內蒙古自治區(qū)通遼市科爾沁左翼中旗2023-2024學年高一上冊1月期末化學檢測試卷（附答案）

內蒙古自治區(qū)通遼市科爾沁左翼中旗2023-2024學年高一上學期1月期末化學模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚。2．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，在試卷上答題無效。一、選擇題（每題2分，共40分）1.下列有關物質分類的敘述正確的是（）A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質都屬于化合物B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．溶液、濁液、膠體都屬于混合物D．CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物2.下列物質間的轉化需要通過氧化還原反應才能實現(xiàn)的是（）A.CO2→NaHCO3 B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaCO3→Na2CO3 D．CuO→Cu(NO3)23.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．鋁片與硝酸汞溶液反應：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgC．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42?=BaSOD．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑4.某運載火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，二者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，則下列敘述錯誤的是（）A.此反應是氧化還原反應B.反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行C.在反應中N2O4作還原劑D.R的分子式為C2H8N25.下列說法正確的是（）A．78gNa2O2固體中陰、陽離子總數(shù)為4NAB．7.8gNa2O2與水反應，轉移0.2NA電子Na2O2與CO2反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，則Na2O2與SO2反應：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2D．將Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍后褪色6.某興趣小組設計“氯氣與金屬鈉反應”的裝置。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是（）A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙B．白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成C．玻璃管中部塞浸有NaOH溶液的棉球是為了吸收過量的氯氣，以防污染環(huán)境D．根據(jù)管右端棉球顏色的變化情況，可判斷氯氣是否被堿液完全吸收7.市場上的某消毒液，其商標上有如下說明：①本產(chǎn)品為無色液體，呈弱堿性；②使用時，加水稀釋；③可對餐具、衣服進行消毒，也可用于漂白淺色衣物。據(jù)此推斷，該產(chǎn)品的有效成分可能是（）A．HClOB．NaClC．NaClOD．KMnO48.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClO3?＋2M3＋＋4H2O=M2O7n?＋Cl－＋8H＋，M2O7A．＋4B．＋5C．＋6D．＋79.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB.24gMg完全變?yōu)镸g2＋時失去的電子數(shù)為NAC.4℃時9mLH2O和標準狀況下11.2LN2含有相同的原子數(shù)D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的體積不相等10.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A.a?bVmol·L－1 B．2a?bVC.2a?bVmol·L－1 D．211.下列鐵的化合物通過化合反應、置換反應、復分解反應均能得到的是（）A．Fe3O4B．Fe2(SO4)3C．FeCl2D．Fe(OH)312.下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項中的物質對應正確的是（）選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液13.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlO2?＋HC．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑14.碲鋅鎘(Te-Zn-Cd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎材料，下列有關敘述中不正確的是（）A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點B.它易導電、導熱，具有延展性C.它的熔、沸點比Zn的低D.它的硬度和強度比Cd的大15.在自然界中，鍺有70Ge、72Ge等多種穩(wěn)定的核素。下列有關說法中正確的是（）A．70Ge、72Ge互稱同素異形體B．70Ge、72Ge互稱同位素C．70Ge、72Ge的核外電子排布不同D．70Ge、72Ge的質子數(shù)、質量數(shù)、核外電子數(shù)相等鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推斷不正確的是（）A．鉈是易導電的銀白色金屬B．能生成＋3價離子化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物D．Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱17.現(xiàn)有如下說法：①在水分子內氫、氧原子間均以化學鍵相結合；②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵；③離子鍵是陽離子和陰離子化合而形成的；④根據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在離子鍵；⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是（）A．①②⑤正確 B．都不正確C．④正確，其他不正確 D．僅①正確18.如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系，則下列說法正確的是（）A．Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導電B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中D．由Z與X兩種元素組成的化合物能與水反應19.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z20.取50mL稀硫酸與一定質量的鎂、鋁合金反應，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至過量，生成沉淀質量與加入NaOH溶液體積關系如圖，則（）原合金中鋁的質量為7.8gB.原合金中鎂的質量為4.8g原合金的質量為19.4gD.硫酸的物質的量濃度為5mol·L－1二、非選擇題：本題共5個題，共60分。21.(10分)下圖中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。(1)寫出下列物質的化學式：B________；E__________。(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有________(填寫編號)。(3)寫出B→C反應的離子方程式：________________________________________；C→E的化學方程式：_______________________________________________。(4)加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質量減少了0.31g，則原混合物中D的質量為__________。22.(12分)已知A、B、C、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀。常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質，其中戊是當前用量最大的金屬。它們之間的轉化關系如下圖所示(有的反應部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A__________，E__________。(2)F轉化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________。(3)寫出②中反應的離子方程式：____________________________________。(4)①～⑥轉化中不含有氧化還原反應的是__________(填序號)。23.(12分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的質量分數(shù)：36.5%(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L－1。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________(填字母)。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol·L－1的稀鹽酸。①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”)。Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。()Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。()Ⅲ.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未做任何處理。()Ⅳ.定容時，俯視刻度線。()(12分)A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)D在周期表中的位置為________；B的原子結構示意圖為________。(2)E元素形成的最高價氧化物對應水化物的化學式為______________。(3)元素C、D、E的原子半徑大小關系是____________(用元素符號表示)。(4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是______________________。(5)A、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為________。25.(14分)已知反應NaClO＋NaCl＋H2SO4△=====Na2SO4＋Cl2↑＋H2試回答下列問題：(1)在該實驗中，以下可用于制取氯氣的裝置是________(填字母)。(2)裝置B、C中依次放入的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是________________，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法：____________________。(3)寫出氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式：________________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。為驗證尾氣吸收后的溶液中存在Cl－，正確的操作是______________________________________________________________________________________________。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗可證明Cl2與H2O反應的產(chǎn)物中含有__________(填化學式)。答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚。2．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，在試卷上答題無效。一、單項選擇題（每題2分，共40分）12345678910CBACDACCAD11121314151617181920CCCABCDCBB二、非選擇題（共60分）21.Na2O2NaHCO3①②③④2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑NaOH＋CO2=NaHCO34.16g22.(1)Na2O2HCl(2)產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色