2024屆江蘇省常州市“教學研究合作聯(lián)盟”高一化學第二學期期末綜合測試模擬試題含解析

2024屆江蘇省常州市“教學研究合作聯(lián)盟”高一化學第二學期期末綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化符合圖示的是()①KMnO4分解制O2②鋁與鹽酸的反應③鈉與水反應④二氧化碳與灼熱的木炭反應⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應.⑥硫酸與氫氧化鉀的反應A．②④⑥ B．②③⑤ C．②③⑥ D．③④⑥2、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D．該物質苯環(huán)上的一氯代物有2種3、銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如圖所示。下列說法不正確的是A．Zn電極是負極B．工作時K+移向Zn電極C．Ag2O電極發(fā)生還原反應D．Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)24、下列物質的電子式書寫不正確的是（）A．B．C．D．5、相同物質的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是()A．C3H8OB．C3H4C．C2H6D．C2H4O26、下列離子方程式書寫不正確的是()A．氫氧化鉀溶液和稀鹽酸反應：H++OH-＝H2OB．大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O7、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）A．直接燃燒煤和將煤進行深加工后再燃燒的效率相同B．天然氣、水能屬于一級能源，水煤氣、電能屬于二級能源C．人們可以把放熱反應釋放的能量轉化為其它可利用的能量，而吸熱反應沒有利用價值D．地熱能、風能、天然氣和氫能都屬于新能源8、下列有關化學用語使用正確的是A．甲烷分子的球棍模型： B．中子數(shù)為18的氯原子：C．NH3的結構式為： D．乙烯的結構簡式：CH2CH29、為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端用導線連接，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉。下列關于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，不正確的是A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，而銅不能B．實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣D．實驗④說明該裝置可形成原電池10、表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是(

)A．在氧化還原反應中,甲失電子數(shù)比乙多B．甲、乙氫氧化物溶液堿性:甲<乙C．甲能與鹽酸反應放出H2,而乙不反應D．將甲、乙組成原電池時,甲為正極11、在一些盛水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，將一小塊金屬Na投入其中，下列現(xiàn)象描述錯誤的是A．鈉浮于水面 B．鈉塊熔化成一個小球，在水面游動C．溶液變紅色 D．溶液上面有大量白煙12、常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－ B．K＋、NH4＋、CO32－、OH－C．Na＋、Ba2+、SO32－、I－ D．H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－13、X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（）A．X形成的氫化物只有一種B．原子半徑：Y＞ZC．X和Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D．X的最低負化合價為-314、下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．從海水中可以得到NaClB．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．海水中含有碘元素，將海水中的碘升華就可以得到碘單質D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能15、下列物質中，其主要成分屬于烴的是（）A．汽油B．油脂C．蛋白質D．纖維素16、下列化學用語或模型正確的是()A．CH4分子的比例模型： B．乙醇的結構簡式：C2H6OC．Al3+的結構示意圖： D．氯化鈣的電離方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當n＝5時，寫出含有3個甲基的有機物的結構簡式_____。下圖是用乙制備D的基本反應過程(3)A中官能團為__________。(4)反應①的反應類型是__________。(5)寫出反應④的化學方程式_______。(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應得到80gD。試計算該反應的產(chǎn)率為______(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))。18、有關物質的轉化關系如下圖所示。A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B為無色單質，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質，H的水溶液為藍色。⑴A的電子式為______。⑵寫出反應①的化學方程式：______。⑶寫出反應③的化學方程式：______。該方程式中轉移的電子數(shù)目為______個。⑷寫出反應④的離子方程式：_____。19、氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業(yè)原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后，立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方。現(xiàn)象是____________，該反應中反應物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫紅色，用離子方程式解釋：____________________________________________________。（3）光照下Cl2可與CH4反應。寫出生成一氯甲烷的化學方程式：___________________。實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是_________（填標號）。20、堿性氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問題：（1）該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉化形式為_____、____。（2）該電池負極上的電極反應式為____。（3）當電路中通過0.2mol電子時,消耗標準狀況下的氣體b的體積為_____L。21、現(xiàn)今太陽能光伏產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，推動了高純硅的生產(chǎn)與應用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．工業(yè)上用“西門子法”以硅石（SiO2）為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如下圖所示：己知：SiHCl3室溫下為易揮發(fā)、易水解的無色液體。（1）“還原”過程需要在高溫條件下，該反應的主要還原產(chǎn)物為_____________。（2）“氧化”過程反應溫度為200～300℃，該反應的化學方程式為__________。（3）“氧化”、“分離”與“熱解”的過程均需要在無水、無氧的條件下，原因是_________________。（4）上述生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質是_________、________（填化學式）。Ⅱ．冶金級高純硅中常含有微量的雜質元素，比如鐵、硼等，需對其進行測定并除雜，以進一步提高硅的純度。（5）測定冶金級高純硅中鐵元素含量將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺（NH2OH，難電離）將Fe3+還原為Fe2+后，加入二氮雜菲，形成紅色物質。利用吸光度法測得吸光度A為0.500（吸光度A與Fe2+濃度對應曲線如圖）。①酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產(chǎn)生一種無污染氣體，該反應的離子方程式為__________________________________。②樣品中鐵元素的質量分數(shù)表達式為____________________（用字母表示）。（6）利用氧化揮發(fā)法除冶金級高純硅中的硼元素采用Ar等離子焰，分別加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的損失率，實驗結果如下圖所示。在實際生產(chǎn)過程，應調節(jié)O2或CO2的合理比例的原因是________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

根據(jù)圖像可知，反應物能量高于生成物，說明反應是放熱反應，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】①KMnO4分解制O2是分解反應，屬于吸熱反應，故錯誤；②鋁與鹽酸的反應為放熱反應，故正確；③

鈉與水反應是放熱反應，故正確；④二氧化碳與灼熱的木炭反應是吸熱反應，故錯誤；⑤

Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應是吸熱反應，故錯誤；⑥硫酸與氫氧化鉀的反應為中和反應，中和反應為放熱反應，

故正確；屬于放熱反應的有②③⑥，故選C。2、B【解題分析】分析:有機物含有羧基,苯環(huán),具有羧酸、苯的性質,結合有機物的結構特點解答該題。詳解:A.由結構簡式可以知道布洛芬的分子式為C13H18O2,所以A選項是正確的；

B.布洛芬與乙酸結構上不相似（乙酸中無苯環(huán)），分子組成也不是相差CH2原子團，因而不是同系物,所以B選項是錯誤的;

C.能與氫氣發(fā)生加成反應的只有苯環(huán),則1mol

布洛芬最多能與3mol

氫氣發(fā)生加成反應,所以C選項是正確的；

D.結構對稱,則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應,其一氯代物有2種,故D正確。

綜上所述，本題正確答案為B。3、B【解題分析】

原電池分正負，負極氧化正還原，離子陽正陰向負，電子有負流向正?！绢}目詳解】A.根據(jù)反應原理鋅的化合價升高，是負極，故A正確；B.K+是陽離子，工作時向正極移動，Zn是負極，故B錯誤；C.Ag2O電極是正極，發(fā)生還原反應，故C正確；D.Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2，正確。故選B.【題目點撥】記準原電池的工作原理，原電池分正負，負極氧化正還原，電子有負流向正，離子陽正陰向負。4、C【解題分析】試題分析：A、氫氣中兩個H原子以共價鍵結合在一起，其電子式為H：H，故A正確；B、氯氣中兩個氯原子之間形成了一對共用電子對，兩個氯原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，氯氣的電子式為，故B正確；C、HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，故C錯誤；D、氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為，故D正確；故選C?！究键c定位】考查電子式【名師點晴】本題考查了電子式的書寫判斷。注意掌握原子、離子、離子化合物、共價化合物的電子式的正確表示方法，首先判斷單質或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結構，分析所給微粒類型，根據(jù)化學鍵類型及原子間形成共用電子對數(shù)目和電子式書寫的規(guī)則分析解答。視頻5、A【解題分析】

根據(jù)燃燒通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物質的量的有機物完全燃燒時，耗氧量取決于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。選項A～D中(x+y/4－z/2)的值分別是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧氣最多的是C3H8O。答案選A。6、B【解題分析】分析：A.氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水；

B.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水；

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；

D.NaHCO3溶液與NaOH反應生成碳酸鈉和水。解:A.氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水，其反應的離子方程式為:H++OH-＝H2O，所以A選項是正確的；

B.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水,其反應的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,其反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故C正確；

D.NaHCO3溶液與NaOH反應生成碳酸鈉和水,其反應的離子方程式：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，故D正確；

所以本題答案選B。7、B【解題分析】A、將煤進行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，錯誤；B、能源依據(jù)產(chǎn)生的方式可劃分為一級能源和二級能源。一級能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源，例如：天然氣，煤，石油，水能，太陽能。二級能源是指需要依靠其它能源（也就是一級能源）的能量間接制取的能源。水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，水煤氣是通過煤和水蒸汽制取的，是二級能源。電能是通過物質燃燒放熱轉化成的；或是由風能、水能、核能等轉化來的，為二級能源。正確；C、放熱反應釋放的能量轉化為其它可利用的能量，比如煤的燃燒，可以用來取暖；而吸熱反應也有利用價值，如氯化銨和氫氧化鈣反應，可以制冷。錯誤；D、根據(jù)能源利用的早晚，可把能源分為常規(guī)能源和新能源。常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。新能源：核能、太陽能、地熱能、氫能是人類近期利用的能源，稱為新能源。錯誤。故選B。點睛：本題重點考察能源的分類與應用。是當今社會比較熱門的話題，即為?？碱}。同一種能源可屬于不同的能源類型，例如水能既屬于一次能源，也屬于可再生能源，還可以是常規(guī)能源，這是因為從不同的角度劃分的。(1)從其產(chǎn)生的方式可分為一次能源和二次能源。一次能源：從自然界直接獲取的能源叫一次能源，如水能，風能，太陽能。

二次能源：無法從自然界直接獲取，必須通過一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源，如電能。(2)從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不斷地得到的能源，如水能、風能、生物質能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內從自然界得到補充的能源，如化石能源、核能。(3)根據(jù)能源利用的早晚，又可把能源分為常規(guī)能源和新能源。

常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。

新能源：核能、太陽能、地熱能是人類近期利用的能源，稱為新能源。(4)按生成年代分為化石能源和生物質能。化石能源：像煤、石油、天然氣，是千百萬年前埋在地下的動植物經(jīng)過漫長的地質年代形成的，所以稱為化石能源。生物質能：具有生命物質提供的能量稱為生物質能。如木材、草類、肉類等。8、C【解題分析】

A．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為：，故A錯誤；B．氯元素的質子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子的質量數(shù)為35，該原子的正確表示方法為Cl，故B錯誤；C．NH3分子中含有3個N-H鍵，其結構式為，故C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題的易錯點為D，要注意有機物的結構簡式中官能團不能省略不寫。9、C【解題分析】分析:根據(jù)金屬活動性順序比較金屬與酸的反應，當鋅和銅連接插入稀硫酸中，能形成原電池，鋅較活潑，作原電池的負極，負極材料不斷消耗，銅較不活潑，作原電池的正極，電極上有氣泡產(chǎn)生。詳解：①鋅為活潑金屬，能與硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣；②銅為金屬活動性順序表中H以后的金屬，不與稀硫酸反應；③當鋅和銅連接插入稀硫酸中，能形成原電池，鋅較活潑，作原電池的負極，負極材料不斷消耗，銅較不活潑，作原電池的正極，電極上有氣泡產(chǎn)生，且原電池反應較一般的化學反應速率較大，反應的實質是氫離子在銅極上得電子被還原產(chǎn)生氫氣；④活潑性不同的鋅、銅以及電解質溶液形成閉合回路時，形成原電池，將化學能轉變?yōu)殡娔?，電流計指針偏轉。不正確的只有C，故選C。10、C【解題分析】A金屬性強弱是指金屬原子失電子能力的強弱，與失電子數(shù)目的多少無關，故A錯誤；B.判斷金屬性的強弱的一個依據(jù)是金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿性越強，其金屬性越強。故B錯誤；C.甲能與鹽酸反應放出H2，說明甲的金屬性排在氫元素前邊，而乙不與鹽酸反應，說明乙排在氫元素后邊，所以金屬甲比金屬乙活動性強，故C正確；D.將甲、乙組成原電池時，根據(jù)構成原電池的原理知道活潑金屬做負極失電子，所以甲應為負極，故D錯誤。答案：C。11、D【解題分析】

鈉與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，選項A正確；B、由于Na的熔點低，Na與水的反應又是放熱反應，反應放出的熱是Na熔化，所以鈉熔成小球，在水面游動，Na與水反應產(chǎn)生氫氣，氫氣泡破裂產(chǎn)生嘶嘶聲，由于Na球受到的各個方向的力大小不等，所以在水面上四處游動，選項B正確；C、Na與水反應產(chǎn)生NaOH，使溶液顯堿性，滴加酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，選項C正確；D、反應生成的氫氧化鈉溶于水，溶液上面沒有產(chǎn)生白煙，選項D錯誤。答案選D。12、A【解題分析】

A選項，Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－都不反應，故A正確；B選項，K＋、NH4＋、CO32－、OH－中NH4＋和OH－要反應生成一水合氨，故B錯誤；C選項，Na＋、Ba2+、SO32－、I－中Ba2+和SO32－要反應生成BaSO3沉淀，故C錯誤；D選項，H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－中H＋、Fe2＋、NO3－要反應氧化還原反應，F(xiàn)e2＋、ClO－要發(fā)生氧化還原反應，H＋、ClO－反應生成次氯酸，故D錯誤；綜上所述，答案為A。13、B【解題分析】

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，根據(jù)元素在周期表的位置，X為第二周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則X為C元素，因此Y為Al元素，Z為Si元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】由以上分析可知X為C元素、Y為Al元素，Z為Si元素。A．X為C元素，形成的氫化物為烴，是一類物質，故A錯誤；B．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半徑Y＞Z，故B正確；C．碳酸和硅酸均為弱酸，故C錯誤；D．C最外層有4個電子，最低負化合價為-4價，故D錯誤；故選B。14、A【解題分析】分析：A.海水曬鹽,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析判斷；B.蒸發(fā)制鹽是物理變化；C.海水中的碘不是單質；D.潮汐發(fā)電是將動能轉化為電能。詳解：在海水中,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體,A正確；海水中含有氯化鈉,經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉,只發(fā)生了物理變化,B錯誤；海水中含有碘元素為碘離子,不能將海水中的碘升華就可以得到碘單質,需要通入氧化劑氧化碘離子為碘單質得到,C錯誤；因朝汐發(fā)電是朝汐能轉化為電能,D錯誤；正確選項A。15、A【解題分析】A.汽油的主要成分是烴，故A正確；B.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于烴的含氧衍生物，故B錯誤；C.蛋白質中含有O、N等元素，不屬于烴，故C錯誤；D.纖維素中含有O元素，屬于烴的含氧衍生物，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查有機物的分類，注意把握常見烴以及烴的衍生物的概念。烴只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油為烴類混合物。16、A【解題分析】分析：A、甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構的模型為比例模型；B、結構簡式能體現(xiàn)有機物原子間的成鍵情況；C、鋁是13號元素，鋁離子核外有10個電子；D、氯化鈣為強電解質，在溶液中完全電離出鈣離子和氯離子。詳解：A、甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構的模型為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故A正確；B、結構簡式能體現(xiàn)有機物原子間的成鍵情況，故乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，C2H6O為乙醇的分子式，故B錯誤；C、鋁是13號元素，鋁離子核外有10個電子，Al3+的結構示意圖為，故C錯誤；D、CaCl2是鹽，屬于強電解質，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查常用化學用語的書寫，掌握常用化學用語的書寫是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結構，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況。二、非選擇題（本題包括5小題）17、橙紅(或橙)—OH(或羥基)加成反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解題分析】

由四種常見有機物的比例模型可知，甲為CH4，乙為乙烯，丙為苯，丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，結合四種物質的結構和性質分析解答?！绢}目詳解】(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上層溶液顏色為橙紅色(或橙色)，下層為水層，幾乎無色，故答案為：橙紅(或橙)；(2)當n=5時，分子中含有3個甲基，則主鏈有4個C原子，應為2-甲基丁烷，結構簡式為，故答案為：；(3)乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，因此A為乙醇，含有的官能團為-OH(或羥基)，故答案為：-OH

(或羥基)；(4)反應①為乙烯與水的加成反應，故答案為：加成反應；(5)反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物質的量為=3mol，90g乙酸的物質的量為=1.5mol，則乙酸完全反應，可得1.5mol乙酸乙酯，質量為132g，而反應得到80g乙酸乙酯，則反應的產(chǎn)率為×100%=60.6%，故答案為：60.6%。18、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【解題分析】

A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則氣體A是堿性氣體，則A為NH3；E是為紅棕色氣體，則E為NO2；根據(jù)物質轉化關系，NH3和B在催化劑條件下反應生成C和D，C和B反應生成NO2，則該反應為氨氣的催化氧化反應，因此C為NO，B為O2，D為H2O；NO2（E）和H2O（D）反應生成NO和HNO3，則F為HNO3；G是紫紅色金屬單質，則G為Cu；HNO3和Cu反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液為藍色，則H為Cu(NO3)2?！绢}目詳解】⑴根據(jù)分析，A為NH3，電子式為。答案為：。(2)反應①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應，化學方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反應③為NO2和H2O反應生成NO和HNO3，化學方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。該方程式中3個NO2參與反應，2個NO2從+4價升高到+5價，1個NO2從+4價降低到+2價，共轉移電子2個。答案為：2。⑷反應④為HNO3和Cu反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O，離子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案為：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。19、劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙高于Cl2＋2I-=I2＋2Cl-Cl2＋CH4CH3Cl＋HClD【解題分析】

（1）金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙；該反應放出大量熱，因此該反應中反應物的能量高于生成物的能量；（2）CCl4層變成紫紅色，說明有碘單質生成，該反應的離子方程式為：Cl2＋2I-=I2＋2Cl-；（3）光照條件下，CH4與Cl2發(fā)生反應，生成CH3Cl和HCl，該反應的化學方程式為：Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl；CH4和Cl2的取代反應為多步同時進行的反應，生成物中CH3Cl為氣體，CH3Cl2、CHCl3、CCl4為液體，不溶于水，同時生成無機物HCl能溶于水，故反應后試管內有部分水進入但不會充