初中九年級化學(xué)課件二氧化碳的制取

課題2二氧化碳制取的研究CaCO3

CaO＋CO2↑一、二氧化碳的工業(yè)制法高溫原理：高溫煅燒石灰石（CaCO3）復(fù)習(xí)

實驗室制取氧氣

氧氣(O2)氧氣(O2)反應(yīng)原理實驗裝置藥品高錳酸鉀(固）過氧化氫（液）二氧化錳（固）發(fā)生裝置收集裝置發(fā)生裝置收集裝置2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O2↑MnO21．制取二氧化碳藥品選擇的探究：生成二氧化碳的反應(yīng)理由是否適用于實驗室制取產(chǎn)生氣體的速度(填快/慢/適中)其他條件工業(yè)高溫煅燒石灰石(主要成份是碳酸鈣)高溫的反應(yīng)條件，在實驗室難以達到。木炭在空氣中燃燒石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)石灰石跟稀硫酸反應(yīng)碳酸鈉跟稀鹽酸反應(yīng)

快難以收集純凈CO2

×

適中容易收集純凈CO2

√

太慢無法收集到CO2

×

太快難以收集

×1、如果用濃鹽酸代替稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2行不行？答：不行，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫氣體，導(dǎo)致CO2不純。

2、實驗室為何不用碳酸鈉粉末跟稀鹽酸反應(yīng)制取CO2？答：碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應(yīng)生成CO2,但反應(yīng)速度太快，不利于收集，因此不用于實驗室制取CO2

氣體。不能用。因為開始時生成微溶于水的硫酸鈣薄膜，附著在石灰石的表面，使它不能接觸到稀硫酸，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行。

3、可否用硫酸代替鹽酸與石灰石反應(yīng)制CO2,為什么？知識拓展

稀鹽酸（液體）

塊狀大理石或石灰石（主要成分都是

2.實驗室制取二氧化碳所用藥品：HCl

CaCO3碳酸鈣）（固體）

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3

（碳酸不穩(wěn)定，易分解）

二、實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OH2CO3===CO2↑+H2O1.藥品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）2.反應(yīng)原理：實驗室制取氣體的裝置發(fā)生裝置收集裝置反應(yīng)物的狀態(tài)固體和固體反應(yīng)固體和液體反應(yīng)液體和液體反應(yīng)反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等）。。。怎樣設(shè)計實驗室制取氣體的裝置排空氣排法密度比空氣的大——向上排空氣法密度比空氣的小——向下排空氣法排水法（不易溶于水、不與水發(fā)生反應(yīng)）二氧化碳與氧氣的制取及相關(guān)性質(zhì)的對比反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件氣體密度和空氣比較是否溶于水是否與水反應(yīng)氧氣固體與液體反應(yīng)催化劑固體與固體反應(yīng)加熱比空氣略大不易溶于水且不與水反應(yīng)二氧化碳固體與液體反應(yīng)常溫比空氣大能溶于水且能與水反應(yīng)想一想：實驗室制取二氧化碳的裝置是否與制取氧氣的裝置相同？為什么？二、實驗室制取CO2的裝置確定：1.由反應(yīng)物狀態(tài)：固體+液體反應(yīng)，且不需加熱。

——確定發(fā)生裝置。二、實驗室制取CO2的裝置確定：2.由生成物狀態(tài):氣體，能溶于水且密度比空氣大。——確定收集裝置。向上排空法

簡易裝置

優(yōu)點：儀器裝配簡單易操作

實驗室制取二氧化碳的裝置常用裝置

優(yōu)點：

方便隨時添加稀鹽酸實驗室制取二氧化碳的簡易最佳裝置：該裝置的特點是：長頸漏斗一定要插入液面以下。三、實驗室制取CO2的步驟：1、檢查裝置的氣密性；2、加入藥品（先固后液）；3、收集氣體。2024/1/15四、驗證CO2的方法：1、驗滿：將燃著的木條伸到集氣瓶口，木條熄滅，則說明集滿。澄清石灰水變渾濁2、檢驗方法：將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明生成的氣體是CO2。實驗室制取和收集二氧化碳的裝置

？想一想用該裝置制取氣體應(yīng)該注意什么問題？1、長頸漏斗的下端應(yīng)伸入液面以下。2、伸入錐形瓶的導(dǎo)管應(yīng)剛露出橡皮塞，決不能伸入液面以下。3、伸入集氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)接近集氣瓶的底部（防止CO2從長頸漏斗口逸出收集不到氣體）（防止將錐形瓶中的液體藥品壓出導(dǎo)管）(將空氣排盡收集到更純的CO2)（便于排出氣體）拓展：幾種裝置比較簡單方便可隨時添加液體藥品可控制反應(yīng)速率可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和

停止（即開即停）本課題小結(jié)：

二氧化碳實驗室制法1、反應(yīng)的藥品2、反應(yīng)的原理3、裝置圖4、驗滿