鄰、間、對三種位置異構，總共有6

種，故答案為6；

⑸以二_(?][B為原料，根據(jù)題干信息，通過①③，可以合成「小-CHCOOH，]夕一^母用氫氧化鈉取

代，可以制備,-C\[0H，二4/一(、11OH與「(一CHCOOH在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應，得到

CL(、H：C()()CH.-J,；,?具體合成流線為：

20H溶液」

-------------------?-CHOH-

濃疏酸fLX

NaCN=H*

----(、-----------------?~CHC()<)H

【點睛】

本題考查有機物的合成，熟悉合成圖中的反應條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結構及反應類型的關鍵，會利用逆推

法推斷有機物結構，并注意信息的利用。

+2+

19、檢查裝置氣密性活塞K關閉b、c排除裝置中的空氣或氧氣CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T避

A

+

免SO2污染空氣CU2O+4NH3-H2O=2[CU(NH3)2]+2OH-+3H2O2CUO+S=2CU+SO2CU2S

【解析】

⑴硫在加熱條件下易于空氣中的氧氣反應，對該實驗會產(chǎn)生影響，要確保實驗裝置中無空氣，保證密閉環(huán)境；

(3)氧化銅與硫的反應，需在無氧條件下進行，石灰石與鹽酸反應產(chǎn)生的CCh氣體排除裝置中的空氣；

(4)酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物有SO2,二氧化硫有毒不能排放到大氣中；

(5)反應剩余固體含有Cu2O(磚紅色)，加入氨水后但仍有紅黑色固體未溶解，表明有Cu,CuO與S的質(zhì)量比為5：1。

A

而生成C112O的反應方程式為4CUO+S=2CU2O+SO2,其中CuO與S的質(zhì)量比為10：1,因此S過量。

【詳解】

(1)探究氧化銅與硫的反應，需在無氧條件下進行(S在空氣與02反應)，故需對裝置進行氣密性檢查；

⑶利用石灰石與鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的空氣，打開K使鹽酸與石灰石接觸，打開a,并檢驗是否排盡

空氣，該實驗步驟的作用是排除裝置中的空氣或氧氣。石灰石與鹽酸反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++

H2O+CO2T；

(4)酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物有SO2,用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高銃酸鉀溶液的燒杯，并打開

活塞K的目的是盡量使SCh被吸收，避免污染環(huán)境；

⑸結合題意，反應剩余固體含有Cu2O(磚紅色)，因為Cu2O與氨水反應為Cu2O+4NHyH2O=2[Cu(NH3)2]+(無色)+2OH

-+3H2O,4[CU(NH3)2]++O2+8NHJH2O=4[CU(NH3)4產(chǎn)(藍色)+4OlT+6H2O。但仍有紅黑色固體未溶解，表明有Cu,

A

反應方程式為2CuO+S=2Cu+SCh,其中CuO與S的質(zhì)量比為5：1。而生成Cu2O的反應方程式為4CuO+

AA

S=2CU2O+SO2,其中CuO與S的質(zhì)量比為10：1,因此S過量，則可能發(fā)生反應2Cu+S=CuzS,黑色固體為C112S。

20、b球形干燥管4B+4NH3+3O2―^4BN+6H20調(diào)節(jié)氣體流速，進而調(diào)整N%與Ch通入比例黑色

粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化導致產(chǎn)率降低80.00%C

【解析】

⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣,

b裝置制取氨氣并干燥，讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。

⑵氨氣和硼、氧氣反應生成BN和水。

⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。

⑷黑色的硼不斷的反應生成白色的氮化硼，反應結束應立即停止通入02,主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。

⑸先計算消耗得n(NaOH),再計算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量，再得到硫酸吸收氨的物質(zhì)的量，再根據(jù)2BN一

2NH4+—H2s04關系得出n(BN),再計算氮化硼樣品的純度。

【詳解】

⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣,

b裝置制取氨氣并干燥，因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中，圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管；故

答案為：b；球形干燥管。

⑵氨氣和硼、氧氣反應生成BN的化學方程式為4B+4NH3+3O2=4BN+6H2O；故答案為：

4B+4NHH3O2-4BN+6H20。

⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速，調(diào)節(jié)氨氣與氧氣的流速比例，故答案為：調(diào)節(jié)氣體流速，進而調(diào)整NH3與

Oz通入比例。

⑷黑色的硼不斷的反應生成白色的氮化硼，因此當三頸燒瓶中出現(xiàn)黑色粉末完全變成白色的現(xiàn)象時說明反應完全，此

時應立即停止通入02,原因是氮化硼在高溫下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧氣氧化導致產(chǎn)率降低；故答案為:

黑色粉末完全變成白