初中化學(xué)九年級下冊 中和反應(yīng)“黃岡杯”一等獎_第1頁
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文檔簡介

中和反應(yīng)知識回顧你記得嗎？什么是中和反應(yīng)？在向氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸的過程中，溶液的酸堿性如何變化？鐘樓時鐘課堂探究中和反應(yīng)【提出問題】向氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸的過程中溶液的pH如何變化？鐘樓時鐘課堂探究中和反應(yīng)【你的猜想】pH0鹽酸滴數(shù)122鐘樓時鐘課堂如何來測量pH的變化pH傳感器探究中和反應(yīng)鐘樓時鐘課堂探究中和反應(yīng)【實驗驗證】利用pH傳感器，測定氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中的pH變化，形成pH-滴數(shù)的圖像鐘樓時鐘課堂探究中和反應(yīng)【反思研究】pH＞7時溶液呈_____性，此段中溶液溶質(zhì)有_____,在實驗過程中它們的質(zhì)量變化為________.pH＜7時溶液呈_____性，此時所加鹽酸__________,此段中溶液溶質(zhì)有_______,它們的質(zhì)量變化______.pH=7時溶液呈____性。此時溶液中溶質(zhì)有____鐘樓時鐘課堂探究中和反應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量0鹽酸滴數(shù)氫氧化鈉氯化鈉氯化氫7假設(shè)所加的每一滴稀鹽酸中含HCl為3.65mg（NaOH40HCl36.5NaCl58.5）鐘樓時鐘課堂所加鹽酸滴數(shù)012345剩余氫氧化鈉質(zhì)量/mg

假設(shè)氫氧化鈉溶液中含有100mgNaOH，所加的每一滴稀鹽酸中含HCl為3.65mg，請結(jié)合方程式計算完成表格1009692888480質(zhì)量變化與所加鹽酸滴數(shù)的關(guān)系是直線關(guān)系探究中和反應(yīng)特殊點：pH=7某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗中加入40滴鹽酸時，對應(yīng)的pH=7，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%，反應(yīng)前燒杯中有50mL氫氧化鈉溶液，假設(shè)每一滴鹽酸的體積相等，均為0.05mL，請你幫助該同學(xué)計算下氫氧化鈉溶液的濃度為多少？（兩種溶液密度均看做1g/mL）氫氧化鈉和鹽酸此時恰好完全反應(yīng)請你再計算下生成的氯化鈉的質(zhì)量你的收獲通過今天的學(xué)習(xí)你對中

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