水的電離和溶液的PH 同步練習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

3.2水的電離和溶液的PH同步練習(xí)題一、選擇題1．下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是A．某無(wú)色透明的酸性溶液中：Na+、Cl-、CrO、SOB．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NOC．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NOD．加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO2．下列各組離子在所限定的條件下能大量共存的是選項(xiàng)條件離子A溶液、、、B溶液、、、C84消毒液、、、D、、、A．A B．B C．C D．D3．25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶1094．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．室溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為0.1NAB．8.8g()中含有的非極性鍵數(shù)目1.2NAC．100ml18mol/LH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.9NAD．常溫下，有14CO與15N2混合物3g，其含有的電子數(shù)目為1.4NA5．向10mL0.01mol·L-1BaCl2溶液中加入10mL0.01mol·L-1硫酸溶液，反應(yīng)后溶液的pH為A．2 B．3 C．5 D．76．下列措施抑制水的電離的是A．加熱 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固體 D．加入Na2CO3固體7．下列說(shuō)法正確的是A．常溫時(shí)，某物質(zhì)的溶液中由水電離出的，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB．某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)，若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=9：2C．常溫下，同pH的鹽酸、硫酸、醋酸溶液導(dǎo)電性關(guān)系：鹽酸=硫酸<醋酸D．常溫下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同濃度同體積的氫氧化鈉溶液，消耗酸的體積：硫酸<醋酸8．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，且促進(jìn)水的電離的是A．Cu B．溶液 C． D．HCl9．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是A．蒸發(fā)結(jié)晶B．酸滴定堿C．制MgCl2D．制乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D10．下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．晶體中含有的離子數(shù)目為B．中鍵的數(shù)目為C．鋅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成22.4L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．25℃時(shí)，pH為2的HCOOH溶液中含有的數(shù)目為11．下列溶液一定呈中性的是A．的溶液 B．純水C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液12．下列微粒表述正確，且對(duì)水的電離能產(chǎn)生影響的是A．氫氧化鈉的電子式： B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C．甲烷分子的空間填充模型： D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：13．在25℃時(shí)，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液(錐形瓶?jī)?nèi)盛放NaOH溶液)。下列說(shuō)法正確的是A．其它操作均正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則測(cè)得NaOH溶液濃度偏低B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，可直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．利用如圖所示的方法，排出酸式滴定管內(nèi)的氣泡D．利用酚酞試液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液的pH一定為714．常溫下，下列各條件下可能共存的離子組是A．某無(wú)色溶液中：、、、B．由水電離出的的溶液中：、、、C．在的溶液中：、、、D．在的溶液中：、、、15．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確記錄是科學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要部分，下列有關(guān)數(shù)據(jù)記錄正確的是A．用25mL量筒量取20.36mL的鹽酸B．用托盤(pán)天平稱(chēng)取8g的KClC．用廣泛pH試紙測(cè)出某溶液pH為3.5D．用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為15.60mL二、填空題16．室溫下，向100mLNaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入100mL0.3mol·L-1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)，得沉淀2.33g，反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=13(假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200mL)。請(qǐng)計(jì)算：(1)原混合溶液中所含的Ba(OH)2物質(zhì)的量是_______mol。(2)原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是_______mol·L-117．按要求回答下列問(wèn)題(1)一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)②當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)______(用a、b、c表示)(2)用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，可能有以下操作：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；②經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的NaOH溶液洗滌2～3次后再裝入堿液，將液面調(diào)至刻度“0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上；③用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗移液管移取一定體積的待測(cè)鹽酸，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；⑥指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。以上操作中錯(cuò)誤的是_______(3)現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mL所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后消耗的體積125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34用_______式滴定管盛裝0.2500mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為_(kāi)______mL。②現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_______作指示劑。③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol·L-1(保留四位有效數(shù)字)。④若操作過(guò)程中滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果_______(填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”)。18．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001mol?L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2+5+H+=2Mn2++5+3H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)不用堿式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是______。(2)______(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是______。(3)滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b-a)mL比實(shí)際消耗酸性KMnO4溶液的體積______(填“大”或“小”，下同)；根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度_____。19．工業(yè)廢水中苯酚的含量，可用以下步驟測(cè)定：①把20.00mL廢水樣品、20mL0.0100mol/L和0.0600mol/LKBr混合溶液置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動(dòng)錐形瓶。②充分反應(yīng)后，稍松開(kāi)瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL(過(guò)量)，迅速加蓋，充分搖勻。加入少量淀粉溶液。③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去溶液22.48mL。已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第②步加KI溶液時(shí)要迅速蓋好蓋子，如果速度偏慢會(huì)導(dǎo)致工業(yè)廢水中苯酚含量_______。(填“偏高”或“偏低”)(2)該工業(yè)廢水中苯酚的濃度是_______(保留四位小數(shù))。20．測(cè)定產(chǎn)品純度利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：稱(chēng)取1.5000g某硫代硫酸鈉晶體樣品溶于水配成100.00mL溶液，取0.00900mol?L?1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2=+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_(kāi)__________%(保留1位小數(shù))。21．某小組為探究和的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)及其參與反應(yīng)的限度，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，得到部分現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。請(qǐng)圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，按要求回答下列?wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)1：如圖所示，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________。該實(shí)驗(yàn)不選用的原因是___________。(2)實(shí)驗(yàn)2：取出如圖中沉淀X于燒杯中，滴入少量濃硝酸，立刻觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生。①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。②請(qǐng)用離子方程式解釋產(chǎn)生紅棕色氣體的原因：___________。(3)實(shí)驗(yàn)3：為進(jìn)一步證明實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)是可逆的，用如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。閉合開(kāi)關(guān)K，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零。①溶液Y為_(kāi)__________。②為實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模酉聛?lái)的操作及現(xiàn)象為_(kāi)__________。(4)實(shí)驗(yàn)4：為定量認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)限度情況，查閱資料知，下，(白色)(紅色)，取實(shí)驗(yàn)2試管中充分反應(yīng)靜置后的上層清液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①判斷滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)__________；②實(shí)驗(yàn)2試管中反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。③不取用實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后所得清液測(cè)定反應(yīng)的平衡常數(shù)的原因：___________?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．CrO為黃色，A不符合；B．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液可能為酸性也可能為堿性，K+、Ba2+、Cl-、NO在酸性或堿性溶液中均可大量共存，B符合；C．使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性，酸性條件下Fe2+與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C不符合；D．加入過(guò)量NaOH溶液，HCO轉(zhuǎn)化為CO，生成碳酸鋇沉淀，不能得到澄清溶液，D不符合；故選B。2．D解析：A．鋁離子和偏鋁酸根離子等會(huì)發(fā)生反應(yīng)，方程式為，，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．亞鐵離子會(huì)與鐵氰化鉀反應(yīng)，方程式為，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．次氯酸跟具有強(qiáng)氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的溶液中，溶液呈堿性；在堿性溶液中，、、、能大量共存，D項(xiàng)正確；故選D。3．A解析：①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0mol·L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol·L－1，水電離程度為1.0×10－14mol·L－1；②中c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，水電離程度為1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，水的電離程度為1.0×10－4mol·L－1；④中c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，水的電離程度為1.0×10－5mol·L－1；故①②③④中水的電離程度之比為：1.0×10－14mol·L－1：1.0×10－13mol·L－1：1.0×10－4mol·L－1：1.0×10－5mol·L－1=1:10:1010:109；答案選A。4．D解析：A．只有濃度沒(méi)有體積不能計(jì)算OH-的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．8.8g()的物質(zhì)的量是，其中含有的非極性鍵只有C-C鍵，數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸不斷被消耗，濃度小到一定程度反應(yīng)停止，所以無(wú)法計(jì)算生成SO2的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．14CO與15N2的摩爾質(zhì)量均為30g/mol，均為14電子微粒，所以3g該混合物含有的電子數(shù)目為1.4NA，故D正確；故選D。5．A解析：向10mL0.01mol·L-1BaCl2溶液中加入10mL0.01mol·L-1硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，反應(yīng)前后氫離子物質(zhì)的量不變，混合后c(H+)==0.01mol/L，pH=2；故選A。6．B解析：A．水的電離吸熱，加熱促進(jìn)水的電離，A不符合題意；B．NaOH可以電離出氫氧根，抑制水的電離，B符合題意；C．Cu2+可以結(jié)合水電離出的氫氧根，促進(jìn)水的電離，C不符合題意；D．碳酸根可以結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水的電離，D不符合題意；綜上所述答案為B。7．B解析：A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10?amol?L?1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH可能為(14?a)，也可能是a，故A錯(cuò)誤；B．此溫度下pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH?)＝0.01mol/L，pH＝1的稀硫酸中c(H＋)＝0.1mol/L，若所得混合液pH＝2，則混合溶液中c(H＋)＝0.01mol/L═，a：b＝9：2，故B正確；C．溶液導(dǎo)電性與溶液中離子濃度相關(guān)，鹽酸、硫酸、醋酸溶液的pH相同，所以氫離子濃度相同，所以鹽酸和醋酸導(dǎo)電性相等，而硫酸為二元酸，陰離子濃度低于鹽酸和醋酸，所以導(dǎo)電性低，同pH的鹽酸、硫酸、醋酸溶液導(dǎo)電性關(guān)系為硫酸<醋酸=鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱酸，不完全電離，同pH的硫酸和醋酸溶液中，溶液醋酸還隱藏大量醋酸分子，所以中和同濃度同體積的氫氧化鈉溶液，消耗酸的體積：硫酸＞醋酸，故D錯(cuò)誤；故答案選B。8．C解析：A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．是電解質(zhì)，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，C正確；D．HCl是電解質(zhì)，是強(qiáng)酸，抑制水的電離，D錯(cuò)誤；故選C。9．C解析：A．蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該用蒸發(fā)皿，圖中為坩堝，用來(lái)灼燒固體，故A錯(cuò)誤；B．圖中是堿式滴定管，不能用來(lái)盛裝酸性溶液，故B錯(cuò)誤；C．由氯化鎂晶體蒸干制備氯化鎂，需要在HCl氣流中，以抑制氯化鎂的水解，故C正確；D．導(dǎo)氣管不應(yīng)該伸入碳酸鈉溶液中，會(huì)發(fā)生倒吸，故D錯(cuò)誤；故選C。10．B解析：A．中含有K+和HSO，則晶體中所含離子數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量為=1mol，1mol中鍵的物質(zhì)的量為4mol，個(gè)數(shù)為，故B項(xiàng)正確；C．未指出氣體體積的計(jì)量條件，無(wú)法求其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．無(wú)溶液體積，無(wú)法求解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11．B解析：A．的溶液不一定為中性，如溶液溫度高于25℃則為堿性，故A錯(cuò)誤；B．純水，因是純水，故為中性，故B正確；C．使石蕊試液呈紫色的溶液只能說(shuō)明pH在之間，可能為酸性也可能為堿性，故C錯(cuò)誤；D．如為強(qiáng)酸與弱堿則生成強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，故D錯(cuò)誤。故選B。12．B解析：A．氫氧化鈉的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．乙酸的結(jié)構(gòu)式正確，乙酸在水溶液中電離出氫離子，抑制水的電離，故B正確；C．甲烷分子的空間填充模型正確，但是甲烷對(duì)水的電離無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選B。13．B解析：A．c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，造成V(酸)偏大，導(dǎo)致c(堿)偏大，則測(cè)得NaOH濃度偏高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．錐形瓶含有蒸餾水不會(huì)影響NaOH的物質(zhì)的量，對(duì)滴定結(jié)果沒(méi)有影響，因此錐形瓶用蒸餾水洗凈后，可直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液，B項(xiàng)正確；C．圖中滴定管為堿式滴定管，利用如圖所示的方法可以排出堿式滴定管內(nèi)的氣泡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．酚酞的變色范圍在8.2~10.0，當(dāng)指示劑由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)我們認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)，但此時(shí)溶液pH為8.2左右，呈弱堿性，因此錐形瓶?jī)?nèi)的pH不為7，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14．B解析：A．無(wú)色溶液中有顏色的不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．常溫下由水電離出的的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下離子可大量共存，故B正確；C．在的溶液，應(yīng)為中性溶液，Al3+存在于酸性溶液中，故C錯(cuò)誤；D．pH=1的溶液呈酸性，在酸性條件下Fe2+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。15．D解析：A．25mL量筒量的精度為0.1mL，故A錯(cuò)誤；B．托盤(pán)天平的精度為0.1g，所以應(yīng)該記錄數(shù)據(jù)為8.0g的KCl，故B錯(cuò)誤；C．廣泛pH試紙測(cè)得溶液pH值為整數(shù)，所以用pH試紙不能測(cè)得溶液pH為3.5，故C錯(cuò)誤；D．滴定管的精度為0.01mL，所以可用酸式滴定管量取15.60mL的稀鹽酸，故D正確；故答案選D。二、填空題16．(1)0.01(2)0.6解析：（1）n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(H2SO4)=0.1L×0.3mol·L-1=0.03mol，說(shuō)明過(guò)量，故有：n[Ba(OH)2]=n(Ba2+)=n(BaSO4)==0.01mol，故答案為：0.01mol；（2）設(shè)NaOH的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，根據(jù)反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=13(假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200mL)可知，c(OH-)==0.1mol·L-1，則c(OH-)=，解得：c=0.6，故答案為：0.6。17．(1)(2)①⑤⑥(3)酸24.60酚酞0.2632mol/L偏低解析：（1）①等濃度等體積的三種酸，鹽酸中的HCl、硫酸溶液中的H2SO4和醋酸溶液中的CH3COOH的物質(zhì)的量相等，鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是b>a=c。②鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，c(H+)相同且體積也相同時(shí)，鹽酸和硫酸和足量的鋅反應(yīng)生成的氫氣的體積相同，醋酸是弱酸，和鹽酸c(H+)相同且體積也相同時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量比HCl的物質(zhì)的量大，和足量的鋅反應(yīng)生成的氫氣的體積醋酸比鹽酸大，即氣體體積大小順序?yàn)閏>a=b。④生成氫氣的速率和起始c(H+)有關(guān)，起始c(H+)相同，所以速率相等，即a=b=c。（2）用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，應(yīng)用NaOH潤(rùn)洗后裝入已知濃度的NaOH溶液，故①錯(cuò)誤；向錐形瓶中放入堿液，開(kāi)始時(shí)可以稍快些，后續(xù)要慢慢滴入堿液，最后要一滴一滴地滴加，直到滴入最后半滴堿液，指示劑變色且搖動(dòng)半分鐘顏色不恢復(fù)，停止滴加標(biāo)準(zhǔn)液，故⑤⑥錯(cuò)誤。（3）①酸式滴定管用于盛裝酸性溶液，所以用酸式滴定管盛裝鹽酸。從圖中可以看出，滴定前滴定管液面在0.03mL處，滴定后液面讀數(shù)為24.90mL，該次滴定所用鹽酸體積為24.90mL-0.30mL=24.60mL。②石蕊變色不明顯，所以一般不用于酸堿中和滴定，故選擇酚酞。③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，第2次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和其它兩次相差太大，舍去，第1次和第3次所用鹽酸的體積平均值為26.32mL，根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O，n(HCl)=n(NaOH)，有26.32mL×0.2500mol/L=25.00mL×c(NaOH)，則c(NaOH)=0.2632mol/L。④操作過(guò)程中滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則滴入的鹽酸不足，鹽酸體積偏小，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低。18．(1)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管(2)不需要被還原為Mn2+時(shí)紫紅色褪去(3)小小解析：（1）由于酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，該滴定實(shí)驗(yàn)用酸式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管；（2）由于酸性KMnO4溶液溶液是紫紅色，被還原為Mn2+以后溶液為無(wú)色，存在明顯的顏色變化，自身可以起到指示劑的作用，故本實(shí)驗(yàn)不需要使用指示劑，故答案為：不需要；被還原為Mn2+時(shí)紫紅色褪去；（3）滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，讀數(shù)偏小，則(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少；根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=分析，c(待測(cè))偏小，故答案為：??；小。19．(1)偏高(2)0.0053mol/L解析：(1)第②步加KI溶液時(shí)要迅速蓋好蓋子，由于溴易揮發(fā)，如果速度偏慢溴揮發(fā)后剩余量減少，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定工業(yè)廢水中苯酚含量偏高；故答案為：偏高。(2)20mL0.0100mol/L和0.0600mol/LKBr混合溶液置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，根據(jù)溴離子與溴酸根的氧化還原反應(yīng)方程式可知生成溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為：3×0.0100mol/L×20ml=6×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)可知，溴與碘化鉀反應(yīng)的生成碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.0250mol/L×22.48mL÷2=2.81×10-4mol，所以與苯酚反應(yīng)的溴的物質(zhì)的量為：6×10-4mol-2.81×10-4mol=3.19×10-4mol，所以廢水中苯酚的濃度是：3.19×10-4mol÷3÷20.00ml=0.0053mol/L；故答案為：0.0053mol/L。20．0解析：根據(jù)+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O和I2+2=+2I-，可得關(guān)系式：~3I2~6，n(K2Cr2O7)=0.00900mol/L×25.00mL×10?3L/mL=0.000225mol，則n(Na2S2O3)=6×0.000225mol=0.00135mol，m(Na2S2O3?5H2O)