2024屆青島第二十六中學化學高一下期末監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆青島第二十六中學化學高一下期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是A．C+O2=CO2

△H=-393.49kJ/molB．C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=+393.43kJ/mo1C．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.49kJ/molD．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=-393.49kJ/mol2、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A．H2OB．BF3C．CC14D．PCl53、下列關于硅及其化合物的敘述正確的是（）A．硅晶體可用于制造光導纖維B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C．二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料D．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應，屬于兩性氧化物4、常溫下，下列溶液酸性最強的是A．c（H+）=1×10－5mol/L B．pH=3的溶液C．c（OH－）=1×10－5mol/L D．0.1mol/L的鹽酸5、今有五種有機物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是A．③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．③④6、核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，質子數(shù)為（2n2-1）。下列關于元素X的說法中，不正確的是()A．其最高化合價一定為+5B．可以形成化學式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來做噴泉實驗D．其最高價氧化物的水化物是強酸7、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍的氣體是A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO28、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我國古人用孔雀石和焦炭混合共熱的方法煉銅，其冶煉方法屬于A．熱還原法 B．濕法煉銅 C．熱分解法 D．電解冶煉法9、下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是()A．鋰電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．氫氧燃料電池10、下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的或結論A．往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液中含有Cl－B．將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C．將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中含有SO2D．往溴水中加苯，溴水層褪色苯與溴發(fā)生了取代反應A．A B．B C．C D．D11、下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A．乙烷B．乙烯C．苯D．四氯化碳12、下列物質的電子式書寫正確的是（）A．氯化氫

H+[Cl]-B．二氧化碳

C．氮氣N???ND．氯化鎂[Cl]-Mg2+13、常溫下，下列溶液能用鋁制容器盛裝的是（）A．稀硫酸 B．濃硝酸 C．鹽酸 D．氫氧化鈉的溶液14、適當條件下，amolC2H4跟bmolH2在密閉容器中反應達，到平衡時生成了pmolC2H6，若將所得平衡混合氣體燃燒，并生成CO2和H2O，所需氧氣的物質的量應是()A．(3a+0.5b)molB．(3a+b)molC．(3a+0.5b+3p)molD．(3a+0.5b-3p)mol15、對化學反應2SO2+O22SO2的敘述錯誤的是A．該反應屬于可逆反應B．達到平衡后各物質的濃度不再變化C．加入的SO2與O2最終全部轉化成SO3D．單位時間內，消耗0.2molSO2的同時生成0.2molSO316、測得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫的質量分數(shù)為7.8％，則此混合物中含氧元素的質量分數(shù)為（）A．56.4％ B．49.8％ C．45.4％ D．15.6％二、非選擇題（本題包括5小題）17、乳酸在生命化學中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其結構簡式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_______。(2)A→B的反應類型是_______；B→C反應的化學方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現(xiàn)象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應生成酯(C4H8O2)，實驗裝置如圖所示。已知實驗中60gE與足量B反應后生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為_______。(4)為檢驗淀粉水解產(chǎn)物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)，你認為小明實驗失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應可制備一種補鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應生成X的體積為_______L(標準狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結構簡式是_______。18、通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：（1）由CH2＝CH2制得有機物A的化學反應方程式是_____________，反應類型是___________。（2）有機物B中含有的官能團為_________、_________(填名稱)。（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應方程式是___________________________，反應類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式____________________，反應類型是____________。19、根據(jù)要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：亞硫酸>碳酸）。①連接儀器、________、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應的化學方程式是________，裝置A中試劑是_______。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________。（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打開b，關閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是______。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水均產(chǎn)生沉淀。則沉淀的化學式分別為___________、__________。20、某實驗小組同學利用以下裝置制取并探究氨氣的性質：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。（3）裝置C中的現(xiàn)象是_______。（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個尾氣吸收裝置，應選用的裝置是_______（填“E"成“F")，尾氣吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為________。21、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內只有1個質子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)B在元素周期表中的位置為______________________。(2)E的氧化物對應的水化物有______________________(寫化學式)。(3)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是______________________(用離子符號表示)。(4)化合物D2C的形成過程為______________________(用電子式表示)。(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學式為___________，該化合物的水溶液與強堿溶液共熱發(fā)生反應的離子方程式為______________________。(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

根據(jù)碳的質量計算物質的量，進而計算1mol碳完全燃燒放出的熱量，碳完全燃燒生成CO2，反應放熱，△H＜0，據(jù)此分析。【題目詳解】A．沒有標出物質的聚集狀態(tài)，A錯誤；B．碳的燃燒是放熱反應，反應熱△H應小于0，為負值，B錯誤；C．0.096kg碳的物質的量是96g÷12g/mol＝8mol，完全燃燒可放出的熱量，則1mol碳完全燃燒放熱3147.9kJ÷8＝393.49kJ，因此熱化學方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.49kJ/mol，C正確。D．碳完全燃燒生成CO2，D錯誤；答案選C。2、C【解題分析】A、水中O原子的最外層電子為：6+2=8，H原子的最外層電子為：1+1=2，不都滿足8電子穩(wěn)定結構，A錯誤B、BF3中，B原子的最外層電子為：3+3=6，F(xiàn)原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結構，B錯誤；C、CCl4中，C原子的最外層電子為：4+4=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結構，C正確；；D、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結構，D錯誤；答案選C。點睛：只要共價化合物分子中元素化合價的絕對值和該元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，則元素就能滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構，據(jù)此解答。3、B【解題分析】

A.二氧化硅晶體可用于制造光導纖維，故A錯誤；B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷的主要原料是黏土，石英的主要成分是二氧化硅，黏土屬于硅酸鹽，故都是硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；C.晶體硅是半導體材料，而不是二氧化硅，故C錯誤；D.二氧化硅能與氫氟酸反應，又能與氫氧化鈉反應，但二氧化硅與氫氟酸反應生成的四氟化硅不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】硅可用于半導體，如硅芯片、晶體管、太陽能電池板等；二氧化硅可用于光導纖維，是石英、瑪瑙、硅藻土的主要成分。4、D【解題分析】

A．氫離子濃度為1×10－5mol/L；B．常溫下pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L；C．c(OH-)=1×10-5mol/L的溶液中，氫離子濃度為：mol/L=1×10－9mol/L；D．0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；溶液中氫離子濃度越大，溶液酸性越強，則酸性最強的為D，故答案為D。5、A【解題分析】

根據(jù)各有機物中的官能團和各官能團的性質作答?！绢}目詳解】①CH2OH(CHOH)4CHO中，醛基能發(fā)生加成反應和氧化反應，醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應，不能發(fā)生加聚反應；②CH3(CH2)3OH中，醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應，不能發(fā)生加成反應和加聚反應；③CH2=CHCH2OH中，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應；④CH2=CHCOOCH3中，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含酯基能發(fā)生水解反應（或取代反應），不能發(fā)生酯化反應；⑤CH2=CHCOOH，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含羧基能發(fā)生酯化反應；其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是③⑤，答案選A。6、A【解題分析】

核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，則1≤n≤3，最外層電子數(shù)為（2n+1），最外層電子數(shù)小于8，原子核內質子數(shù)為（2n2-1）；當n=1時，最外層電子數(shù)為3，舍去；當n=2時，核內質子數(shù)是7，最外層電子數(shù)是5，符合條件，為N元素；當n=3時，核內質子數(shù)是17，最外層電子數(shù)是7，為Cl元素，符合條件，所以X可能是N或Cl元素?！绢}目詳解】A、如果X是N元素，其最高正化合價為+5，如果是Cl元素，其最高正價為+7，A錯誤；B、N或Cl元素都可以形成化學式為KXO3的鹽，如KNO3或KClO3，B正確；C、NH3或HCl都極易溶于水，所以都可以做噴泉實驗，C正確；D、HNO3和HClO4都是強酸，所以N或Cl元素的最高價氧化物的水化物是強酸，D正確；故合理選項為A。7、A【解題分析】

A.NH3是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍，A正確；B.SO3溶于水生成強酸硫酸，不能能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍，B錯誤；C.HCl溶于水得到強酸鹽酸，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍，C錯誤；D.CO2是酸性氧化物，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍，D錯誤。答案選A。8、A【解題分析】

一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.孔雀石受熱發(fā)生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，由CuO煉銅，可用焦炭還原法：2CuO+C2Cu+CO2↑，屬于熱還原法，A正確；B.Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，且當時沒有強酸，也不可能采用濕法煉銅，B錯誤；C．Al的活潑性大于Cu，所以掌握Cu的冶煉方法早于Al，雖然也可用鋁熱還原法：3CuO+2AlAl2O3+3Cu，但我國古代還沒有掌握冶煉鋁的技術，因此不可能采用鋁熱法冶煉，C項錯誤；D.我國古代沒有電，不可能用電解冶煉法，D錯誤；故合理選項是A?！绢}目點撥】本題考查金屬冶煉的知識，明確金屬活潑性強弱與冶煉方法的關系是解本題關鍵，會根據(jù)金屬活潑性選取合適的冶煉方法，要注意結合實際分析解答，為易錯題。9、D【解題分析】分析：.鋰電池、鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都含有重金屬離子，氫氧燃料電池生成物為水，無污染。詳解：A、鋰電池往往含有重金屬鈷，可導致環(huán)境污染，選項A錯誤；B、鋅錳電池中含有重金屬錳，對環(huán)境有污染，選項B錯誤；C、鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘，對環(huán)境有污染，選項C錯誤；D、氫氧燃料電池生成物為水，無污染，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查常見化學電源的種類及其工作原理、二次電池的污染，題目難度不大，注意基礎知識的積累。10、B【解題分析】

A項、能夠和硝酸銀溶液反應生成沉淀的不一定是氯離子，可能是碳酸根或硫酸根離子，故A錯誤；B項、水、乙醇都可與鈉反應生成氫氣，水和鈉劇烈反應，乙醇和鈉緩慢反應，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故B正確；C項、能使品紅褪色的不一定為二氧化硫，也可能為氯氣或臭氧等氣體，故C錯誤；D項、溴水與苯不反應，故D錯誤；故選B。11、B【解題分析】分析：烷烴性質穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；烯烴可以與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應；苯不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應；鹵代烷烴不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應。詳解：乙烷、苯、四氯化碳不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應而使之褪色，所以選B，故答案為：B。點睛：考查有機物的化學性質，涉及到烷烴、烯烴、苯、鹵代烴與酸性高錳酸鉀的反應，掌握烯烴由于含有碳碳雙鍵化學性質比較活潑，本題難度較小。12、B【解題分析】分析：A.氯化氫中含有共價鍵；B.二氧化碳中含有共價鍵；C.氮氣分子中氮原子還含有不參與成鍵的電子；D.氯化鎂中含有離子鍵。詳解：A.氯化氫分子中含有共價鍵，電子式為，A錯誤；B.二氧化碳分子中含有共價鍵，電子式為，B正確；C.氮氣的電子式為，C錯誤；D.氯化鎂中含有離子鍵，電子式為，D錯誤。答案選B。13、B【解題分析】

A．稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故A錯誤；B．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故常溫下，鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故B正確；C．鹽酸是弱氧化性的酸，能和鋁反應生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液能和鋁反應生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故D錯誤；故選B。14、A【解題分析】

根據(jù)原子守恒可知C和H反應后元素的質量沒有發(fā)生變化，則混合氣體的耗氧量即是amolC2H4和bmolH2的耗氧量，原混合物中含有C的物質的量為2amol，H的物質的量為4amol+2bmol，根據(jù)反應物為CO2和H2O可知1molC消耗1mol氧氣，4molH消耗1mol氧氣，則乙烯與氫氣反應的混合物燃燒消耗的氧氣的物質的量為：2amol+(4a+2b)/4mol=（3a+0.5b）mol。答案選A。15、C【解題分析】A.該反應屬于可逆反應，A正確；B.達到平衡后正逆反應速率相等，各物質的濃度不再變化，B正確；C.該反應屬于可逆反應，加入的SO2與O2最終不可能全部轉化成SO3，C錯誤；D.關鍵方程式可知單位時間內，消耗0.2molSO2的同時生成0.2molSO3，D正確，答案選C。16、C【解題分析】

乙酸乙酯和乙酸的分子式中C與H的個數(shù)比是固定的，C：H=1:2，則質量比是12:2=6:1，所以該混合物中C的質量分數(shù)是H的6倍，為7.8％×6=46.8%，所以O元素的質量分數(shù)是1-7.8%-46.8%=45.4%，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2葡萄糖加成反應2+O22+2H2O產(chǎn)生磚紅色沉淀75%未用堿中和作催化劑的酸5.6【解題分析】

A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解產(chǎn)生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反應產(chǎn)生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產(chǎn)生的E是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生F乙酸乙酯和水?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，該物質是乙烯，其結構簡式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應產(chǎn)生乙醇，所以A→B的反應類型是加成反應；B是乙醇，由于羥基連接的C原子上有2個H原子，在Cu催化作用下，被氧化產(chǎn)生的C是乙醛，所以B→C反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后，乙醛會被氧化產(chǎn)生乙酸，氫氧化銅被還原產(chǎn)生Cu2O磚紅色沉淀，反應方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物質的量是1mol，若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯，則其質量為88g，實際生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑，反應后溶液中依然存在，而檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖時，用銀鏡反應，需要堿性環(huán)境，在實驗操作中，未用堿將催化劑硫酸中和反應掉，因此不能出現(xiàn)銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基，只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，乳酸分子式是C3H6O3，相對分子質量是90，所以45g乳酸的物質的量是0.5mol，根據(jù)物質分子組成可知：2mol乳酸與Fe反應產(chǎn)生1molH2，則0.5mol乳酸完全反應會產(chǎn)生0.25molH2，其在標準狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個羧基、一個醇羥基，在濃硫酸存在并加熱條件下，兩分子乳酸會發(fā)生酯化反應生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，在酯化反應進行時，酸脫羥基，醇羥基脫氫H原子，則形成的該環(huán)酯的結構簡式是?！绢}目點撥】本題考查了有機物的結構、性質及轉化關系，烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平是推斷的關鍵，含有醛基的物質特征反應是銀鏡反應和被新制氫氧化銅懸濁液氧化，要注意這兩個反應都需在堿性條件下進行，淀粉水解在酸催化下進行，若酸未中和，就不能得到應用的實驗現(xiàn)象，當物質同時含有官能團羥基、羧基時，分子之間既可以形成鏈狀酯，也可以形成環(huán)狀酯，結合酯化反應原理分析。18、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(或酯化反應)催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應（或加聚反應）【解題分析】試題分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A是乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機物B與乙醇反應生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結構簡式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯的反應方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3?？键c：考查有機物推斷、方程式書寫及反應類型判斷19、檢查裝置氣密性酸性高錳酸鉀溶液A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀2H2S+SO2

=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3【解題分析】

(1)根據(jù)裝置圖，銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，要驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)，需要打開a、關閉b，將生成的二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉，產(chǎn)生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸鈉溶液，通過現(xiàn)象驗證，據(jù)此分析解答；(2)要驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性，需要打開b，關閉a，將生成的二氧化硫通入氯化鋇溶液，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，無明顯現(xiàn)象，通入H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該沉淀為硫，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，會污染空氣，最后通入NaOH溶液吸收，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)①實驗過程中產(chǎn)生氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；②加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的實驗，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；③二氧化硫也會和硅酸鈉溶液反應，需要用高錳酸鉀溶液除去，二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅的非金屬性強，所以A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；(2)②H2S溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質與水，反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③反應后的BaCl2溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇，亞硫酸與氨水溶液反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇，故都產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：BaSO4；BaSO3?！绢}目點撥】本題的易錯點為(2)③，要注意氯水能夠將二氧化硫氧化生成硫酸，因此滴加氯水的溶液中得到的沉淀為硫酸鋇。20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)試紙變藍色瓶內有白煙產(chǎn)生ENH3＋H2O=NH3·H2O【解題分析】（1）裝置A準備氨氣，其中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨氣堿性氣體，應該用堿石灰