江蘇省南京市2023屆高三9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷(帶解析)

南京市2023屆高三年級(jí)學(xué)情調(diào)研

化學(xué)

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32K-39Mn-55

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.近年來(lái)我國(guó)航空航天事業(yè)取得了很多令世界矚目的成就。下列說(shuō)法不正確的是

A.飛船返回艙表層使用的玻璃纖維屬于天然高分子材料

B.當(dāng)光束通過(guò)空間站熱控材料使用的納米氣凝膠時(shí)可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

C.新一代運(yùn)載火箭使用的液氫燃料燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染

D.人造衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池工作時(shí)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】A

【解析】

【詳解】A.玻璃纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于天然有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；

B.空間站熱控材料使用的納米氣凝膠，納米氣凝膠屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.用液紙作為燃料.，燃燒產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故C正確；

D.太陽(yáng)能電池工作時(shí)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

故選Ao

2.實(shí)驗(yàn)室制備乙快的反應(yīng)為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H下列說(shuō)法正確的是

A.CaC2的電子式為Ca“CEC丁B.H2O是非極性分子

C.Ca(OH)2中僅含有離子鍵D.C2H2的空間結(jié)杓為直線形

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CaC2中碳原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，電子式為CJ+(：C：：C：)2'A錯(cuò)誤；

B.比0為V形結(jié)構(gòu)，是極性分子，B錯(cuò)誤；

C.Ca(OH)2的氫氧根離子中含有O-H共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.C2H2中碳原子為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，D正確；

故選D。

3.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的白磯主要成分為KA1(SO4)272H2。。下列說(shuō)法正確的是

A.離子半徑：r(AF+)>r(C)2-)B.堿性：KOH>A1(OH)3c.熱穩(wěn)定性：H2S>H2O

D.第一電離能：h(S)>h(O)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí).，核電荷數(shù)越大，半徑越??；離子半徑：

r(AP+)<r(O2),A錯(cuò)誤；

B.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱;

根據(jù)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：K0H>AI(0H)3,B正確；

C.據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2S<H2O,c錯(cuò)誤；

D.同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；第一電離能：h(S)<h(O),D錯(cuò)誤；

故選B。

4.實(shí)驗(yàn)室制取。2并探究其性質(zhì)的裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到目的的是

B.用裝置乙獲得純凈的CL

c.用裝置丙驗(yàn)證CL可氧化rD.用裝置丁吸收CL

【答案】B

【解析】

【分析】裝置甲是利用二氧化鐳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制備氯氣，裝置乙是收集裝置，裝置丙目

的是檢驗(yàn)氯氣的氧化性，氯氣可與KI發(fā)生反應(yīng)生成遇淀粉變藍(lán)的碘單質(zhì)，裝置丁為尾氣處理裝置，可吸

收多余氯氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.用裝置甲中二氧化鎬與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化鐳和水，從而可制取Cb,A正確；

B.制取的氯氣中含揮發(fā)的HC1和水蒸氣，所以裝置乙收集的氯氣不純，B錯(cuò)誤；

C.裝置丙中，氯氣可氧化KL生成遇淀粉變藍(lán)的碘單質(zhì)，C正確：

D.裝置丁中氫氧化鈉可吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，D正確；故選B。

5.第三周期元素的單質(zhì)及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態(tài)下，可用金屬鈉制備金屬鉀；MgCh

可制備多種鎂產(chǎn)品：鋁一空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)式為4A1+3O2+4OH-

+6H2O=4[AI(OH)4J-,高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氟硅烷(SiHCb),再經(jīng)

氫氣還原得到高純硅。下列說(shuō)法正確的是

A.鈉燃燒時(shí)火焰呈黃色與電子躍遷有關(guān)

B.Mg2+基態(tài)核外電子排布式為Is22s22P63s2

C.Imol[Al(OH)4]中含有4moic鍵

D.Si-Si鍵的鍵能大于Si-0鍵的鍵能

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鈉燃燒時(shí)火焰呈黃色是由于電子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，又躍遷到較低能級(jí)釋放出能量，故與

電子躍遷有關(guān)，A正確；

B.Mg2+為鎂元素失去2個(gè)電子后形成的，基態(tài)核外電子排布式為Is22s22P6,B錯(cuò)誤；

C.[Al(0H)4「中1個(gè)氫氧根含有1個(gè)0鍵、又與鋁原子形成1個(gè)配位鍵,故lmol[Al(OH)41中含有8mob

鍵，C錯(cuò)誤；

D.氧原子半徑小于硅原子，Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)大于Si—O鍵的鍵長(zhǎng)，導(dǎo)致Si—Si鍵的鍵能小于Si—O鍵的

鍵能，D錯(cuò)誤；

故選A。

6.第三周期元素的單質(zhì)及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態(tài)下，可用全屬鈉制備全屬鉀；MgCl2

可制備多種鎂產(chǎn)品：鋁一空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)式為4A1+3O2+4OH-

+6H2O=4[A1(OH)4],高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氟硅烷(SiHCb),再經(jīng)

氫氣還原得到高純硅。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2T

2++

B.MgCL溶液顯酸性的原因：Mg+2H2O=Mg(OH)2i+2H

C.該鋁一空氣電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al-3e+4OH=[Al(OH)4]-

D.SiHCb轉(zhuǎn)化為高純硅的化學(xué)方程式：SiHCl3+H2=Si+3HCl

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液和水，故離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T，故A錯(cuò)

誤；B.MgCL溶液因水解而顯堿性，離子方程式為Mg2++2H2O峰?Mg(OH)2+2H+,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)鋁一空氣電池在堿性電解液中總反應(yīng)式為4A1+3O2+4OH+6H2O=4[A1(OH)4]-,可知負(fù)極反應(yīng)式為

Al-3e+4OH-[Al(OH)4]-,故C正確；

D.在高溫條件下，SiHCb轉(zhuǎn)化為高純硅，故應(yīng)為SiHCb+H2="si+3HCl,故D錯(cuò)誤；

故選C。

7.第三周期元素單質(zhì)及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態(tài)下，可用金屬鈉制備金屬鉀；MgCh

可制備多種鎂產(chǎn)品：鋁一空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)式為4AI+3O2+4OH-

+6H2O=4[A1(OH)4]-,高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氟硅烷(SiHCb),再經(jīng)

氫氣還原得到高純硅。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.鈉的密度比鉀大，可用于冶煉金屬鉀

B.熔融的氯化鎂能電解，可用作冶煉鎂的原料

C.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

D.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用作通訊設(shè)備的芯片

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鉀比鈉熔點(diǎn)低，反應(yīng)置換出鉀的蒸氣，生成鉀蒸氣后逸出，反應(yīng)平衡正移，可用于冶煉金屬

鉀，A錯(cuò)誤；

B.氯化鎂為離子化合物，熔融的氯化鎂能電解生成鎂，可用作冶煉鎂的原料，B正確；

C.鋁抗腐蝕性能耗，可用于制作鋁金屬制品，C錯(cuò)誤；

D.晶體硅是良好的半導(dǎo)體，可用作通訊設(shè)備的芯片，D錯(cuò)誤：

故選B?

8.自然界與人類(lèi)活動(dòng)均對(duì)硫的循環(huán)產(chǎn)生影響。下列說(shuō)法不正確的是

A.火山口附近的硫單質(zhì)會(huì)被02直接氧化為S03

B.大氣中的SO?遇雨水形成H2s04進(jìn)入地面或海洋

C.工業(yè)排放尾氣中的SO2可與CaO和02反應(yīng)生成CaSO4

D.水垢中的CaSO4可與飽和Na2cCh溶液反應(yīng)生成CaCO3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.硫和氧氣生成二氧化硫不是三氧化硫，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸能被空

氣中氧氣氧化為硫酸，B正確；

C.氧氣具有氧化性，可以把四價(jià)硫氧化為六價(jià)硫，S02可與CaO和02反應(yīng)生成CaSC>4,C正確；

D.飽和Na2c03溶液中碳酸根離子濃度很大可以使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，故CaSCU可與飽和Na2CO3

溶液反應(yīng)生成CaCCh,D正確；

故選Ao

9.2—丁醉發(fā)生消去反應(yīng)生成2—丁烯按如圖機(jī)理進(jìn)行：

CH；CH&CHi、"+、CHiCH<HCH；^^^^CH,CH2CHCH,^=^CH,CH=CHCH,下列說(shuō)法不正確

2-丁醇汨比0H2.丁烯

的是

A.2一丁醇分子含1個(gè)手性碳原子B.2一丁烯存在順?lè)串悩?gòu)體

C.該反應(yīng)的副產(chǎn)物之一為1一丁烯D.2一丁烯中碳原子雜化軌道類(lèi)型均為sp2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；2一丁醇分子中與羥基直接相連的碳原子為手性碳

原子，含1個(gè)手性碳原子，A正確；

B.2—丁烯碳碳雙鍵兩端的2個(gè)基團(tuán)不同，存在順?lè)串悩?gòu)體，B正確：

C.由圖可知，在生成雙鍵的過(guò)程中，也可能右側(cè)甲基中氫原子失去，生成1一丁烯，則該反應(yīng)的副產(chǎn)物

之一為1一丁烯，C正確；

D.2—丁烯中甲基碳原子為sp3雜化，D錯(cuò)誤；

故選D。

3

10.丙烯晴(C3H3N)是制備儲(chǔ)綸的單體。一種制備丙烯揩反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H6(g)+NH3(g)+]O2(g)

一^C3H3N(g)+3H2O(g)AH-SlSkJ-mol1,下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的ASVO

C(CHN)-C3(HO)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=332

L5

C(C,H6)-C(NH3).C(O2)

c.其他條件相同，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯睛的平衡產(chǎn)率

D.該反應(yīng)每消耗1.5molO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moi

【答案】B

【解析】【詳解】A.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，AS〉。，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比值，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K_c(C3H32卷(耳0)

B正確;

-5

C(C3H6)-C(NH,).C'-(O2)

C.反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，丙烯睛產(chǎn)率降低，C錯(cuò)誤;

D.氧元素與0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，O2~4e,該反應(yīng)每消耗1.5molCh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,D錯(cuò)誤;

故選Bo

11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)探究方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

向2mLimol?L“CH3coOH溶液中滴加比較Ka(CH3co0H)和

A

lmol?L“Na2cCh溶液，觀察現(xiàn)象Kal(H2c。3)的大小

向4mL0.1mol,L^CuSCh溶液中滴加lmol,L

制備[CU(NH3)4]SO4?H2。

B?氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，過(guò)

晶體

濾

把兩個(gè)體積相同、封裝有等量NO2和N2O4混

探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的

C合氣體的燒瓶分別同時(shí)浸泡在熱水和冰水中，

影響

觀察混合氣體的顏色變化

向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入幾滴檢驗(yàn)溶液X是否含有

D

Ba(NCh)2溶液,觀察現(xiàn)象so：

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉和乙酸生成二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，Ka(CH3coOH)大于Kai(H2co3),

A項(xiàng)不符合題意；

B.向4mL0.1molLTCuSO4溶液中滴加ImoLL」氨水至沉淀溶解，得到銅氨溶液，再加入8mL95%乙醺

[CU(NH3)4]SO4溶解度減小析出[CU(NH3)4]SO4?H2O晶體，B項(xiàng)不符合題意；

C.N02和N2O4分別為紅棕色和無(wú)色氣體，且兩者轉(zhuǎn)化為可逆反應(yīng)，把兩個(gè)體積相同、封裝有等量N02和

N2O4混合氣體的燒瓶分別同時(shí)浸泡在熱水和冰水中，觀察混合氣體的顏色變化可以判斷平衡移動(dòng)情況，能

探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，C項(xiàng)不符合題意；D.若溶液中含有亞硫酸根離子，亞硫酸根離子會(huì)被硝酸

氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鋼離子生成硫酸領(lǐng)沉淀，故不能檢驗(yàn)溶液X是否含有SO；,D項(xiàng)符合

題意。

故選D。

12.利用Ce(SO4)2溶液處理尾氣中的S02和NO,獲得Na2s2O4和NH4NO3的流程如圖:

是

A.“裝置I”所得NaHSCh溶液pH<7,則溶液中：c(SO：)>c(H2so3)

B.“裝置II”中每消耗lmolCe4+可吸收22.4LNO

C.“裝置III”為電解槽，陰極反應(yīng)為2HS0；-2e=S2O；+20"

D.“裝置IV”所得NH4NO3溶液中存在c(NH：)+c(H+)=c(NO；)

【答案】A

【解析】

【分析】尾氣通過(guò)氫氧化鈉二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鹽，一氧化氮再通過(guò)Ce(SO4)2溶液吸收轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯跛?/p>

根離子、硝酸根離子、Ce3+離子，通過(guò)裝置HI得到Ce3+、S2O；,亞硝酸根離子、硝酸根離子進(jìn)入裝置IV

和氨氣、氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸鏤。

【詳解】A.“裝置I”所得NaHSCh溶液pH<7,則溶液中亞硫酸根離子電離大于水解，說(shuō)明c(SO

1)>c(H2so3),A正確;

B.不確定是否為標(biāo)況，不能計(jì)算吸收一氧化氮的量，B錯(cuò)誤；

C.“裝置山”為電解槽，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，不是氧化反應(yīng)，c錯(cuò)誤；

D.“裝置IV”所得NH4NO3溶液中根據(jù)電荷守恒存在c(NH：)+c(H+)=c(NO；)+c(OH)D錯(cuò)誤；

故選Ao

13.將金紅石(TiCh)轉(zhuǎn)化為T(mén)iCL是生產(chǎn)金屬鈦的關(guān)鍵步驟。在l.Oxgpa,將TiCh、C、CL以物質(zhì)的量比

1：2：2進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中主要物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨溫度變化理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。

7

OS.

6

3。

5

。

秦

求4

。

?3

￡。

岷2

琴

。

1

0

02004006008001000120014001600

溫度/C

下列說(shuō)法不正確的是

A.200~1600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，TiCh的轉(zhuǎn)化率均已接近100%

B.將400℃時(shí)的平衡體系加熱至800℃,平衡C(s)+CO2(g)^^^28(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

CI000C時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻x(TiC14)=0.2.其他條件不變，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能使x(TiC14)超過(guò)該溫度下平衡時(shí)的

x(TiCk)

D.實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度選擇900℃而不選擇200℃,其主要原因是：900℃比200℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快,

生產(chǎn)效益更高

【答案】C

【解析】

高溫

【分析】在1.0xl()5pa,將TiO2、C、CL以物質(zhì)的量比1：2：2進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)為T(mén)iCh+2C+2c12=

TiCl4+2CO；

【詳解】A.由分析可知，三者完全反應(yīng)時(shí)，生成TiCl」、CO的物質(zhì)的量之比為1:2,止匕時(shí)TiCL?的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)約為33.3%,結(jié)合圖像可知，200~1600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，TiCk的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為33.3%,則

TiCh轉(zhuǎn)化率均已接近100%,A正確；

B.結(jié)合圖像可知，將400C時(shí)的平衡體系加熱至800C,二氧化碳含量減小、一氧化碳含量增加，則平衡

C(s)+CCh(g)=2co(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；

C.延長(zhǎng)時(shí)間不能改變平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率，c錯(cuò)誤；

D.溫度越高反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間產(chǎn)率越高，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度選擇900C而不選擇20(rc,其主要

原因是：900℃比200℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快，生產(chǎn)效益更高，D正確；

故選C。二、非選擇題：共4題，共61分。

M.LiMmCU是一種鋰離子電池的正極材料。用高缽酸鉀廢渣（主要成分為MnCh、FezCh、AI2O3、SiCh）和硫

鐵礦（主要成分為FeS2）制備LiMn2O4的工藝流程如圖：

1)H2O2

H2SO42)氨水LiCCV空氣

高鎰酸鉀廢渣

LiM%。尸知：①酸浸液

硫鐵礦

主要含有Mn2\Fe2+>Fe3\AF+等金屬間離子;

②250時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)表。

物質(zhì)

Fe(OH)2Fe(OH)3AI(OH)3Mn(OH)2

Ksp1X1()T6-31x1O-38,61X10-32.31X10-127

（1）醋浸。MnCh與FeS2反應(yīng)生成Fe3+和SO:的離子方程式為一。保持溫度、浸取時(shí)間不變，能提高

鎰元素浸出率的措施有一。

（2）除雜。欲使溶液中的AF+、Fe"沉淀完全，調(diào)節(jié)溶液的pH最小值為（當(dāng)溶液中某離子濃度

cW1x105moi?L-時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全）。

（3）熱解。在真空中加熱分解MnSCU?H2O,測(cè)得固體的質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示。真空熱解

MnSCVHzO制備MgCU,需控制的溫度為。（寫(xiě)出計(jì)算推理過(guò)程）。

100

90

80

70

（4）焙燒。生成LiMnzCU的反應(yīng)中，還原

60

50

40

溫度/C

圖-1

劑是—（填化學(xué)式）。

（5）一種LiMmCM晶胞可看成由圖2中A、B單元按圖3方式構(gòu)成。圖2中“?！北硎綩%,貝廣?”表示的微

粒是一（填離子符號(hào)）。

【答案】(1)①.

圖-2

+3+2+

15MnO2+2FeS2+28H=2Fe+14H2O+4SO+15Mn②.礦渣粉碎

(2)4.9(3)根據(jù)質(zhì)量守恒可知，3MnSO4?H2O~Mn3O4,此時(shí)MmO4的質(zhì)量占原固體質(zhì)量的

3x55+16x4.,_.

3x(55+32+16x4+18)"1°AAn0%"4"70%’失重1-45.17%=54.83%,結(jié)合圖像可知，需控制溫度在1000-

1200℃

(4)Mn3O4(5)Li+

【解析】

【分析】高鎰酸鉀廢渣和硫酸鐵礦混合酸浸，錦、鐵、鋁轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽溶液，二氧化硅不反應(yīng)過(guò)濾掉，

濾液加入過(guò)氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入氨水調(diào)節(jié)pH除去鐵、鋁，濾液結(jié)晶得到MnSOrFhO,

MnSOrHzO熱解制備MgCU,MmCU加入碳酸鋰、空氣焙燒得到LiMmCU,

【小問(wèn)1詳解】

MnCh與FeS2在酸性條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO：、鎰離子，離子方程式為

+3+2+

15MnO2+2FeS2+28H=2Fe+14H2O+4SO+15Mn,保持溫度、浸取時(shí)間不變，能提高鎬元素浸出率的措

施有礦渣粉碎增加接觸面積、攪拌等；

【小問(wèn)2詳解】

由表可知，氫氧化鐵更難溶，當(dāng)氫氧化鋁完全沉淀時(shí)鐵離子已經(jīng)完全沉淀，故欲使溶液中的AF+、Fe3+沉

淀完全，氫氧根離子濃度為J上"二_=10-9/，pOH=9.1,pH=4.9,故調(diào)節(jié)溶液的pH最小值為4.9；

V1x10-5

【小問(wèn)3詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒可知，3MnSO4*H2O~Mn3O4,此時(shí)M113O4的質(zhì)量占原固體質(zhì)量的

3x55+16x4

x100%?45,17%,失重1一45.17%=54.83%,結(jié)合圖像可知，需控制溫度在1000-

3x(55+32+16x4+18)

1200℃；

【小問(wèn)4詳解】

熱解MnSOMzO制備Mn.Q4,加入碳酸鋰、空氣焙燒得到LiMmC3反應(yīng)中鎰元素化合價(jià)升高反應(yīng)氧化

反應(yīng)，故還原劑是MgCU；

【小問(wèn)5詳解】

由圖可知，一個(gè)晶胞中含有AB比例為1:1；A中氧離子位于體內(nèi)數(shù)目為4、?位于體心和頂點(diǎn)數(shù)目為1+

4XL1.5；B中氧離子位于體內(nèi)數(shù)目為4、?位于頂點(diǎn)數(shù)目為4x1=0.5、△為體內(nèi)數(shù)目為4；則一個(gè)晶胞內(nèi)

88

氧離子、?、△數(shù)目比為8：2:4=4：1:2,結(jié)合化學(xué)式可知，“?”表示的微粒是鋰離子Li+。

15.抗高血壓藥物替米沙坦中間體F的合成路線如圖：

甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量接近，但沸點(diǎn)卻高于鄰二甲苯，其原因是—o

(2)B—C的反應(yīng)有中間體X(G2Hl7O2N)生成，中間體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)D-E的反應(yīng)類(lèi)型為一。

(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：―。

①分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是9：2：2：2。

②在熱的NaOH溶液中完全水解，生成NH3和另一種化合物。

(5)寫(xiě)出以苯、(CH2O%和1為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖

(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)—。

23\取

【答案】(I)A中含有-NH2,可以形成氫鍵z)

代反應(yīng)

COONH2

(4)

【解析】

【分析】A與發(fā)生取代反應(yīng)生產(chǎn)B,B中苯環(huán)上一個(gè)氫被取代生成C,C氯原子被轉(zhuǎn)化

為醛基生成D,D與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生產(chǎn)E,E與生成F；

【小問(wèn)1詳解】

A與鄰二甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量接近，但沸點(diǎn)卻高于鄰二甲苯，其原因是A中含有-NH2,可以形成氫鍵，導(dǎo)

致沸點(diǎn)升高；

【小問(wèn)2詳解】

C化學(xué)式為Ci2HeONCl,BTC的反應(yīng)有中間體X(CnHi7O2N)生成，結(jié)合C化學(xué)式可知，中間體X與C的

不同之處在于苯環(huán)甲基間位的取代基不同，X為

【小問(wèn)3詳解】

D-E的反應(yīng)為苯環(huán)上一個(gè)氫原子被硝基取代的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng);

【小問(wèn)4詳解】

B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：

①分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是9：2：2：2,則可能含有3個(gè)甲基且苯環(huán)上取代基對(duì)稱(chēng)性較好。

②在熱的NaOH溶液中完全水解，生成N%和另一種化合物，則含有-COONH?。

16.硫氟化鉀(KSCN)是常用的分析試劑，用硫磺與KCN等為原料制備KSCN的實(shí)驗(yàn)流程如圖:

KCN與KOH(CH3COO)2PbBa(OH),

混合溶液溶液溶液

KSCN已知：①Ka(HSCN)=0.13,

硫磺

晶體

PbSBaSO4

29

Ka(HCN)=6.2x10-i°,Ksp(PbS)=9.0x1O-

95*C

@S+KCNKSCN(放熱反應(yīng))

(1)合成。將硫磺與一定量水配成懸濁液加入如圖所示的反應(yīng)釜中，在攪拌下滴入KCN與KOH混合溶

①冷水從..(填"a”或"b”)端通入。

②若反應(yīng)溫度過(guò)高，可采取的措施有：減慢滴加KCN與KOH混合溶液的速率、

③反應(yīng)釜中還有副反應(yīng)發(fā)生，如硫磺與KOH溶液反應(yīng)生成K2s和K2s2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)除硫化物。由于成品中不能含有鉛，故加入(CH38O)2Pb溶液只能略微不足。證明(CH3coe))?Pb溶

液略微不足實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是—o

(3)除硫酸鹽。選用Ba(OH)2溶液而不選用BaCL溶液的原因是。

(4)KSCN純度測(cè)定。溶液pH介于0~1時(shí)，用KSCN溶液滴定已知濃度的AgNCh溶液來(lái)測(cè)定KSCN純

度，發(fā)生反應(yīng)為SCN+Ag+=AgSCNJ。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.0000g樣品，溶于適量蒸錨

水，將溶液完全轉(zhuǎn)移到100.00mL容量瓶中，定容得溶液A；②量取20.00mL___；③重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，計(jì)

1940

算消耗溶液A的平均體積為VmL；④通過(guò)公式w(KSCN)=一^%計(jì)算KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)［實(shí)驗(yàn)中須使用的

試劑：NH4Fe(SO4)2溶液、l.Omol?L」HNO3溶液、O.lOOOmol?UAgNO?溶液］。

【答案】(1)①.a②.加快冷卻水的流速③.4S+6KOH=3H2O+2K2S+K2s2O3

(2)取沉淀后上層清液，向清液中滴加醋酸鉛溶液，生成極少量的沉淀，說(shuō)明(CH3coOhPb溶液略微不足

(3)Ba(0H)2溶液可以和硫酸根離子生成硫酸鋼沉淀且使溶液顯堿性利于生成KSCN,若選用BaCL溶液會(huì)

引入氯離子雜質(zhì)

(4)量取20.00mL0.1000molL」AgNC>3溶液,加入LOmolL/HNCh溶液為調(diào)節(jié)pH為0~1,加入幾滴

NH4Fe(SO&)2溶液，使用溶液A滴定硝酸銀溶液至最后一滴溶液A加入后溶液顯紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

【解析】

【分析】硫磺與KCN、KOH混合溶液反應(yīng)生成硫氟化鉀，加入醋酸鉛溶液除去硫離子，過(guò)濾濾液加入氫

氧化鋼溶液除去硫酸根離子，經(jīng)過(guò)一系列操作得到硫氨化鉀晶體。

【小問(wèn)1詳解】

①冷水從a端通入b端流出可以有更好的冷卻效果。

②若反應(yīng)溫度過(guò)高，可采取的措施有：減慢滴加KCN與KOH混合溶液的速率、加快冷卻水的流速等。

③硫磺與KOH溶液反應(yīng)生成K2s和K2s2O3,根據(jù)質(zhì)量守恒還會(huì)生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4s+6KOH=3H2O+2K2S+K2s2O3；

【小問(wèn)2詳解】

硫離子和鉛離子生成硫化鉛沉淀，取沉淀后上層清液，向清液中滴加醋酸鉛溶液，生成極少量的沉淀，說(shuō)

明(CH3coe))?Pb溶液略微不足；

【小問(wèn)3詳解】

選用Ba(0H)2溶液可以和硫酸根離子生成硫酸鋼沉淀且使溶液顯堿性利于生成KSCN,若選用BaCL溶液

會(huì)引入氯離子雜質(zhì)導(dǎo)致引入KC1；

【小問(wèn)4詳解】

溶液pH介于0~1時(shí)，用KSCN溶液滴定已知濃度的AgNCh溶液來(lái)測(cè)定KSCN純度，發(fā)生反應(yīng)為SCN-

+Ag+=AgSCNJ；結(jié)合題干實(shí)驗(yàn)操作可知，實(shí)驗(yàn)為用溶液A滴定20.00mL0.1000mol.LTAgN03溶液，SCN

能和鐵離子反應(yīng)使溶液顯紅色，則使用NH4Fe(SO,2溶液為指示劑、L0mol-L」HNO3溶液為調(diào)節(jié)溶液的

pH,操作②為：量取20.00mL0.1000molL」AgNCh溶液，加入1.0molL」HNC>3溶液為調(diào)節(jié)pH為0~1,力口

入幾滴NH4Fe(SCU)2溶液，使用溶液A滴定硝酸銀溶液至最后一滴溶液A加入后溶液顯紅色，且半分鐘內(nèi)

不褪色。

17.不同催化劑作用下N片還原NQ、的機(jī)理與效果是研究煙氣(含NQ1、。2、沖等)脫硝的熱點(diǎn)。

(1)NH.3還原NO的主反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)o

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+