2024屆重慶市八中高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析

2024屆重慶市八中高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、重水（D2O）是重要的工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A．H2O與D2O互稱同素異形體B．4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時，最多可以生成22gD218OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氕（H）、氘（D）氘(T)對應(yīng)的單質(zhì)的密度之比為1:2:3D．1H與D互稱同位素2、提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學(xué)家是A．戴維 B．阿伏加德羅 C．門捷列夫 D．道爾頓3、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系用圖像表示如下，其中正確的是()A． B． C． D．4、下列過程屬于物理變化的是A．煤的氣化 B．石油的分餾 C．蛋白質(zhì)的變性 D．石油的裂化5、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾A．A B．B C．C D．D6、如圖是某烷烴分子的球棍模型圖，圖中大、小“球”表示兩種元素的原子，“棍”表示化學(xué)鍵。其結(jié)構(gòu)簡式是（）A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3 D．CH2CH3CH47、本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品8、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反應(yīng)物濃度由1mol/L降到0.8mol/L需10s，那么由0.8mol/L降到0.4mol/L，需反應(yīng)的時間為A．等于10s B．小于10s C．等于20s D．大于20s9、2016年我國環(huán)境日的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量、推動綠色發(fā)展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是()①發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對礦物能源的依賴②限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭③推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價值④推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣⑤實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的重復(fù)再生(Recycle)⑥用大排量的轎車代替公交車出行A．①⑤B．②⑥C．③④D．②③10、某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是()A．用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒B．用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C．用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物11、給出下列條件，無法確定該氣體摩爾質(zhì)量的是（）A．已知氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的密度B．已知氣體的體積和質(zhì)量C．已知一種氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量D．已知氣體一個分子的實際質(zhì)量12、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0。若測得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率是X的，則下列敘述正確的是A．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B．起始時刻n(X):n(Y)=2:1C．充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強，Y的轉(zhuǎn)化率提高D．若以X表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)13、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是()A．燒堿—NaOH B．小蘇打—Na2CO3 C．熟石灰—CaCl2 D．明礬—Al2(SO4)314、下列說法正確的是()A．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C．二氧化硅材料廣泛用于光纖通訊D．水泥的主要成分是二氧化硅15、現(xiàn)有如下描述①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有(H2O)n都是由于氫鍵所致②不同種元素組成的多原子分子里的鍵一定都是極性鍵③離子鍵就是陽離子、陰離子的相互引力④用電子式表示MgCl2的形成過程：⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程就是H2、Cl2分子里的共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述說法正確的是()A．①②③④⑤B．①②C．④D．①16、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是①蛋殼能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗自來水中是否含有氯離子A．①②B．②④C．③④D．①③二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。回答下列問題：（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g?mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為________。（3）實驗③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）實驗④中離子方程式是___________。18、已知：①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②________。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________________________________。19、工業(yè)溴主要利用中度鹵水進(jìn)行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設(shè)計如下實驗裝置：有關(guān)資料：Br2沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______。(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.純堿溶液D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。20、根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性，反應(yīng)一段時間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到_______________________。（3）裝置C中試管口的棉花團上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則這種氣體可能是_________________（填一種即可）。21、利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：（1）提取溴的過程中，經(jīng)過2次轉(zhuǎn)化的目的是__________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。（2）從溶液中得到晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是__________。（3）據(jù)上述流程，將海水中溴元素（海水中離子含量為）轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，整個流程中至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L（忽略溶解）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ=M/Vm；同位素是具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素。根據(jù)概念進(jìn)行分析。詳解：A.同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2O與D2O都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯誤；B.4gD2的物質(zhì)的量是1mol,20g18O2的物質(zhì)的量為5/9mol,兩種單質(zhì)化合時：2D2+18O2=2D218O，最多可以生成1molD218O,質(zhì)量為22g,故B正確；C.因為標(biāo)準(zhǔn)狀況下ρ=M/Vm，所以氕（H）、氘（D）氘(T)對應(yīng)的單質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為：2:4:6，其密度之比為1:2:3，故C正確；D.具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，11H與12D質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1，互為同位素，故D正確；答案：A。2、C【解題分析】

編制第一個元素周期表的化學(xué)家是門捷列夫，于1868年編繪完成，當(dāng)時填入的元素種類為69種，周期表中留有許多空格，被后來發(fā)現(xiàn)的元素逐漸填滿。道爾頓是首先提出了近代原子學(xué)說，阿伏加德羅是首先提出了分子學(xué)說，戴維首先用電解方法獲得了堿金屬。答案選C。3、D【解題分析】

等質(zhì)量的兩份鋅粉中，加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，則a中發(fā)生的反應(yīng)有:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn+2H+=Zn2++H2↑，由于置換出來的Cu與Zn在稀硫酸中構(gòu)成原電池，所以，a中的反應(yīng)速率比b中的反應(yīng)速率大，即反應(yīng)完成所需的時間短，但Cu2+消耗了少量的Zn，a中產(chǎn)生的H2比b中產(chǎn)生的H2少。b中只發(fā)生反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑。符合這些條件的圖像就是D。4、B【解題分析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化，形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學(xué)變化，A項錯誤；B.石油的分餾是以不同溫度讓石油中的不同物質(zhì)的熔沸點來把物質(zhì)分離，是物理變化，B項正確；C.蛋白質(zhì)的變性是指蛋白質(zhì)受物理或化學(xué)因素的影響改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的作用，屬于化學(xué)變化，C項錯誤；D.石油的裂化就是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，是化學(xué)變化，D項錯誤；答案選B。5、C【解題分析】

A．乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，選項A錯誤；B．苯不溶于水，加入氫氧化鈉溶液后溶液分層，應(yīng)用分液的方法分離，選項B錯誤；C．乙酸與生石灰反應(yīng)，加熱時乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離，選項C正確；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)用分液的方法分離，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】A項為易錯點，注意乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的特點。6、B【解題分析】根據(jù)分子球棍模型，大球是碳原子、小球是氫原子，該有機物是丙烷，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH3，故B正確。7、C【解題分析】

A項，化學(xué)反應(yīng)速率指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，A項正確；B項，根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而使有限的原料多出產(chǎn)品，B項正確；C項，化學(xué)反應(yīng)速率研究一定時間內(nèi)反應(yīng)的快慢，不研究怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；D項，根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，D項正確；答案選C。8、D【解題分析】

反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.8mol/L時的平均反應(yīng)速率為v===0.02mol·L-1·s-1，假設(shè)以0.02mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率計算反應(yīng)物A的濃度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反應(yīng)時間為t===20s，實際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反應(yīng)速率小于0.02mol·L-1·s-1，所以所用時間應(yīng)大于20s。故選D。9、B【解題分析】試題分析：①這些都是對環(huán)境沒有污染的能源，符合宗旨，故錯誤；②化工對人類的發(fā)展有重要作用，不符合宗旨，故正確；③煤的氣化、液化、干餾，減少污染物的排放，符合宗旨，故錯誤；④變廢為寶，符合宗旨，故錯誤；⑤符合宗旨，故錯誤；⑥應(yīng)用公交車代替轎車，不符合宗旨，故正確；故選項B正確。考點：考查“綠色生活”等知識。10、B【解題分析】

A、酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺菌消毒，A正確；B、碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)，而KIO3中不含碘單質(zhì)，B錯誤；C、Na2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解使溶液呈堿性，油污屬于酯，酯在堿性條件下發(fā)生徹底的水解，從而洗去油污，C正確；D、純棉織物和純毛織物的成份分別為纖維素和蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，D正確。答案選B?！绢}目點撥】使淀粉顯藍(lán)色的是碘單質(zhì)，而不是含碘元素的離子，加碘鹽中的KIO3中不含I2，故不能用米湯檢驗。11、B【解題分析】

A、已知氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，計算氣體摩爾質(zhì)量，可以采用M=22.4ρ標(biāo)，故A不符合題意；B、利用M=，n=，因此求摩爾質(zhì)量，需要給出氣體摩爾體積，本題無法判斷出該氣體摩爾質(zhì)量，故B符合題意；C、當(dāng)知道質(zhì)量和物質(zhì)的量，根據(jù)M=，可以求出摩爾質(zhì)量，故C不符合題意；D、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上1mol該分子的質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量，故D不符合題意；答案選B。12、B【解題分析】

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B．設(shè)開始時X、Y的物質(zhì)的量分別為m、n，轉(zhuǎn)化的Y為x，則

3X(g)+Y(g)?2Z(g)開始m

n轉(zhuǎn)化3x

x則：=37.5%，=25%，m：n=：=2：1，故B正確；C．若向容器中充入氦氣，恒容容器充入惰氣總壓增大，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，若X的反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1，則Z的反應(yīng)速率為×0.2mol?L-1?s-1=mol/(L?s)，故D錯誤；故答案為B。13、A【解題分析】

A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH，A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，B錯誤；C．生石灰是指氧化鈣，化學(xué)式為：CaO，C錯誤；D．明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，D錯誤；答案選A。14、C【解題分析】分析：A.水晶項鏈的主要成分為二氧化硅；

B.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)；

C.二氧化硅具有良好的全反射性；

D.水泥的主要成分是硅酸鹽。詳解:A.水晶項鏈的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故A錯誤；

B.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng),應(yīng)用氫氟酸,故B錯誤；

C.二氧化硅具有良好的全反射性,可用作光導(dǎo)纖維的材料，所以C選項是正確的；

D.水泥的主要成分是硅酸鹽,故D錯誤.

所以C選項是正確的。15、D【解題分析】分析：①冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，氫鍵在水液態(tài)時使一個水分子與4個水分子相連，形成締合物；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵；③離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和排斥力；④用電子式表示MgCl2的形成過程之間用箭頭而不是等于號；⑤H原子、Cl原子形成共價鍵。詳解：①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有（H2O）n都是由于氫鍵所致，正確；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如H-O-O-H分子中含極性鍵、非極性鍵，錯誤；③離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和排斥力，錯誤；④用電子式表示MgCl2的形成過程之間用箭頭而不是等于號，錯誤；⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵，H、Cl原子之間以共用電子對形成共價鍵，錯誤；答案選D。點睛：本題考查化學(xué)鍵、化合物類型判斷，側(cè)重考查基本概念，知道離子化合物和共價化合物的區(qū)別，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷化學(xué)鍵、氫鍵不屬于化學(xué)鍵，為易錯點。16、D【解題分析】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價。詳解：白酒、蔗糖、淀粉與所要檢驗的物質(zhì)都不反應(yīng)，而食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與小蘇打或碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可用食醋鑒別食鹽和小蘇打、檢驗蛋殼是否含碳酸鈣；因醋酸的酸性弱于鹽酸，食醋與氯離子不反應(yīng)，不能檢驗自來水中是否含有氯離子；因甲醇和乙醇的性質(zhì)相似，則不能利用醋酸鑒別甲醇和乙醇。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解題分析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明甲中含有SO42-。④中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42-，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的總相對分子質(zhì)量為：453-216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設(shè)NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，NH4+、Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。18、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解題分析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng)，B為乙醇，反應(yīng)②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應(yīng)①發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團是羥基，反應(yīng)②為醇的催化氧化，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據(jù)（2）的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)；故答案為加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；（4）根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。19、圓底燒瓶使液體受熱均勻，便于控制溫度在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水深紅棕色或紅棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【解題分析】

通過熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進(jìn)入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵?，溴蒸氣會對環(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，用過量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3?！绢}目詳解】(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時，為充分冷凝，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，即通入冷水的方向為圖中箭頭方向，然后對A進(jìn)行加熱，使液溴氣化?？刂茰囟?9℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取劑，B符合題意；C.溴單質(zhì)能與純堿溶液反應(yīng)，消耗液溴，不能作萃取劑，C不符合題意；D.裂化汽油中含有烯烴，能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)而消耗溴，不能作萃取劑，D不符合題意；故合理選項是B；(4)Br2與過量Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3?！绢}目點撥】本題以從海水中提取溴為載體，考查儀器的使用、物質(zhì)的分離或提純等化學(xué)實驗基本操作及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，體現(xiàn)了化學(xué)是一門實驗性學(xué)科的特點，要求學(xué)生不僅要有一定的理論知識，還應(yīng)該有分析能力、實驗操作能力和靈活運用原理等能力。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑漂白溶液由無色變成紅色SO2+2OH-=SO32-+H2ONO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）【解題分析】

（1）裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不穩(wěn)定；（3）裝置C中試管口的棉花團