寧夏長慶高級中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題含解析

寧夏長慶高級中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題（含解析）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Cu-64

一、選擇題（每小題6分，每小題只有一個選項符合題意）

1.化學(xué)與人類社會的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。以下說法中不正確的是

A.我國發(fā)射的“嫦娥三號”月球探測器中使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料

B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

D.家庭用“84”消毒液與潔廁靈不可混合使用，否則會發(fā)生中毒事故

【答案】C

【解析】

【詳解】A.材料可分為無機非金屬材料、金屬材料、有機合成材料和復(fù)合材料，無機非金屬

材料又分為傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料，傳統(tǒng)無機非金屬材料主要是硅酸鹽

等產(chǎn)品，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無機非金屬材料，故A不符合題意；

B.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，二氧化硅是一種酸性氧化物，遇強堿會反應(yīng)，故光導(dǎo)纖維

遇強堿會“斷路”，故B不符合題意；

C.屠呦呦對青蒿素的提取類似于中醫(yī)煎藥的方法，與萃取有關(guān)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理

變化，故c符合題意；

D.84消毒液有效成分是NaClO,NaClO具有強氧化性，潔廁靈中含有鹽酸，消毒液與潔廁

靈若混合使用，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣，氯氣有毒，會發(fā)生中毒事故，故D不符合

題意；

答案選C。

2.下列離子方程式正確的是

A.腐蝕法制作印刷線路板:Fe"+Cu=Fe"+Cu2.

B.氯氣溶于水：Cb+HzO^+Cl'+ClO

3

C.A1CL溶液中加入過量稀氨水：A1,+4NH:）-H2O=A1O2+4NH*+21L0

2<

D.g1103溶液中加入足量82（0中2溶液：HCOj+Ba+0H=BaCO;,I+H20

【答案】D

【解析】

【詳解】A.腐蝕法制作印刷線路板的原理是銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，題中離

子方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3.+Cu=2Fe2'+Cu2',故A不符合題意：

B.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，寫離子方程式時要寫成化學(xué)式，且氯氣和

水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：Cl2+H20-H+Cl+HC10,故B不符合題意；

C.向AlCh溶液中加入過量的陽3也0生成氫氧化鋁和氯化錠，氫氧化鋁不溶于氨水，不會生

成AIO；,故正確的離子方程式為：A產(chǎn)+3加3凡0=Al(0H)3l+3NH：,故C不符合題意；

D.NaHCOs溶液中加入足量Ba(OH)z溶液,由于NaHC()3是少量,系數(shù)設(shè)為“Imol”，故正確的

2

離子方程式為：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H20,故D符合題意；

答案選D。

3.設(shè)/U為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.7.8gNaQ中含有的陰離子數(shù)為0.I/M

B.lOOmLlmoLL'FeCL溶液中所含F(xiàn)e"的數(shù)目為0.1/M

C.常溫常壓下，14g由N,與C0組成的混合氣體含有的分子數(shù)目為人

1).2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在0?中完全燃燒,得到0.6%個CO,分子

【答案】A

【解析】

【詳解】A.7.8gNaz()2物質(zhì)的量為無工=W：=0.Imol,Na?。？中所含的陰離子為,

0.ImolNazOz中所含的陰離子數(shù)目為0.1/M,故A符合題意；

B.三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以lOOmLlmoH/FeCk溶液中所含F(xiàn)e"

的物質(zhì)的量小于100mLXlmol?L=0.Imol,數(shù)目小于0.1%,故B不符合題意；

m14g

C.氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量爐一=—~；---7=0.5mol,

M28g/mol

0.5mol混合氣體含有的分子數(shù)目為0.5%,故C不符合題意；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量，故D不符合

題意；

答案選A。

4.銘(Cr)與鋁的性質(zhì)相似，Cr(0H)3+0H=CrO2+2HQ,下列推斷中正確的是

A.往CrCh溶液加入過量NaOH溶液可制得Cr(0H)3

B.對CrCl3-6H20加熱脫水可得CrCl:)

C.CrQ既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D.CrO?水解使溶液顯酸性

【答案】C

【解析】

【分析】

根據(jù)題意，銘(Cr)與鋁的性質(zhì)相似，則倍離子與鋁離子性質(zhì)相似，Cn03和氧化鋁一樣是兩性

氧化物，Cr(OH)和氫氧化鋁一樣是兩性氫氧化物，由此分析。

【詳解】A.根據(jù)題意，Cr(0H)3有兩性，能被過量的強堿溶解，因此往CrCL溶液加入過量NaOH

溶液不可制得Cr(OH)：,得到的是CrO；,故A不符合題意；

B.CrCk是強酸弱堿鹽，對CrChfHzO加熱脫水時發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化倍和氯化氫，氯化

氫隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，所以得到的固體是Cr(0H)3,故B不符合題意；

C.Cr。是兩性氧化物，既能溶于鹽酸，又能溶于氫氧化鈉溶液，故C符合題意；

D.Cr。?水解時發(fā)生反應(yīng)：CrO2+2H20-Cr(0H);t+0rr?故使溶液顯堿性，故D不符合題意；

答案選C。

5.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣該溶液中一定含有

A石灰水變渾濁

體通入澄清石灰水co；

常溫下，鐵與濃硫酸一

B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解

定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

該食鹽中一定沒有添加

C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變

KIO3

向硅酸鈉溶液中通入足量二氧化相同條件下，碳酸的酸

D溶液變渾濁

碳性一定比硅酸強

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是(%或SO”該溶液中可能含有CO：、HCO3

或SO；，HSO3,故A不符合題意；

B.常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B不

符合題意；

C.淀粉溶液遇碘變藍(lán)，遇KI0：,不發(fā)生變化，該食鹽中可能含有KI0：,,故C不符合題意；

D.硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，發(fā)生強酸制弱酸反應(yīng)，說明

相同條件下，碳酸的酸性一定比硅酸強，故D符合題意；

答案選D。

6.下列關(guān)于有機物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是()

選項原因結(jié)論

A乙烯和苯都能使澳水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵

B乙酸分子中含有竣基可與NaHCQ,溶液反應(yīng)生成C02

C纖維素和淀粉的化學(xué)式均為(CMB).它們屬于同分異構(gòu)體

乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水

D兩個反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型

反應(yīng)

A.AB.BC.CD.I)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使溟水褪色，苯則是萃取濱水中的溟而使濱水褪色,

苯中沒有碳碳雙鍵，A錯誤；

B.CH3coOH的酸性強于H2co3,故可與NaHCOj溶液反應(yīng)放出CO?,B正確；

C,纖維素和淀粉的化學(xué)式雖然形式相同，但由于n值不定，故不互為同分異構(gòu)體，C錯誤；

D.CH3co0cH2cH3和HQ的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，而乙烯與H20的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，D

錯誤。

答案為B。

7.大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na'、Ba'

NH：、Al3\Cl、SO〉SO：、NO；等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得

澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實驗：

試樣所加試劑實驗現(xiàn)象

第一份試液滴加適量的淀粉KI溶液呈藍(lán)色

第二份試液滴加用鹽酸酸化的BaCL溶液有白色沉淀

滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體//m"氣體

Zfc淀

第三份試液積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體(n)的關(guān)系

如圖17mL

請回答下列問題:

(1)根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是,不能確定的離子有

(2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應(yīng)，寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程

、。

(4)設(shè)計實驗方案，檢驗該溶液中是否存在C1：。

(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO?氣體，

再慢慢通入發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸儲水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的

作用是。

【答案】(1).SO；、Ba2*(2).Na\Cl(3).61+2NO3+8H=2N0t+3L+4H.0

,A

4

(4).H+0H=H20,(5).NH；+0H=NH3t+H20(6).取少量試液滴加足量的Ba(g)2

溶液,靜置取上層澄清液加HNOs酸化的AgNOs溶液,若有白色沉淀生成,則證明存在C1(7).

催化劑

【解析】

【分析】

第一份試液：滴加適量的淀粉KI溶液，顯示藍(lán)色，證明一定含有能將碘離子氧化的氧化性離

子，因NO：單獨存在氧化性很弱，所以一定會含有H'和NO；,一定不含有SO：,因為亞硫

酸根離子具有強的還原性，易被氧化，酸性條件下和硝酸根離子不能共存；第二份試液：滴

加用鹽酸酸化BaCk溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則一定含有S。：，和硫酸根離子反應(yīng)的Ba"一定不

存在；第三份試液：滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體，一定是氨氣，所以一定含有NH：,

加入氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，沉淀會消失，所以一定含有A13鈉離子和氯離

子是否存在不能判斷；由此分析。

【詳解】(1)根據(jù)分析，判斷該酸雨中肯定不存在的離子是SO：、Ba?.,不能確定的離子有Na、

Cl；

(2)加淀粉KI溶液時，酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，會將碘離子氧化成碘單質(zhì)，硝酸

根被還原成一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6F+2NO；+8H=2N0t+3I2+4H20；

(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應(yīng)，加熱條件下錢根離子和氫氧根

離子反應(yīng)生成氨氣，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水等，其中兩個反應(yīng)的離子方程式為：

A

H'+OH=&0、NH：+0H=NH3t+H>0；

(4)C1的檢驗方法是：取少量試液滴加足量的Ba(N03)2溶液，除去硫酸根、亞硫酸根的干擾，

靜置取上層澄清液加HNO：,酸化的AgNOs溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在C1；

(5)一氧化氮具有還原性，很容易被氧化，氧化后產(chǎn)物是二氧化氮，2NO+O2=2NO2,二氧化氮還

可以將二氧化硫氧化，即NOe+SO產(chǎn)S03+N0,整個過程中，一氧化氮質(zhì)量沒有發(fā)生變化，起到

催化劑的作用。

8.黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe203)生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如下：

桶硫酸造意Zn汾稀硝酸

1__,__I

至矍T.4反應(yīng)過?.1反4u—CU(NOO*液

泣俄廠渣流液口

I__________________

(1)寫出酸浸時FeQ,和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：o

(2)反應(yīng)I中所加Zn不能過量的原因是o

(3)濾液H中含有的金屬陽離子主要有。

(4)寫出反應(yīng)II離子方程式：。反應(yīng)H應(yīng)控制溫度不能過高也不能過低

的原因是。

(5)已知Cu(NO3)2?6HzO和Cu(N03)2,3HQ的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點對應(yīng)

的溶液獲取Cu(N03)2?3HQ的方法是。

【答案】⑴.Fe203+61T=2Fe"+3H2。(2).加入過量的Zn會使最終所得的Cu(NO：,)?溶液

2242

中含有雜質(zhì)(3).Zn\Fe'(4).3Cu+8H+2N03=3Cu*+2NOt+4H20(5).溫度過高

硝酸會揮發(fā)及分解，溫度過低則反應(yīng)速率較慢(6).向溶液A中加入適量硝酸，將溶液A

蒸發(fā)濃縮，冷卻到30℃以上，過濾。

【解析】

【詳解】黃銅灰中加入稀硫酸，稀硫酸可Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe?。-反應(yīng)，濾渣1為銅和少量

222

的Si02,濾液1主要含有Zn\Cu\Fe\H*,加入適量鋅粉,鋅粉可與Cu"、H’反應(yīng)生成銅

和氫氣，濾渣2主要為銅,將濾渣1和濾渣2用稀硝酸溶解并過濾除去Si。,后，即可得到Cu(NOJ2

溶液，再將溶液蒸發(fā)、濃縮并結(jié)晶，即可得到Cu(N0：,)2?3HQ；

3，

(1)浸取時，F(xiàn)ezOs與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe203+6H=2Ee+3H20;

(2)濾液1主要含有Zn"、Cu'Fe'H,加入鋅粉是為了置換出銅，如果Zn粉過量，則Cu

中混合Fe和Zn,制得的Cu(N03)2溶液不純；

(3)濾液1主要含有Zn"、Cu"、Fe2\H\加入適量鋅粉,鋅粉可與CiT、H，還原生成銅和氫

氣，過慮后濾渣2主要為銅，濾液II中含有的金屬陽離子主要有Cu,Fe,

(4)反應(yīng)H是稀硝酸溶解Cu,生成Cu(NO3和NO,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2，

3CU+8H+2NO3=3CU+2N0t+4H20；反應(yīng)II加熱是為了提高反應(yīng)速率，但溫度過高

硝酸會揮發(fā)及分解，溫度過低則反應(yīng)速率較慢；

(5)A點對應(yīng)的溶液為高溫度下Cu(NO2的稀溶液，需要向溶液A中加入適量硝酸抑制Cu"

的水解，同時將溶液A蒸發(fā)濃縮，冷卻到30℃以上，待析出晶體后再過濾，即可獲取

CU(N03)2?3H20O

【點睛】無機工藝流程題，重點探究的是反應(yīng)原理并能熟練化學(xué)用語解答，這就要求對整個

流程進(jìn)行認(rèn)識分析，對流程中每一個反應(yīng)池或操作中出現(xiàn)的箭頭要理解清楚，通常箭頭指向

反應(yīng)池或容器的代表參加反應(yīng)的物質(zhì)，箭頭背離的為生成物，再結(jié)合包括酸堿性、有無空氣

中氧氣參與反應(yīng)的環(huán)境，并借助于質(zhì)量守恒及氧化還原反應(yīng)的理論知識判斷反應(yīng)原理，寫出

反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)式。

9.為研究X單質(zhì)的性質(zhì)，特設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗。裝置m中夾持裝置已略去。其中a

為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

(1)加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處，然后向分液漏

斗中加水，打開,一段時間后,則氣密性良好。

(2)寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(3)實驗過程中，裝置W中的實驗現(xiàn)象為o

(4)寫出IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(5)用離子方程式表示V中NaOH溶液的作用o

(6)實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置山中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”

這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實驗?zāi)康?，你認(rèn)為在_________________(選填裝置序號)之間還

需添加洗氣瓶，該裝置的作用是o

【答案】(1).分液漏斗的旋塞(2).分液漏斗中的水滴不下來(3).

A

2+

MnO2+4ir+2Cr=Mn+2H2O+Cl2t(4).無色溶液變藍(lán)色(5).Cl2+2I=2Cr+I2(6).

C12+2OH=C1+C1O+H，0(7).II和III(8).干燥Ck

【解析】

【分析】

由裝置圖可知，該裝置為實驗室制取氯氣及探究其性質(zhì)的實驗。1為氯氣的制取裝置，二氧

化鐳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化銃、氯氣和水：實驗前檢查裝置的氣密性情況：

濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中會含有氯化氫，氯氣在飽和氯化鈉溶液中溶解度減小,

可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；濕潤的氯氣中含有次氯酸，具有漂白性，可以

使品紅褪色；氯氣具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此判斷裝置IV中現(xiàn)象，V中

NaOH溶液用于吸收尾氣氯氣，由此分析。

【詳解】(1)加入藥品前，要檢查裝置的氣密性，利用I中壓強不變化；檢查I裝置氣密性的

操作方法為：用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體

不能順利流下則氣密性好；

(2)I為氯氣的制取裝置，為二氧化鐳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化鋅、氯氣和水，

A

24

離子方程式為：MnO2+4H+2Cl=Mn+2H20+Cl2t；

(3)氯氣具有氧化性，能夠與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，所以裝置IV中通入

氯氣后，無色溶液變藍(lán)色；

(4)裝置IV中通入氯氣后，與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2I=2Cr+I2；

(5)V中NaOH溶液用于吸收尾氣氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子

方程式為:CI2+2OH=cr+cio+H2O；

(6)干燥的氯氣不具有漂白性，II和III之間可加干燥裝置如濃硫酸等，除去氯氣中的水蒸氣。

【化學(xué)選修3一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

10.根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)句回答問題。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

原子半徑〃0件0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71

最高價態(tài)+1+1+3+4+5+7+1+5

最低價態(tài)-1-2-4-3-1-3-1

(1)元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是(填元素符號)；元素③、⑥和

⑨的電負(fù)性由大到小的順序是(填元素符號)。

(2)元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)。

(3)某元素R的原子半徑為L02X10，，它與鈉形成Na晟，其電子式是(R用元素

符號表示)。

(4)元素①和⑨形成的化合物，其空間構(gòu)型為,其中心原子以雜化軌道成

鍵。

(5)元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為一

(6)元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用圖中的來表示(填序號)。

(5).三角錐形(6).sp3(7).Is22s22P2(8).A

【解析】

【分析】

①②⑧最高正價都是+1,處于IA族，原子半徑①〈⑧<②，則①為H、②為Na,⑧為Li；

⑦⑩都有最低價T，則處于VIIA族，⑩沒有正化合價，⑦為C1、⑩為F；⑥⑨都有最高正價+5,

處于VA族，原子半徑⑥〉⑨，則⑥為P、⑨為N；③只有最低負(fù)價-2,則③為0；④只有最

高正價+3,處于HIA族，原子半徑大于磷原子，則④為A1；⑤有最高正價+4、最低負(fù)極-4,

處于IVA族，原子半徑小于氯原子，則⑤為C,①為H、②為Na、③為0、④為A1、⑤為C、

⑥為P、⑦為C1、⑧為Li、⑨為N、⑩為F,由此分析。

【詳解】(1)同主族自上而下第一電離能降低、非金屬性越強第一電離能越大，故第一電離能

H>Li>Na；同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性:

0>N>P；

(2)元素C、P和Cl的某兩種元素形成的化合物中，碳原子需要四個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可以

和氯原子形成四對碳氯單鍵，即形成四氯化碳；磷原子最外層有5個電子，要達(dá)到8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，需要結(jié)合三個氯原子形成三對磷氯單鍵，形成三氯化磷；故每個原子都滿足最外層

為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是CCl^PCls；

(3)根據(jù)R的原子半徑為1.02X10%,在P和C1的半徑之間，它與鈉形成NazRz,R為S元素,

過硫化鈉的結(jié)構(gòu)類似于過氧化鈉，故其電子式為Na+[：S：s'：FNa+：

(4)元素①和⑨形成的化合物為氨氣，其中心/V原子成3個N-H鍵，還剩余一對孤對電子，價

層電子對為4對，空間構(gòu)型為三角錐形，以sd雜化軌道成鍵；

(5)⑤為C,原子序數(shù)為6,根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)電子排布式為Is22s22P1

(6)元素②和⑦形成晶體為NaCl,屬于離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)中每個鈉離子周圍有6個氯離

子、每個氯離子周圍有6個鈉離子，A圖符合其結(jié)構(gòu)，答案選A。

【化學(xué)選修5一有機化學(xué)基礎(chǔ)】

是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成:

DF

(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

(2)B-C的反應(yīng)類型是。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是。

(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(5)寫出由A生成B的化學(xué)方程式—

(6)下列關(guān)于G的說法正確的是

a.能與漠單質(zhì)反應(yīng)b.ImoIG最多能和3mol氫氣反應(yīng)

C.能與金屬鈉反應(yīng)d.分子式是C9H

OH

【答案】(1).CH:iCHO(2).取代反應(yīng)(3).(4).

COOCH,

OCCH,ONa

*

+3NaOH