初中九年級(jí)化學(xué)課件常見(jiàn)的酸

人教版化學(xué)下冊(cè)第十單元常見(jiàn)的酸堿鹽

課題1常見(jiàn)的酸

（第一課時(shí)）

[實(shí)驗(yàn)10-1]

向4種溶液中分別加入紫色石蕊溶液、無(wú)色的酚酞溶液、觀察現(xiàn)象一、酸、堿與指示劑作用石蕊酸紅堿藍(lán)酚酞酸無(wú)堿紅

課題1常見(jiàn)的酸和堿

[實(shí)驗(yàn)10-1]加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化白醋蘋(píng)果汁石灰水NaOH溶液變紅色

變藍(lán)色變紅色變紅色變紅色變藍(lán)色不變色不變色結(jié)論：1、酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，堿能使無(wú)色的酚酞溶液變成藍(lán)色（即石蕊酸紅堿藍(lán)）2、酸不能使無(wú)色酚酞溶液變色,堿溶液使無(wú)色的酚酞溶液變紅色（即酚酞酸無(wú)堿紅）酸堿指示劑遇酸性溶液呈現(xiàn)顏色遇中性溶液呈現(xiàn)顏色遇堿性溶液呈現(xiàn)顏色紫色石蕊溶液

紅色

紫色藍(lán)色無(wú)色酚酞溶液無(wú)色

無(wú)色

紅色酸堿指示劑與酸中堿性溶液作用時(shí)顯示的顏色：酸性溶液酸溶液鹽溶液堿性溶液堿溶液鹽溶液

課題1常見(jiàn)的酸和堿

1、酸堿指示劑（指示劑）的概念跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。2、常用指示劑：紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液3、變色規(guī)律:

酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無(wú)色酚酞溶液變色；堿能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，使無(wú)色酚酞溶液溶液變成紅色（即石蕊酸紅堿藍(lán)、酚酞酸無(wú)堿紅）4、指示劑的作用:能檢驗(yàn)溶液的酸堿性5、如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液。

取少量該溶液，滴入幾滴紫色石蕊溶液若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。自制指示劑原料月季花牽?；ㄗ咸}卜美人焦胡蘿卜紫包菜自制酸堿指示劑

課題1常見(jiàn)的酸和堿

二、常見(jiàn)的酸1、幾種常見(jiàn)的酸[實(shí)驗(yàn)10-2]（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開(kāi)盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度常用濃鹽酸1.19g／cm3常用濃硫酸1.84g／cm3無(wú)色液體無(wú)色粘稠油狀液體瓶口有白霧無(wú)明顯現(xiàn)象

有刺激性氣味無(wú)味2.用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。

濃硫酸不能干燥堿性氣體氨氣（NH3）

稀釋濃硫酸的方法：

[實(shí)驗(yàn)10-4]將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒铮貌ＡО舨粩鄶噭?dòng)，并用手接觸燒杯外壁。事故處理：(P53)

如果濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該怎么辦？立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。手的感覺(jué)原因發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放出大量的熱散熱

課題1常見(jiàn)的酸和堿

[實(shí)驗(yàn)]將水注入到濃硫酸中硫酸液滴向四周飛濺

課題1常見(jiàn)的酸和堿

課題1常見(jiàn)的酸（第二課時(shí)）酸的化學(xué)性質(zhì)探究（1）酸溶液能與指示劑反應(yīng)：滴加紫色石蕊溶液滴加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色不變色不變色結(jié)論:酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無(wú)色酚酞溶液變色。（2）酸溶液能與活潑金屬反應(yīng)（請(qǐng)回憶第八單元并填表）與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？生成物都是鹽和氫氣結(jié)論:酸+活潑金屬→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）（3）酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色Fe2O3

+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？

生成物都是鹽和水②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？不能。因?yàn)樗釙?huì)與金屬繼續(xù)反應(yīng)，金屬制品被腐蝕。酸+金屬氧化物→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）引申氧化銅也可以與這兩種酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。

①酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；

②酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；

③酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。練習(xí)：向放有鐵銹的釘子的試管中加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________、_____________________________.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑④酸能與堿反應(yīng)：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4

=Na2SO4+2H2O

Al(OH)3

+

3HCl=AlCl3

+3H2O酸+堿→鹽+水2Al(OH)3

+

3H2SO4=Al2(SO4)3

+6H2O（復(fù)分解反應(yīng)）⑤酸跟某些鹽發(fā)生的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)1：稀鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

（白色沉淀）實(shí)驗(yàn)2：稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（白色沉淀）注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。

酸+鹽→新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)）1、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；2、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；3、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。4、酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水預(yù)習(xí)常見(jiàn)的堿

學(xué)完本課題你應(yīng)該知道

酸的化學(xué)性質(zhì)5、酸能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸【小結(jié)】