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2024屆全國(guó)大聯(lián)考高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體,且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A.7種B.8種C.9種D.12種2、某飽和一元醇CnH2n+1OH14.8g和足量的金屬鈉反應(yīng)生成H22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則燃燒3.7g該醇生成的水的物質(zhì)的量為()A.0.05mol B.0.25mol C.0.5mol D.0.75mol3、下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl D.非金屬性:F>O>S4、某地有甲.乙兩工廠排放污水,污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同離子):Ag+.Ba2+.Fe3+.Na+.Cl-.CO32-.NO3-.OH-。若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染,如將兩廠的污水按一定比例混合,沉淀后污水便變成無(wú)色澄清只含硝酸鈉而排放,污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于污染源的分析,你認(rèn)為正確的是A.CO32-和NO3-可能來(lái)自同一工廠 B.Na+和NO3-來(lái)自同一工廠C.Ag+和Na+可能來(lái)自同一工廠 D.Cl-和NO3-一定不在同一工廠5、100kPa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.石墨比金剛石更穩(wěn)定B.金剛石比石墨更穩(wěn)定C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.破壞1mol石墨化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量6、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的一組離子是A.K+、Na+、Cl-、CO32-B.NH4+、Na+、Cl-、SO42-C.Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D.K+、MnO4-、Na+、Cl-7、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.我國(guó)已能利用3D打印技術(shù),以鈦合金粉末為原料,通過(guò)激光熔化逐層堆積,來(lái)制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件。高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦B.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”,絲綢的主要成分是纖維素C.我國(guó)從四千余年前開(kāi)始用谷物釀造出酒和醋,釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器,其主要原料為石灰石8、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)9、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A.Fe→Fe3O4 B.Fe→FeCl3C.FeCl2→Fe(OH)2 D.FeCl3→FeCl210、與二氧化硫反應(yīng)時(shí),下列物質(zhì)作還原劑的是()A.溴 B.硫化氫 C.品紅 D.氫氧化鈣11、下列關(guān)于濃硫酸的敘述中,正確的是()A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化12、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,由此可知WXYZA.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是YB.Y元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ZC.X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YD.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性13、“可燃冰”的組成可表示為CH4·(H2O)n,經(jīng)研究測(cè)定,1m3的可燃冰可釋放出200m3的CH4氣體。下列說(shuō)法中,有明顯錯(cuò)誤的是()A.可燃冰燃燒值高,污染小;B.可燃冰作為燃料,說(shuō)明水可以變成油C.可燃冰將成為新的能源;D.在海底和凍土層中,可能存在可燃冰14、一定條件下,在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0,反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C.0~8min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.09mol·L-1·min-1D.10~12min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-115、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對(duì)青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C.霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D.煤經(jīng)過(guò)于餾等物理變化可以得到苯、甲苯等有價(jià)值的化工原料16、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的()A.鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)B.碳酸鈣受熱分解C.乙醇燃燒D.氧化鈣溶于水17、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAB.32gO2中含有的電子數(shù)為32NAC.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD.1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA18、下列屬于放熱反應(yīng)的是A.燃燒木炭取暖B.C與CO2共熱C.煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)19、將適量金屬鈉投入下列溶液中,有氣體放出,但無(wú)沉淀生成的是A.鹽酸 B.飽和氫氧化鈉溶液C.FeCl3溶液 D.CuSO4溶液20、酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng),下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是()A.酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯 B.酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C.酯化反應(yīng)是有限度的 D.濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑21、下列反應(yīng)中,水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)是A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.Cl2+H2O?HCl+HClO22、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C.形成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D.在元素周期表的過(guò)渡元素中尋找制作耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC,HmD常溫下為液態(tài);②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最??;④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:(1)HmDm的電子式為_(kāi)_________。(2)HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。(3)用電子式表示A2C的形成過(guò)程_______。(4)在A、B、C、E形成的單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_______(填元素符號(hào))。(5)由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價(jià)含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式:_____________。24、(12分)甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種;①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲,甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同,丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色,但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。相同條件下,丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。據(jù)以上敘述完成下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________、乙的結(jié)構(gòu)式____________、丙分子中含有的化學(xué)鍵類型是__________;(2)寫(xiě)出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式_________________;(3)寫(xiě)出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式_______________________。25、(12分)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:A.過(guò)濾B.加熱C.蒸發(fā)D.洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?(1)除去H2中的HC1氣體________;(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________;(3)除去水中溶解的氧氣________;(4)除去潮濕食鹽中的水________;(5)除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)________。26、(10分)某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想?!咎岢霾孪搿坎孪?:氣體為CO2;猜想2:氣體為SO2;猜想3:氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗(yàn)證猜想,該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究:【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則:(1)B中可以裝下列________試劑(填編號(hào))。
A、NaCl溶液
B、KMnO4溶液
C、澄清石灰水
(2)A中品紅溶液的作用是:_________________________________。(3)C中品紅溶液的作用是:_________________________________。通過(guò)該實(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色
③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)
由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為:______________________。
(5)請(qǐng)寫(xiě)出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。27、(12分)實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:如果此方案正確,那么:(1)操作①可選擇_______儀器。(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液__________,原因是___________。(3)進(jìn)行操作②后,判斷硫酸根離子已除盡的方法是_____________。(4)操作③的目的是_______,不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液的理由是__________。(5)操作④的目的是____________________________。28、(14分)氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下:(1)在電解過(guò)程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________,與電源負(fù)極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO4a、Ba(OH)2b、Ba(NO3)2c、BaCl2(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)閍、先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑b、先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3c、先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過(guò)________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫(xiě)操作名稱)除去NaCl。29、(10分)一定溫度下,將1molN2O4充入容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O42NO2(g)。經(jīng)2s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得容器中c(NO2)=0.2mol/L。(1)下列說(shuō)法中,一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。A.正、逆反應(yīng)均已停止B.v(NO2)=2v(N2O4)C.容器中c(NO2):c(N2O4)=2∶1D.混合氣體的密度不變E.混合氣體的壓強(qiáng)不變F.混合氣體的顏色不變(2)0~2s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________________。(3)達(dá)到平衡時(shí)容器中c(N2O4)=______________________。(4)達(dá)到平衡時(shí),N2O4轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解題分析】分析:有機(jī)物分子式為C5H10O3,等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1:1,說(shuō)明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH,該有機(jī)物可以看作,C4H10中2個(gè)H原子,分別被-COOH、-OH代替,結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷。詳解:有機(jī)物分子式為C5H10O3,等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1:1,說(shuō)明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH,該有機(jī)物可以看作,C4H10中2個(gè)H原子,分別被-COOH、-OH代替,
若C4H10為正丁烷:CH3CH2CH2CH3,2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替,都取代同一碳原子上2個(gè)H原子,有2種,取代不同C原子的2個(gè)H原子,有6種,相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種;
若C4H10為異丁烷:CH3CH(CH2)CH3,2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替,都取代同一碳原子上2個(gè)H原子,有1種,取代不同C原子的2個(gè)H原子,有3種,相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種;
故該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種。所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě),判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)是關(guān)鍵,注意取代中利用定一移二進(jìn)行判斷。2、B【解題分析】
1mol一元醇可生成0.1mol氫氣,則14.8g醇的物質(zhì)的量為0.2mol,相對(duì)分子質(zhì)量為74,故其分子式為C4H10O,故燃燒3.7g該醇可生成0.25mol水。答案選B。3、C【解題分析】
A、同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng),酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,A正確;B、同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng),堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,B正確;C、非金屬性越強(qiáng)相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng),則穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl,C錯(cuò)誤;D、非金屬性:F>O>S,D正確;答案選C。4、D【解題分析】
假設(shè)甲廠排放的污水中含有Ag+,根據(jù)離子共存,甲廠一定不含CO32-、OH-、Cl-則CO32-、OH-、Cl-應(yīng)存在與乙廠;因Ba2+與CO32-、Fe3+與OH-不能共存,則Fe3+、Ba2+存在于甲廠,根據(jù)溶液呈電中性可以知道,甲廠一定存在陰離子NO3-;所以甲廠含有的離子有:Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-,乙廠含有的離子為:Na+、CO32-、OH-、Cl-,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.根據(jù)以上分析可以知道,CO32-離子和NO3-不可能來(lái)自同一工廠,故A錯(cuò)誤;B.由分析可以知道,Na+和NO3-一定來(lái)自不同的工廠,故B錯(cuò)誤;C.Ag+和Na+一定來(lái)自不同工廠,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)分析可以知道,Cl-和NO3-一定來(lái)自不同工廠,所以D選項(xiàng)是正確的。答案選D。5、A【解題分析】
A、由圖可知,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量,說(shuō)明石墨的能量低,穩(wěn)定,選項(xiàng)A正確;B、由圖可知,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量,說(shuō)明石墨的能量低,穩(wěn)定,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、由圖可知,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、由圖可知,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故破壞1mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成1mol金剛石中的化學(xué)鍵所放出的能量,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。6、A【解題分析】A.K+、Na+、Cl-、CO32-在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明,A正確;B.NH4+在堿性溶液中不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.HCO3-在堿性溶液中不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.MnO4-在溶液中不顯無(wú)色,D錯(cuò)誤,答案選A。點(diǎn)睛:掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。7、A【解題分析】
A.高溫時(shí),金屬鈉可還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦,故A項(xiàng)正確;B.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖,葡萄糖要在酒化酶作用下分解,得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精,醋中含有醋酸,顯然都不是只水解就可以的,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.陶瓷的制造原料為黏土,而不是石灰石,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。8、B【解題分析】
a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同,則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素,則b、c、d為第三周期元素,c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,應(yīng)為Al元素,d與a同族,應(yīng)為S元素,b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。【題目詳解】A、一般電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O,A錯(cuò)誤;B、同周期從左向右金屬性減弱,因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng),B正確;C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,C錯(cuò)誤;D、同主族從上到下非金屬性減弱,因此S的氧化性比氧氣弱,D錯(cuò)誤。答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí),首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱,再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷,這就需要掌握(非)金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí),因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵,同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用,審清題意。9、C【解題分析】
A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4,符合題意,故A正確;B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵,符合題意,故B正確;
C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Fe(OH)2和鹽,不符合題意,故C錯(cuò)誤;
D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2,符合題意,故D正確;
故答案選C。10、B【解題分析】
【題目詳解】A.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,在該反應(yīng)中溴單質(zhì)作氧化劑,錯(cuò)誤;B.硫化氫與二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)及水,在反應(yīng)中硫化氫作還原劑,正確;C.二氧化硫使品紅溶液褪色,是由于其具有漂白性,二者是結(jié)合漂白,因此品紅溶液不具有還原性,錯(cuò)誤;D.氫氧化鈣與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈣和水,反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變,因此發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。故選B。11、D【解題分析】
A.濃硫酸具有脫水性,因而能使蔗糖脫水炭化,A錯(cuò)誤;B.濃硫酸在常溫下不能與銅片反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.濃硫酸是一種酸性強(qiáng)氧化性的干燥劑,氨氣是一種堿性氣體,二者反應(yīng),故濃硫酸不能干燥氨氣,C錯(cuò)誤;D.濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成一層致密的氧化膜而鈍化,D正確;答案選D。12、D【解題分析】
根據(jù)元素在周期表中的位置知,X、Y、Z、W四種短周期元素中W、X屬于第二周期元素,Y、Z屬于第三周期元素,由X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知,X是O元素,則W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【題目詳解】A項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),O、S、Cl三種元素中,O元素的非金屬性最強(qiáng),則最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是O,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性S元素弱于Cl元素,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性高氯酸強(qiáng)于硫酸,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的單核陰離子還原性越弱,O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素,則單核陰離子還原性陽(yáng)離子弱于硫離子,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、W是N元素,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣,氨氣的水溶液呈堿性,故D正確;故選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期律的應(yīng)用,注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。13、B【解題分析】
可燃冰燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水,不污染環(huán)境;可燃冰不是水,水不能變成汽油;可燃冰存在于壓強(qiáng)大、溫度低的地方?!绢}目詳解】A、“可燃冰”的燃燒值高,污染少,將成為新能源,選項(xiàng)A正確;B、可燃冰不是水,水不能變成汽油,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、“可燃冰”的燃燒值高,燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水,污染少,將成為新的能源,選項(xiàng)C正確;D、可燃冰存在于壓強(qiáng)大、溫度低的地方,在海底和凍土層可能存在“可燃冰”,選項(xiàng)D正確。答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查甲烷的存在和用途,解答本題要充分理解可燃冰的性質(zhì)方面的知識(shí),只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷,可燃冰不是水,水不能變成汽油;可燃冰存在于壓強(qiáng)大、溫度低的地方;可燃冰燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水,不污染環(huán)境。14、B【解題分析】
A.由圖知,t1min時(shí),只是X和Y的物質(zhì)的量相等,t1后物質(zhì)的量還在改變,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率不相等,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖像,X、Y的物質(zhì)的量變化比為2:3,所以Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,故B正確;C.0~8min,H2的平均反應(yīng)速率(H2)=0.01125mol·L-1·min-1,故C錯(cuò)誤;D.10~12min,NH3的物質(zhì)的量變化是0.1mol,N2的物質(zhì)的量變化是0.05mol,N2的平均反應(yīng)速率(N2)=0.0025mol·L-1·min-1,故D錯(cuò)誤;選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題要主考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng),注意物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比,反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化表示,不是用物質(zhì)的量變化表示。15、D【解題分析】分析:A.根據(jù)元素周期表的金屬和非金屬的分界線的元素性質(zhì)分析;B.屠呦呦對(duì)青蒿素的提取是利用相似相溶原理;C.氣溶膠為膠體分散系,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng);詳解:A.元素周期表的金屬和非金屬的分界線的往往既難失去電子,又難得到電子,所以常用作半導(dǎo)體材料,故A正確;;B.屠呦呦對(duì)青蒿素的提取是利用了青蒿素的溶解性,故B正確;C.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),故C正確;D.煤通過(guò)干餾獲得苯、甲苯等重要化工原料,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤;故本題選D。點(diǎn)睛:
本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)成分、物質(zhì)變化等知識(shí)點(diǎn),為高頻考點(diǎn),解題關(guān)鍵在于明確物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別,題目難度不大。16、B【解題分析】分析:反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,說(shuō)明是吸熱反應(yīng),據(jù)此解答。詳解:A.鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng),B正確;C.乙醇燃燒是放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.氧化鈣溶于水是放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選B。17、C【解題分析】
A、標(biāo)況下,水不是氣體;B、1mol氧氣中含有電子的物質(zhì)的量為16mol;C、O2和O3的最簡(jiǎn)式相同,都為O;D、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移了1mol電子?!绢}目詳解】A項(xiàng)、標(biāo)況下,水不是氣體,無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol,1mol氧氣中含有電子的物質(zhì)的量為16mol,含有電子數(shù)為16NA,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、O2和O3的最簡(jiǎn)式相同,都為O,由最簡(jiǎn)式可知32gO的物質(zhì)的量為2mol,含有的氧原子數(shù)目為2NA,故C正確;D項(xiàng)、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移了1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故D錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是解答關(guān)鍵。18、A【解題分析】分析:反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)判斷。詳解:A.燃燒木炭取暖一定是放熱反應(yīng),A正確;B.C與CO2共熱生成CO是吸熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛:掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,一般金屬和水或酸反應(yīng),酸堿中和反應(yīng),一切燃燒,大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng),緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng),銨鹽和堿反應(yīng),碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。需要說(shuō)明的是不論是吸熱還是放熱均是相對(duì)于化學(xué)變化。19、A【解題分析】
A、鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣,沒(méi)有沉淀,A正確;B、鈉與飽和的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,消耗溶劑水,同時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量增加,溶液是過(guò)飽和溶液,有氫氧化鈉沉淀析出,B錯(cuò)誤;C、鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣,C錯(cuò)誤;D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣,D錯(cuò)誤。答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】學(xué)生往往錯(cuò)選B,主要是認(rèn)為常見(jiàn)的沉淀中沒(méi)有氫氧化鈉,學(xué)生對(duì)于氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀很熟悉,而很少聽(tīng)說(shuō)氫氧化鈉沉淀,錯(cuò)因在于沒(méi)有從實(shí)質(zhì)上理解沉淀的產(chǎn)生。這是因?yàn)殡y溶、易溶往往是相對(duì)的,只要溶液變成過(guò)飽和溶液,就會(huì)有沉淀析出。再比如將選項(xiàng)B改為飽和的氯化鈉溶液,加入金屬鈉后也會(huì)析出氯化鈉沉淀。20、A【解題分析】
A、酯化反應(yīng)的產(chǎn)物有酯和水,錯(cuò)誤;B、酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種,正確;C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),是有一定的限度,正確;D、濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑,正確。故答案選A。21、A【解題分析】
A、Fe元素化合價(jià)升高,H2O中H元素化合價(jià)降低,得電子,作氧化劑,故A正確;B、H2O中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,H2O既不作氧化劑也不作還原劑,故B錯(cuò)誤;C、2F2+2H2O=4HF+O2中,水中O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià),則水作還原劑,故C錯(cuò)誤;D、水中各元素化合價(jià)不變,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、-1價(jià),水既不是氧化劑又不是還原劑,故D錯(cuò)誤;答案選A。22、C【解題分析】
A.金屬元素和非金屬元素的交界處的元素既有一定的金屬性,又有一定的非金屬性,故在此區(qū)域可以找到作半導(dǎo)體材料的元素,所以A選項(xiàng)是正確的;
B.農(nóng)藥中常含有的元素為P、Cl、As等,則可在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)尋找,所以B選項(xiàng)是正確的;
C.構(gòu)成催化劑的元素為過(guò)渡金屬元素,在周期表過(guò)渡元素中尋找,故C錯(cuò)誤;
D.作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素,為過(guò)渡金屬元素,在周期表過(guò)渡元素中尋找,所以D選項(xiàng)是正確的。
故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O【解題分析】根據(jù)題意,A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小,則A、B為金屬,A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍,則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù),故A、B處于第三周期,則A為Na元素、B為Al元素;D的質(zhì)子數(shù)為=8,則D為氧元素;熱穩(wěn)定性:HmD>HmC,則C、D處于同一主族,且D的非金屬性更強(qiáng),故C為硫元素,m=2;根據(jù);②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2,電子式為,故答案為;(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫,H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O,故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O;(3)用電子式表示硫化鈉的形成過(guò)程為:,故答案為;(4)從轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出,單質(zhì)所含元素為變價(jià)元素,含有多種化合價(jià),能和氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物,以上元素中有Na、S元素符合,故答案為Na、S;(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2,E元素的最高價(jià)含氧酸為HClO4,NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng),設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol,2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀,剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為:mol,剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為:2mol-mol=mol,所以反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol:mol=5:1,該反應(yīng)的離子方程式為:6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O,故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O.點(diǎn)睛:本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)等,正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系,本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是(5)的方程式的書(shū)寫(xiě)。24、CH2=CH2共價(jià)鍵CH2===CH2+Br2―→CH2Br-CH2Br【解題分析】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種;①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色.乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲,甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙,則乙為乙炔,甲為乙烯,丙為乙烷;②丙中不含雙鍵、三鍵,為飽和烴,既不能使溴的四氯化碳溶液褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色;③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同,丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色,但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng).相同條件下,丁蒸氣的密度是乙密度的3倍,丁為苯。(1)由上述分析可知,甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2;乙的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,丙為乙烷,含C-C、C-H共價(jià)鍵,故答案為CH2=CH2;H-C≡C-H;共價(jià)鍵;(2)丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式為,故答案為;(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br,故答案為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握烯烴、炔烴的加成反應(yīng)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意利用信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)。25、DABCE【解題分析】(1)氯化氫極易溶于水,除去H2中的HC1氣體可以用洗氣法,答案選D;(2)氯化銀難溶于水,除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物可以過(guò)濾,答案選A;(3)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,除去水中溶解的氧氣可以加熱,答案選B;(4)除去潮濕食鹽中的水可以蒸發(fā),答案選C;(5)碘易升華,除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)可以加熱升華,答案選E。26、B檢驗(yàn)SO2的存在檢驗(yàn)SO2是否被除盡該氣體是SO2,CO2的混合氣體SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解題分析】(1)裝置B的作用是除去SO2,防止影響CO2檢驗(yàn)。A.氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫,A錯(cuò)誤;B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?,不能吸收二氧化碳,B正確;C.澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng),C錯(cuò)誤;答案選B。(2)檢驗(yàn)SO2用品紅溶液,品紅溶液褪色說(shuō)明含有SO2,裝置A的作用是檢驗(yàn)SO2的存在;(3)為檢驗(yàn)SO2是否完全被除盡,則C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否被除盡。(4)①A中品紅褪色,說(shuō)明氣體含有SO2;②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明含有氣體中含有CO2,故該氣體是SO2、CO2的混合氣體;(5)氯氣和二氧化硫通入水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。點(diǎn)睛:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),明確物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。注意探究實(shí)驗(yàn)的一般思維流程:明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹鶕?jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)→提出假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證假設(shè)→觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)→分析比較現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→綜合歸納概括總結(jié)得出結(jié)論。27、坩堝否引入后面操作中無(wú)法除去的新雜質(zhì)硝酸根離子靜置,取少量上層清液于試管中,滴加氯化鋇溶液,若無(wú)沉淀生成說(shuō)明硫酸根離子已沉淀完全除去過(guò)量的鋇離子減少一次過(guò)濾操作,減少損耗除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸【解題分析】
由流程可知,加熱混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉后碳酸氫銨分解,殘留物為氯化鈉和硫酸鈉的混合物,將殘留物溶解后加入過(guò)量氯化鋇溶液,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,加入碳酸鈉溶液除去過(guò)量的鋇離子,過(guò)濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀后向?yàn)V液中加入鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉,最后通過(guò)加熱煮沸得到純凈的氯化鈉,以此來(lái)解答?!绢}目詳解】(1)操作①是將固體混合物加熱,使用到的儀器為坩堝;(2)改用硝酸鋇會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-,以后操作中無(wú)法除去,因此不能改用硝酸鋇;(3)操作②中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡的方法是:靜置,取少量上層清液于試管中,滴加氯化鋇溶液,若無(wú)沉淀生成說(shuō)明硫酸根離子已沉淀完全;(4)操作③加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉,從而除去過(guò)量的氯化鋇;不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液的目的是減少一次過(guò)濾操作,減少損耗。(5)濾液中含有過(guò)量的鹽酸和溶解的二氧化碳,因此操作④的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸。【題目點(diǎn)撥】本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離為解答關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大。28、2Cl--2e-=Cl2↑
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