河南省聯(lián)盟2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

河南省聯(lián)盟2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．裝置：制乙酸乙酯B．裝置：驗(yàn)證乙烯氣體中混有SO2C．裝置：石油的蒸餾D．裝置：證明石蠟油分解的過(guò)程中產(chǎn)生的氣體含有烯烴2、下列關(guān)于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB．濃硫酸的作用是中和堿性物質(zhì)C．反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜酓．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯3、如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動(dòng)，F(xiàn)受壓力恒定。甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g）+B(g）2C(g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說(shuō)法正確的是（）A．達(dá)到平衡時(shí)隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的2到4之間B．若達(dá)到平衡時(shí)隔板K最終停留在左側(cè)1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%C．如圖II所示，若x軸表示時(shí)間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量D．若達(dá)到平衡時(shí)隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)刻度大于44、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣15、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①6、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng) B．鐵粉溶于稀硫酸C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)7、海洋約占地球表面積的71%，其開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是①試劑1可以選用NaOH溶液②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:

2Br-+

Cl2=2Cl-+Br2③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來(lái)制備鋁⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來(lái)制備鈉⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A．①③④⑥B．②③④⑥C．①②③⑤D．①③④⑤8、短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)和為36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B．X、Z形成的化合物只含有離子鍵C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)9、下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是A．Na、Mg、Al、SB．C、N、O、FC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb10、圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，使用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)原理為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池工作時(shí)，電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2OD．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化，則電路中有6mol電子轉(zhuǎn)移11、甲、乙是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)或微粒，在中學(xué)化學(xué)中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說(shuō)法不正確的是A．若乙為無(wú)色無(wú)味氣體，則甲可能是CO32-B．若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)C．若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存D．甲有可能是AlO2-，也有可能是Al(OH)312、硒(Se)被譽(yù)為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)是24B．氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，還原性比HCl強(qiáng)C．最高價(jià)氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．原子半徑比硫原子的原子半徑大13、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過(guò)濾后加鹽酸B．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴C．第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應(yīng)共有2步D．第④步中，SO2起氧化作用14、聯(lián)合國(guó)大會(huì)確定2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．短周期共有18種元素B．元素周期表中有118種元素，即發(fā)現(xiàn)了118種原子C．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D．元素周期表中的每個(gè)周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進(jìn)行排列的15、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞XB．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明非金屬性：Cl＞ZC．W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時(shí)，X2用量不同產(chǎn)物均不同D．Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價(jià)鍵16、下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B．無(wú)水硫酸銅 C．濃硫酸 D．金屬鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)式為_(kāi)______________。(2)K的電子式為_(kāi)________________。(3)寫(xiě)出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。18、該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問(wèn)題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過(guò)程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時(shí)____________（填“放出”或“吸收”）熱量為_(kāi)___________kJ。19、根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是____________，再加熱該溶液，現(xiàn)象是___________。（3）裝置③中的現(xiàn)象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。20、三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。⑵通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．取a

g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用c

mol·L－1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是______（選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是_____________________，如無(wú)此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為_(kāi)_____（選填字母）。a．調(diào)節(jié)pH=9

b．調(diào)節(jié)pH=10

c．反應(yīng)時(shí)間30min

d．反應(yīng)時(shí)間120min③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7

mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）21、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在“圖1”中，曲線_______(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。（2）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(CO)=________；達(dá)到平衡時(shí)，該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_____________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A.制乙酸乙酯為防止倒吸，右側(cè)導(dǎo)管口應(yīng)位于飽和碳酸鈉溶液液面上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酸性高錳酸鉀溶液也能氧化乙烯，應(yīng)該用品紅溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石油的蒸餾溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.烯烴能使高錳酸鉀酸鉀溶液褪色，石蠟油是烴的混合物。將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，氣體中可能含有烯烴，D項(xiàng)正確；答案選D。2、C【解題分析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜?，C正確；D.用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；答案為C3、D【解題分析】A、2A(g）+B(g）2C(g），由于甲中充入2molA和1molB，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲中壓強(qiáng)降低，最多能轉(zhuǎn)化為2molC，但是由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以C的物質(zhì)的量在0～2mol之間，因此達(dá)到平衡后，隔板K不再滑動(dòng)，最終停留在左側(cè)刻度0～2之間，A錯(cuò)誤；B、“隔板K最終停留在左側(cè)1處”說(shuō)明反應(yīng)后氣體體積為5格，即物質(zhì)量為2.5mol，設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)量為2x，故2-2x+1-x+2x=2.5，則x=0.5mol，則甲中A的轉(zhuǎn)化率為50%。但是對(duì)于乙來(lái)說(shuō)，就不同了，如果無(wú)He，甲與乙是等效平衡，但乙的壓強(qiáng)比甲小，則2C(g）2A(g）+B(g）的平衡向右移動(dòng)了，故其轉(zhuǎn)化率比大于50%，B錯(cuò)誤；C、甲中反應(yīng)向右進(jìn)行，A的物質(zhì)的量逐漸減少，乙中反應(yīng)向左進(jìn)行，A的物質(zhì)的量逐漸增多，但反應(yīng)開(kāi)始時(shí)無(wú)A，C錯(cuò)誤；D、若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，說(shuō)明甲中反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為C，物質(zhì)的量為2mol，如乙平衡不移動(dòng)，乙中為C和He，共3mol，體積為6，F(xiàn)應(yīng)停留在4處，但因?yàn)楸３趾銐旱臈l件，乙中2A(g）+B(g）2C(g）反應(yīng)體系的壓強(qiáng)降低，所以到達(dá)平衡時(shí)，乙向逆方向反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致到達(dá)平衡時(shí)甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量，甲、乙容器中壓強(qiáng)相等，若平衡時(shí)K停留在左側(cè)2處，則活塞應(yīng)停留在右側(cè)大于4處，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，題目較難，本題注意分析反應(yīng)的可逆性特征和兩容器壓強(qiáng)相等，這兩個(gè)角度是解答該題的關(guān)鍵。4、B【解題分析】

反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到的無(wú)水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物。【題目詳解】設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。5、A【解題分析】

根據(jù)圖知，①中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；④是電解池，鐵是陽(yáng)極；②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負(fù)極；③中金屬鐵作正極。做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)。電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以④＞②＞①＞③，故選A。6、C【解題分析】

生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。【題目詳解】A項(xiàng)、甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鐵粉溶于稀硫酸為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故C正確；D項(xiàng)、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有所有的燃燒反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、CO、H2作為還原劑的反應(yīng)等。7、D【解題分析】分析：海水經(jīng)提純可到粗鹽，苦鹵加入稀硫酸、氯氣，發(fā)生2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，經(jīng)富集，可蒸餾分離出溴，分離后的溶液中含有鉀離子、鎂離子，加入試劑1得到氫氧化鎂沉淀，則試劑1可為石灰乳，粗鹽經(jīng)提純后為重要的工業(yè)原料，可用于氯堿工業(yè)，可用于鈉的冶煉，以此解答該題。詳解：①石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1需要廉價(jià)且原料來(lái)源廣泛，故錯(cuò)誤；②氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，故正確；③氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故錯(cuò)誤；

④氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉，故錯(cuò)誤；⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故錯(cuò)誤；⑥可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了海水資源的開(kāi)發(fā)和利用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，涉及氧化還原反應(yīng)、除雜、金屬的冶煉等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法。8、B【解題分析】分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。根據(jù)元素周期律和化學(xué)鍵的知識(shí)作答。詳解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。A項(xiàng)，X為Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z為O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，同主族中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Y為Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選B。9、A【解題分析】試題分析：A、元素的最高價(jià)分別為+1、+2、+3、+6，所以選A；B、元素的最高價(jià)為+4、+5，氧元素和氟元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以不選B；C、氟沒(méi)有正化合價(jià)，其余鹵素的最高價(jià)都為+7，不選C；D、元素的最高價(jià)都為+1，不選D?？键c(diǎn)：元素化合價(jià)的規(guī)律。10、C【解題分析】A．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故B錯(cuò)誤；C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，故C正確；D．乙醇中C元素的化合價(jià)為-2價(jià)，被氧化后升高到+4價(jià)，則電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，把握原電池的工作原理和根據(jù)電池總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極方程式的方法是解題的基礎(chǔ)。本題中乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4H++O2+4e-═2H2O。11、C【解題分析】

A、碳酸鹽和酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體CO2，CO2溶于堿又生成碳酸鹽，A正確；B、氨氣具有刺激性氣味，被酸吸收生成銨鹽，銨鹽和堿反應(yīng)又生成氨氣，B正確；C、CO32-和酸反應(yīng)可以生成HCO3-，HCO3-和堿反應(yīng)又生成CO32-，CO32-和HCO3-可以大量共存，C錯(cuò)誤；D、偏鋁酸鹽和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與堿反應(yīng)又生成偏鋁酸鹽；氫氧化鋁和酸反應(yīng)生成鋁鹽，鋁鹽和堿反應(yīng)又生成氫氧化鋁，所以甲有可能是AlO2-，也有可能是Al(OH)3，D正確；答案選C。12、A【解題分析】

A．硒元素與氧元素同主族，與鈣元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，與氧元素原子序數(shù)相差18，其原子序數(shù)為16+18＝34，A錯(cuò)誤；B．硒的負(fù)化合價(jià)為-2，氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，非金屬性：Cl＞S＞Se，則氫化物還原性：HCl＜H2Se，B正確；C．第ⅥA族元素的最高價(jià)為+6價(jià)，則最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3，與同主族的S的化合物性質(zhì)相似，屬于酸性氧化物，C正確；D．同主族自上而下原子半徑增大，故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大，D正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要是考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意理解同族元素性質(zhì)的相似性與遞變性，題目難度不大，另外注意同主族元素原子序數(shù)的計(jì)算方法。13、B【解題分析】試題分析：A、分析流程圖，除去粗鹽中的雜質(zhì)時(shí)，為保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑要過(guò)量，過(guò)量的離子也應(yīng)除去，故應(yīng)先加氯化鋇溶液再加碳酸鈉溶液，以除去過(guò)量的鋇離子，錯(cuò)誤；B、溴離子在海水中的濃度較小，必須經(jīng)過(guò)濃縮、富集才有利于得到溴單質(zhì)，從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴，正確；C、第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應(yīng)的為③④⑤，共有3步，錯(cuò)誤；D、第④步中，SO2起還原作用，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查海水的綜合利用。14、B【解題分析】

A．短周期元素為前三周期元素，元素種類分別為2、8、8，共18種，選項(xiàng)A正確；B、目前元素周期表有118種元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三種原子，則原子的種類多于118種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬元素的單質(zhì)容易導(dǎo)電，而非金屬元素的單質(zhì)不容易導(dǎo)電，因此在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，選項(xiàng)C正確；D、元素周期表中的每個(gè)周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進(jìn)行排列的，選項(xiàng)D正確；答案選B。15、B【解題分析】分析：本題考查的是元素推斷和非金屬性的強(qiáng)弱比較，結(jié)合原子的構(gòu)成進(jìn)行分析。詳解：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，說(shuō)明該元素為碳元素，X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24，則為氧和硫，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說(shuō)明為鈉元素。A.氧離子和鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)序小徑大的原則分析，氧離子半徑大于鈉離子半徑，硫離子有3層，半徑最大，故順序?yàn)閆＞X＞Y，故錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)中鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，故說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故正確；C.碳和氧氣可以生成二氧化碳或一氧化碳，硫和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，鈉和氧氣根據(jù)條件不同可能生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉，故錯(cuò)誤；D.鈉和氧可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，氧化鈉只有離子鍵，過(guò)氧化鈉有離子鍵和共價(jià)鍵，鈉和硫形成硫化鈉，只有離子鍵，故錯(cuò)誤。故選B。16、B【解題分析】

無(wú)水硫酸銅遇水即顯藍(lán)色，常用來(lái)檢驗(yàn)水的存在，濃硫酸用來(lái)吸水，所以答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解題分析】A和D為金屬單質(zhì)，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應(yīng)生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據(jù)元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過(guò)以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價(jià)化合物，氫原子和氧原子之間存在一對(duì)共用電子對(duì)，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點(diǎn)睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無(wú)機(jī)物的推斷，涉及離子方程式、反應(yīng)方程式、電子式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。解答本題，可以根據(jù)鋁熱反應(yīng)、物質(zhì)的特殊顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷。18、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過(guò)程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價(jià)從-3→+4，1個(gè)C2H6轉(zhuǎn)移14個(gè)電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。19、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變?yōu)榧t色；褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣【解題分析】

銅與濃硫酸混合加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進(jìn)行吸收?！绢}目詳解】（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時(shí)性的漂白，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，重新變?yōu)榧t色；（3）二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，可與溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現(xiàn)象為溶液褪色；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；【題目點(diǎn)撥】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)，涉及濃硫酸的強(qiáng)氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實(shí)驗(yàn)裝置圖是解題的關(guān)鍵，整體比較基礎(chǔ)，難度不大。20、PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClb溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀偏小將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽bc5×10－6【解題分析】分析：(1)氯化水解法產(chǎn)物是三氯氧磷和鹽酸，結(jié)合原子守恒分析；(2)①當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過(guò)量，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無(wú)此操作，NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液用量偏多；(3)①在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達(dá)到較高的回收率；②根據(jù)圖1、2分析磷的沉淀回收率；③根據(jù)Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)計(jì)算。詳解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯氣與水反應(yīng)生成三氯氧磷和鹽酸，其化學(xué)方程式為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；(2)①用cmol?L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過(guò)量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；故答案為：b；溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色；②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無(wú)此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測(cè)得的氯離子的物質(zhì)的量偏小，故答案為：防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；偏??；(3)①氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水，在廢水中先加入適量漂白粉，使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石