初中九年級(jí)化學(xué)課件第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)FeAlMgAu第八單元主講人：蔣珊學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)（重點(diǎn)）。2.會(huì)對(duì)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或展示的資料進(jìn)行分析、歸納。3.培養(yǎng)關(guān)注社會(huì)的責(zé)任感。情景真假黃金戒指鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂知識(shí)回顧鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)活動(dòng)與探究一銅被加熱由紅色變?yōu)楹谏叵落X就可以與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)鋁表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。銅和鋁誰(shuí)的活動(dòng)性比較強(qiáng)?Al>Cu

世界上，鋁的年產(chǎn)量?jī)H次于鐵，居第二位。不僅是因?yàn)槿藗兏倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低；還由于鋁的抗腐蝕性能好，以及鋁的密度比較小。鋁及其合金在電纜工業(yè)、飛機(jī)、汽車等制造業(yè)中也有廣泛的用途。Al相信你能發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度和難易程度

。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑次之最不活潑不相同>>活動(dòng)與探究二A組B組金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀H2SO4的反應(yīng)

在4支試管里分別放入幾小塊①鎂、②鋅、③鐵、④銅，再依次加入約占試管容積1/4的稀鹽酸(或稀硫酸)，仔細(xì)觀察金屬表面與溶液的變化，比較反應(yīng)的劇烈程度。選擇反應(yīng)比較快的用燃著的小木條放在試管口，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)友情提醒：實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬(wàn)要小心哦！金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅放入鹽酸中反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色沒(méi)有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？單質(zhì)

化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)的基本類型思考：你知道哪些反應(yīng)類型請(qǐng)各寫出一例？置換反應(yīng)：A+BC→AC+B(一換一)化合反應(yīng)：A+B+…

→AB…（多變一）分解反應(yīng)：AB→A+B+…

（一變多）當(dāng)堂檢測(cè)下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2O2＝2H2O+O2↑B.CuO+CO＝Cu+CO2C.H2+CuO＝Cu+H2OD.CO2+H2O＝H2CO3△MnO2△C從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別和種類的角度分析置換反應(yīng)。課堂小結(jié)一、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O32Mg+O2==2MgO3Fe+2O2==Fe3O4（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈。）

二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg