3.4+離子反應(yīng)和離子方程式【中職專用】（高教版2021通用類）

化學(xué)通用類高等教育出版社主題三溶液與水溶液中的離子反應(yīng)3.4

離子反應(yīng)和離子方程式主題三溶液與水溶液中的離子反應(yīng)

3.4

離子反應(yīng)和離子方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)觀察氯化鈉溶液分別與硝酸鈉、硝酸銀溶液混合后的現(xiàn)象，了解發(fā)生離子反應(yīng)的條件。發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2.通過(guò)分析硫酸銅和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，了解離子方程式的書寫方法，提升規(guī)律總結(jié)能力。發(fā)展現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知、變化觀念與平衡思想等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.通過(guò)討論離子反應(yīng)在科學(xué)研究、生產(chǎn)生活和環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)科學(xué)對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的重要推動(dòng)作用。發(fā)展科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。情境與問(wèn)題觀看實(shí)驗(yàn)視頻，思考為何向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色的絮狀沉淀？藍(lán)色絮狀沉淀是Cu(OH)2電解質(zhì)溶于水后會(huì)全部或者部分地解離成離子：CuSO4==Cu2+

+SO42-NaOH==Na++OH-反應(yīng)前Na+

、

SO42-

、

Cu(OH)2反應(yīng)后不同離子之間存在相互作用離子反應(yīng)一.離子反應(yīng)電解質(zhì)溶于水后，能夠部分或全部地解離成組成它的離子。因此，電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)必然有離子參加，這種有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。觀察與認(rèn)知小組合作完成實(shí)驗(yàn)：向兩支試管中各加入適量氯化鈉溶液，再分別向其中逐滴滴加硝酸鈉溶液、硝酸銀溶液，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、填寫表格，解釋原因。滴加溶液NaNO3溶液

AgNO3溶液加入前加入后加入前加入后現(xiàn)象表3-4-1現(xiàn)象記錄表白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)色透明無(wú)色透明提示：白色沉淀是AgCl一.離子反應(yīng)

AgNO3+NaCl

AgCl

↓+NaNO3反應(yīng)后點(diǎn)撥AgNO3

Ag+

+NO3-NaClNa++Cl-NaNO3Na++NO3-

反應(yīng)前反應(yīng)前后溶液中離子來(lái)源和種類該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Ag+和Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀。

Ag++Cl-

AgCl

↓二.離子方程式電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上離子間的反應(yīng)，因此化學(xué)上常用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的進(jìn)行。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子，稱為離子方程式。

離子方程式與化學(xué)方程式的含義是不同的：（1）化學(xué)方程式只表示了一定物質(zhì)間的某個(gè)具體化學(xué)反應(yīng)。（2）離子方程式不僅說(shuō)明了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，還表明了同一類化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)。二.離子方程式寫出硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式，根據(jù)離子反應(yīng)和離子方程式的定義，小組討論：反應(yīng)前后，各離子的濃度發(fā)生怎樣的變化？CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4

、NaOH和Na2SO4都是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全解離。反應(yīng)前溶液中的微粒主要為：Cu2+

、SO42-

、Na+、OH-反應(yīng)后溶液中的微粒主要為：Na+、SO42-、Cu(OH)2

Cu2++2OH-Cu(OH)2↓OH–和Cu2+結(jié)合生成了氫氧化銅沉淀使兩者濃度降低二.離子方程式離子方程式的書寫步驟寫

正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。改

將易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式。刪

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并化簡(jiǎn)。查

檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。哪些物質(zhì)須要改成離子形式？二.離子方程式常見(jiàn)的易溶性強(qiáng)電解質(zhì)三強(qiáng)酸三強(qiáng)堿幾乎所有的易溶性鹽HCl、H2SO4、HNO3等NaOH、KOH、Ba(OH)2等總結(jié)學(xué)習(xí)范圍內(nèi)常見(jiàn)鹽的溶解性（1）所有鈉鹽、鉀鹽、銨鹽和硝酸鹽都可溶于水。（2）氯化物中AgCl不溶于水。PbCl2微溶于水。（3）碳酸鹽中只有鈉鹽、鉀鹽、銨鹽溶于水。（4）硫酸鹽中BaSO4、PbSO4不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水。三.離子反應(yīng)發(fā)生的條件溶液中所有離子均無(wú)變化，即反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生。問(wèn)題：NaNO3與KCl能否發(fā)生反應(yīng)？點(diǎn)撥假如發(fā)生了反應(yīng)，則：

三.離子反應(yīng)發(fā)生的條件溶液中的離子互換反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）生成難溶物質(zhì)(沉淀)（2）生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)（3）生成弱電解質(zhì)(如水)三.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)的離子反應(yīng)例1例2三.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（2）生成揮發(fā)性物質(zhì)的離子反應(yīng)例3例4三.離子反應(yīng)發(fā)生的條件例6（3）生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)例5交流與討論Cu2O作光催化劑可將致癌的酸性廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，同時(shí)生成O2，小組討論：如何配平該反應(yīng)的離子方程式？Cr2O72-＋H+Cr3++O2↑+H2OCu2O光2Cr2O72-＋16H+4Cr3++3O2

↑+8H2OCu2O光【跟蹤檢測(cè)】1．對(duì)于離子方程式書寫的下列說(shuō)法中正確的是A．把易溶于水的物質(zhì)都改寫成離子的形式B．把易電離的物質(zhì)都改寫成離子的形式C．把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等寫成化學(xué)式D．沒(méi)有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時(shí)，就一定不能發(fā)生離子反應(yīng)【答案】C【跟蹤檢測(cè)】2．家庭中很多用品是大理石的，如飯桌，若食醋不慎滴在大理石桌面上，會(huì)使其失去光澤，變得粗糙，下列能解釋此現(xiàn)象的是（）A．醋中的水使大理石溶解 B．醋中的醋酸使大理石氧化C．醋中的醋酸使大理石還原 D．醋中的醋酸和大理石發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【跟蹤檢測(cè)】3．某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對(duì)農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)方法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的A．食鹽、硫酸 B．鐵粉、生石灰 C．膽礬、石灰水 D．蘇打、鹽酸【答案】B【跟蹤檢測(cè)】4．離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng) D．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)【答案】D【跟蹤檢測(cè)】5．鐵、稀鹽酸