湖北省部分高中2022學(xué)年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。

若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

2、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，

Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）。

則下列說法中正確的是

X工Z-|

—?乙

丫上>甲一

A.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

B.A、B、C、D形成的簡單離子半徑排序：D>C>B>A

C.D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以用于吸收氣體乙

D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.1mol/LNaHSCh溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標準狀況下0.2molCL溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N,、

C.常溫常壓下1.5gNO與1.6gCh充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA

4、生活中一些常見有機物的轉(zhuǎn)化如圖

隨而麗也氣

0

下列說法正確的是

A.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)

B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

C.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

D.物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)

5、在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應(yīng)方程式為

CH/g）4€02（g）-------->CH3C00H（g）,該反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

B.乙酸的球棍模型

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

6、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是（）

單邊乙鬼

A.甲池中負極反應(yīng)為：N2H4-4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C.反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSCh溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗2.24LO2,此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

7、常溫下，向某濃度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示（pC=-lgx,

x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度）。下列說法正確的是

B.pH=3時，溶液中clHGODVcCqjAclHzCq,）

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

C2（HCO；）

D.常溫下，隨著pH的增大,2的值先增大后減小

C（H2C2O4）C（C2O；）

8、苯甲酸的電離方程式為°c-Cf3-+H+,其Ka=6.25xl0,5,苯甲酸鈉（。一。。。已縮寫為NaA）可

71,

用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A、已知25℃時,H2cCh的Kai=4.17x|0-,K?2=4.90xl0?

在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃,不考慮飲

料中其他成分）（）

A.H2CO3的電離方程式為H2cCh三02H++CO3*

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c（A-）不變

c（HA）

C.當pH為5.0時，飲料中.A1二°16

D.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

9、用C1CH2cH20H和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是（）

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：%Na

B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.NaCN的電子式:Na+［：C：?N：

D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCOOH

10、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是

A.原子半徑大小順序為：Y>Z>X>W

B.簡單氫化物的沸點X高于Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z陰離子的還原性：W>Z

11、下列有關(guān)敘述不正確的是

A.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽能

B.鈦合金主要用于制作飛機發(fā)動機部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取

C.借助掃描道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以實現(xiàn)對原子或分子的操縱

D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO,的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生

12、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是

A.做電解液B.制焊藥C.合成橡膠D.做化肥

13、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4a溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

B.SO2具有還原性，可用于漂白紙張

C.ALO3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.NazSiOj溶液呈堿性，可用作木材防火劑

14、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.礦物油和植物油都可以通過石油分儲來獲取

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分

C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

15、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化

銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是

A.a極應(yīng)與X連接

B.N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當N電極消耗11.2L（標準狀況下）02時，則a電極增重64g

C.不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2c「-2e-=CLT

+

D.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO+3H2O-10e=2CO2t+10H

16、最近我國科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等

優(yōu)點，下列說法錯誤的是

A.硫酸水溶液主要作用是增強導(dǎo)電性

B.充電時，電極b接正極

C.d膜是質(zhì)子交換膜

D.充放電時，a極有

17、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎.一定條件下青蒿素可以

轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素.下列有關(guān)說法中正確的是

青蒿素雙氨吉琴麥

A.青蒿素的分子式為Cl5H20。5

B.雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)

C.Imol青蒿素最多能和ImolBn發(fā)生加成反應(yīng)

D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應(yīng)

18、我國學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器，下圖是反應(yīng)的微觀過程示意圖。下列說

法中正確的是

A.Cu納米顆粒是一種膠體

B.DMO的名稱是二乙酸甲酯

C.該催化反應(yīng)的有機產(chǎn)物只有EG

D.催化過程中斷裂的化學(xué)健有H-H、CO、C=O

19、一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖所示:

I!

\

下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是

A.芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料

B.完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NHz

C.氫鍵對該高分子的性能有影響

C)

D.結(jié)構(gòu)簡式為Cr()ll

II

20、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族，X

與Q能形成最簡單的有機物。則下列有關(guān)說法正確的是()

QR

YZ

A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B.氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4>RX3

C.X與Y形成的化合物中含有離子鍵

D.最高價含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

21、對于反應(yīng)2N2Os(g)-4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:

第一步N2O5WNO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3-NO+NO2+O2慢反應(yīng)

第三步NO+NO3-2NO2快反應(yīng)

其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A.v(第一步的逆反應(yīng))<W第二步反應(yīng))

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C.第二步中Nth與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

22、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是()

A.A1C13,氨水、稀鹽酸B.川2。3、氨水、稀鹽酸

C.AkNaOH溶液、稀鹽酸D.AkC。)籍液、NaOH溶液、稀鹽酸

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下：

已知:RC1>RCOOH

(1)H的官能團名稱。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

(2)B—C中①的化學(xué)方程式__________o

(3)檢驗F中官能團的試劑及現(xiàn)象。

(4)D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有種。

①ImolD能與足量NaHCCh反應(yīng)放出2moiCO2

②核磁共振氫譜顯示有四組峰

(5)H—J的反應(yīng)類型__________?

K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P:

HJCJOOC^COOCJH,

一定條件---------POC1,

LLJ-

CH戶叫OCJHJCH,0N

①K-L的化學(xué)方程式.

②寫出M的結(jié)構(gòu)簡式?

24、（12分）某同學(xué)對氣體A樣品進行如下實驗：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2

共熱，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A,B?

（2）寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式：。

（3）寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式：o

25、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保

鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

（1）制備Na2s2O5,如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2sCh溶液、濃NaOH溶液、濃H2so八苯、Na2sCh固體（試劑不重復(fù)使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSCh（飽和溶液）-Na2s2。5（晶體）+出0⑴

①F中盛裝的試劑是作用是

②通入刈的作用是

③Na2s2O5晶體在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生

（2）設(shè)計實驗探究Na2s2O5的性質(zhì)，完成表中填空：

預(yù)測Na2s的性質(zhì)探究Na2s2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一Na2s2。5的溶液呈酸性

取少量Na2s2。5晶體于試管中，滴加lmL2mol?口酸性KMnCh溶

探究二Na2s2O5晶體具有還原性

液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去

①一。(提供：pH試紙、蒸儲水及實驗必需的玻璃儀器)

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為.(KMnO4-Mn2+)

(3)利用碘量法可測定Na2s2O5樣品中+4價硫的含量。

實驗方案：將agNa2s2O5樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入過量cimol?L“的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸播水，充分反應(yīng)一段時間，加入淀粉溶液，_(填實驗步驟)，當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液

不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。(實驗中必須使用的試劑有c2moi-L1的標準Na2s2。3溶液；

已知：2Na2s2€h+L=Na2s4()6+2NaI)

(4)含銘廢水中常含有六價鋤Cr(W)]利用Na2s2Os和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含"(V-的廢水,先將廢水中

Cr2(h2-全部還原為CP+,將Cr"全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為—。

｛已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4X坨2弋0.3,c(CE+)<LOXlO-mol?L“時視為完全沉淀｝

26、(10分)無水四氯化錫(SnCL)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝

置圖如圖：

冷水

ABCDE

查閱資料可知:

①Sn(s)+2C12(g)=SnC14(l)AH=-511kJ/mol

②SnCk易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)

SnSnCl4CuCI2

熔點/℃232-33620

沸點/C2260114993

密度/g?cm-37.3102.2263.386

回答下列問題：

(Da管的作用是.

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是?

(3)D中冷卻水的作用是。

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是(填序號)。

無水氯化鈣

城石灰

②③

⑸錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCL,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是。

(6)制得的SnCL產(chǎn)品中常含有SnCb,可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的

FeCb溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnC12+2FeC13=SnCI4+2FeC12,再用O.lOOOmol/L&CnCh標準溶液滴定生成的Fe?+,此時還原

產(chǎn)物為CB,消耗標準溶液20.00mL,則SnCL產(chǎn)品的純度為?

27、(12分)過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計在堿

性環(huán)境中利用CaCL與H2O2反應(yīng)制取CaO2-8H2O,裝置如圖所示:

溶液

,吸收尾氣

CaCb溶液

才冰水混合物

回答下列問題：

(1)小組同學(xué)查閱文獻得知：該實驗用質(zhì)量分數(shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售出。2溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%。

該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有一。

(2)儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是一。

(3)在冰水浴中進行的原因是一。

(4)實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2-8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為一。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2-8H2O。下列試劑中，洗滌CaOz4MO的最佳選擇是一。

A.無水乙醇B.濃鹽酸C.Na2sCh溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCk原料中含有F/+雜質(zhì)，F(xiàn)e-，+催化分解H2O2,會使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機理為：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO?

②H2()2+X=Y+Z+W(已配平)

(3)Fe2++?OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根據(jù)上述機理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為一。

(7)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有—的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強D.具有強氧化性，可殺菌滅藻

(8)將所得CaO2-8H2O晶體加熱到150~160'C,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中Ca(h的純度的方法是:準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400℃以上加熱至完全分解成CaO

和。2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。

則：所得過氧化鈣樣品中CaCh的純度為o

28、(14分)地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝

酸鹽(NOJ)是地下水修復(fù)研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中NO?一的反應(yīng)原理如圖所示。

作負極的物質(zhì)是__________;正極的電極反應(yīng)式是

(2)將足量鐵粉投入水體中，測定NOJ去除率和pH,結(jié)果如下:

在pH=4.5的水體中，N0；的去除率低的原因是

(3)為提高pH=4.5的水體中NOJ的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe"、②Fe、③Fe

和Fe"做對比實驗結(jié)果如圖：

pHYSUt他條件相同)

此實驗可得出的結(jié)論是—，F(xiàn)e"的作用可能是o(2)中N03-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原

因_____________,

(4)地下水呈中性，在此條件下，要提高NO「的去除速率，可采取的措施有-(寫出一條)

29、(10分)化合物J是一種重要的有機中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下:

已知：醛或酮與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生如下反應(yīng)，稱為Clemmensen反應(yīng)

O

R_.0^2-髭+瑪0(K為H或短茗)

(1)請舉出工業(yè)上獲得原料A的來源：。

(2)B催化氫化得Z(GOH】203),寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)請寫出C——>口的化學(xué)方程式：,D中官能團名稱是o

(4)Clemmensen反應(yīng)的可能機理是：鋅汞齊在濃鹽酸的介質(zhì)中形成原電池，其中鋅為(填“正極”或“負

極”)，請寫出D在汞電極上生成E的電極反應(yīng)方程式：o

(5)E——>F的反應(yīng)類型為o

（6）I分子中最多有個原子共平面。與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體有

_____________種。

（7）符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為。

①屬于芳香族化合物，②不能與金屬鈉反應(yīng)，③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

0

（8）已知：①R,J&R\/對（R表示煌基，小、R2表示氫或燃基）。請結(jié)合題干和已知信息，選

叫喝友麗0—JR/C、OH

Br

用必要的無機試劑，完成以區(qū)為原料制備的合成路線圖。（合成路線

流程圖示例見本題題干）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、

4個N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒判斷氨與甲醛的物質(zhì)的量之比。

【題目詳解】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、

4個N原子，每個甲醛分子中含有1個C原子、每個氨氣分子中含有1個N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒知，要形

成一個烏洛托品分子需要6個甲醛分子、4個氨氣分子，則需要氨氣和甲醛分子個數(shù)之比=4：6=2：3,根據(jù)N=,WA

知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以氨與甲醛的物質(zhì)的量之比2：3,故答案選C。

2、C

【答案解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為

淡黃色固體，Y為NazOz,W為常見液體，W為H2O;Na2f>2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和02,而甲為單質(zhì)，則甲為

02,乙為紅櫬色氣體，乙為NO2,甲與Z反應(yīng)產(chǎn)生NO2,則IZ為NO,X與甲反應(yīng)產(chǎn)生NO,則X為NH3,則A、B、

C、D分別為H、N、O、Na,以此來解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：甲為。2,乙為Nth,X為NH3,Y為NazCh,Z為NO,W為H2O,A、B、C、D分別為H、N、

O、Nao

A.O、Na兩種元素可形成離子化合物NazCh中既含有離子鍵也含有非極性共價鍵，A錯誤；

B.H+核外無電子，N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大離

子半徑就越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑N3>O2>Na+>H+,即

B(N3-)>C(O2")>D(Na+)>A(H+),B錯誤；

C.Na元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH是一元強堿，乙為NO2,NO2與NaOH會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNCh、NaNCh、

H2O,反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正確；

D.H、N、O三種元素可形成共價化合物如HNCh,也可以形成離子化合物如NH4NO3,D錯誤；

故合理選項是C.

【答案點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷，把握淡黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原子

結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。

3、C

【答案解析】

A.未給出體積，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；

B.CL溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯誤；

C.1.5gN0^0.05mol,1.6gO2為0.05mol,充分反應(yīng)，2NO+Ch=2N(h,0.05molNO全部反應(yīng)生成0.05molNO2,

剩余O2為0.025moL體系中還存在2NO2UN2O4,但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05molN(h中原子總數(shù)0.15NA,

為0.025moiO2中原子總數(shù)0.05NA,反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA;C正確；

D.標準狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：C?

4、B

【答案解析】

淀粉(轉(zhuǎn)化1)在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精，發(fā)生

C6Hl酒化性2c2H5OH+2c02t,且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則A為CiHsOH,B為CH3coOH,乙醇和乙酸反

應(yīng)生成C為CH3COOC2H5,據(jù)此解答。

【題目詳解】

由上述分析可以知道，轉(zhuǎn)化1為淀粉水解反應(yīng)，葡萄糖分解生成A為C2HsOH,A氧化生成B為CH3COOH,A、B

反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5,貝!!

A.淀粉、C6Hl2O?屬于糖類物質(zhì)，故A錯誤；

B.淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應(yīng)為：（CsHioOs）n+nH2O0）BnC6HI206,酶屬

于蛋白質(zhì)，所以B選項是正確的；

C.C為乙酸乙酯，油脂為高級脂肪酸甘油酯，含-COOC的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯誤；

D.乙酸可在水中發(fā)生電離，為電解質(zhì)，而乙醇不能，乙醇為非電解質(zhì)，故D錯誤。

所以B選項是正確的。

5、C

【答案解析】

A.二氧化碳屬于共價化合物，碳原子和與兩個氧原子之間各有兩對共用電子對，電子式表示正確，故A正確；

B.乙酸的分子式為CH3coOH,黑色實心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B

正確；

C.根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故c錯誤；

D.反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物

總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

6、C

【答案解析】

試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4-4e+4OH-=N2+4H2O,

故A錯誤：甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液濃度減小，PH減小；乙池是電解池，乙池總反應(yīng):

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH減小，故B錯誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時間后，向乙池

中加一定量CuO固體，能使CuSCh溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24L02在非標準狀況下的物質(zhì)的量不一定是

O.lmol,故D錯誤。

考點：本題考查原電池、電解池。

7、C

【答案解析】

A.曲線II為PC（H2c2。4）,曲線I為PC（HC2OC、in為PC（C2O42）,當pH=0.8時,PC（H2C2O4）=PC（HC2O4）,

即c(H2c2O，=c(HC2Oj),則匕=n__^!=C(H+)=10力8,故A錯誤;

UH2czOj

B.曲線n為PC（H2c2O4）,曲線I為PC（HC2。；）、in為PC（C2O42-）,pH=3時,PC（H2C2O4）=PC（C2OZ）>

PC（HC2O4）,pC越小則該微粒濃度越大，所以C（HC2O3-）>C（C2O42-）=C（H2C2（）4）,故B錯誤；

C.酸抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中c（H+）減小，則水的

電離程度增大，故c正確;

2+

c(HC2O；)c(HC2O；)c(H)c(HC2O；)=裊，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則

D.

+ka2

C(H2C2O4)C(C2O^)c(H2C2O4)-c(C2Ot)-c(H)

C2(HCO)

24不變，故D錯誤;

C(H2C2O4)-C(C2O^)

故答案為Co

【答案點睛】

考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意縱

坐標大小與微粒濃度關(guān)系，為易錯點，pc越小則該微粒濃度越大，c（H2c20,越大，pC越小。

8、C

【答案解析】

A.H2cCh是弱酸，分步電離，電離方程式為H2cO3=±H++HCOT,故A錯誤;

B.提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強，溶液中c（A）減小，故B錯誤;

c(HA)c(4+)10-5

C.當pH為5.0時，飲料中=5=0.16,故C正確;

c(A")k6.25x1O-

D.由題中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A;充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO2

的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故D錯誤;

故選C。

9、D

【答案解析】

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=U+U=22,鈉原子符號為：木Na,A正確;

B.C1原子的核外電子總數(shù)為17,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為B正確;

C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN通過離子鍵構(gòu)成，電子式為Naf[*C：：N/i-'C正確;

D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,D錯誤;

故合理選項是D。

10、C

【答案解析】

因為W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個電子

層，故X最外層有6個電子，X為0元素；X是0元素，原子序數(shù)是8,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4

倍，即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32,Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15,Z的原子序數(shù)為17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【題目詳解】

A.同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑P>CL因為P、C1

比。多一個電子層，O比H多一個電子層，故原子半徑大小順序為：P>C1>O>H,即Y>Z>X>W,A正確；

B.H2O分子間可以形成氫鍵，而P%分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點比P%的沸點高；同周期主族元素，從左

到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HC1>PH3,B正確；

C.沒有強調(diào)P與C1元素的最高價含氧酸酸性的比較，而H3P04的酸性比HC1O的酸性強，C錯誤；

D.P3-的還原性比Ct的還原性強，D正確；

答案選C。

11、B

【答案解析】

A.地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；

B.鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應(yīng)制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應(yīng)，不能置換出單質(zhì)鈦，故B錯誤；

C.科學(xué)儀器的使用利于我們認識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越

細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱，故C正確；

D.SO2和NO,的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、S(h的回收利用和NO.的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措

施，故D正確；

答案選B。

12、C

【答案解析】

聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程：第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽

水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCCh微小晶體；第二個過程是從含有氯化核和氯化鈉的

濾液中結(jié)晶沉淀出氯化錢晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.聯(lián)合制堿法第一個過程濾液是含有氯化錢和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個過程濾出氯化核沉淀后所得的濾

液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；

B.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出的氯化鐵沉淀，焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化鐵，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生

反應(yīng)6NH4cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCb+3N2f+12H20,故B正確；

C.合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無機物，不能用于制合成橡膠，故C錯

誤；

D.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出氯化鏤可做化肥，故D正確；

故選C。

13、A

【答案解析】

A.NH4。屬于強酸弱堿鹽，錢根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應(yīng)，則可用于去除鐵銹，故A正確；

B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與其還原性無關(guān)，故B錯誤；

C.AI2O3的熔點高，可用作耐高溫材料，與兩性無關(guān)，故C錯誤；

D.NazSiCh溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無關(guān)，故D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

性質(zhì)和用途必須相對應(yīng)，性質(zhì)決定用途。

14、B

【答案解析】

A.礦物油可以通過石油分館來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分儲來獲取，選項A錯誤；

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分，選項B正確；

C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸，選項C錯誤；

D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項D錯誤；

答案選B。

15、C

【答案解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，N極為原電池的正極,

M極廢水中的有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移

向a極，則a為陰極應(yīng)與負極相連，即與X極相連，b為陽極應(yīng)與正極相連，即與Y極相連。

A.根據(jù)以上分析，M是負極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負極相連即X極連接，故A正確；

B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當N電極消耗

11.2L（標準狀況下）氣體時，則a電極增重11.2L+22.4L/molx4+2x64g/mol=64g,故B正確；

C.b為陽極，當為惰性電極時，則電極反應(yīng)式為2C「-2e-=CLT，當為活性電極時，反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)，故C錯誤；

D.若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：

CH3cHO+3H20Toe-=2CO2T+10H+,故D正確。答案選C。

【答案點睛】

本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的正負極、乙

圖中的陰陽極是解題的關(guān)鍵。

16、C

【答案解析】

根據(jù)圖中電子移動方向可以判斷a極是原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為了形

成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動的離子，增強導(dǎo)電性，A選項正確；

B.根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時就接正極，B選項正確；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項錯誤；

D.放電時，a極是負極，酚失去電子變成酸，充電時，a極是陰極，酸得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應(yīng)是

0H0

-2ne-=ft）］+2nH，,D選項正確；

OH0

答案選C。

17、B

【答案解析】A.由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為C15H22O5,故A錯誤；B.雙氫青蒿素含-OH,能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯

化反應(yīng)，故B正確；C.青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與溟發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫

青蒿素，H原子數(shù)增加，為還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。

18、D

【答案解析】

A選項，Cu納米顆粒是單質(zhì)，而膠體是混合物，故A錯誤；

B選項，DMO的名稱是乙二酸二甲酯，故B錯誤；

C選項，該催化反應(yīng)的有機產(chǎn)物只有EG還有甲醇，故C錯誤；

D選項，CH3COO—COOCH3+4H2-CH3OH+HOCH2CH2OH,由圖及反應(yīng)可知催化過嵇中斷裂的化學(xué)健有H—H、

C—O、C=O,故D正確。

綜上所述，答案為D。

19、D

【答案解析】

A.由于芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)更致密，防護功能更

高，A正確；

B.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，該化合物是由HzN—?—NH2、H00C—O—C00H發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生，

H2N—(Q>—NH2的官能團是氨基(-NH2),HOOC—<^—COOH的官能團是竣基(-COOH),B正確；

C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶解性、物質(zhì)的熔沸點，C正確；

oo

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)簡式為一:D錯誤；

故合理選項是D。

20、C

【答案解析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡單的有機物為甲烷，則X為H,Q為C,X與Y同主族，則Y

為Na,結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg,R為N,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為H,Q為C,Y為Na,Z為Mg,R為N。

A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A項錯誤；

B.非金屬性越強，其對應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則N%的穩(wěn)定性大于CH4,即RX3>QX4,B項錯誤；

C.X與Y形成NaH,含離子鍵，C項正確；

D.非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D項錯誤；

答案選C。

21、C

【答案解析】

A.第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡，而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))，故A錯

誤；B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯誤；C.因為第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，故NO?與N03的碰

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng)，所以活化能較低，故D錯誤；本題答案為：Co

22、D

【答案解析】

既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；

C、A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶

于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。

答案選D。

【答案點睛】

本題考查了金屬元素化合物的性質(zhì)，注意把握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強

堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

二、非選擇題(共84分)

23、醛鍵、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN-CNCH2COOH+NaClFeCb溶液，顯紫

HJCJOOC^OOCJH,

色3還原反應(yīng)有2一定條件

CHjO

OH

叫田京OONa

【答案解析】

A和CL反應(yīng)生成B,B中只有1個CL所以應(yīng)該是取代反應(yīng)，B發(fā)生了給出的已知中的反應(yīng)，所以C中有竣基，C

有4個氧原子，而且C的不飽和度為2,再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，可知C為丙二酸，B為C1CH2COOH,A為CH3COOHo

根據(jù)K和J的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2HsOOC)2C=CH(OC2H5),根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F為苯酚。

【題目詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，H的官能團名稱為酸鍵和硝基。E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2HsOOC)2c=CH(OC2H5)。

(2)B—C中①的化學(xué)方程式為CICHiCOOH+NaCN—