初中九年級化學(xué)課件酸堿鹽的復(fù)習(xí)課件

九年級化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)

復(fù)習(xí)重點

二.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件一.酸、堿、鹽的組成和命名學(xué)會歸納

單質(zhì)化合物

金屬非金屬氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物1.物質(zhì)的簡單分類：純凈物2.本章常見化合物：氧化物：酸：堿：鹽：

CO2、SO2、CuO、Fe2O3

HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2ONa2CO3、NaCl、CuSO4

Cu：CuO：

Fe：Fe2O3

：

Cu(OH)2

：Fe(OH)3

：

CuSO4固體：CuSO4溶液：

FeCl2溶液： FeCl3溶液：

紅色黑色銀白色紅棕色藍色紅褐色白色藍色淺綠色黃色學(xué)會比較1物質(zhì)顏色：學(xué)會比較2CaOCa(OH)22.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe(OH)3Fe(OH)25.FeOFe2O3Fe3O46.NH3NH4+

生石灰

熟石灰

燒堿、火堿

純堿氯化鐵

氯化亞鐵氫氧化鐵

氫氧化亞鐵

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵氨氣

銨根離子

物質(zhì)俗稱、名稱寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物：學(xué)以致用

硝酸氯化亞鐵熟石灰硫酸硫酸鐵氧化鐵純堿燒堿氯化銀硝酸鋇

HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3

Fe2O3Na2CO3NaOH

AgClBa(NO3)2

氧化物鹽堿鹽鹽

酸鹽堿酸鹽

4、酸+堿→鹽+水3、酸+金屬氧化物→鹽+水5、酸+（某些）鹽→新酸+新鹽1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色酸2、酸+活潑金屬→鹽+H2新鹽+新堿←鹽+堿+非金屬氧化物→鹽+水+酸→鹽+水使紫色石蕊試液變藍使無色酚酞試液變紅堿溶液與指示劑作用堿+金屬→新金屬+新鹽兩種新鹽←鹽+新堿+新鹽←堿++酸→新酸+新鹽鹽使石蕊變紅，酚酞無色金屬氧化物活潑金屬使石蕊變藍酚酞變紅非金屬氧化物金屬

鹽

二.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系酸堿鹽練一練判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由：?鐵和稀硫酸銀和稀鹽酸鐵和硫酸銅溶液銅和氯化銀鎂和硝酸鋅溶液

?能不能可以不能可以動動腦

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物有酸可不溶，無酸必須都要溶；生成物必須有氣體或者沉淀或者有水生成，反應(yīng)才能發(fā)生！學(xué)會歸納

1.金屬活動順序表.KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

牢記兩個“表”2.酸堿鹽溶解性表鉀鈉銨硝皆可溶鹽酸鹽不溶為Ag

硫酸鹽不溶為Ba

碳酸鹽大多為不溶堿中只溶KNaBaNH4+

和Ca八大沉淀.八大反應(yīng)1、AgClBaSO4

；

BaCO3CaCO3

；

Mg(OH)2Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

2、酸+金屬

鹽+金屬4、堿+非金屬氧化物復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)什么都不是3、酸+堿

酸+金屬氧化物

酸+鹽

堿+鹽

鹽+鹽Cl-:SO42-:CO32-:NH4+:AgNO3溶液和稀HNO3

Ba(NO3)2

溶液和稀HNO3稀HCl和澄清的石灰水堿溶液和濕潤的紅色石蕊試紙

學(xué)會“歸納”四大離子的鑒定:

鏈接中考（2015.河南?。┠茉趐H為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（）A．FeCI3、CuSO4、NaCIB．BaCI2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

鏈接中考過量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固體

；濾液中溶質(zhì)為________。

鏈接中考（2016．蘭州市）鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹

C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣

D．在稀鹽酸、稀