東北大學(xué)2010年619物理化學(xué)（含答案）考研真題

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東北大學(xué)

2010年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題

619物理化學(xué)

一、選擇題

1、一級(jí)反應(yīng)的半衰期與3/4衰期的t1/2:t3/4是（）

A、2:3；B、1:2；C、1:3；D、1:1

2、下面關(guān)于表面張力的方向敘述不正確的是（）

A、平液面的表面張力沿著液面且與液面平行；

B、彎曲液面的表面張力指向曲率中心；

C、彎曲液面的表面張力與液滴的表面相切；

D、表面張力是沿著液體表面，垂直作用于單位長(zhǎng)度上的緊縮力

3、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(l)=C(g)，吸熱，下列一定能加快反應(yīng)速率的是（）

A、升高溫度；B、增加壓強(qiáng)；C、減小壓強(qiáng)；D、加入催化劑

4、Na2CO3可形成三種水合鹽，Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O常壓下將

投入其水溶液中，待達(dá)到三相平衡時(shí)，一相是水溶液，一相是，則另一相是（）

A、冰；B、Na2CO3·H2O；C、Na2CO3·7H2O；D、Na2CO3·10H2O；

5、根據(jù)某一反應(yīng)的值，下列何者不能確定（）

A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)變化方向；

B、在ΔrGm所對(duì)應(yīng)溫度下的平衡位置；

C、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下系統(tǒng)所能做的最大非膨脹功；

D、提高溫度反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)

6、假設(shè)A，B二組分混合物可以形成理想液體混合物，則下列敘述中不正確的是（）

A、A，B分子間的作用力很微弱；

B、A，B都遵守拉烏爾定律；

C、液體混合物的蒸氣壓介于A，B的蒸氣壓之間；

D、可以用重復(fù)蒸餾的方法使A，B完全分離

7、二組分系統(tǒng)，有最高共沸物，且A的沸點(diǎn)高于B的沸點(diǎn)，則在分餾塔頂?shù)玫降奈镔|(zhì)是（）

A、得不到任何物質(zhì)；B、最高共沸物；C、B物質(zhì)；D、A物質(zhì)

8、理想混合溶液，下列正確的是（）

A、ΔmixV<0；B、ΔmixS>0；C、ΔmixH>0；D、ΔmixU<0；

9、當(dāng)理想氣體沖入一真空絕熱容器后，其溫度將（）

A、升高；B、降低；C、不變；D、難以確定

10、誰最早使用過“物理化學(xué)”這一術(shù)語(yǔ)（）

A、羅蒙諾索夫；B、門捷列夫；C、奧斯特瓦爾德；D、范霍夫

11、在根據(jù)過渡態(tài)理論，Arrhenius公式中的指前因子與以下哪一個(gè)因素有關(guān)？（）

A、互撞分子的總動(dòng)能超過其閾能Ec；B、互撞分子的相對(duì)動(dòng)能超過其閾能Ec；

C、互撞分子的相對(duì)平動(dòng)能在連心線上的分量超過其閾能Ec；

D、互撞分子的內(nèi)部動(dòng)能超過其閾能Ec

1/2

12、某反應(yīng)速率常數(shù)與各基元反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系為k=k2(k1/2k4)，則該反應(yīng)的表觀活化

能Ea與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系為（）

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1/2

A、Ea=E2+1/2E1-E4；B、Ea=E2+1/2（E1-E4）；C、Ea=E2+（E1-2E4）；DEa=E2+(E1-2E4)

二、簡(jiǎn)答題

1、關(guān)于熱力學(xué)第二定律的Clausius和Kelvin兩種說法為什么是統(tǒng)一的？

2、簡(jiǎn)述去污的原理

3、解釋毛細(xì)現(xiàn)象

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三、計(jì)算題

1、設(shè)在273K和1000KPa時(shí)，取10.0dm3單分子理想氣體，今用下列幾種不同過程膨脹

到終態(tài)壓力為100KPa：

a、等溫可逆膨脹；

b、絕熱可逆膨脹；

c、在等外壓100KPa下絕熱不可逆膨脹，分別計(jì)算氣體的終態(tài)體積和所做的功

2、證明題：絕熱可逆過程方程式：PV-1=常數(shù)（理想氣體）

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3、某溶液中反應(yīng)A+B→C，設(shè)開始時(shí)，A與B物質(zhì)的量相等，沒有C，1h后，A的轉(zhuǎn)化率

為75%，求2h后A尚多少未反應(yīng)？假設(shè)：

a、對(duì)A為一級(jí)，對(duì)B為0級(jí)；

b、對(duì)A，B皆為1級(jí)；

c、對(duì)A，B皆為0級(jí)

4、溫度為400K，壓力為5p的10gHe氣，在外壓為10p時(shí)進(jìn)行等溫壓縮至10p，計(jì)算

此過程中的Q，W，ΔU，ΔH，ΔS，ΔF和ΔG，設(shè)He為理想氣體。

5、300K時(shí)液體A，B的蒸氣壓分別為37.329KPa及22.65KPa，等量（均為2mol）A與

B混合形成溶液，此時(shí)溶液總壓力為50.650KPa。已知蒸氣中A的摩爾分?jǐn)?shù)yA=0.6，設(shè)蒸

氣為理想氣體，計(jì)算：

a、溶液中A及B的活度和活度系數(shù)；

b、ΔmixG

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6、在200K~400K范圍內(nèi)，反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系為：

lgK=16.2-9127/(T/K)

a、計(jì)算300K時(shí)反應(yīng)的ΔrHm，ΔrGm，ΔrSm；

b、300K時(shí)若反應(yīng)開始時(shí)只有NH4Cl(s)，放在一真空容器內(nèi)，求平衡時(shí)HCl(g)分壓；

c、求b中反應(yīng)系統(tǒng)的自由度