初中化學九年級下冊幾種重要的鹽【市一等獎】

第3節(jié)幾種重要的鹽一、學習碳酸鈉知識時，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應演示實驗，并對渾濁液過濾，得到澄清濾液。課堂上老師的提問和同學們的回答如下圖所示。

甲組乙組丁組丙組甲組寫出題目中涉及到的物質的俗名你還能寫出我們學過的哪些物質的俗名初中化學中我們經常用澄清石灰水來檢驗二氧化碳氣體，請寫出化學方程式這是堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水，請寫出同一類的化學方程式。比如二氧化硫與氫氧化鈉反應等等。（請盡可能多寫幾個類似的化學方程式）乙組（1）假設你是丁同學，請你提出一個與甲、乙、丙同學不同的猜想，你的猜想是

。（2）你認為甲、乙、丙同學的猜想都合理嗎？如有不合理的，請說明理由

。（3）請寫出演示實驗中發(fā)生反應的化學方程式，針對你的猜想請設計實驗加以驗證

丙組：

（1）甲同學針對自己的猜想進行了如下實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論取樣于試管中，沒有氣體產生猜想不成立滴入幾滴稀鹽酸你認為甲同學的實驗設計是否正確？

，其理由是

。

（2）請你設計實驗方案確定濾液中溶質的組成

。（3）若濾液含有Na+、OH-、和CO32-的混合溶液，某同學加適量的氯化鈣除去碳酸根離子制得氫氧化鈉溶液，該方法是否正確？

其理由是

丁組經驗證甲同學的猜想是正確的，為測定其中碳酸鈉的質量分數，甲同學的方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成的CO2質量，再根據CO2的質量求出樣品中碳酸鈉的質量，從而計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．為測定生成CO2的質量，他設計了如下實驗方案（已知：無水氯化鈣是常見的干燥劑）：（1）按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質量為564.57g；（2）在廣口瓶中加入樣品，稱得裝置和藥品的總質量為574.57g；（3）旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應；（4）反應結束后，稱得裝置及裝置內所有物質的總質量為570.17g請根據上述實驗回答下列問題：（1）該方案測得樣品中碳酸鈉的質量分數是多少（寫出解題過程）？（2）該實驗中用稀鹽酸與樣品反應，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應，其原因是

．若實驗中不用無水氯化鈣干燥，則測得樣品中碳酸鈉的質量分數與上述實驗計算結果相比

（選填“偏小”或“不變”或“偏大”）．（3）該實驗還有哪些因素導致測定有一些誤差？

二、含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途。

I.以含鋅廢渣（主要成分為ZnO，雜質為FeO、CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程如下。甲組乙組丁組丙組甲組（1）粉碎的目的是____________。（2）若實驗室用質量分數為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、________和________，此處玻璃棒的作用是________。（3）配制該溶液的步驟是

、

、

、

（4）鋅與稀硫酸反應的化學方程式（實驗室制氫氣）你可以寫出其它實驗室制氣體的方程式嗎

乙組若實驗室用質量分數為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要98%的硫酸多少克？如果配制的硫酸溶液質量分數偏大，有哪些可能性？物質X是________，濾渣中含有的金屬單質有________，除銅時發(fā)生的反應屬于________反應（填基本反應類型）。丙組（1）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是__________、冷卻結晶、_________、洗滌和低溫烘干。（2）某溫度下，Fe(OH)3分解得到一種鐵、氧質量比為21：8的氧化物，該氧化物的化學式是___________。丁組（1）除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應控制在____℃為宜，pH應控制在____為宜。II.以某菱鋅礦（ZnCO3

含量為62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設雜質不參加反應）：

ZnCO3

高溫

ZnO+CO2↑ZnO+CO高溫Zn+CO2。則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多可制得鋅多少噸？（寫出計算過程）三、材料是人類賴以身存和發(fā)展的重要物質，目前使用量最多的金屬材料仍然是鋼鐵。甲組乙組丁組丙組甲組（一）鐵材料的有關知識人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是______________。鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼。右圖是我國1997年發(fā)行的紀念鋼產量首次突破1億噸的郵票。郵票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。①以上敘述中不涉及到的材料是________（填序號）合金B(yǎng).無機非金屬材料C.有機合成材料②以赤鐵礦為原料也煉鐵反應的化學方程式___________。③鋼鐵露置在空氣中易生銹，請?zhí)岢龇乐股P的一種措施_______________。乙組（二）鐵及其化合物的實驗將Fe粉溶于稀H2SO4，此反應屬于_______（填基本反應類型）。用點燃法檢驗生成的H2前必須____________。煉鐵的原料有

，其中提供還原劑的是

向上述反應后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色。成Fe(OH)2反應的化學方程式______________。丙組②白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分Fe(OH)2接觸空氣生成Fe(OH)3，反應的化學方程式______________。生成的Fe(OH)3分解為Fe2O3。③過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相對分子質量為644]。能證明固體已洗干凈的方法為_______________。（三）灰綠色固體的熱分解實驗興趣小組稱取此固體6.44g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗?！静殚嗁Y料】①Fe(OH)2在150℃～200℃時完全分解FeO；

②FeSO4在450℃～500℃是完全分解為Fe2O3，2FeSO4450℃～500℃Fe2O3+SO2↑+SO3↑1.加熱前后及過程中均通入N2，加熱前通N2的目的是_________。丁組2.控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱，測得剩余固體質量隨溫度的變化如右下圖所示。B裝置中硫酸只能吸收SO3和H2O，當加熱到t1℃時，裝置C中的現象為________。①圖中E點對應的m1=_____________。②圖