2024屆廣東省汕頭市潮陽(yáng)啟聲高中化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆廣東省汕頭市潮陽(yáng)啟聲高中化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列離子方程式正確的是()A.氧化鈉固體與水反應(yīng):2O2-+2H2O=4OH-B.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng):OH-+H+=H2OD.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-=H2O2、為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫,人們把第101號(hào)元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種核素為,該原子中子數(shù)為()A.56 B.101 C.157 D.2583、一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是A.X(g)+H2O(g)2Y(g)?H>0B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H>0C.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0D.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)?H<04、甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-15、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源,其反應(yīng)原理:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,其工作示意如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.Zn電極是負(fù)極B.工作時(shí)K+移向Zn電極C.Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)D.Zn電極的電極反應(yīng)式:Zn-2eˉ+2OHˉ===Zn(OH)26、下列變化不屬于化學(xué)變化的是A.石油分餾B.煤干餾C.石油裂解D.皂化反應(yīng)7、下列物質(zhì)中,能用于廚房除水垢的是()A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.苯8、對(duì)反應(yīng)2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法,代表反應(yīng)最快的是A.υ(A)=0.55mo/(L·s) B.υ(B)=0.3mol/(L·s)C.υ(C)=0.75mol(L·s) D.υ(D)=0.2mol/(L·s)9、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱D.同溫同壓下,在光照和點(diǎn)燃條件下的不同10、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClB.2HClO2HCl+O2↑C.SO2+H2O2=H2SO4D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO211、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNOB.用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)C.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D.混合氣體的總質(zhì)量不再改變的狀態(tài)12、下列物質(zhì)中,既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng),又能與溴水反應(yīng)的是①乙烷②苯③丙烯④鄰二甲苯A.①② B.③ C.②④ D.全部13、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證SO2的漂白性將SO2通入溴水,觀察溴水是否褪色B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量NaOH溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機(jī)相中的水C證明增大反應(yīng)物濃度,能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D比較鐵和鋅的金屬性強(qiáng)弱將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池A.A B.B C.C D.D14、一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol·L-1降至4mol·L-1,下列說(shuō)法正確的是()A.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1B.使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率C.增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)速率D.反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零15、一定溫度下,反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.恒容,充入HeC.恒容,充入N2 D.恒壓,充入He16、下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別甲烷和乙烯分別將兩種氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,觀察溶液是否褪色B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2晶體樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI-淀粉溶液中,溶液變藍(lán)D除去乙酸乙酯中的乙酸用過(guò)量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液A.A B.B C.C D.D17、控制適合的條件,將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A.反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),但反應(yīng)還在進(jìn)行D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入固體,甲中石墨電極為正極18、下列物質(zhì)中既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是()A.HCl B.CO2 C.NaOH D.MgCl219、下列有關(guān)敘述不正確的是()A.高分子化合物的特點(diǎn)之一是組成元素簡(jiǎn)單,相對(duì)分子質(zhì)量大B.聚乙烯有固定的熔點(diǎn)C.相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等D.油脂不是天然高分子化合物20、下列說(shuō)法中,正確的是A.反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí),△H<0B.△H<0,△S>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行C.-10℃的水結(jié)成冰,可用熵變的判據(jù)來(lái)解釋反應(yīng)的自發(fā)性D.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適用于所有的過(guò)程21、除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,過(guò)程如下:下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是()A.除去Mg2+的主要反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.試劑①一定不是Na2CO3溶液C.檢驗(yàn)SO42-是否除凈:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液D.濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng):H++OH-=H2O22、能證明SO2有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后,紫色消失B.品紅溶液中通入SO2后,紅色消失C.SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后,紅色消失D.溴水通入SO2氣體后,橙色消失二、非選擇題(共84分)23、(14分)堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。(1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?)制備堿式碳酸銅,其制備過(guò)程如下:已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是;②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為。③第一次過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí),如何判斷已經(jīng)洗凈?。④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是。(2)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,說(shuō)明原因。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是。24、(12分)位于短周期的四種主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題:(1)B元素的名稱為_______,E的元素符號(hào)為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式______,______,_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過(guò)程_______。(4)寫出E的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中的化學(xué)鍵為_______。25、(12分)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你回答下列問題:(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為:___________________。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣,其原因是_____________________。(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨(如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_______填(“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是_________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是(簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)__________________。(5)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______(填“甲”、“乙”或“丙”),該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替?_______(填“能”或“不能”)。26、(10分)某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)記錄(請(qǐng)補(bǔ)全表格中空格)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式①溶液分層②下層呈橙色。_____________①溶液分層②__________Br2+2I-=I2+2Br-(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________。(3)氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素,最外層電子數(shù)相同,從上到下,_________,得電子能力逐漸減弱。27、(12分)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問題:(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________(2)證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是____________,再加熱該溶液,現(xiàn)象是___________。(3)裝置③中的現(xiàn)象是____________,證明SO2具有________________。(4)裝置④的作用是__________________。28、(14分)四種短周期元素在周期表中的位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.請(qǐng)回答下列問題:XYZW(1)元素Z位于周期表中第_____周期,_____族;(2)比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:_____(寫化學(xué)式);(3)XW2的電子式為_____;(4)比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系:_____;(5)X和W形成的化合物屬于_____(填“離子化合物”、或“共價(jià)化合物”),該化合物中存在的微粒間作用力有:_____.29、(10分)如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入和,在下發(fā)生發(fā)應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得和的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下所示:(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率______。500℃達(dá)平衡時(shí),的體積分?jǐn)?shù)為______,如上圖是改變某條件時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該條件是______該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)填“放熱”或“吸熱”(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù),若降低溫度到300℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K值______填“增大”“減小”或“不變”.(3)下列措施中能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______.A.在原容器中再充入B.在原容器中再充入和C.在原容器中充入

使用更有效的催化劑E.將水蒸氣從體系中分離出(4)500℃條件下,改變起始反應(yīng)物的用量,測(cè)得某時(shí)刻、、和的濃度均為,則此時(shí)正______

逆填“”“”或“”(5)假定該反應(yīng)是在恒容恒溫條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______.A.消耗同時(shí)生成1mol

混合氣體密度不變C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.3v正(H2)=v逆(H2O)

E..不變

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解題分析】

A.氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,反應(yīng)的離子方程式為:Na2O+H2O=2Na++2OH-,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,選項(xiàng)B正確;C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:CH3COOH+OH-=CH3COOH-+H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2、C【解題分析】

依據(jù)原子構(gòu)成,258為質(zhì)量數(shù),101為質(zhì)子數(shù),利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),進(jìn)行判斷即可;【題目詳解】根據(jù)原子構(gòu)成,258為質(zhì)量數(shù),101為質(zhì)子數(shù),利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),中子數(shù)=258-101=157,故C正確。3、C【解題分析】分析:根據(jù)水蒸氣含量—溫度圖像,溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快,T2>T1;溫度升高,水蒸氣的平衡含量減小。根據(jù)水蒸氣含量—壓強(qiáng)圖像,壓強(qiáng)越高化學(xué)反應(yīng)速率越快,P1>P2;增大壓強(qiáng),水蒸氣的平衡含量增大。結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)和溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律作答。詳解:根據(jù)水蒸氣含量—溫度圖像,溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快,T2>T1;溫度升高,水蒸氣的平衡含量減小。根據(jù)水蒸氣含量—壓強(qiáng)圖像,壓強(qiáng)越高化學(xué)反應(yīng)速率越快,P1>P2;增大壓強(qiáng),水蒸氣的平衡含量增大。A項(xiàng),該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),水蒸氣的平衡含量減小,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),水蒸氣的平衡含量不變,A項(xiàng)不符合;B項(xiàng),該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),水蒸氣的平衡含量增大,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),水蒸氣的平衡含量不變,B項(xiàng)不符合;C項(xiàng),該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),水蒸氣的平衡含量減小,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),水蒸氣的平衡含量增大,C項(xiàng)符合;D項(xiàng),該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),水蒸氣的平衡含量減小,增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),水蒸氣的平衡含量減小,D項(xiàng)不符合;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像分析,解題的關(guān)鍵是能正確分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。4、C【解題分析】

甲烷燃燒是放熱反應(yīng),△H小于0,故AB不正確;0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量,則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4=890kJ。答案選C。5、B【解題分析】

原電池分正負(fù),負(fù)極氧化正還原,離子陽(yáng)正陰向負(fù),電子有負(fù)流向正?!绢}目詳解】A.根據(jù)反應(yīng)原理鋅的化合價(jià)升高,是負(fù)極,故A正確;B.K+是陽(yáng)離子,工作時(shí)向正極移動(dòng),Zn是負(fù)極,故B錯(cuò)誤;C.Ag2O電極是正極,發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;D.Zn電極的電極反應(yīng)式:Zn-2eˉ+2OHˉ===Zn(OH)2,正確。故選B.【題目點(diǎn)撥】記準(zhǔn)原電池的工作原理,原電池分正負(fù),負(fù)極氧化正還原,電子有負(fù)流向正,離子陽(yáng)正陰向負(fù)。6、A【解題分析】分析:物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成,如果有新物質(zhì)生成,則屬于化學(xué)變化;反之,則是物理變化。詳解:A.石油分餾是控制溫度,分離一定沸點(diǎn)范圍內(nèi)餾分的混合物的方法,無(wú)新物質(zhì)生成,屬于物理變化,A正確;B.煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱過(guò)程中生成新的物質(zhì),屬于化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;C.石油裂解是深度裂化,過(guò)程中生成新的物質(zhì),屬于化學(xué)變化,C錯(cuò)誤;D.皂化反應(yīng)是油脂在堿性溶液中發(fā)生的水解反應(yīng),屬于化學(xué)變化,D錯(cuò)誤;答案選A。點(diǎn)睛:本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,題目難度不大,解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成。7、B【解題分析】分析:根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂解答。詳解:A.乙醇是醇類,與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應(yīng),不能用于廚房除水垢,A錯(cuò)誤;B.乙酸是一元弱酸,酸性強(qiáng)于碳酸,能用于廚房除水垢,B正確;C.乙酸乙酯屬于酯類,與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應(yīng),不能用于廚房除水垢,C錯(cuò)誤;D.苯屬于烴類,與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應(yīng),不能用于廚房除水垢,D錯(cuò)誤;答案選B。8、B【解題分析】

給出的化學(xué)反應(yīng)速率除以化學(xué)計(jì)量數(shù),數(shù)值越大,表示的反應(yīng)速率越快;A.=0.275;B.=0.3;C.=0.25;D.=0.2;顯然B表示的反應(yīng)速率最大,故答案為B?!绢}目點(diǎn)撥】考查反應(yīng)速率快慢的比較,利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可快速解答,也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)比較。由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,注意單位要相同。9、C【解題分析】反應(yīng)熱還包括反應(yīng)中吸收的熱量,選項(xiàng)A不正確;選項(xiàng)B不正確,反應(yīng)速率大小與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)系;反應(yīng)熱大小與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)系,選項(xiàng)D不正確,因此正確的答案選C。10、A【解題分析】

凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng),據(jù)此解答?!绢}目詳解】A、反應(yīng)中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),A正確;B、反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低,氧元素化合價(jià)升高,屬于氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高,雙氧水中氧元素化合價(jià)降低,是氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低,碳元素化合價(jià)升高,是氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選A。11、C【解題分析】分析:化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化,以此進(jìn)行判斷。詳解:A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng),同時(shí)生成2nmolNO也是正反應(yīng),不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),B錯(cuò)誤;C、NO2為紅棕色氣體,O2和NO為無(wú)色氣體,故混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),C正確;D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終是不變的,D錯(cuò)誤;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,把握平衡狀態(tài)的特征和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。12、B【解題分析】

乙烷、苯既不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng),也不能與溴水反應(yīng);甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化,但不能與溴水反應(yīng);丙烯既能被酸性KMnO4氧化使KMnO4溶液褪色,又能與溴水反應(yīng),③符合題意,故選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。13、D【解題分析】

A.二氧化硫與溴水反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,不是漂白性,A錯(cuò)誤;B.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量碳酸鈉溶液,振蕩后靜置分液,用NaOH會(huì)使乙酸乙酯水解,B錯(cuò)誤;C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水,與稀硫酸和鋅的反應(yīng)不具有可比性,C錯(cuò)誤;D.將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池,活潑金屬作負(fù)極,另一金屬作正極,D正確;答案為D【題目點(diǎn)撥】濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,為硫的化合價(jià)的變化,稀硫酸表現(xiàn)弱氧化性,為氫化合價(jià)的降低,反應(yīng)原理不同。14、B【解題分析】A、10s內(nèi)v(N2)=(5mol/L?4mol/L)/10s=0.1mol/(L?s),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L?s),A錯(cuò)誤;B、使用合適的催化劑,降低反應(yīng)活化能,活化分子增多,反應(yīng)加快,B正確;C、增加H2的濃度會(huì)加快該反應(yīng)的速率,降低溫度會(huì)是反應(yīng)減慢,C錯(cuò)誤;D、可逆反應(yīng)中物質(zhì)不能100%轉(zhuǎn)化,無(wú)論時(shí)間多長(zhǎng),N2、H2濃度都不可能為零,D錯(cuò)誤,答案選B。點(diǎn)睛:考查可逆反應(yīng)特點(diǎn)、反應(yīng)速率計(jì)算、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,難度不大,注意溫度降低反應(yīng)減慢,與反應(yīng)是吸熱還是放熱無(wú)關(guān)。15、B【解題分析】

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大,反應(yīng)混合物中各種物質(zhì)的濃度都增大,所以可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率,A不符合題意;B.恒容,充入He,各組分濃度不變,速率不變,B符合題意;C.恒容,充入N2,反應(yīng)物的濃度增大,該化學(xué)反應(yīng)的速率加快,C不符合題意;D.恒壓,充入He,會(huì)使反應(yīng)體系的體積增大,各組分濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。16、B【解題分析】A.乙烯能與酸性高錳酸鉀反應(yīng),而甲烷不反應(yīng),能夠褪色的是乙烯,可鑒別,A正確;B.酸性條件下,亞鐵離子能被硝酸根離子氧化為鐵離子,從而造成干擾,向溶液中滴加KSCN溶液觀察是否變紅色即可判斷,B錯(cuò)誤;C.將少量溴水加入KI溶液中,溶液顏色變深,說(shuō)明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)2I-+Br2=2Br-+I2,溴是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物,所以溴的氧化性大于碘,所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,C正確;D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收,然后分液可得到純凈的乙酸乙酯,D正確,答案選B。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及常見有機(jī)物的鑒別,注意常見有機(jī)物的性質(zhì),注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn),注意硝酸根在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。17、C【解題分析】

A.根據(jù)總方程式,F(xiàn)eCl3作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.因乙中I-失去電子放電,元素的化合價(jià)升高,則發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí),說(shuō)明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則反應(yīng)達(dá)到平衡,故C正確;D.當(dāng)加入Fe2+,導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng),則Fe2+失去電子生成Fe3+,作為負(fù)極,而乙中石墨成為正極,故D錯(cuò)誤;故選C?!绢}目點(diǎn)撥】原電池中,負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極。18、C【解題分析】

A.HCl中只含H-Cl共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;

B.CO2中只含碳氧共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;

C.NaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵,故C正確;

D.MgCl2中只含離子鍵,故D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)為C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)鍵的判斷,注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別,一般來(lái)說(shuō),活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價(jià)鍵。19、B【解題分析】

A.高分子化合物一般有小分子加聚或者縮聚得到,所有組成元素較簡(jiǎn)單;其相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,相對(duì)分子質(zhì)量較大,A項(xiàng)正確,不符合題意;B.聚乙烯由于n值不同,聚乙烯是混合物,沒有固定的熔點(diǎn),B項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;C.乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同,均為CH2,所以通過(guò)最簡(jiǎn)式計(jì)算,則相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯,含有的CH2相同,完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等,C項(xiàng)正確,不符合題意;D.油脂,為高級(jí)脂肪酸的甘油酯,其相對(duì)分子質(zhì)量較小,不是高分子化合物,D項(xiàng)正確,不符合題意;本題答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查對(duì)高分子化合物概念和性質(zhì)的理解,注意所有的高分子化合物都是混合物。20、D【解題分析】

A.△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和,當(dāng)生成物能量和大于反應(yīng)物時(shí),△H>0,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)△G=△H-T?△S判斷,對(duì)于△H<0、△S>0的反應(yīng)在溫度低時(shí),如△G<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;C.水結(jié)成冰是熵減小的過(guò)程,依據(jù)熵判據(jù)應(yīng)該是非自發(fā)的,故C錯(cuò)誤;D.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),又都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù),要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,必須綜合體系的焓變和熵變。體系自由能變化(符號(hào)△G)綜合考慮。焓變和熵變對(duì)體系的影響:△G=△H-T△S.△G<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,△G>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,故D正確;故答案為D。21、D【解題分析】

除去混合物中的可溶性雜質(zhì),常將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為難溶物,再過(guò)濾。為保證除雜完全,所用沉淀劑必須過(guò)量。而過(guò)量的沉淀劑應(yīng)在后續(xù)步驟中除去。據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A、粗鹽中的雜質(zhì)離子為Ca2+、Mg2+和SO42-,可分別用過(guò)量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀,選項(xiàng)A正確;B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除,故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入,選項(xiàng)B正確;C、為防止某些沉淀溶解于鹽酸,則加入稀鹽酸前應(yīng)進(jìn)行過(guò)濾。檢驗(yàn)SO42-時(shí),先加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀,選項(xiàng)C正確;D、多余的CO32-、OH-可用稀鹽酸去除,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。22、B【解題分析】

A.酸性KMnO4具有氧化性,SO2通入酸性KMnO4溶液中,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液紫色消失,說(shuō)明SO2具有還原性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.品紅通入SO2后,紅色消失,是因?yàn)镾O2與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),說(shuō)明SO2具有漂白性,B項(xiàng)正確;C.SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后,紅色消失,發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2少量),SO2+NaOH=NaHSO3(SO2過(guò)量),說(shuō)明SO2是酸性氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Br2具有氧化性,通入SO2,橙色消失,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,說(shuō)明SO2具有還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】SO2不能漂白酸堿指示劑,只能使紫色石蕊試液變紅。二、非選擇題(共84分)23、(1)①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2-4.2。③取最后一次洗滌液,加入硝酸銀、稀硝酸,無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應(yīng)B的溫度過(guò)高。(2)①分液漏斗②不能證明,因?yàn)镃l2也有氧化性,此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2③Cl2HClOClO-有無(wú)色氣體產(chǎn)生【解題分析】試題分析:(1)該化學(xué)工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?)制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+,結(jié)合題給數(shù)據(jù)分析,需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析,刻蝕廢液加入氯酸鈉經(jīng)反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+,結(jié)合題給數(shù)據(jù)知加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.2-4.2,F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過(guò)濾除去,濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅,過(guò)濾得產(chǎn)品。①由上述分析知,氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去;②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去,pH范圍應(yīng)為3.2-4.2;③第一次過(guò)濾得到的產(chǎn)品為氫氧化鐵,表面含有氯離子等雜質(zhì)離子。洗滌時(shí),判斷已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液,加入硝酸銀、稀硝酸,無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈;④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅,造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過(guò)高。(2)①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置,所用儀器需要檢漏的有分液漏斗;②若C中品紅溶液褪色,不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,原因是因?yàn)镃l2也有氧化性,此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl2還是HClO漂白;C中品紅溶液褪色,說(shuō)明裝置B中氯氣已過(guò)量,此時(shí)B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2;③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),次氯酸為弱酸,則A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式Cl2HClOClO-;若向A溶液中加入NaHCO3粉末,鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生??键c(diǎn):以化學(xué)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純等實(shí)驗(yàn)基本操作,考查氯氣的制備和性質(zhì)。24、氧元素AlO3SO2H2O2(或Na2O2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價(jià)鍵【解題分析】

短周期的四種元素A、B、C、D,它們的原子序數(shù)依次增大,A在周期表中原子半徑最小,則A為氫元素;A、C位于同一主族,則C為鈉元素,B、D的最外層電子數(shù)相等,為同主族元素,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍,則B為氧元素,D為硫元素,E是自然界中含量最高的金屬,E為鋁元素,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析,A為氫元素,B為氧元素,C為鈉元素,D為硫元素,E為鋁元素。(1)B為氧元素;E是自然界中含量最高的金屬,為鋁元素,化學(xué)符號(hào)為:Al,故答案為:氧元素;Al;(2)在H、O、Na、S四種元素中,能形成漂白作用的物質(zhì)有:SO2、H2O2、Na2O2、O3等,故答案為:SO2;O3;H2O2(或Na2O2);(3)C與D形成的化合物為Na2S,形成過(guò)程為它的電子式為,故答案為:;(4)E的最高價(jià)氧化物為氧化鋁,具有兩性,能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水,離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;(5)B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2,由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成,鈉離子與過(guò)氧根離子之間形成離子鍵,過(guò)氧根離子中氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵和非極性共價(jià)鍵?!绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2),要注意具有漂白作用的物質(zhì)主要包括:強(qiáng)氧化劑氧化漂白,二氧化硫化合漂白,活性炭吸附漂白。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O氨氣的密度比空氣小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán),說(shuō)明已收集滿;(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙產(chǎn)生,說(shuō)明已收集滿)丙不能【解題分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;(2)氨氣易溶于水,不能用排水法收集,氨氣密度比空氣小,應(yīng)用向下排空法收集;(3)氨氣為堿性氣體,通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí),與硫酸反應(yīng)而被吸收,因此裝置乙不能收集到氨氣,反應(yīng)方程式為:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;(4)氨氣為堿性氣體,與水反應(yīng)生成NH3?H2O,電離子出OH-離子,溶液呈堿性,檢驗(yàn)時(shí)可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,如果產(chǎn)生白煙,則氨氣已滿,或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果試紙變藍(lán),則氨氣已滿;(5)碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳.甲收集到的是混合氣體,得不到純凈氨氣,乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過(guò)濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣,丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣,通過(guò)堿石灰,吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣,該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl固體代替NH3,氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會(huì)重新反應(yīng)生成氯化銨。26、Cl2+2Br-==

Br2+2Cl-下層呈紫色比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱(或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱)電子層數(shù)增多,原子半徑增大【解題分析】(1)新制氯水與NaBr溶液反應(yīng)生成NaCl和Br2,Br2易溶于CCl4,故下層呈橙色,反應(yīng)離子方程式為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;溴水與KI溶液反應(yīng)生成NaBr和I2,I2易溶于CCl4,故下層(CCl4層)呈紫色。(2)由①和②實(shí)驗(yàn)可得,該實(shí)驗(yàn)的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱(或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱)。(3)氯、溴、碘屬于同主族元素,最外層電子數(shù)相同,從上到下,電子層數(shù)增多,原子半徑增大,得電子能力逐漸減弱,故單質(zhì)氧化性逐漸減弱。27、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變?yōu)榧t色;褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體,防止污染空氣【解題分析】

銅與濃硫酸混合加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫;二氧化硫具有還原性、漂白性,氣體有毒,可以用堿液進(jìn)行吸收?!绢}目詳解】(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑;(2)SO2可以使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了SO2具有漂白性,SO2的漂白是暫時(shí)性的漂白,生成的物質(zhì)不穩(wěn)定,受熱易分解,重新變?yōu)榧t色;(3)二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,可與溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,因此裝置③中的現(xiàn)象為溶液褪色;(4)二氧化硫污染空氣,二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收,減少空氣污染,因此裝置④的作用是:吸收多余的二氧化硫氣體,防止污染空氣;【題目點(diǎn)撥】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì),涉及濃硫酸的強(qiáng)氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性,讀懂實(shí)驗(yàn)裝置圖是解題的關(guān)鍵,整體比較基礎(chǔ),難度不大。28、三VANH3>CH4P>S>C>

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