2022-2023學年青海省西寧市大通回族土族自治縣高一上學期期末化學試題（解析版）

高級中學精品試卷PAGEPAGE1青海省西寧市大通回族土族自治縣2022-2023學年高一上學期期末試題可能用到的相對原子質量：一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共計60分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.20世紀以來，我國科學家對化學的發(fā)展做出了重要的貢獻。以下不屬于我國科學家研究成果的是（）A.發(fā)現青蒿素B.首次化學合成結晶牛胰島素C.發(fā)現元素周期律D.二氧化碳人工合成淀粉〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．青蒿素發(fā)現者為我國科學家屠呦呦，故A不符合題意；B．1965年9月17日，中國首次人工合成了結晶牛胰島素，這是人類有史以來第一次人工合成有生命的蛋白質，故B不符合題意；C．發(fā)現元素周期律的是俄國科學家門捷列夫，故C符合題意；D．2021年9月24日，中國科學院天津工業(yè)生物技術研究所在全球范圍內首次實現了二氧化碳到淀粉的從頭合成，故D不符合題意；故選：C。2.下列物質的焰色試驗為黃色的是（）A.NaCl B. C. D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗Na元素焰色實驗為黃色，A項符合題意。3.下列物質的俗稱與化學式一致的是（）A.膽礬—— B.蘇打——C.漂白粉——NaClO D.明礬——〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．膽礬——，A錯誤；B．碳酸鈉的俗名是蘇打和純堿，故蘇打——，B正確；C．漂白粉是混合物，主要成分是，C錯誤；D．明礬——，D錯誤；故本題選B。4.下列物質中，含有極性共價鍵的是（）A.單質碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．碘屬于非金屬單質，存在非極性共價鍵，故A不選；B．氯化鎂屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B不選；C．溴化鉀屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不選；D．水屬于共價化合物，存在H-O極性共價鍵，故D可選；故選D。5.下列各組物質，按酸、堿性氧化物、鹽、電解質的順序排列的是（）A.硫酸、氧化鈣、氯化鎂、氨氣 B.硝酸、氧化鈉、蘇打、氯化鉀C.醋酸、過氧化鈉、小蘇打、三氧化硫 D.氯化氫、苛性鈉、明礬、一氧化碳〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．氨氣溶于水生成新物質導電，不是本身電離，故氨氣屬于非電解質，A錯誤；B．各物質分類正確，B正確；C．過氧化鈉是過氧化物，不屬于堿性氧化物，C錯誤；D．苛性鈉屬于堿，不是堿性氧化物，一氧化碳屬于非電解質，D錯誤；故本題選B。6.下列關于合金的說法中，正確的是（）A.合金的硬度一定比各成分金屬的低 B.在我國使用最早的合金是鋼C.生鐵的含碳量為0.03％～2％ D.稀土金屬可以用于生產合金〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．合金的硬度一般比各成分金屬高，A錯誤；B．在我國使用最早的合金是銅合金，B錯誤；C．生鐵的含碳量為2～4.3％，C錯誤；D．稀土金屬具有特殊的化學活性，稀土金屬可以用于生產合金，D正確；故本題選D。7.下列說法中正確的是（）A.1molO2質量為32g·mol-1 B.1molOH-的質量為17C.CO2的相對分子質量為44g D.H2O的摩爾質量為18g·mol-1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．1mol氧氣的質量為32g，故A錯誤；B．1mol氫氧根離子的質量為17g，故B錯誤；C．二氧化碳的相對分子質量為44，故C錯誤；D．水的摩爾質量為18g·mol-1，故D正確；故選D。8.下列說法正確的是（）A.相同條件下，與稀鹽酸反應速率比快B.能和水反應生成堿，所以是堿性氧化物C.和組成元素相同，與反應產物也相同D.具有強氧化性，可用作自來水的消毒劑〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．與稀鹽酸反應產生的速率比與等濃度的稀鹽酸反應快，A項正確；B．堿性氧化物的定義是與酸反應生成鹽和水，沒有化合價升降，過氧化鈉與水反應生成氧氣，有化合價變化，不是堿性氧化物，B項錯誤；C．氧化鈉和過氧化鈉組成元素相同，氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，C項錯誤；D．雖然具有強氧化性，可用作消毒劑，但與水反應生成的氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用作自來水的消毒劑，D項錯誤；故選：A。9.利用NaClO可進行廢水脫氮，脫氮過程可表示為。下列說法正確的是（）A.氧化性ClO-＜N2 B.還原產物為H2OC.反應中氮元素被氧化，氧元素被還原 D.每生成1molN2，轉移6mole-〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．對于反應，是還原劑，是氧化產物，是氧化劑，是還原產物，根據氧化還原反應規(guī)律，氧化性：氧化劑>氧化產物，所以氧化性，A項錯誤：B．對于反應，是還原產物，H2O中元素化合價沒變，不是氧化產物也不是還原產物，故B錯誤；C．反應中，(N元素為-3價)失電子被氧化生成(N元素為0價)，(Cl元素為+1價)得電子被還原生成(氯元素為-1價)，C項錯誤；D．反應中，轉移電子總數為6，即每生成1mol轉移6mol，D項正確；故選D。10.Se是人體必需的微量元素，下列關于和的說法正確的是（）A.都含有34個中子數B.和互為同位素C.和分別含44個和46個質子數D.和含有不同的電子數〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，據此解答。〖詳析〗A．和的質子數均是34，中子數分別是78－34＝44、80－34＝46，A錯誤；B．和的質子數相同，中子數不同，二者互為同位素，B正確；C．和的質子數均是34，C錯誤；D．質子數等于核外電子數，和含有相同的電子數，D錯誤；〖答案〗選B。11.下列各組微粒性質的比較中正確的是（）A.還原性： B.原子半徑：N>Na>PC.金屬性：Na<Mg<Al D.與化合的能力：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．離子半徑越大，還原性越強，同主族元素離子半徑的關系為：；還原性：，A錯誤；B．同周期元素，由左到右原子半徑依次減?。煌恢髯宓脑?，電子層數越多，原子半徑越大，故原子半徑：Na>P>N，B錯誤；C．同周期元素，由左到右原子半徑依次減小，原子半徑越小，金屬性越弱，故三種金屬的金屬性：Na>Mg>Al，C錯誤；D．同主族元素由上到下，原子半徑依次增大，原子半徑越大，非金屬性越弱，與氫氣的化合的能力就越弱，故與化合的能力：，D正確；故本題選D。12.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗相同狀況下，氣體的體積大小與氣體的物質的量成正比，據此進行分析?！荚斘觥紸．二氧化硫的摩爾質量為64g/mol，的物質的量為1.25mol；B．氧氣的的摩爾質量為32g/mol，的物質的量為0.5mol；C．硫化氫的摩爾質量為34g/mol，的物質的量為0.94mol；D．氫氣摩爾質量為2g/mol，的物質的量為1.5mol；結合以上分析可知，四種氣體中，3gH2的物質的量最大，所占的體積也最大；故選D。13.在指定條件下，可以一步實現轉換是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．，A項不符合題意；B．，B項不符合題意；C．和，C項不符合題意；D．，D項符合題意；故選：D。14.下列離子方程式中，正確的是（）A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應:FeO+2H+＝Fe3++H2OB.向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C.氯化鐵溶液與銅反應:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A.氧化亞鐵中鐵顯＋2價，即正確的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A錯誤；B.反應中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯誤；C.反應中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C錯誤；D.氯氣能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正確；〖答案〗D。15.從100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中取出1mL，并加水稀釋到50mL,關于稀釋后的溶液下列敘述正確的是（）A.含NaOH的質量為2g B.含NaOH的物質的量為0.005molC.濃度為0.01mol?L-1 D.濃度為0.5mol?L-1〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗從100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中取出1mL，氫氧化鈉的物質的量為0.5mol·L-1×0.001L=0.0005mol，其質量為0.0005×40=0.02g，其濃度不變，仍為0.5mol·L-1，稀釋到50mL，濃度變?yōu)?0.01mol·L-1。故選C。16.等質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為（）A.1∶1 B.1∶6 C.2∶3 D.3∶2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗鋁與氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別發(fā)生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鹽酸和氫氧化鈉足量，所以鋁可以完全反應，根據反應方程式可知消耗等質量的鋁生成的氫氣的量相同，即充分反應后放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為1∶1；故〖答案〗為A。17.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.22.4LH2中含氫原子數一定為2NAB.1mol?L-1的CaCl2溶液中含Ca2+數目為NAC.7.1gCl2中含質子數為1.7NAD.2.3gNa變?yōu)镹a+時失去電子數為0.1NA〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．的狀態(tài)未知，無法計算，A項錯誤；B．體積未知，無法計算，B項錯誤；C．7.1g物質的量為，含質子數為，C項錯誤；D．2.3gNa物質的量為，變?yōu)闀r失去電子數為，D項正確；故選D。18.某化學小組用如圖所示裝置驗證、、單質氧化性的相對強弱。下列說法錯誤的是（）A.E處棉花球變成橙黃色，說明氧化性：B.F處棉花球變成藍色，說明氧化性：C.E處發(fā)生反應的離子方程式為D.G裝置的作用是吸收有害氣體，防止污染環(huán)境〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．E處發(fā)生反應的離子方程式為，說明氯氣的氧化性比溴強，選項A正確；B．F處棉花球變成藍色也可能是將氧化，選項B錯誤；C．氯氣的氧化性比溴強，氯氣可置換溴，E處發(fā)生反應的離子方程式為，選項C正確；D．G裝置中NaOH溶液的作用是吸收有害氣體，防止其污染空氣，選項D正確；〖答案〗選B。19.下列實驗無法達到預期實驗目的的是（）A.用甲制備并收集少量 B.用乙制備少量C.用丙驗證C和Si的非金屬性強弱 D.用丁比較和的穩(wěn)定性〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，A正確；B．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，膠頭滴管應插入到液面以下，B正確；C．稀鹽酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳中混有氯化氫，氯化氫也會與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，無法比較，C錯誤；D．比的穩(wěn)定性強，連有試管的澄清石灰水變渾濁，連有試管的澄清石灰水無明顯變化，D正確；故本題選C。20.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W與X、Y、Z不同周期，W為地殼中含量最多的元素，Y與W同主族，X的原子半徑在短周期主族元素中是最大的。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：X>Y>WB.W與X形成的化合物中陰陽離子個數比為1∶1C.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.Z形成的單質可用于自來水消毒〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W為地殼中含量最多的元素，故W為O，Y與W同主族，且Y的原子序數大于W，故Y為S，X的原子序數大于W，X的原子半徑在短周期主族元素中是最大的，X為Na，Z的原子序數大于Y，且Z為短周期主族元素，則Z為Cl，據此分析?！荚斘觥紸．據題干信息可知W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl。電子層多的離子半徑大，電子層結構相同的離子，原子序數小的，離子半徑大，故離子半徑：，A錯誤；B．W與X形成的化合物有和兩種，兩種化合物的陰陽離子個數比均為1∶2，B錯誤；C．氧原子半徑小于硫原子，故氧的非金屬性強于硫的非金屬性，故W與Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，C錯誤；D．Z形成的單質為，氯氣溶于水生成次氯酸，可用于自來水消毒，D正確；故本題選D。二、非選擇題(本題共4小題，共40分)21.元素周期表是學習化學的基礎，如圖為元素周期表的一部分。①②③④⑤⑥⑦回答下列問題：（1）④的簡單離子結構示意圖為___________。（2）⑦在元素周期表中位置是___________。（3）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應離子方程式為___________。（4）①和⑤形成的化合物中化學鍵類型為___________；③和⑤形成的淡黃色固體為___________(填化學式)，該化合物與反應的化學方程式為___________。（5）欲比較③與④的非金屬性強弱，下列說法可作為判斷依據的是___________(填字母)。a、比較③、④兩種元素單質的沸點高低b、比較③、④兩種元素單質與化合的難易程度c、比較③、④兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d、比較③、④兩種元素的氧化物對應水化物的酸性強弱〖答案〗（1）（2）第三周期ⅦA族（3）（4）①.離子鍵②.③.（5）bc〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表中的位置可知①為H，②為C，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Cl，據此解答?！夹?詳析〗④為F，原子序數為9，離子核外電子排布為2、8，離子結構示意圖為：，故〖答案〗為：；〖小問2詳析〗⑦為Cl，位于第三周期VIIA族，故〖答案〗為：第三周期ⅦA族；〖小問3詳析〗⑤為Na，⑥為Al，兩者最高價氧化物水化物分別為氫氧化鋁和氫氧化鈉，兩者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：，故〖答案〗為：；〖小問4詳析〗①和⑤形成NaH，為離子化合物，存在離子鍵；鈉和氧形成的淡黃色固體為；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：，故〖答案〗為：離子鍵；；；〖小問5詳析〗非金屬性強弱可通過單質與氫氣化合的難以程度、形成氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物的酸性強弱以及非金屬單質之間的置換反應判斷，由此可知bc可用于判斷O、F的非金屬性強弱，故〖答案〗為：bc；22.某次化學實驗需要葡萄糖溶液。配制該溶液包含以下步驟：①稱取一定質量的放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解，并恢復至室溫；②把溶液小心地注入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉入容量瓶中；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻?；卮鹣铝袉栴}：（1）需要用托盤天平稱量的的質量為___________。（2）實驗用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和___________；步驟②中玻璃棒的作用是___________。（3）上述步驟的正確順序為___________。（4）關于容量瓶的四種敘述：a.是配制準確濃度溶液的儀器；b.不宜貯存溶液；c.不能用來加熱；d.使用之前要檢查是否漏水。其中正確的是___________(填字母)。（5）不規(guī)范實驗操作會導致實驗結果的誤差，下列操作會使所配溶液的物質的量濃度偏低的是___________(填字母)。A.容量瓶洗凈后未烘干B.定容時俯視刻度線C.在轉移的過程中有少量液體濺出燒杯外D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線〖答案〗（1）9.0g（2）①.500mL容量瓶②.引流(各1分)（3）①②④③⑤（4）abcd（5）CD〖解析〗〖小問1詳析〗由于沒有480ml的容量瓶，故需要用500ml容量瓶，則需要稱量的的質量為：；〖小問2詳析〗實驗用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還有500mL容量瓶；步驟②中玻璃棒的作用是引流；〖小問3詳析〗配制溶液的步驟為：計算稱量溶解轉移洗滌定容振蕩搖勻貼標簽，故上述步驟的正確順序為：①②④③⑤；〖小問4詳析〗a.是配制準確濃度溶液的儀器，用容量瓶精確控制體積，正確；b.容量瓶不宜貯存溶液，正確；c.容量瓶不能用來加熱，正確；d.容量瓶使用之前要檢查是否漏水，正確；故本題選abcd；〖小問5詳析〗A．容量瓶洗凈后未烘干，對結果沒有影響，A錯誤；B．定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏小，濃度偏大，B錯誤；C．在轉移的過程中有少量液體濺出燒杯外，使溶質的量減少，濃度偏低，C正確；D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線，使溶液體積偏大，濃度偏小，D正確；故本題選CD。23.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收和金屬銅。請根據以下流程圖，回答下列問題。（1）鑒別溶液④中的金屬陽離子時，應滴加的試劑依次是___________，現象依次是___________；請寫出該鑒別過程中屬于氧化還原反應的離子方程式：___________。（2）若取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產生的現象是___________，此過程涉及反應的化學方程式是___________?！即鸢浮剑?）①.KSCN溶液，氯水②.無明顯現象，溶液變紅③.（2）①.產生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色②.、〖解析〗〖祥解〗工業(yè)廢水中含有大量的和較多的，且需要回收硫酸亞鐵和金屬銅。依次按照流程操作，首先加入試劑⑤(過量的鐵粉)，與發(fā)生置換反應，反應完全生成Cu和，通過操作⑥(過濾)得到①(Cu和Fe)和②(硫酸亞鐵溶液)，隨后向濾渣①中加入試劑⑦(足量稀硫酸)與濾渣中的Fe反應后通過操作⑧(過濾)分離得到③(金屬銅)和④(硫酸亞鐵溶液)，將②④合并，經過蒸發(fā)、濃縮、結晶、過濾最終得到〖小問1詳析〗由上述分析可知，④中的金屬陽離子是，檢驗的步驟，首先滴加KSCN溶液，被測溶液顏色無變化；再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明二價鐵離子被氧化為三價鐵離子，和形成配合物，使得溶液變?yōu)榧t色；該鑒別過程中屬于氧化還原反應的離子方程式：；〖小問2詳析〗④中的金屬陽離子是，取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，與結合生成，在空氣被氧化最終轉化為，實驗現象為：產生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色；此過程涉及反應的化學方程式是：，。24.化學小組同學設計如下實驗驗證氯氣的部分性質，并探究氯水的成分和性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）驗證干燥的氯氣沒有漂白性的現象為___________。（3）裝置F的作用是___________。（4）研究新制氯水成分和性質。以裝置E的溶液進行下列實驗實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗現象實驗現象溶液變藍石蕊溶液先變紅，后褪色有白色沉淀生成資料：淀粉的特征反應一一遇變藍色；。①根據實驗1可知，氧化性：___________(填“>”或“<”)。②實驗2中證明溶液中含有___________(填微粒的化學式)。③若用實驗3證明氯水中含有氯離子，則實驗操作為___________?！即鸢浮剑?）(濃)（2）裝置C中干燥的紅色布條無明顯變化（3）吸收氯氣，防止污染空氣（4）①.>②.、HClO③.取少量氯水于試管中，加入過量稀硝酸使其酸化，再加入溶液〖解析〗〖祥解〗裝置A制取氯氣，裝置B干燥氯氣，裝置C檢驗干燥氯氣的漂白性，裝置D檢驗有水存在的情況下，氯氣的漂白性，裝置F是吸收尾氣，裝置E是研究新制氯水成分和性質，據此分析?！夹?詳析〗裝置A制取氯氣，利用二氧化錳和濃鹽酸的反應，反應的化學方程式為：(濃)；〖小問2詳析〗由上述分析可知，裝置C檢驗干燥氯氣的漂白性，故裝置C中干燥的紅色布條無明顯變化，說明干燥的氯氣沒有漂白性；〖小問3詳析〗由上述分析可知，裝置F的作用是吸收氯氣，防止污染空氣；〖小問4詳析〗根據反應：，氯氣為氧化劑，碘單質為氧化產物，故氧化性：>；實驗2的現象為石蕊溶液先變紅，說明溶液顯酸性，故有，后褪色，說明有漂白性，故含有HClO；檢驗氯離子的步驟為：取少量氯水于試管中，加入過量稀硝酸使其酸化，再加入溶液，若出現白色沉淀證明有氯離子存在。青海省西寧市大通回族土族自治縣2022-2023學年高一上學期期末試題可能用到的相對原子質量：一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共計60分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.20世紀以來，我國科學家對化學的發(fā)展做出了重要的貢獻。以下不屬于我國科學家研究成果的是（）A.發(fā)現青蒿素B.首次化學合成結晶牛胰島素C.發(fā)現元素周期律D.二氧化碳人工合成淀粉〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．青蒿素發(fā)現者為我國科學家屠呦呦，故A不符合題意；B．1965年9月17日，中國首次人工合成了結晶牛胰島素，這是人類有史以來第一次人工合成有生命的蛋白質，故B不符合題意；C．發(fā)現元素周期律的是俄國科學家門捷列夫，故C符合題意；D．2021年9月24日，中國科學院天津工業(yè)生物技術研究所在全球范圍內首次實現了二氧化碳到淀粉的從頭合成，故D不符合題意；故選：C。2.下列物質的焰色試驗為黃色的是（）A.NaCl B. C. D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗Na元素焰色實驗為黃色，A項符合題意。3.下列物質的俗稱與化學式一致的是（）A.膽礬—— B.蘇打——C.漂白粉——NaClO D.明礬——〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．膽礬——，A錯誤；B．碳酸鈉的俗名是蘇打和純堿，故蘇打——，B正確；C．漂白粉是混合物，主要成分是，C錯誤；D．明礬——，D錯誤；故本題選B。4.下列物質中，含有極性共價鍵的是（）A.單質碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．碘屬于非金屬單質，存在非極性共價鍵，故A不選；B．氯化鎂屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B不選；C．溴化鉀屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不選；D．水屬于共價化合物，存在H-O極性共價鍵，故D可選；故選D。5.下列各組物質，按酸、堿性氧化物、鹽、電解質的順序排列的是（）A.硫酸、氧化鈣、氯化鎂、氨氣 B.硝酸、氧化鈉、蘇打、氯化鉀C.醋酸、過氧化鈉、小蘇打、三氧化硫 D.氯化氫、苛性鈉、明礬、一氧化碳〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．氨氣溶于水生成新物質導電，不是本身電離，故氨氣屬于非電解質，A錯誤；B．各物質分類正確，B正確；C．過氧化鈉是過氧化物，不屬于堿性氧化物，C錯誤；D．苛性鈉屬于堿，不是堿性氧化物，一氧化碳屬于非電解質，D錯誤；故本題選B。6.下列關于合金的說法中，正確的是（）A.合金的硬度一定比各成分金屬的低 B.在我國使用最早的合金是鋼C.生鐵的含碳量為0.03％～2％ D.稀土金屬可以用于生產合金〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．合金的硬度一般比各成分金屬高，A錯誤；B．在我國使用最早的合金是銅合金，B錯誤；C．生鐵的含碳量為2～4.3％，C錯誤；D．稀土金屬具有特殊的化學活性，稀土金屬可以用于生產合金，D正確；故本題選D。7.下列說法中正確的是（）A.1molO2質量為32g·mol-1 B.1molOH-的質量為17C.CO2的相對分子質量為44g D.H2O的摩爾質量為18g·mol-1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．1mol氧氣的質量為32g，故A錯誤；B．1mol氫氧根離子的質量為17g，故B錯誤；C．二氧化碳的相對分子質量為44，故C錯誤；D．水的摩爾質量為18g·mol-1，故D正確；故選D。8.下列說法正確的是（）A.相同條件下，與稀鹽酸反應速率比快B.能和水反應生成堿，所以是堿性氧化物C.和組成元素相同，與反應產物也相同D.具有強氧化性，可用作自來水的消毒劑〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．與稀鹽酸反應產生的速率比與等濃度的稀鹽酸反應快，A項正確；B．堿性氧化物的定義是與酸反應生成鹽和水，沒有化合價升降，過氧化鈉與水反應生成氧氣，有化合價變化，不是堿性氧化物，B項錯誤；C．氧化鈉和過氧化鈉組成元素相同，氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，C項錯誤；D．雖然具有強氧化性，可用作消毒劑，但與水反應生成的氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用作自來水的消毒劑，D項錯誤；故選：A。9.利用NaClO可進行廢水脫氮，脫氮過程可表示為。下列說法正確的是（）A.氧化性ClO-＜N2 B.還原產物為H2OC.反應中氮元素被氧化，氧元素被還原 D.每生成1molN2，轉移6mole-〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．對于反應，是還原劑，是氧化產物，是氧化劑，是還原產物，根據氧化還原反應規(guī)律，氧化性：氧化劑>氧化產物，所以氧化性，A項錯誤：B．對于反應，是還原產物，H2O中元素化合價沒變，不是氧化產物也不是還原產物，故B錯誤；C．反應中，(N元素為-3價)失電子被氧化生成(N元素為0價)，(Cl元素為+1價)得電子被還原生成(氯元素為-1價)，C項錯誤；D．反應中，轉移電子總數為6，即每生成1mol轉移6mol，D項正確；故選D。10.Se是人體必需的微量元素，下列關于和的說法正確的是（）A.都含有34個中子數B.和互為同位素C.和分別含44個和46個質子數D.和含有不同的電子數〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，據此解答。〖詳析〗A．和的質子數均是34，中子數分別是78－34＝44、80－34＝46，A錯誤；B．和的質子數相同，中子數不同，二者互為同位素，B正確；C．和的質子數均是34，C錯誤；D．質子數等于核外電子數，和含有相同的電子數，D錯誤；〖答案〗選B。11.下列各組微粒性質的比較中正確的是（）A.還原性： B.原子半徑：N>Na>PC.金屬性：Na<Mg<Al D.與化合的能力：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．離子半徑越大，還原性越強，同主族元素離子半徑的關系為：；還原性：，A錯誤；B．同周期元素，由左到右原子半徑依次減小；同一主族的元素，電子層數越多，原子半徑越大，故原子半徑：Na>P>N，B錯誤；C．同周期元素，由左到右原子半徑依次減小，原子半徑越小，金屬性越弱，故三種金屬的金屬性：Na>Mg>Al，C錯誤；D．同主族元素由上到下，原子半徑依次增大，原子半徑越大，非金屬性越弱，與氫氣的化合的能力就越弱，故與化合的能力：，D正確；故本題選D。12.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗相同狀況下，氣體的體積大小與氣體的物質的量成正比，據此進行分析。〖詳析〗A．二氧化硫的摩爾質量為64g/mol，的物質的量為1.25mol；B．氧氣的的摩爾質量為32g/mol，的物質的量為0.5mol；C．硫化氫的摩爾質量為34g/mol，的物質的量為0.94mol；D．氫氣摩爾質量為2g/mol，的物質的量為1.5mol；結合以上分析可知，四種氣體中，3gH2的物質的量最大，所占的體積也最大；故選D。13.在指定條件下，可以一步實現轉換是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．，A項不符合題意；B．，B項不符合題意；C．和，C項不符合題意；D．，D項符合題意；故選：D。14.下列離子方程式中，正確的是（）A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應:FeO+2H+＝Fe3++H2OB.向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C.氯化鐵溶液與銅反應:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A.氧化亞鐵中鐵顯＋2價，即正確的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A錯誤；B.反應中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯誤；C.反應中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C錯誤；D.氯氣能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正確；〖答案〗D。15.從100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中取出1mL，并加水稀釋到50mL,關于稀釋后的溶液下列敘述正確的是（）A.含NaOH的質量為2g B.含NaOH的物質的量為0.005molC.濃度為0.01mol?L-1 D.濃度為0.5mol?L-1〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗從100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中取出1mL，氫氧化鈉的物質的量為0.5mol·L-1×0.001L=0.0005mol，其質量為0.0005×40=0.02g，其濃度不變，仍為0.5mol·L-1，稀釋到50mL，濃度變?yōu)?0.01mol·L-1。故選C。16.等質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為（）A.1∶1 B.1∶6 C.2∶3 D.3∶2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗鋁與氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別發(fā)生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鹽酸和氫氧化鈉足量，所以鋁可以完全反應，根據反應方程式可知消耗等質量的鋁生成的氫氣的量相同，即充分反應后放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為1∶1；故〖答案〗為A。17.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.22.4LH2中含氫原子數一定為2NAB.1mol?L-1的CaCl2溶液中含Ca2+數目為NAC.7.1gCl2中含質子數為1.7NAD.2.3gNa變?yōu)镹a+時失去電子數為0.1NA〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．的狀態(tài)未知，無法計算，A項錯誤；B．體積未知，無法計算，B項錯誤；C．7.1g物質的量為，含質子數為，C項錯誤；D．2.3gNa物質的量為，變?yōu)闀r失去電子數為，D項正確；故選D。18.某化學小組用如圖所示裝置驗證、、單質氧化性的相對強弱。下列說法錯誤的是（）A.E處棉花球變成橙黃色，說明氧化性：B.F處棉花球變成藍色，說明氧化性：C.E處發(fā)生反應的離子方程式為D.G裝置的作用是吸收有害氣體，防止污染環(huán)境〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．E處發(fā)生反應的離子方程式為，說明氯氣的氧化性比溴強，選項A正確；B．F處棉花球變成藍色也可能是將氧化，選項B錯誤；C．氯氣的氧化性比溴強，氯氣可置換溴，E處發(fā)生反應的離子方程式為，選項C正確；D．G裝置中NaOH溶液的作用是吸收有害氣體，防止其污染空氣，選項D正確；〖答案〗選B。19.下列實驗無法達到預期實驗目的的是（）A.用甲制備并收集少量 B.用乙制備少量C.用丙驗證C和Si的非金屬性強弱 D.用丁比較和的穩(wěn)定性〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，A正確；B．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，膠頭滴管應插入到液面以下，B正確；C．稀鹽酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳中混有氯化氫，氯化氫也會與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，無法比較，C錯誤；D．比的穩(wěn)定性強，連有試管的澄清石灰水變渾濁，連有試管的澄清石灰水無明顯變化，D正確；故本題選C。20.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W與X、Y、Z不同周期，W為地殼中含量最多的元素，Y與W同主族，X的原子半徑在短周期主族元素中是最大的。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：X>Y>WB.W與X形成的化合物中陰陽離子個數比為1∶1C.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.Z形成的單質可用于自來水消毒〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W為地殼中含量最多的元素，故W為O，Y與W同主族，且Y的原子序數大于W，故Y為S，X的原子序數大于W，X的原子半徑在短周期主族元素中是最大的，X為Na，Z的原子序數大于Y，且Z為短周期主族元素，則Z為Cl，據此分析?！荚斘觥紸．據題干信息可知W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl。電子層多的離子半徑大，電子層結構相同的離子，原子序數小的，離子半徑大，故離子半徑：，A錯誤；B．W與X形成的化合物有和兩種，兩種化合物的陰陽離子個數比均為1∶2，B錯誤；C．氧原子半徑小于硫原子，故氧的非金屬性強于硫的非金屬性，故W與Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，C錯誤；D．Z形成的單質為，氯氣溶于水生成次氯酸，可用于自來水消毒，D正確；故本題選D。二、非選擇題(本題共4小題，共40分)21.元素周期表是學習化學的基礎，如圖為元素周期表的一部分。①②③④⑤⑥⑦回答下列問題：（1）④的簡單離子結構示意圖為___________。（2）⑦在元素周期表中位置是___________。（3）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應離子方程式為___________。（4）①和⑤形成的化合物中化學鍵類型為___________；③和⑤形成的淡黃色固體為___________(填化學式)，該化合物與反應的化學方程式為___________。（5）欲比較③與④的非金屬性強弱，下列說法可作為判斷依據的是___________(填字母)。a、比較③、④兩種元素單質的沸點高低b、比較③、④兩種元素單質與化合的難易程度c、比較③、④兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d、比較③、④兩種元素的氧化物對應水化物的酸性強弱〖答案〗（1）（2）第三周期ⅦA族（3）（4）①.離子鍵②.③.（5）bc〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表中的位置可知①為H，②為C，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Cl，據此解答?！夹?詳析〗④為F，原子序數為9，離子核外電子排布為2、8，離子結構示意圖為：，故〖答案〗為：；〖小問2詳析〗⑦為Cl，位于第三周期VIIA族，故〖答案〗為：第三周期ⅦA族；〖小問3詳析〗⑤為Na，⑥為Al，兩者最高價氧化物水化物分別為氫氧化鋁和氫氧化鈉，兩者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：，故〖答案〗為：；〖小問4詳析〗①和⑤形成NaH，為離子化合物，存在離子鍵；鈉和氧形成的淡黃色固體為；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：，故〖答案〗為：離子鍵；；；〖小問5詳析〗非金屬性強弱可通過單質與氫氣化合的難以程度、形成氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物的酸性強弱以及非金屬單質之間的置換反應判斷，由此可知bc可用于判斷O、F的非金屬性強弱，故〖答案〗為：bc；22.某次化學實驗需要葡萄糖溶液。配制該溶液包含以下步驟：①稱取一定質量的放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解，并恢復至室溫；②把溶液小心地注入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉入容量瓶中；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻?；卮鹣铝袉栴}：（1）需要用托盤天平稱量的的質量為___________。（2）實驗用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和___________；步驟②中玻璃棒的作用是___________。（3）上述步驟的正確順序為___________。（4）關于容量瓶的四種敘述：a.是配制準確濃度溶液的儀器；b.不宜貯存溶液；c.不能用來加熱；d.使用之前要檢查是否漏水。其中正確的是___________(填字母)。（5）不規(guī)范實驗操作會導致實驗結果的誤差，下列操作會使所配溶液的物質的量濃度偏低的是___________(填字母)。A.容量瓶洗凈后未烘干B.定容時俯視刻度線C.在轉移的過程中有少量液體濺出燒杯外D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線〖答案〗（1）9.0g（2）①.500mL容量瓶②.引流(各1分)（3）①②④③⑤（4）abcd（5）CD〖解析〗〖小問1詳析〗由于沒有480ml的容量瓶，故需要用500ml容量瓶，則需要稱量的的質量為：；〖小問2詳析〗實驗用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還有500mL容量瓶；步驟②中玻璃棒的作用是引流；〖小問3詳析〗配制溶液的步驟為：計算稱量溶解轉移洗滌定容振蕩搖勻貼標簽，故上述步驟的正確順序為：①②④③⑤；〖小問4詳析〗a.是配制準確濃度溶液的儀器，用容量瓶精確控制體積，正確；b.容量瓶不宜貯存溶液，正確；c.容