海南省天一大聯(lián)考2022學(xué)年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.2022年7月1日起，上海、西安等地紛紛開始實(shí)行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護(hù)環(huán)境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)

知識息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，不可用填埋法處理，屬于有害垃圾

B.各種玻璃制品的主要成分是硅酸鹽，不可回收利用，屬于其他（干）垃圾

C.廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，不易降解，能使濱水褪色

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成CO2和H2O

2.我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CCh加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示

（H2-*H+*H）。下列說法錯誤的是

A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%

D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2O^CH3OH+*HO

3.已知HC1的沸點(diǎn)為-85°C,則HI的沸點(diǎn)可能為（）

A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃

4.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段沒有出現(xiàn)磚紅色

A淀粉沒有水解

時(shí)間后，再加入新制CU(OH)2,加熱沉淀

取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加CH3coONH』溶液

BMg(OH)2溶解

適量濃CH3COONH4溶液呈酸性

將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管

酸性高鎰酸鉀溶石蠟油分解產(chǎn)物中

C底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將

液褪色含有不飽和短

生成的氣體通入酸性高鈦酸鉀溶液中

將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸儲水浸

海帶中含有豐富的

D泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液變藍(lán)

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

5.宋應(yīng)星所著《天工開物》被外國學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是

A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B.“凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝?/p>

C.“燒鐵器淬于膽研水中，即成銅色也”該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)

D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金

6.25℃時(shí)，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

2

A.pH=4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO4-)

B.BUFeCh的第一步電離平衡常數(shù)Kn=4.15xl0，

C.B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，里薛^減小

[H]

D.B、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度：B<C

7.常溫下，向20mL0.1mol?L“氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化

如圖所示。則下列說法不正確的是()

A.常溫下，0.1氨水中NH^HzO的電離常數(shù)Kb約為1x10-5

B.a、b之間的點(diǎn)一定滿足：C(NH4+)>C(C1)>C(OH)>c(H+)

C.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(C「)

D.b點(diǎn)代表溶液呈中性

8.物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜

飽和食鹽水

ACl2(HC1)濕潤的淀粉KI試紙

水

BNO(NO2)觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙

CCO2(HC1)AgNCh溶液（含稀硝酸）飽和Na2cCh溶液

DNaHCOj溶液(Na2co3)Ca(OH)2溶液過量CO2

A.AB.BC.CD.D

9.在化學(xué)的發(fā)展史上，許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用。有關(guān)科學(xué)家與其創(chuàng)建的理論對應(yīng)不

匹配的是（）

A.墨子：物質(zhì)的分割是有條件的

B.湯姆生：葡萄干面包模型

C.德謨克利特：古典原子論

D.貝克勒爾：原子結(jié)構(gòu)的行星模型

10.下列說法錯誤的是

A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸館

C.《本草圖經(jīng)》在綠帆項(xiàng)載：“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤…”因?yàn)榫G磯能電離出H+,所以“味酸”

D.我國晉朝傅玄的《傅鶉艇集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”這里的“朱”指的是HgS

11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，

A將反應(yīng)后的氣體通入紫色石紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCI

蕊試液中

向正己烷中加入催化劑，高

B溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣溟水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯

體通入溟水中

向FeCL溶液中滴入幾滴有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，F(xiàn)eCL溶液顏Fe"能催化分解，該分解反應(yīng)為放

C

30%的H◎溶液色加深熱反應(yīng)

向某溶液中滴加氫氧化鈉稀

D溶液后，將紅色石蕊試紙置試紙不變藍(lán)該溶液無NH；

于試管口

A.AB.BC.CD.D

12.下列儀器的用法正確的是（）

A.N①可以長期盛放溶液

①△

B.V用②進(jìn)行分液操作

C.&用酒精燈直接對③進(jìn)行加熱

用④進(jìn)行冷凝回流

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測)短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W同族。X、Y、Z三種原子最

外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Z=Yo電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶

液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列說法正確的是

A.W的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對應(yīng)的簡單離子半徑大小為W>Z>X>Y

14.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為

A.

后滴加KSCN溶液血紅色Fe3+

將銅粉加l.Omol-L-1Fe2(S(h)3溶液溶液變藍(lán)、有黑色固

B.金屬鐵比銅活潑

中體出現(xiàn)

用均煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打熔化后的液態(tài)鋁滴

C.金屬鋁的熔點(diǎn)較低

磨過的鋁箔在酒精燈上加熱落下來

將O.lmol-LTMgSCh溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度積比

D.NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴

后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Mg(OH)2的小

加O-lmolL_1C11SO4溶液

A.AB.BC.CD.D

15.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

-+2+

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOf+4H2O

C.向NH4HCO3溶液中滴力口過量Ba(OH”溶液：HCO3-+OH+Ba2+=H2O+BaCO3；

+-

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]+2OH期地CH3coO-+NH4++NH3+AgJ+lhO

16.如圖表示1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示

A.電子層數(shù)B.原子半徑C.最高化合價(jià)D.最外層電子數(shù)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

己知：R、R'、R''為H原子或炫基

—RCHO

4

H/H2O

RCHO+f無水區(qū)、

△

CH2OH

CH2OH

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)燒A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)己知A-B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為；B中官能團(tuán)的名稱是.

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

(4)E能使溟的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是o

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

(6)在E-F-G—H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是o

(7)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

18.磷酸氯喳是一種抗瘧疾藥物，研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下:

已知:

C(CO2cH2cH3)2

CH(OCH2CH3)ANaOH

--------------------A------------------?

PhO.A

2Ph2O.A2

回答下列問題：

(1)A是一種芳香經(jīng)，B中官能團(tuán)的名稱為

(2)反應(yīng)AfB中須加入的試劑a為。

(3)B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是.

(4)C-D反應(yīng)類型是,D的結(jié)構(gòu)簡式為.

(5)F-G反應(yīng)類型為?

(6)I是E的同分異構(gòu)體，與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式是

______________________________________________________________O

①I是三取代的環(huán)狀有機(jī)物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；

②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰，峰面積比

③I加入NaHCCh溶液產(chǎn)生氣體。

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)硫酸四氨合銅晶體([CU(NHJ4]SC)4-H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常

用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易

發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽

酸、0.50()mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSCh溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(DA儀器的名稱為o

⑵某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSCh溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSCh溶液按如圖所示進(jìn)行操作

適量NH,?H、O過量NH；H、O乙醇

III

CuSO,溶液淺藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色晶體

(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為CuKOH)2sO,,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式o

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是一。

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimLGmoI/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2moi/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗VzmLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是o

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚酸作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

20.某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

（查閱資料）

物質(zhì)

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x10-41.4xl0-33.0x10-71.5x10-4

（實(shí)驗(yàn)探究）

（一）探究BaCCh和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作如下所示:

3滴0.1mol,『A溶液1溶液足量稀鹽酸

廠廠廠

充分振蕩后n充分振蕩后，過濾n

工"y取洗凈后的沉淀'u

2黑10」mol?L'B溶液.

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)nBaCh

Na2CO3Na2sO4

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分

Na2SO4Na2cO3

溶解

（1）實(shí)驗(yàn)I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSCh,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，?

（2）實(shí)驗(yàn)n中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?

（3）實(shí)驗(yàn)II說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSth的沉淀溶解平衡解釋原因：

（二）探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化。

（4）實(shí)驗(yàn)皿：證明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl。

3學(xué)mH乙溶液^01mi,1,L-1K］（u（1：

充分振蕩后，0

2號L0.Im3?L'甲溶液

甲溶液可以是（填字母代號）。

aAgNCh溶液bNaCI溶液cKI溶液

（5）實(shí)驗(yàn)IV：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀

數(shù)：a>c>b>0）.

電壓表讀

裝置步驟

數(shù)

廣二線喇

石rG蜃

肄簟

0.1mol,L'10.01mol,L1

AgNOJaq)Kl(aq)

i.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNCh（aq）,至沉淀完全b

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

iv.重復(fù)i,再向B中加入與iii等量的NaCl（s）a

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知，Ag+可氧化「，但AgNCh溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)（一）石墨（s）[F（aq）//Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

電池（使用鹽橋阻斷Ag+與「的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為。

②結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)W中bVa的原因：。

③實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCb理由是.

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化

溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。

21.CO2的綜合利用對于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。

(I)CO2的性質(zhì)穩(wěn)定，其電子式為一。

(H)多晶Cu是唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CCh還原為煌類(如CH4或C2H。的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和鉗

為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCCh溶液的濃度(約O」mol/L左右)基本保持不變。

并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2,溫度控制在10℃左右。

(1)持續(xù)通入CO2的原因是。

(2)研究表明，催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。

已知：選擇性=目標(biāo)產(chǎn)物的消耗原料量/原料總的轉(zhuǎn)化量

在本實(shí)驗(yàn)條件下，生成C2H4的電極反應(yīng)為。

⑶本實(shí)驗(yàn)條件下，若CO2轉(zhuǎn)化為炫的轉(zhuǎn)化率為10%,生成C2H4的選擇性為12%,現(xiàn)收集到12moic2H4,則通入的

CO2為mol.

，!

(ID)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)_^2CO(g)+2H2(g)△//

⑴已知：反應(yīng)1：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△M=+75kJ?moL

反應(yīng)2：H2(g)+CO2(g)k^H2O(g)+CO(g)△”2=+35kJ?mo「i

反應(yīng)3：2CO(g)=C(s)+CO2(g)△"?=-172kJ?mo「1

則該催化重整反應(yīng)的△H=_kJ?mol—.從溫度和壓強(qiáng)角度有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是一.

⑵下圖表示體系內(nèi)C(H2)/C(CO)、C(H2O)/C(CO)的變化情況，請解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因—,并解釋

隨溫度的升高c(H2)/c(C0)增大的原因___.

1.0

800

T(K)

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【答案解析】

A.廢舊電池中含有重金屬銀、鎘等，填埋會造成土壤污染，屬于有害垃圾，A項(xiàng)正確；

B.普通玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于可回收物，B項(xiàng)錯誤；

C.聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，無法使濱水褪色，C項(xiàng)錯誤；

D.棉麻的主要成分是纖維素，其燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O;但絲毛的主要成分是蛋白質(zhì)，其中還含有氮元素，燃

燒產(chǎn)物不止CO2和H2O；合成纖維成分復(fù)雜，所以燃燒產(chǎn)物也不止CO2和H2O,D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

2、C

【答案解析】

A.反應(yīng)歷程第③步需要水，所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；

B.根據(jù)圖知，帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過程中最終被消耗，所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確;

C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過

程中原子利用率不是100%,故C錯誤；

D.第③步中H3c0、H2O生成CH30H和反應(yīng)方程式為,H3CO+H2O-CH3OH+HO,故D正確；

故答案為C.

3、C

【答案解析】

氯化氫、碘化氫為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān)，而分子間作用力與相對分子質(zhì)量

成正比，碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫，所以分子間作用力強(qiáng)于氯化氫，熔沸點(diǎn)高于氯化氫熔沸點(diǎn)，排除A、B,

常溫下碘化氫為氣體，所以沸點(diǎn)低于0C,排除D,C項(xiàng)正確；

答案選C。

4、C

【答案解析】

A.應(yīng)加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，選項(xiàng)A錯誤；

B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液是由于錢根離子消耗氫

氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2溶解，選項(xiàng)B錯誤；

C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高鋅酸鉀溶液，高

鎰酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解生成不飽和崎，選項(xiàng)C正確；

D、灼燒成灰，加蒸儲水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質(zhì)，加淀粉后溶液不變藍(lán)，選項(xiàng)D錯誤。

答案選C。

5、B

【答案解析】

A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于無機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料，故A正確;B.“凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺?/p>

“硝”指的是硝酸鉀，故B不正確;C.該過程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故C正確;

D.黃銅是銅鋅合金，故D正確；答案：B。

6、C

【答案解析】

A、由圖中離子在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可知，pH=4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO4*),故

A正確；

B、由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中pH=4,HFeOj的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%,則HzFeOj的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%,

所以兩者的物質(zhì)的量之比為電空=4.15,c(H+)=10"mol/L,HzFeO’的第一步電離平衡常數(shù)

19.4%

+

c(H).c(HFeO4)

Ka尸\/\一1=4.15x10-4,故B正確；

<H2FeO4)

C、B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，溶液的酸性減弱，c(HFeOr)增大，即c(H+)減小，所以更1M小增

大,故C錯誤；

D、B點(diǎn)pH約為3,溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點(diǎn)的pH約為7,是由高

鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)，抑制作用越大，而酸根

水解會促進(jìn)水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進(jìn)作用就越大，所以B、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度:

B<C,故B正確；

故選：C?

7、B

【答案解析】

,4n+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10"mol/L,則c(OH)=10-/10-mol/L=0.001mol/L,結(jié)合Kb=c(NH4)

?c(OH-)/c(NHyH2O)計(jì)算；

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大??；

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化核；

714

D.b點(diǎn)溶液中c點(diǎn)水電離出的c(H+)=10mol/L,常溫下c(H+)?c(OH)=Kw=10,據(jù)此判斷。

【題目詳解】

+n141+

A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H)=10mol/L,則c(OH)=10/10-'mol/L=0.00lmol/L,Ki,=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3xl0-3/0.1moVL=lxl05mol/L,故A正確；

+

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH),結(jié)合電荷守恒得c(C「)<c(NH4),而c(C「)

和c(OH)的相對大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯誤；

+

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化鏤，鏤根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：C(NH4)

<c(Cl),故C正確；

7+14

D.b點(diǎn)溶液中c(H+)=10mol/L,常溫下c(H)?c(OH)=Kw=10,所以c(HP)=c(OH),溶液呈中性,故D

正確。

故選B。

8、B

【答案解析】

A.濕潤的淀粉KI試紙只能檢驗(yàn)氯氣，不能檢驗(yàn)HCL檢驗(yàn)HC1應(yīng)先分離，再檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯誤；

B.NO2能氧化碘化鉀，NO?與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可用水除雜，B項(xiàng)正確；

C.CO2和HC1都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，C項(xiàng)錯誤；

D.NaHCCh和Na2cCh都與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

9、D

【答案解析】

A.墨子提出：物質(zhì)被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確；

B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了電子的葡萄干面包模型，故B正確；

C.德謨克利特提出：物質(zhì)由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質(zhì)分割只能到原子為止，故C正確；

D.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯誤；

答案選D。

10、C

【答案解析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時(shí)生成CO2,該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，其操作是蒸譙，B正確；

C.綠帆的化學(xué)式是FeSO4?7%0,在溶液中電離出二價(jià)鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯誤；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C。

11、C

【答案解析】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有

HC1,故A錯誤；向正己烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀猓瑢a(chǎn)生的氣體通入溟水中溟水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含

有烯燒，但不一定是乙烯，故B錯誤；向FeCL溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氧氣產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液顏色加深，

Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；鐵鹽與堿反應(yīng)，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧

化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，不一定無NIV,故D錯誤。

點(diǎn)睛：甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代燒，可能含有剩余的氯氣，將反應(yīng)后的氣體

通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。

12、D

【答案解析】

A.II①為容量瓶，配制溶液時(shí)使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤；

<0△

②為漏斗，過濾時(shí)使用，分液操作應(yīng)該用分液漏斗，故B錯誤;

B.Y

6③為圓底燒瓶，在加熱時(shí)需要使用石棉網(wǎng)，故c錯誤;

④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

此題易錯點(diǎn)在于C項(xiàng)，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網(wǎng)，不能直接加熱。

13、C

【答案解析】

元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，

此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素為氯元素（CI）,Z元素為鈉（Na）,X元素為

氧（O）,Y與W同族，可推出Y元素為氟（F）.

【題目詳解】

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，根據(jù)分析，Y

元素為氟，W元素為氯，非金屬性F>CL氫化物穩(wěn)定性HF>HCL故A錯誤；

B.Z元素為鈉，鈉與氧形成Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B錯誤；

C.鈉與氟形成氟化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)會發(fā)生水解，P+H2OWHF+OH-,水溶液呈堿性，故C正確；

D.對應(yīng)的簡單離子分別為。3、F-、Na\Cl,可知O*、F\Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半

徑：O2>F>Na+,又因?yàn)橛腥齻€(gè)電子層，故C1-半徑最大，因此半徑大小為：Cl>O2>F>Na+,故D錯誤；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵。

14、D

【答案解析】

A、因?yàn)榧尤脒^量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe（NO3”，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯誤；

B、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液變藍(lán)，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯誤；

C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯誤;

D、MgSCh溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入CuSCh溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2,D正確；

故合理選項(xiàng)為Do

15、B

【答案解析】

2+

A.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2T，A錯誤；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)，方程式符合反應(yīng)事實(shí)，B正確；

+

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：NH4+HCO3

2+

+2OH+Ba=H2O+BaCO3i+NH3H2O,C錯誤；

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應(yīng)該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2O1T水浴加熱CH3cOO

--------------￥

-+

+NH4+3NH3+2Agl+H2O,D錯誤。

故選B。

16、D

【答案解析】

A項(xiàng)，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~1()的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相

同，A項(xiàng)不符合；

B項(xiàng)，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項(xiàng)不符合；

C項(xiàng)，第二周期的氧沒有最高正價(jià)，第二周期的F沒有正價(jià)，C項(xiàng)不符合；

D項(xiàng)，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8,D項(xiàng)符合；

答案選

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)HOCHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵

十CH—+nNaOH]a-[-CH—CH2-j^r+nCH3COONa

?稀NaOH溶液/

0—C—CH3Un

0

贄取CHf-CHz-cg保護(hù)醛基不被出還原

H2

&H2cH2—

【答案解析】

3.9g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氣態(tài)燃A的質(zhì)量是3.9g,則相對摩爾質(zhì)量為3.36L=26g/moL應(yīng)為HOCH,A與X反應(yīng)生

22AL/mol

+fH-CH24r?

成B,由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3COOH，X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,結(jié)構(gòu)簡式為6—C——CH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)

系可知D為CH3CHO,由信息I可知E為(~=8—CW

o,由信息n可知F為

〈)—CH=CH-C0結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為〈Y-CHi-CHr-CH皆'，H為

CHf-CMr-CHO,在E—F-G—H的轉(zhuǎn)化過程中,乙二醇可保護(hù)醛基不被％還原，M為

?2

A、1,據(jù)此分析作答.

O

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)燃A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2g,摩爾質(zhì)量為26g/mol,所以A為乙煥，結(jié)構(gòu)簡

式為HCmCH；正確答案：HC=CH?

(2)根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙煥和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式為.CH,COOH；B中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳

碳雙鍵；正確答案：CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵。

(3)有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成陵酸鹽和高分子醇，化學(xué)方程式為

CH2-]r~+nNaOH?

+nCH3COONa

；正確答案:

0~C—CH3

o

-[-CH—CH241r+nNaOH>4~CH—CH24H-+nCH3coONa

O~C—CH3OH

o

(4)乙快水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E,因此反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是是稀

NaOH溶液/△:正確答案：稀NaOH溶液/△。

(5)根據(jù)信息II,可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加

(6)從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原；正確答案：保

護(hù)醛基不被出還原。

(7)高分子醇中2個(gè)-CH(OH)-CHz-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng)，生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)酸，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

Fe或FeCI

18、硝基濃硫酸、濃硝酸+HC1還原反應(yīng)

取代反應(yīng)

【答案解析】

產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個(gè)取代反應(yīng)，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是

間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應(yīng)，從F到G,分子式中少1個(gè)

O和1個(gè)H,而多出了一個(gè)C1,因此為一個(gè)取代反應(yīng)，用氯原子取代了羥基，最后再進(jìn)一步取代反應(yīng)得到H,據(jù)此來

分析本題即可。

【題目詳解】

(1)根據(jù)分析，B是硝基苯，其官能團(tuán)為硝基；

(2)硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸;

(3)B到C即取代反應(yīng)，方程式為

C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個(gè)還原反應(yīng)，D為鄰氨基氯苯，即

(5)根據(jù)分析，F(xiàn)到G是一個(gè)取代反應(yīng);

(6)加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體，因此分子中一定含有竣基，結(jié)合其它要求，寫出符合條件的同分異構(gòu)體，為

0H

COOH

19、組煙反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuS04-5H20失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4

2++

2Cu+2NHa?H2O+SO?=Cu2(OH)2SO4+2NH4Cu(NH3)4SO4.H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和

「

倒吸—(VV2)X17BD

CD

【答案解析】

(1)灼燒固體，應(yīng)在出期中進(jìn)行，所以儀器A為用崩，故答案為生期。

(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO4?5H2。失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4,

可使固體變?yōu)榘咨?，故答案為反?yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4?5H2O失去

結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4.

(3)淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2(OH)2SO4,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為

2+2+2+2+

2CU+2NH3?H2O+SO4-CU2(OH)2SO4+2NH4,故答案為2Cu+2NH3?H2O+SO4-Cu2(OH)2SO4+2NH4?

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SC>4?H2O晶體容易受熱分解，故答案為

CU(NH3)4SO4?H2O晶體容易受熱分解。

(5)A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應(yīng)的