氣體摩爾體積liuwei

歡迎各位指點(diǎn),專(zhuān)家批判指正執(zhí)教者:江蘇油田一中劉偉復(fù)習(xí):粒子數(shù),物質(zhì)的量,物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系粒子數(shù)〔N〕NANA物質(zhì)的量〔n〕MM物質(zhì)的質(zhì)量〔m〕第二節(jié)氣體摩爾體積本節(jié)課目的:1.正確了解和掌握氣體摩爾體積的概念.2.了解影響一定量氣體體積的要素.3.學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)展相關(guān)的計(jì)算.1mol任何物質(zhì)含有一樣數(shù)目的粒子，那么1mol任何物質(zhì)的體積能否一樣呢？

問(wèn)題:粒子數(shù)：6.02×1023質(zhì)量密度體積Fe7.8g/cm3Al2.7g/cm3Pb11.3g/cm3H2O1.0g/cm3H2SO41.84g/cm3求20℃時(shí),1mol以下物質(zhì)的體積56g7.2cm310cm327g207g18.3cm318g18cm398g53.6cm3溫度0°C、壓強(qiáng)101kPa各氣體的體積1摩爾氣體氣體的質(zhì)量(g)密度(g/L)H220.089O2321.429CO2441.977體積(L)22.422.422.4問(wèn)題：

1.決議物質(zhì)體積大小的微觀要素是什么？構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)、粒子的大小、粒子之間的間隔。2.為什么1mol固體或液體物質(zhì)的體積不一樣？1mol固體或液體物質(zhì)的粒子數(shù)雖然一樣，但粒子的大小不同，固體或液體物質(zhì)中粒子之間的間隔非常小(粒子堆積較嚴(yán)密)，所以，固體或液體物質(zhì)的體積主要決議于粒子的大小。問(wèn)題：

1.為什么1mol任何氣體在標(biāo)況(0°C、壓強(qiáng)101kPa)下所占體積都近似一樣呢?當(dāng)分子數(shù)目一樣時(shí)，氣體體積的大小主要決議于氣體分子之間的間隔(氣體分子間平均間隔是分子直徑的10倍)，而不是分子本身體積的大小。

2.影響氣體分子之間間隔的主要要素是什么？壓強(qiáng)和溫度一樣情況下，固體、液體、氣體分子間間隔比較圖固體液體氣體定義:

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號(hào)Vm.公式:氣體摩爾體積：?jiǎn)挝唬篖·mol－1留意：〔1〕只適用于氣體〔2〕受溫度和壓強(qiáng)影響〔3〕只在規(guī)范情況下約為22.4L/mol以下說(shuō)法能否正確，如不正確請(qǐng)矯正1.1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L2.規(guī)范情況下，1molN2和O2的體積都約為22.4L3.規(guī)范情況下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L4.規(guī)范情況下，1molN2和H2的混合氣體的體積約為22.4L5.不在規(guī)范情況下1mol氣體的體積一定不是22.4L6.22.4L氣體所含的分子數(shù)一定比11.2L氣體所含的分子數(shù)多7.規(guī)范情況下，2molN2的體積為44.8L，該條件下的氣體摩爾體積為44.8L/mol8.在規(guī)范情況下，以下物質(zhì)的體積最大的是〔〕，體積最小的是〔〕A.4gH2B.22.4LO2C.3molH2OD.3.01×1023N2

9.標(biāo)況下,11.2L的氮?dú)庵泻械姆肿訑?shù)約為＿＿＿10.標(biāo)況下,16g氧氣的體積為＿＿＿

思索:能否只需在標(biāo)況下1mol氣體的體積約為22.4L?否.由于影響氣體體積的要素有壓強(qiáng)和溫度,當(dāng)兩者同時(shí)改動(dòng)后也可以使體積到達(dá)22.4L同溫同壓下，假設(shè)氣體的體積一樣那么氣體的物質(zhì)的量能否也一樣呢?所含的分子數(shù)呢?氣體分子間的平均間隔隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改動(dòng)，各種氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均間隔是相等的。所以，同溫同壓下，一樣體積氣體的物質(zhì)的量相等。阿伏加德羅定律:在一樣的溫度和壓強(qiáng)下，一樣體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的分子?？偨Y(jié):÷VM↑↓×VM氣體體積粒子數(shù)〔N〕NANA物質(zhì)的量〔n〕MAMA物質(zhì)的質(zhì)量〔m〕練