吉林省永吉縣實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題含解析

吉林省永吉縣實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．1molNO所含有的原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH20中含有的水分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14所含的分子數(shù)為NAD．1L0.2mol/LKC1溶液中所含的K+為2NA2、下列化學(xué)工藝流程不可行的是()A．FeS2SO2H2SO3H2SO4B．石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C．提取食鹽后的母液含Br2的溶液…粗Br2Br2D．3、“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中錯誤的是（）ABCD用灼燒法可鑒別羊毫與尼龍毫的真?zhèn)文闹饕煞质翘紗钨|(zhì)紙的主要成分屬于合成材料用石材制作硯臺的過程是物理變化A．A B．B C．C D．D4、在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時，測得Y轉(zhuǎn)化了37.5%，X轉(zhuǎn)化了25%，下列敘述正確的是A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡不移動B．開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為1∶2C．若Y的反應(yīng)速率為0.2?mol·L-1·s-1，則Z的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1D．若容器體積不變，向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大5、海洋約占地球表面積的71%，對其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的（

）①試劑1可以選用NaOH溶液；②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗；④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁；⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液；⑥煉鐵：CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A．①②④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤6、下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O7、對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)。下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是(

)A．B．C．D．8、下列說法正確的是A．石油分餾是化學(xué)變化B．石油裂解得到的汽油是純凈物C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料9、下列說法正確的是（）A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥二氧化硫氣體B．向50mL18mol?L

-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molC．濃硫酸與濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低的原理相同D．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入硝酸鋅，會有三價鐵生成10、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”C．油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是高沸點(diǎn)的動物脂肪;油脂中的碳鏈含碳碳單鍵時，主要是低沸點(diǎn)的植物油D．石油的分餾和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化11、下列敘述正確的是()A．將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯B．用苯和濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)混合即可制得硝基苯C．由苯制取溴苯和硝基苯其反應(yīng)原理相同D．溴苯和硝基苯與水分層，溴苯在下層，硝基苯在上層12、現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)?qC(g)△H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)ф(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）A．m+n＜q B．n＞qC．x點(diǎn)的混合物中v(正)＜v(逆) D．x點(diǎn)比y點(diǎn)的混合物的正反應(yīng)速率小13、五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（）A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。簉(M)＞r(w)C．X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：YH3＞MH314、下列說法中正確的是()A．因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以使溴水褪色B．煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)D．分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種15、翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是A．Y在化合物中顯+3價B．X與W只能形成一種化合物C．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Y的強(qiáng)16、下列每組中各有三對混合物，它們都能用分液漏斗分離的是()A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水二、非選擇題（本題包括5小題）17、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，B分子中的官能團(tuán)名稱為_______。（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)⑧的類型為_______。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團(tuán)，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學(xué)式為_______，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）請補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，____________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水18、已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問題：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團(tuán)的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：__________、__________。(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實(shí)驗(yàn)的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。19、某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體，寫出加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，瓶內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是____。（2）丙為吸收尾氣，乙裝置的導(dǎo)管f連接的裝置可以是____（填字母）。a.b.c.（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是____（可多選）。A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3（4）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。20、某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(此時A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關(guān)的離子方程式____________________；生成的有機(jī)物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生________，則能證明；另一種驗(yàn)證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。21、人類的衣食住行都離不開化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)。（1）關(guān)注營養(yǎng)平衡，合理使用藥物，有利于身心健康，現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：A．維生素B．葡萄糖C．青霉素D．碘酸鉀請根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)字母代號填空。①人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是_________；②為預(yù)防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入的物質(zhì)是___________;③能阻止多種細(xì)菌生長的重要抗生素是___________;④存在于蔬菜、水果中，具有還原性的物質(zhì)是___________。（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以節(jié)約資源。①下列生活中的常見物質(zhì)，屬于硅酸鹽材料的是___________（填字母代號）：A．汽車輪胎B．不銹鋼C．水泥②我國航天員穿的航天服主要是由具有密度小、強(qiáng)度大、耐腐蝕、柔軟等優(yōu)良性能的特殊材料制成，這些材料屬于___________（填字母代號）：A．鎂鋁合金B(yǎng)．合成纖維C．天然纖維③生產(chǎn)和生活中，合金無處不在。我國最早使用的合金是______（填“銅合金”或“鋁合金”）；（3）當(dāng)前，環(huán)境治理已成為重要的民生工程。①我國城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日報”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是_____（填字母代號）：A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入顆粒物②水是一種寶貴的資源，保護(hù)水資源就是保護(hù)我們的生命。下列做法不利于水資源保護(hù)的是________；A．科學(xué)合理使用農(nóng)藥B．任意排放化工廠廢水C．處理生活污水，達(dá)標(biāo)排放③下列處理垃圾的方法中，不正確的是______________。A．回收利用廢紙B．回收利用易拉罐C．填埋廢舊電池

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】分析：A、NO為雙原子分子；B、標(biāo)況下水為液態(tài)；C、標(biāo)況下CC14為液態(tài)；D、根據(jù)N=nNA，n=cV計算。詳解:A、NO為雙原子分子,故1molNO含有2NA個原子,故A正確；

B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故22.4LH20的物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；

C、標(biāo)況下CC14為液態(tài)，故22.4LCC14的物質(zhì)的量大于1mol,則分子個數(shù)多于NA個,故C錯誤；

D、1L0.2mol/LKC1,n(K+)=n(KCl)=0.2mol/L×1L=0.2mol,含的K+為0.2NA，所以D選項(xiàng)是錯誤的；

所以A選項(xiàng)是正確的。2、A【解題分析】應(yīng)首先進(jìn)行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO3，所以工藝不可行，故A錯誤；符合是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行的，故B正確；提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過程，母液中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，工藝可行的，故C正確；符合工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過程，每一步所加試劑必須過量，工藝可行的，故D正確。3、C【解題分析】

A．羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒會產(chǎn)生特殊的氣味，假的羊毫是化學(xué)纖維，所以用灼燒法可鑒別毛筆羊毫的真?zhèn)危珹選項(xiàng)正確；B．墨的主要成分是碳單質(zhì)，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定在空氣中不易反應(yīng)，所以用墨寫字畫畫可長久不褪色，B選項(xiàng)正確；C．紙的原料是木材，主要成分是纖維素，則紙及造紙?jiān)系闹饕煞志抢w維素，C選項(xiàng)錯誤；D．存在新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化，用石材制作硯臺的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D選項(xiàng)正確；答案選C。4、B【解題分析】

A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡會向吸熱方向移動，故A錯誤；B.設(shè)反應(yīng)開始時，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則轉(zhuǎn)化了的X的物質(zhì)的量為25%a，轉(zhuǎn)化了的Y的物質(zhì)的量為37.5%b，根據(jù)化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)化了的X、Y的物質(zhì)的量之比為1:3，則有25%a：37.5%b=1:3，所以a：b=1:2，故B正確；C.根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計量系數(shù)之比，則若Y的反應(yīng)速率為0.2?mol·L-1·s-1，則Z的反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1，故C錯誤；D.若容器體積不變，向容器中充入氦氣，容器內(nèi)總壓強(qiáng)增大，但各個物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)物和生成物的分壓不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】當(dāng)恒容條件下，向容器內(nèi)通入惰性氣體時，因?yàn)槿莘e不變，反應(yīng)物和生成物的濃度就不變，則反應(yīng)速率也就不變，平衡也不會發(fā)生移動；當(dāng)恒壓條件下，通入惰性氣體時，因?yàn)槿萜鞯娜莘e會增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都會減小，則反應(yīng)速率也會減小，此時反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的分壓減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。5、D【解題分析】

①石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，則選用石灰乳更合適，故①錯誤；②氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應(yīng)的離子方程式為2Br?+Cl2=2

Cl?+Br2，故②正確；③氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故③錯誤；④氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉，故④錯誤；⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故⑤錯誤；⑥可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故⑥正確。故選：D【題目點(diǎn)撥】掌握粗鹽的提純、氯堿工業(yè)、常見金屬的冶煉方法是解決本題的關(guān)鍵。6、B【解題分析】

A.沒有配平；B.氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉；C.還有一水合氨生成；D.氫氧化鈣過量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水?！绢}目詳解】A.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A錯誤；B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正確；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D錯誤。答案選B。7、C【解題分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知滿足v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3，答案選C。8、C【解題分析】

A.石油分餾是根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的不同分離液體混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，A錯誤；B.石油裂解得到的汽油中含有多種烯烴，屬于混合物，B錯誤；C.天然氣燃燒產(chǎn)生的是H2O、CO2，不會造成污染，無固體殘?jiān)?，因此是一種清潔的化石燃料，C正確；D.水煤氣是熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生CO、H2的混合物，不是通過煤的液化得到的氣體燃料，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。9、D【解題分析】

A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化二氧化硫，因此能干燥二氧化硫氣體，A錯誤；B.向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol，B錯誤；C.濃硫酸與濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低的原理不相同，濃硫酸吸水，濃鹽酸易揮發(fā)，C錯誤；D.將鐵屑溶于過量鹽酸后生成氯化亞鐵和氫氣，再加入硝酸鋅，由于在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，所以會有三價鐵生成，D正確；答案選D。10、B【解題分析】分析：A.利用化石燃料燃燒放出的熱量，消耗不再生能源，且燃燒排放污染物；B.利用二氧化碳制備全降解塑料,減少白色污染,環(huán)保節(jié)能；C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時,主要是低沸點(diǎn)的植物油；油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時,主要是高沸點(diǎn)的動物脂肪；D.石油的分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān),沒有新物質(zhì)生成。詳解:A.利用化石燃料燃燒放出的熱量,消耗不再生能源,且燃燒排放污染物,應(yīng)研究高效催化劑使水分解制備氫氣,是氫能開發(fā)的研究方向,故A錯誤;

B.利用二氧化碳制備全降解塑料，減少白色污染，環(huán)保節(jié)能，方法合理，所以B選項(xiàng)是正確的；C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時,主要是低沸點(diǎn)的植物油；油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時,主要是高沸點(diǎn)的動物脂肪，故C錯誤;

D.石油的分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān),沒有新物質(zhì)生成,為物理變化,而煤的干餾屬于化學(xué)變化,有煤焦油等物質(zhì)生成,故D錯誤。

因此，本題答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)與生活的判斷，平時要注意知識積累，注意總結(jié)化石燃料的利用和環(huán)境保護(hù)的關(guān)系以及其他一些熱點(diǎn)名詞。11、C【解題分析】

A.將液溴、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯，選項(xiàng)A錯誤；B.用苯和濃硝酸、濃硫酸混合控制水浴在50℃～60℃，反應(yīng)可制得硝基苯，選項(xiàng)B錯誤；C.由苯制取溴苯和硝基苯都是取代反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同，選項(xiàng)C正確；D.溴苯和硝基苯與水分層，溴苯、硝基苯的密度都比水大，都在下層，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。12、D【解題分析】

由圖像可知，B的體積分?jǐn)?shù)隨著體系壓強(qiáng)的增大而增大，說明該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)?！绢}目詳解】A.由圖像可知，B的體積分?jǐn)?shù)隨著體系壓強(qiáng)的增大而增大，說明該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，注意A為固體，則n＜q，A不正確；B.n＜q，B不正確；C.x點(diǎn)B的體積分?jǐn)?shù)高于同壓強(qiáng)下的平衡量，說明尚未達(dá)到平衡，反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故v(正)＞v(逆)，C不正確；D.壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。x點(diǎn)比y點(diǎn)的壓強(qiáng)小，故x點(diǎn)的正反應(yīng)速率比y點(diǎn)小，D正確。綜上所述，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是D。13、C【解題分析】分析：本題考查的是原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，從原子的化合價原子序數(shù)的大小關(guān)系分析元素。詳解：結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系，從化合價上分析，X為氫或鋰，Y為氮，Z為硅，M為磷，W為硫。A.X的化合價為+1，原子序數(shù)較小，可能是氫或鋰。故正確；B.MW為同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，故正確；C.該物質(zhì)為硫化氫或硫化鋰，其中硫元素達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫或鋰為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯誤；D.氮的氫化物為氨氣，分子間有氫鍵，磷的氫化物為磷化氫，分子間存在分子間作用力，所以氨氣的沸點(diǎn)比磷化氫的高，故正確。故選C。14、D【解題分析】

A項(xiàng)、苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，能做萃取劑，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A錯誤；B項(xiàng)、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C項(xiàng)、天然植物油屬于混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故C錯誤；D項(xiàng)、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，共4種，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。15、B【解題分析】試題分析：翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X、Y化合價之和為+4，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al。A．Y為Al，在化合物中顯+3價，故A正確；B．X為Na、W為O，二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯誤；C．非金屬性O(shè)＞Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故C正確；D．金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故D正確?？键c(diǎn)：考查元素的推斷及性質(zhì)16、D【解題分析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，一般來說：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)溶劑，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，酒精和水互溶，乙酸和水互溶，二者均不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A錯誤；B．溴苯和水，油酸和水，均不互溶，都能用分液漏斗進(jìn)行分離，甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C．硬脂酸和水不互溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，乙酸和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C錯誤；D．乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶，都能用分液漏斗進(jìn)行分離，D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要是考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的性質(zhì)尤其是溶解性為解答該題的關(guān)鍵所在，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHO羧基CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br取代反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC4H6O4HOOC-CH2-CH2-COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性（或堿性），再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生。【解題分析】分析：CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N(C)=118×40.68%12=4、N(H)=118×5.08%1=6、N(O)=118-12×4-616=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2詳解：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B為CH3COOH，B中的官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)反應(yīng)⑦為乙烯與溴的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根據(jù)上述分析，反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應(yīng)；(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗(yàn)否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間．若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生，故答案為：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生。18、加成反應(yīng)羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解題分析】分析：乙烯經(jīng)過反應(yīng)得到A，A經(jīng)過兩步反應(yīng)得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；經(jīng)推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團(tuán)是羧基；（2）反應(yīng)②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，乙導(dǎo)管沒有插入到液面以下，丙導(dǎo)管上端容積較大，二者都可防止倒吸。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白煙生成b、c氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱ANH4+NO3-【解題分析】

（1）NH4Cl與Ca(OH)2加熱時發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，氨氣與氯化氫迅速化合生成氯化銨固體小顆粒，在乙裝置中形成白煙。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；有白煙生成；（2）a.吸收尾氣需要防止倒吸，裝置a直接插入水中會引起倒吸，故a錯誤；b.裝置b中四氯化碳不溶于水，氨氣不溶于四氯化碳,從導(dǎo)管口逸出的氨氣被上層水吸收可以防止倒吸，故b正確；c.裝置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故c正確；答案選bc；（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，在鉑絲的作用下，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸會和氨水反應(yīng)生成硝酸銨，所以錐形瓶中還有可能生成的物質(zhì)是二氧化氮、硝酸、硝酸銨，不可能含有氫氣；答案為：氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；A；（4）氨的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮極易變?yōu)槎趸?，二氧化氮和水反?yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸會和氨水反應(yīng)生成硝酸銨，溶液中會存在：H+、OH-、NH4+、NO3-，故答案為NH4+；NO3-。20、使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氫氣體中的溴蒸氣淡黃色沉淀石蕊試液【解題分析】

苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發(fā)生反應(yīng)生成AgBr沉淀，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(2)由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應(yīng)為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據(jù)相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發(fā)生取