【化學】天津市南開區(qū)2024屆高三上學期階段性質量檢測（一）（解析版）

天津市南開區(qū)2024屆高三上學期階段性質量檢測（一）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-321.1661年，英國化學家和物理學家波義耳出版了向傳統(tǒng)化學觀念挑戰(zhàn)的名著《懷疑的化學家》，書中指出“元素是具有確定的、實在的、可覺察到的實物，它們應該是用一般化學方法不能再分解為更簡單的某些實物”。從現(xiàn)代化學觀點看，該書中“元素”實際上是（）A.單質 B.化合物 C.純凈物 D.混合物【答案】A【解析】書中指的元素應當是某些不由任何其他物質所構成的原始和簡單的物質或完全純凈的物質，說明必須是純凈物；是具有一定確定的、實在的、覺察到的實物，說明是宏觀物質；應該是用一般化學方法不能再分解為更簡單的某些實物，結合物質的性質特征，從現(xiàn)代化學的觀點看，波義耳定義的元素實際為單質。故選：A。2.下列物質的水溶液能導電，且屬于非電解質的是（）A.CH4 B.Cl2 C.HCl D.NH3【答案】D【解析】A．CH4的水溶液和液態(tài)時均不導電，屬于非電解質，A不合題意；B．Cl2是單質既不是電解質也不是非電解質，B不合題意；C．HCl的水溶液能夠導電，且是其本身電離出自由移動的離子，故屬于電解質，C不合題意；D．NH3的水溶液能夠導電，但由于不是NH3本身電離出自由移動的離子，故其屬于非電解質，D符合題意；故答案為：D。3.同溫同壓下，體積相同的16O2與18O2。下列說法正確的是（）A.沸點相同 B.互為同素異形體C.電子數(shù)相同 D.化學性質不同【答案】C【解析】A．16O2與18O2的相對分子質量不同，則二者的分子之間作用力不同，故二者的沸點不同，A錯誤；B．16O2與18O2是由同位素原子組成的單質分子，它們不屬于同位素，B錯誤；C．同溫同壓下，體積相同的16O2與18O2的物質的量相同，則二者含有的分子數(shù)相同，由于物質分子中都是含有2個O原子，故二者所含有的電子數(shù)相同，C正確；D．16O2與18O2是互為同位素的O原子構成的，二者化學性質相同，D錯誤；故選C。4.下列說法正確的是（）A.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 B.半徑：K+>Cl-C.酸性：HClO>H2SO4 D.最低負化合價：N>O【答案】A【解析】A．金屬性Ca＞Mg，則最高價氧化物的水化物的堿性為：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故A正確；B．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Cl-＞K+，故B錯誤；C．金屬性：Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：HClO4＞H2SO4，HClO不是最高價含氧酸，故C錯誤；D．N的最低負價為-3價，O的最低負價為-2價，故D錯誤；故選A。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1mol/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、B.0.1mol·L-1NaOH溶液：Ba2+、K+、I-、C.0.1mol·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、D.能使pH試紙顯深紅色的溶液：K+、Na+、Cl-、【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN-會結合生成Fe(SCN)3血紅色絡合物，不能大量共存，A項不符合題意；B．OH-與Ba2+、K+、I-、NO相互間不發(fā)生反應，能大量共存，B項符合題意；C．NaClO具有強氧化性，具有還原性的HS-易與ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C項不符合題意；D．能使pH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，H+和SiO反應生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，D項不符合題意；故選B。6.下列反應的離子方程式正確的是（）A.碳酸氫鈉與過量的澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2OB.硫化鈉溶液與硝酸：S2-+2H+=H2S↑C.銅與稀硝酸：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OD.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】A【解析】A．碳酸氫鈉與過量的澄清石灰水反應，碳酸氫根離子完全反應轉化為水、碳酸鈣沉淀，氫氧根離子過量，反應為Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，A正確；B．硝酸具有具有強氧化性，會把硫離子氧化為硫單質，，B錯誤；C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和NO、水：，C錯誤；D．醋酸為弱酸，不能拆，反應為，D錯誤；故選A。7.加油站有不同型號的汽油。下列說法正確的是（）A.煤可以通過干餾轉化為汽油B.汽油是石油分餾的產(chǎn)物屬于純凈物C.重油通過催化裂化轉化為汽油等物質D.汽油、生物柴油的主要成分都是烴類【答案】C【解析】A．煤的干餾的產(chǎn)物是煤炭、煤焦油和煤氣，煤的干餾不能轉化為汽油，A項錯誤；B．汽油主要成分是的脂肪烴，不是純凈物，B項錯誤；C．重油通過催化裂化可以轉化為小分子烴類，如汽油，C項正確；D．生物柴油是酯類，不是烴類，D項錯誤；故選C8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質。下列說法正確的是（）A.1molNH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為5NAB.1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為NAC.1L1mol/L的NaHCO3溶液中，數(shù)目為NAD.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物中質子數(shù)為28NA【答案】D【解析】A．氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，則1mol氯化銨含有的共價鍵數(shù)目為1mol×4×NAmol—1=4NA，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則1mol碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳的分子數(shù)目為1mol××NAmol—1=0.5NA，故B錯誤；C．碳酸氫鈉是強酸弱堿酸式鹽，1L1mol/L碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的數(shù)目小于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故C錯誤；D．氯化鈉和氯化銨中都含有28個質子和1個氯離子，則氯化鈉和氯化銨混合物中含有1mol氯離子，混合物中含有的質子數(shù)為1mol×28×NAmol—1=28NA，故D正確；故選D。9.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是（）A.原子半徑：X>WB.簡單氫化物的沸點：X>ZC.Y與X可形成共價化合物D.Z的最高價氧化物在標準狀況下為氣體【答案】B【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為N3->O2-，A錯誤；B．X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為H2O>H2S，B正確；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C錯誤；D．Z為S，S的最高價氧化物為SO3，在標準狀況下不是氣體，D錯誤；故選B。10.下列關于Cl2的說法不正確的是（）A.Cl2可以用于自來水的殺菌消毒B.Cl2通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉C.Cl2可以使品紅溶液褪色，說明Cl2具有漂白性D.純凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰【答案】C【解析】A．氯氣與水反應生成具有強氧化性次氯酸能起到殺菌消毒的作用，則氯氣可以用于自來水的殺菌消毒，故A正確B．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，氯氣與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，則氯氣通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉，故B正確；C．氯氣不具有漂白性，而氯氣與水反應生成具有強氧化性次氯酸能使有機色質漂白褪色，故C錯誤；D．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，故D正確；故選C。11.下列關于鐵及其化合物說法正確的是（）A.過量的Fe與Cl2反應生成FeCl2B.FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱能迅速被氧化成Fe3O4C.高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應，可得到紅色的氧化鐵D.向FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液即可得到氫氧化鐵膠體【答案】B【解析】A．Cl2是強氧化劑，能將變價金屬氧化為高價態(tài)，故過量的Fe與Cl2反應生成FeCl3，A錯誤；B．FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱能迅速被氧化成Fe3O4，反應原理為：6FeO+O22Fe3O4，B正確；C．高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應，可得黑色的四氧化三鐵，反應原理為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C錯誤；D．向FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液將產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而實驗制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸溶液呈紅褐色，D錯誤；故答案為：B。12.工業(yè)上常用堿性NaClO廢液吸收SO2，反應原理為ClO-+SO2+2OH-=Cl-++H2O，部分催化過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A.NiO2是催化劑B.“過程1”中還原產(chǎn)物是Cl-C.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好D.“過程2”中若參與反應的=，則該過程的離子方程式可表示為C1O-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O【答案】A【解析】A．由圖可知，三氧化二鎳是反應的催化劑，二氧化鎳是反應的中間產(chǎn)物，故A錯誤；B．由圖可知，過程1中氯元素的化合價降低被還原，次氯酸根離子是反應的氧化劑、氯離子是還原產(chǎn)物，故B正確；C．次氯酸鈣用于脫硫時，次氯酸鈣溶液能與二氧化硫反應生成微溶的硫酸鈣，有利于二氧化硫的吸收，所以脫硫效果比次氯酸鈉更好，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，過程2中參與反應=時，溶液中次氯酸根離子與二氧化鎳反應生成三氧化二鎳、氯離子和氧原子，反應的離子方程式為C1O-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O，故D正確；故選A。13.實驗室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有（）①天平②溫度計③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A.①②④⑥ B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧【答案】D【解析】實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，因此本題選D。14.海水提溴常用SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr達到富集目，此反應相關物質的說法正確的是（）A.SO2是堿性氧化物 B.Br2在常溫常壓下是紅棕色氣體C.H2SO4是離子化合物 D.HBr是強酸【答案】D【解析】A．SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A項錯誤；B．Br2在常溫常壓下是深紅棕色液體，B項錯誤；C．H2SO4中只含共價鍵，屬于共價化合物，C項錯誤；D．鹵族元素從上至下，原子半徑逐漸增大，H-X鍵的鍵長逐漸增長，鍵能逐漸減小，在水溶液中越容易斷裂，越容易電離出H+，酸性越強，則酸性：HF<HCl<HBr<HI，其中HCl為強酸，所以HBr也為強酸，D項正確；故選D。15.部分含或含物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.可存在c→d→e的轉化B.能與反應生成c的物質只有bC.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基D.若b能與反應生成，則b中含共價鍵【答案】B【分析】由圖可知a、b、c對應物質分別為：鈉、氧化鈉（過氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、e、d對應物質分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅。【詳解】A．由分析可知氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c→d→e的轉化，A合理；B．鈉和氧化鈉（過氧化鈉）都能與反應都能生成氫氧化鈉，B不合理；C．新制氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能與反應生成，則b為過氧化鈉，結構中含共價鍵和離子鍵，D合理；故選B。16.酒石酸是葡萄酒中的主要有機酸之一，其結構簡式如圖：下列有關酒石酸的說法正確的是（）A.存在立體異構現(xiàn)象 B.核磁共振氫譜有兩組吸收蜂C.可以發(fā)生加成反應和取代反應 D.系統(tǒng)命名為2，3-二羥基二丁酸【答案】A【解析】A．酒石酸分子中有2個手性碳原子，因此存在立體異構現(xiàn)象，A項正確；B．分子中有3種不同環(huán)境的H原子，因此核磁共振氫譜有3組吸收蜂，B項錯誤；C．分子中含有羥基和羧基，不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，C項錯誤；D．酒石酸按照系統(tǒng)命名法命名為2,3-二羥基丁二酸，D項錯誤；故選A。17.1827年，英國科學家法拉第進行了噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是（）A.圖1：噴泉實驗 B.圖2：干燥C.圖3：收集 D.圖4：制備【答案】B【解析】A．極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內壓強減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達到預期；B．P2O5為酸性氧化物，具有堿性，兩者可以發(fā)生反應，故不可以用P2O5干燥，故B不可以達到預期；C．的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達到預期；D．CaO與濃氨水混合后與水反應并放出大量的熱，促使揮發(fā)，可用此裝置制備，故D可以達到預期；故選B。18.某同學檢驗海帶中是否含有碘元素，進行了如下實驗。步驟Ⅰ：灼燒干海帶得到海帶灰；步驟Ⅱ：將海帶灰加蒸餾水溶解、過濾，得到海帶灰浸取液；步驟Ⅲ：取少量浸取液于試管中，加入淀粉溶液，溶液未變藍；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液變?yōu)樗{色；步驟Ⅳ：將溶液(硫酸酸化)替換為氯水，重復步驟Ⅲ，溶液未變藍；步驟Ⅴ：向步驟Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速變?yōu)樗{色。下列說法不正確的是（）A.步驟Ⅰ中，灼燒干海帶的目的是除去有機化合物，獲得可溶性碘化物B.步驟Ⅲ中，反應的離子方程式：C.若將步驟Ⅴ中的替換為溶液，也可能觀察到溶液變?yōu)樗{色D.對比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實驗現(xiàn)象，說明該條件下氧化性比氯水強【答案】D【解析】A．干海帶灼燒過程中所含有機質轉化為二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，故A正確；B．根據(jù)步驟III中現(xiàn)象可知，將碘離子氧化為碘單質，根據(jù)電子得失守恒得反應離子方程式：，故B正確；C．由步驟IV、步驟V的現(xiàn)象可知氯水將碘化物氧化為碘酸鹽，碘酸鹽被二氧化硫還原碘單質，也具有較強還原性，也能將碘酸鹽還原為碘單質，故C正確；D．對比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實驗現(xiàn)象，可知只能將碘化物氧化為碘單質，而氯氣能將碘化物氧化為碘酸鹽，說明氯氣的氧化性強于，故D錯誤；故選：D。19.門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內的11種元素?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)。（1）鋁是一種活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融Al2O3制備金屬Al。電解反應方程式為2Al2O34Al+3O2↑，加入冰晶石的目的是___________________________________。Al可以與NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]與H2，該反應的離子方程式為___________。（2）鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期，則鎵的原子結構示意圖為_______________。（3）廢棄的含GaAs的材料可以用濃硝酸溶解，放出紅棕色氣體，同時生成H3AsO4和Ga(NO3)3，該反應的化學方程式為___________________________________。Ⅱ．門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺(Ge)。（4）硅是應用最為廣泛的半導體材料，寫出高純硅的兩種用途：_______、_______。（5）寫出SiCl4的電子式：___________（6）硅和鍺單質分別與H2反應時，反應較難進行的是_______(填“硅”或“鍺”)?！敬鸢浮浚?）降低Al2O3熔融溫度或作助熔劑2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2）（3）GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+H3AsO4+8NO2↑+4H2O（4）芯片硅太陽能電池（5）（6）鍺【解析】（1）電解熔融Al2O3制備金屬Al的過程中，加入冰晶石的目的是降低Al2O3熔融溫度或作助熔劑。Al可以與NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]與H2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。（2）鎵與鋁同主族，最外層有3個電子，且位于鋁的下一周期，含有4個電子層，則鎵的原子結構示意圖為。（3）GaAs和濃硝酸反應，生成紅棕色氣體NO2，同時生成H3AsO4和Ga(NO3)3，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+H3AsO4+8NO2↑+4H2O。（4）硅是應用最為廣泛的半導體材料，寫出高純硅的兩種用途：芯片、硅太陽能電池。（5）SiCl4是共價化合物，電子式為：。（6）鍺位于硅的下一周期，且位于同一主族，同主族自上而下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性Si>Ge，非金屬性越強，越容易和H2反應，硅和鍺單質分別與H2反應時，反應較難進行的是鍺。20.硫及其化合物在工業(yè)上有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫是一種黃色晶體，化學性質比較活潑，能與許多金屬單質反應，硫與銅在加熱條件下反應的產(chǎn)物為_____________。（2）不同價態(tài)含硫物質在一定條件下能夠相互轉化，標準狀況下11.2LH2S與足量SO2反應，轉移的電子數(shù)為__________，H2S分子中化學鍵的類型為_______(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。（3）黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學方程式為___________________________________________。（4）在實驗室中，幾位同學圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌。①可以觀察到的現(xiàn)象為__________________________________。②上述實驗現(xiàn)象表明濃硫酸具有_______(填字母)。a．酸性b．吸水性c．脫水性d．強氧化性（5）二氧化硫及其在大氣中發(fā)生反應后的生成物溶于水會形成酸雨。簡述證明酸雨中含有硫酸根的實驗操作步驟：______________________________________________。（6）某工廠每天燃燒含硫質量分數(shù)為0.64%的煤100t，如果煤中的硫全部轉化為SO2，且產(chǎn)生的SO2全部用來生產(chǎn)硫酸，理論上每年(按365天計)可得到98%的濃硫酸的質量為__________。【答案】（1）Cu2S（2）6.02×1023極性共價鍵（3）4FeS2+11022Fe2O3+8SO2（4）①蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體②cd（5）取少量雨水于試管中，滴加過量稀鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液時若有白色沉淀產(chǎn)生，說明雨水中含有（6）730t【解析】（1）硫與銅在加熱條件下反應得到，產(chǎn)物為；（2）與反應方程式為,的物質的量為，1mol轉移2mol電子，則0.5mol轉移1mol電子，轉移電子數(shù)為；是共價化合物，硫化氫分子中含有極性共價鍵；（3）黃鐵礦氧氣中煅燒生成和，反應方程式為：；（4）蔗糖中加入濃硫酸可以看到蔗糖逐漸變