初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 單元3 鹽 化學(xué)肥料

單元3鹽化學(xué)肥料互動(dòng)探究互動(dòng)探究課堂小結(jié)課堂小結(jié)當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)第八章常見的酸、堿、鹽8.4常見的鹽第2課時(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件課前回顧回顧：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2Cu+FeSO4酸指示劑金屬金屬氧化物堿鹽堿指示劑非金屬氧化物酸鹽【回顧】酸、堿的化學(xué)性質(zhì)1、金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性在金屬活動(dòng)性順序表中，只有的金屬才能把的金屬?gòu)乃闹兄脫Q出來，與氫的位置關(guān)；鹽必須是鹽。不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽一、鹽的化學(xué)性質(zhì)2、鹽與酸的反應(yīng)

3、鹽與堿的反應(yīng)FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO42HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3

∟H2O+CO2↑（酸）（鹽）（新鹽）（新酸）（鹽）（堿）（新堿）（新鹽）結(jié)論：鹽可能跟酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新酸。結(jié)論：鹽可能跟堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新堿。4、鹽與鹽的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：氯化鋇與碳酸鈉的反應(yīng)：拓展：用硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象

BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓

鹽1鹽2新鹽1新鹽2

Na2SO4

+BaCl2＝＝BaSO4↓+2NaCl鹽1鹽2新鹽1新鹽2

結(jié)論：兩種鹽之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成兩種新鹽。有白色沉淀生成?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：思考：Na2CO3+BaCl2＝＝BaCO3↓+2NaCl

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成。BaCO3+2HNO3＝＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成。Na2SO4

+BaCl2＝＝BaSO4↓+2NaCl總結(jié)：硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)這一特性，氯化鋇溶液（BaCl2）是檢驗(yàn)硫酸根離子(SO42―)的試劑，可用于檢驗(yàn)硫酸和其他在溶液中能產(chǎn)生SO42―離子的化合物。(如：K2SO4、MgSO4)Ba(NO3)2

溶液也可以檢驗(yàn)硫酸根離子實(shí)驗(yàn)探究：檢驗(yàn)SO42―的方法如何將兩種沉淀區(qū)分開呢？【小結(jié)】鹽的化學(xué)通性：①鹽+金屬新鹽+新金屬②鹽+酸新鹽+新酸③鹽+堿新鹽+新堿

④鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2

“探險(xiǎn)隊(duì)員”—硫酸銅，不小心走進(jìn)了有許多“吃人的野獸”（即能與硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)）的小山，請(qǐng)你幫助它走出小山：入口→

→

→

→

→出口。CuSO4溶液89[學(xué)以致用]探究：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件總結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。若滿足上述條件之一，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。（實(shí)質(zhì)是離子發(fā)生了變化）討論：請(qǐng)預(yù)測(cè)以下反應(yīng)能否發(fā)生？NaCl+KNO3==AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3生成物有沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑生成物有氣體放出NaOH+HCl=NaCl+H2O生成物有水生成

練習(xí)：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式

1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+2HCl=3．K2SO4+HCl=4．FeCl3+3NaOH=5．KCl+AgNO3=6．K2SO4+NaNO3=7．Fe(OH)3+HNO3=8．Ba(OH)2+2HCl=BaSO4↓+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Fe(OH)3↓+3NaClAgCl↓+KNO3Fe(NO3)3+3H2OBaCl2+2H2O

金