2022-2023學年天津市河東區(qū) 2022-2023 學年高二上學期期末質量檢測化學試題（解析版）VIP

高中化學精品試卷PAGEPAGE1天津市河東區(qū)2022-2023學年高二上學期期末質量檢測第Ⅰ卷(選擇題，共36分)本卷可能用到的相對原子質量：本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A.鍍鋅的鐵表面有劃損時，鐵仍然受到保護B.燃煤時加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C.回收處理廢舊電池，主要是為了變廢為寶D.天然氣、沼氣都是比較清潔的可再生能源[答案]A[解析][詳析]A．Zn與Fe構成原電池時，Zn易失電子做負極，Fe作正極被保護，所以鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品，故A正確；

B．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，可以減少酸雨的形成，而碳酸鈣受熱分解產生二氧化碳，所以燃煤中加入生石灰不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；C．廢舊電池中含有重金屬，能污染水源和土壤，回收處理廢舊電池，主要是為了防止污染地下水和土壤，故C錯誤；D．天然氣屬于不可再生能源，故D錯誤；故選A。2.下列物質屬于弱電解質的是A.NaCl B.NaOH C.NH3·H2O D.H2SO4[答案]C[解析][詳析]A．氯化鈉在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故A不符合題意；B．氫氧化鈉在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故B不符合題意；C．一水合氨在水溶液中部分電離，屬于弱電解質，故C符合題意；D．硫酸在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故D不符合題意；故選C。3.在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)。不能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是A.3v(N2)逆=v(H2)正 B.容器內的壓強不變C.混合氣體密度保持不變 D.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6[答案]D[解析][詳析]A．在任何時刻都存在3v正(N2)=v正(H2)，若3v(N2)逆=v(H2)正，則v正(N2)=v逆(N2)，反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應為氣體體積變化的反應，故反應前后氣體的壓強為變量，則壓強不變則達到了平衡，B不符合題意；C．該反應在恒容密閉容器中進行，前后氣體質量發(fā)生改變，當氣體質量不變時，此時氣體的密度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．反應體系中c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6時，反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與反應條件以及反應開始時加入反應物的多少有關，因此不能據此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D符合題意；故合理選項是D。4.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液 B.溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液 D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液[答案]B[解析][詳析]A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；

B．溶液，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液一定呈中性，故B正確；C．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故C錯誤；

D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應溶液呈堿性，故D錯誤；

故選：B。5.下列事實對應的化學用語不正確的是A.熱的純堿溶液清洗油污：CO＋H2OHCO＋OH-B.0.1mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2ONH＋OH-C.用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.明礬凈水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋[答案]C[解析][詳析]A．溫度升高，促進CO的水解，使溶液中OH-濃度增加，CO水解的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH-，A項正確；B．氨水中的一水合氨電離使溶液顯堿性，其電離方程式為NH3·H2ONH＋OH-，B項正確；C．醋酸和碳酸鈣水反應的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C項錯誤；D．明礬溶于水后Al3+在水溶液中水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中雜質，Al3+水解的離子方程式為Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋，D項正確；[答案]選C。6.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)上催化氧化成的反應，選用常壓條件而不選用高壓B.用飽和食鹽水除去中的，可以減少氯氣的損失C.將溶液加熱蒸干不能得到固體D.向溶液中加入固體后顏色變深[答案]A[解析][詳析]A．存在平衡2SO2

+O2(g)?2SO3(g)，該反應是氣體體積減小的反應，選擇高壓有利于平衡正向移動，提高，的產率，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特利原理解釋，故B不符合題意；C．加熱會促進FeCl3的水解，蒸干產物不是氯化鐵，是氫氧化鐵固體，灼燒得到氧化鐵，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．溶液中加入固體KSCN后，SCN-離子濃度增大，平衡正向進行，顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選A。7.通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應制氫：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應制氫：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A.反應①中電能轉化為化學能B.反應②為放熱反應C.反應③使用催化劑，ΔH3減小D.反應CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1[答案]D[解析][詳析]A.反應①中，太陽光催化分解水制氫，由光能轉化為化學能，A不正確；B.反應②中，ΔH2>0，為吸熱反應，B不正確；C.反應③中，使用催化劑，對ΔH3不產生影響，C不正確；D.應用蓋斯定律，將反應③-反應②得，反應CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1，D正確；[答案]選D。8.鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是A.鋅電極上發(fā)生氧化反應B.鹽橋中的移向溶液C.電子從鋅片經電流計流向銅片D.銅電極上發(fā)生反應：[答案]B[解析][詳析]分析：由圖可知，該裝置為原電池，比活潑，作負極，電極反應式為，作正極，電極反應式為，據此作答。A．Zn作負極失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，因而鉀離子移向硫酸銅溶液，故B錯誤；C．原電池工作時，電子從負極經外電路流向正極，故C正確；D．作正極，電極反應式為，故D正確；故選：B。9.反應可用于純硅的制備。下列有關該反應的說法正確的是A.該反應、B.該反應的平衡常數C.高溫下反應每生成1molSi需消耗D.用E表示鍵能，該反應[答案]B[解析][詳析]A．SiCl4、H2、HCl為氣體，且反應前氣體系數之和小于反應后氣體系數之和，因此該反應為熵增，即△S>0，故A錯誤；B．根據化學平衡常數的定義，該反應的平衡常數K=,故B正確；C.題中說的是高溫，不是標準狀況下，因此不能直接用22.4L·mol－1計算，故C錯誤；D．△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl)－2E(Si－Si)，故D錯誤；[答案]為B。10.十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是A.該電池放電時質子從Pt2電極經過內電路流到Pt1電極B.Pt1電極附近發(fā)生反應為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C.Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1[答案]D[解析][詳析]放電時為原電池，質子向正極移動，Pt1電極為負極，則該電池放電時質子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯誤；Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，極反應為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸應當拆為離子形式，B錯誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水,C錯誤；相同條件下，放電過程中：負極發(fā)生氧化反應：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正極發(fā)生還原反應：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根據轉移電子數相等規(guī)律可知：放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1，D正確；正確選項D?！狐c石成金』：Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，負極反應為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，一定要注意硫酸應當拆為離子形式，這一點易被忽視導致出現錯誤。11.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向2支均盛有2mL相同濃度的溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，前者無明顯現象，后者有黃色沉淀Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)B將紅熱的木炭放入盛有濃硝酸的試管中，試管中有紅棕色氣體產生木炭與濃硝酸反應產生NO2C用pH試紙測得：溶液的pH約為9，溶液的pH約為8電離出能力比的強D向盛有相同濃度KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀溶液中可能存在平衡：II-+I2[答案]D[解析][詳析]A．其他條件相同時，對于相同類型的難溶電解質，Ksp小的先沉淀，向2支均盛有2mL相同濃度的溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，只生成AgI黃色沉淀，說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，A錯誤；B．濃硝酸受熱易分解生成二氧化氮，因此將紅熱的木炭放入盛有濃硝酸的試管中，試管中有紅棕色氣體產生，二氧化氮不一定是木炭與濃硝酸反應產生的，也有可能是濃硝酸受熱分解產生的，B錯誤；C．兩種鹽溶液的濃度未知，無法根據鈉鹽溶液的pH定性判斷其對應的酸的酸性強弱，B錯誤；D．向盛有相同濃度KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明溶液中含有碘單質和碘離子，則KI3溶液中可能存在平衡：II-+I2，D正確；[答案]選D。12.溫度為T℃，向體積不等的密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol，發(fā)生反應：。反應相同時間，測得各容器中的轉化率與容器體積的關系如圖所示()。下列說法正確的是A.對c點容器加壓，縮小容器體積，則此時B.T℃時，a、b兩點時反應的平衡常數C.向a點體系中充入一定量，達到新平衡時，轉化率將減小D.圖中c點所示條件下[答案]C[解析][祥解]圖中b點NO2的轉化率最高，則溫度為T℃時，b點恰好達到平衡狀態(tài)，由于ab曲線上對應容器的體積逐漸增大，NO2的起始濃度逐漸減小，但濃度均大于b點，NO2的濃度越大，反應速率越大，達到平衡的時間越短，所以ab曲線上反應均達到平衡狀態(tài)，反應正向是氣體體積增大的反應，隨著容器體積的增大，NO2的轉化率逐漸增大，b點達到最大；b點以后，隨著容器體積的增大，NO2的起始濃度減小，反應速率減慢，達到平衡的時間延長，所以bc曲線上反應均未達到平衡狀態(tài)，由于NO2的起始濃度低，則反應正向進行。[詳析]A．在相同的反應時間內，c點對應的容器體積最大、壓強最小，化學反應速率較慢，故其中二氧化氮的轉化率較小，對c點容器加壓，縮小容器體積，則化學反應速率加快，向正反應方向進行，此時v(逆)＜v(正），A錯誤；B．平衡常數只受溫度影響，不受壓強影響，因此，T°C時，a、b兩點時反應的平衡常數Ka=Kb，B錯誤；C．向a點體系中充入一定量NO2，相當于在原平衡的基礎上增大壓強（因為另一反應物是固體），化學平衡向逆反應方向移動，則達到新平衡時，NO2轉化率將減小，C正確；D．由分析可知，c點反應未達到平衡狀態(tài)，則v(逆)≠v(正），D錯誤；[答案]選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共64分)本卷可能用到的相對原子質量：13.Ⅰ、研究水溶液中的粒子行為在研究中具有重要價值。（1）根據下表所列三種溶液在25℃時的相關數據，按要求填空：溶液物質的量濃度用離子方程式表示溶液顯酸性的原因(Ⅰ)3___________(Ⅱ)6／(Ⅲ)1／（2）比較溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中的大小關系是(Ⅱ)___________(Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)。（3）溶液(Ⅱ)中各離子濃度由大到小的順序是___________。（4）溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水電離出的之比是___________。Ⅱ、海水是巨大的化學資源寶庫，利用海水可以直接或間接獲取很多物質。（5）如下圖是氯堿工業(yè)中電解飽和氯化鈉溶液的示意圖，飽和氯化鈉溶液從a口進入，溶液從___________(填b或d)口導出，陽離子交換膜的作用是___________；電解飽和氯化鈉溶液的方程式為___________。[答案]（1）CH3COOHH++CH3COO-（2）<（3）c(Cl-)>>c(H+)>c(OH-)（4）10-5：1（5）①.d②.阻止H2、OH-移向陽極，防止OH-與Cl2反應，提高NaOH的產量和純度，防止H2與Cl2反應，發(fā)生意外事故③.2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑[解析][小問1詳析]是弱酸，在水溶液中不完全電離產生氫離子和醋酸根離子而使溶液呈酸性，電離方程式為：CH3COOHH++CH3COO-。[小問2詳析]氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，硫酸氫銨是強酸的酸式鹽，在溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，則等濃度的硫酸氫銨溶液中銨根離子濃度大于氯化銨溶液中的銨根離子濃度，故[答案]為：<。[小問3詳析]氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中中各離子濃度由大到小的順序為c(Cl-)>>c(H+)>c(OH-)。[小問4詳析]醋酸是弱酸，在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，0.1mol/L醋酸溶液的pH為3，由水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度可知，水電離出的氫離子濃度為=1×10-11mol/L，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解促進水的電離，0.1mol/L醋酸銨溶液的pH為6，由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度可知，水電離出的氫離子濃度為1×10-6mol/L，則兩溶液中水電離出的氫離子濃度之比為1×10-11mol/L：1×10-6mol/L=10-5：1。[小問5詳析]由圖可知，電極A為電解池的陽極，a口進入的飽和氯化鈉溶液中氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極B為陰極，b口進入的稀氫氧化鈉溶液中的水在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，在d口導出濃氫氧化鈉溶液，由于氯氣能與陰極放電生成的氫氣和氫氧根離子反應，裝置中的陽離子交換膜只允許鈉離子通過，不允許分子和陰離子通過，防止氫氧根離子、氫氣與氯氣反應，電解的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。14.I.合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。（1）在、250℃時，將和加入aL剛性容器中充分反應，測得體積分數為0.04；其他條件不變，溫度升高至450℃，測得體積分數為0.025，可判斷合成氨反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）我國科學家研究了在鐵摻雜納米反應器催化劑表面上實現常溫低電位合成氨，反應歷程如圖，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。需要吸收能量最大的能壘E=___________eV。II.一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，ABC三種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達到平衡后，降低溫度，A的體積分數將減小。（3）該反應的化學方程式為___________，此反應平衡常數表達式為K=___________。（4）該反應的___________0(填“>”“＜”或“=”)。（5）該反應的反應速率v隨時間t的變化關系如圖2所示：①根據圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是___________。②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應，下列能作為達到平衡狀態(tài)的判斷依據是(填標號)________。a.體系壓強不變b.氣體的平均摩爾質量保持不變c.氣體的密度保持不變d.A的消耗速率等于B的生成速率[答案]（1）放熱（2）1.54（3）①.②.（4）<

（5）①.升高溫度②.ab[解析][祥解]根據影響化學平衡影響因素分析解答；吸收能量最大的能壘，即相對能量的差最大，結合圖象分析計算；根據圖象，A、B為反應物，C為生成物，結合各物質的物質的量變化量之比等于化學方程式計量數之比，結合化學平衡的特征分析判斷。[小問1詳析]升高溫度，NH3的體積分數降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故[答案]為：放熱；[小問2詳析]根據圖示，吸收能量最大的能壘，即相對能量的差最大的為(-1.02eV)-(-2.56eV)=1.54eV；故[答案]為：1.54；[小問3詳析]根據一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化圖，A、B的物質的量隨時間變化減小，說明A、B是反應物，C的物質的量隨時間變化從0逐漸增大，說明C是生成物，3min達到平衡時，A物質的量的變化量=1mol-0.7mol=0.3mol，B物質的量的變化量=1mol-0.4mol=0.6mol，C物質的量的變化量=0.6mol，n(A)∶n(B)∶n(C)=0.3mol∶0.6mol∶0.6mol=1∶2∶2，反應的化學方程式為：A+2B?2C，反應的平衡常數表達式K=，故[答案]為：A+2B?2C；；[小問4詳析]達平衡后，降低溫度，A的體積分數將減小，說明降低溫度，化學平衡正向移動，所以該反應為放熱反應，△H<0，故[答案]為：<；[小問5詳析]①根據圖象可知：t3時逆反應速率、正逆反應速率都突然增大，且逆反應速率>正反應速率，說明平衡逆向移動，若增大壓強，平衡正向移動，由于該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，所以t3時是升高了溫度，故[答案]為：升高溫度；②a．A+2B?2C為氣體物質的量減小的反應，氣體的壓強為變量，當體系壓強不變，表明達到了化學平衡狀態(tài)，故a選；b．A+2B?2C為氣體物質的量減小的反應，氣體的質量不變，氣體的平均摩爾質量為變量，當氣體的平均摩爾質量保持不變，表明達到了化學平衡狀態(tài)，故b選；c．容器的體積不變，氣體的質量不變，則氣體的密度始終不變，當氣體的密度保持不變，不能說明達到了化學平衡狀態(tài)，故c不選；d．A+2B?2C中A的消耗速率等于B的生成速率，說明正反應速率>逆反應速率，不是平衡狀態(tài)，故d不選；故[答案]為：ab。15.Ⅰ、某小組同學用下列試劑研究將轉化為。(已知：，)（1）實驗操作：所用試劑：溶液，溶液，溶液；向盛有溶液的試管中滴加2滴溶液，充分振蕩后，___________(將操作補充完整)。（2）實驗現象：上述實驗中，沉淀由白色變?yōu)開__________色現象可證明轉化為。（3）分析及討論①該沉淀轉化反應的離子方程式是___________。②定量分析。由上述沉淀轉化反應的化學平衡常數表達式可推導：___________(列式即可，不必計算結果)。③同學們結合②中的分析方法，認為教材中的表述：“一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現”，可進一步表述為對于組成形式相同的沉淀，___________(填“小”或者“大”)的沉淀轉化為___________(填“更小”或者“更大”)的沉淀容易實現。Ⅱ、某同學設計如圖實驗裝置研究溶液和溶液間的反應(a、b均為石墨)。（4）當K閉合后，發(fā)現電流計指針偏轉，b極附近溶液變藍。①b極發(fā)生的是___________(填“氧化”或“還原”)反應。②a極上的電極反應式是___________。（5）事實證明：溶液與的溶液混合只能得到沉淀，對比(4)中反應，從反應原理的角度解釋產生該事實的可能原因是與之間發(fā)生沉淀反應比氧化還原反應的速率或限度___________(填“小”或者“大”)。[答案]（1）再向其中加入4滴0.1mo/LKI溶液（2）黃（3）①.AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)②.③.?、?更小（4）①.氧化②.Ag-+e-=Ag（5）Ag+與I-之間發(fā)生沉淀反應比氧化還原反應的速率或限度大[解析][小問1詳析]Ksp(AgCl)=1.8×10-10＞Ksp(AgI)=8.5×10-17，將AgCl轉化為AgI，向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中先滴加硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，在滴入碘化鉀溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀，實現沉淀轉化，向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中，滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，充分振蕩后，再向其中加入4滴0.1mo/LKI溶液。[小問2詳析]向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中先滴加硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，在滴入碘化鉀溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀，轉化為。[小問3詳析]①沉淀轉化反應是氯化銀轉化為碘化銀，反應的離子方程式：AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)；②AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)，平衡常數K=；③一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現，可進一步表述為：對于組成形式相同的沉淀，Ksp小的沉淀轉化為Ksp更小的沉淀容易實現。[小問4詳析]①D當K閉合后，發(fā)現電流計指針偏轉,b極附近溶液變藍，I遇到淀粉變藍色，則b極附近I-轉化為I2，發(fā)生氧化反應；②b極發(fā)生氧化反應，則b極為負極，則a極為正極，a極上的電極反應式為Ag-+e-=Ag。[小問5詳析]根據實驗現象可知，Ag-與I-之間發(fā)生沉淀反應比氧化還原反應的速率或限度大，因此AgNO3溶液與KI溶液混合只能得到AgI沉淀，而不能發(fā)生氧化還原反應。16.溶液是常見的強堿弱酸鹽，可由醋酸和溶液反應得到。（1）用化學用語表示溶液呈堿性的原因___________(用離子方程式表示)；溶液呈電中性，請用等式表示這一現象___________(用濃度符號“c”表示)（2）用分別滴定鹽酸和醋酸，滴定過程中變化曲線如圖所示。①在上述滴定過程中，不需要使用的玻璃儀器是___________(填序號)。A．容量瓶B．堿式滴定管C．錐形瓶D．膠頭滴管②由圖中數據判斷滴定鹽酸的變化曲線為___________(填“圖1”或“圖2”)，判斷的理由：ⅰ、起始未滴加液時，鹽酸的___________。ⅱ、加入溶液恰好反應時，所得溶液的___________。③滴定溶液的過程中，當滴加溶液時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________(用符號“c”及“>”表示)，此時溶液中___________。（3）用鹽酸滴定未知濃度的溶液。下列操作會使測定結果偏低的是___________。A.量取溶液的堿式滴定管未用待測堿液潤洗B.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗C.滴定過程中滴定管內不慎有標準液濺出D.滴定前俯視讀數，滴定后讀數正確[答案]（1）①.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-②.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)（2）①.AD②.圖2③.1④.7⑤.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)⑥.0.0025mol（3）A[解析][小問1詳析]溶液呈堿性的原因是CH3COO-在溶液中發(fā)生水解反應生成醋酸和氫氧根，離子方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，呈電中性。小問2詳析]①在上述滴定過程中，使用的玻璃儀器有堿式滴定管、錐形瓶，不需要使用的玻璃儀器有容量瓶、膠頭滴管，故選AD；②HCl是強電解質，鹽酸中c(H+)=0.1000mol/L，pH=1，加入溶液恰好反應時，所得溶液為中性，7。所以圖中數據滴定鹽酸的變化曲線為圖2；③用滴定醋酸，當滴加溶液時，所得溶液中溶質為等物質的量的CH3COOH和CH3COONa，由圖可知此時溶液pH<7，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，液中各離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，溶液中存在物料守恒n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=2n(Na+)=2×0.0125L×0.1000mol/L=0.0025mol。[小問3詳析]A．量取溶液的堿式滴定管未用待測堿液潤洗，溶液被稀釋，濃度減小，使測定結果偏低，故A選；B．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，鹽酸被稀釋，濃度減小，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=可知，c(待測)偏大，故B不選；C．滴定過程中滴定管內不慎有標準液濺出，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=可知，c(待測)偏大，故C不選；D．讀數時，滴定前俯視，滴定后讀數正確，所用標準液的體積偏大，根據c(待測)=可知，c(待測)偏大，故D不選；故選A。天津市河東區(qū)2022-2023學年高二上學期期末質量檢測第Ⅰ卷(選擇題，共36分)本卷可能用到的相對原子質量：本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A.鍍鋅的鐵表面有劃損時，鐵仍然受到保護B.燃煤時加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C.回收處理廢舊電池，主要是為了變廢為寶D.天然氣、沼氣都是比較清潔的可再生能源[答案]A[解析][詳析]A．Zn與Fe構成原電池時，Zn易失電子做負極，Fe作正極被保護，所以鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品，故A正確；

B．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，可以減少酸雨的形成，而碳酸鈣受熱分解產生二氧化碳，所以燃煤中加入生石灰不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；C．廢舊電池中含有重金屬，能污染水源和土壤，回收處理廢舊電池，主要是為了防止污染地下水和土壤，故C錯誤；D．天然氣屬于不可再生能源，故D錯誤；故選A。2.下列物質屬于弱電解質的是A.NaCl B.NaOH C.NH3·H2O D.H2SO4[答案]C[解析][詳析]A．氯化鈉在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故A不符合題意；B．氫氧化鈉在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故B不符合題意；C．一水合氨在水溶液中部分電離，屬于弱電解質，故C符合題意；D．硫酸在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故D不符合題意；故選C。3.在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)。不能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是A.3v(N2)逆=v(H2)正 B.容器內的壓強不變C.混合氣體密度保持不變 D.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6[答案]D[解析][詳析]A．在任何時刻都存在3v正(N2)=v正(H2)，若3v(N2)逆=v(H2)正，則v正(N2)=v逆(N2)，反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應為氣體體積變化的反應，故反應前后氣體的壓強為變量，則壓強不變則達到了平衡，B不符合題意；C．該反應在恒容密閉容器中進行，前后氣體質量發(fā)生改變，當氣體質量不變時，此時氣體的密度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．反應體系中c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6時，反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與反應條件以及反應開始時加入反應物的多少有關，因此不能據此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D符合題意；故合理選項是D。4.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液 B.溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液 D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液[答案]B[解析][詳析]A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；

B．溶液，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液一定呈中性，故B正確；C．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故C錯誤；

D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應溶液呈堿性，故D錯誤；

故選：B。5.下列事實對應的化學用語不正確的是A.熱的純堿溶液清洗油污：CO＋H2OHCO＋OH-B.0.1mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2ONH＋OH-C.用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.明礬凈水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋[答案]C[解析][詳析]A．溫度升高，促進CO的水解，使溶液中OH-濃度增加，CO水解的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH-，A項正確；B．氨水中的一水合氨電離使溶液顯堿性，其電離方程式為NH3·H2ONH＋OH-，B項正確；C．醋酸和碳酸鈣水反應的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C項錯誤；D．明礬溶于水后Al3+在水溶液中水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中雜質，Al3+水解的離子方程式為Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋，D項正確；[答案]選C。6.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)上催化氧化成的反應，選用常壓條件而不選用高壓B.用飽和食鹽水除去中的，可以減少氯氣的損失C.將溶液加熱蒸干不能得到固體D.向溶液中加入固體后顏色變深[答案]A[解析][詳析]A．存在平衡2SO2

+O2(g)?2SO3(g)，該反應是氣體體積減小的反應，選擇高壓有利于平衡正向移動，提高，的產率，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特利原理解釋，故B不符合題意；C．加熱會促進FeCl3的水解，蒸干產物不是氯化鐵，是氫氧化鐵固體，灼燒得到氧化鐵，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．溶液中加入固體KSCN后，SCN-離子濃度增大，平衡正向進行，顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選A。7.通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應制氫：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應制氫：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A.反應①中電能轉化為化學能B.反應②為放熱反應C.反應③使用催化劑，ΔH3減小D.反應CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1[答案]D[解析][詳析]A.反應①中，太陽光催化分解水制氫，由光能轉化為化學能，A不正確；B.反應②中，ΔH2>0，為吸熱反應，B不正確；C.反應③中，使用催化劑，對ΔH3不產生影響，C不正確；D.應用蓋斯定律，將反應③-反應②得，反應CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1，D正確；[答案]選D。8.鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是A.鋅電極上發(fā)生氧化反應B.鹽橋中的移向溶液C.電子從鋅片經電流計流向銅片D.銅電極上發(fā)生反應：[答案]B[解析][詳析]分析：由圖可知，該裝置為原電池，比活潑，作負極，電極反應式為，作正極，電極反應式為，據此作答。A．Zn作負極失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，因而鉀離子移向硫酸銅溶液，故B錯誤；C．原電池工作時，電子從負極經外電路流向正極，故C正確；D．作正極，電極反應式為，故D正確；故選：B。9.反應可用于純硅的制備。下列有關該反應的說法正確的是A.該反應、B.該反應的平衡常數C.高溫下反應每生成1molSi需消耗D.用E表示鍵能，該反應[答案]B[解析][詳析]A．SiCl4、H2、HCl為氣體，且反應前氣體系數之和小于反應后氣體系數之和，因此該反應為熵增，即△S>0，故A錯誤；B．根據化學平衡常數的定義，該反應的平衡常數K=,故B正確；C.題中說的是高溫，不是標準狀況下，因此不能直接用22.4L·mol－1計算，故C錯誤；D．△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl)－2E(Si－Si)，故D錯誤；[答案]為B。10.十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是A.該電池放電時質子從Pt2電極經過內電路流到Pt1電極B.Pt1電極附近發(fā)生反應為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C.Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1[答案]D[解析][詳析]放電時為原電池，質子向正極移動，Pt1電極為負極，則該電池放電時質子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯誤；Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，極反應為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸應當拆為離子形式，B錯誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水,C錯誤；相同條件下，放電過程中：負極發(fā)生氧化反應：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正極發(fā)生還原反應：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根據轉移電子數相等規(guī)律可知：放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1，D正確；正確選項D?！狐c石成金』：Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，負極反應為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，一定要注意硫酸應當拆為離子形式，這一點易被忽視導致出現錯誤。11.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向2支均盛有2mL相同濃度的溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，前者無明顯現象，后者有黃色沉淀Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)B將紅熱的木炭放入盛有濃硝酸的試管中，試管中有紅棕色氣體產生木炭與濃硝酸反應產生NO2C用pH試紙測得：溶液的pH約為9，溶液的pH約為8電離出能力比的強D向盛有相同濃度KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀溶液中可能存在平衡：II-+I2[答案]D[解析][詳析]A．其他條件相同時，對于相同類型的難溶電解質，Ksp小的先沉淀，向2支均盛有2mL相同濃度的溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，只生成AgI黃色沉淀，說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，A錯誤；B．濃硝酸受熱易分解生成二氧化氮，因此將紅熱的木炭放入盛有濃硝酸的試管中，試管中有紅棕色氣體產生，二氧化氮不一定是木炭與濃硝酸反應產生的，也有可能是濃硝酸受熱分解產生的，B錯誤；C．兩種鹽溶液的濃度未知，無法根據鈉鹽溶液的pH定性判斷其對應的酸的酸性強弱，B錯誤；D．向盛有相同濃度KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明溶液中含有碘單質和碘離子，則KI3溶液中可能存在平衡：II-+I2，D正確；[答案]選D。12.溫度為T℃，向體積不等的密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol，發(fā)生反應：。反應相同時間，測得各容器中的轉化率與容器體積的關系如圖所示()。下列說法正確的是A.對c點容器加壓，縮小容器體積，則此時B.T℃時，a、b兩點時反應的平衡常數C.向a點體系中充入一定量，達到新平衡時，轉化率將減小D.圖中c點所示條件下[答案]C[解析][祥解]圖中b點NO2的轉化率最高，則溫度為T℃時，b點恰好達到平衡狀態(tài)，由于ab曲線上對應容器的體積逐漸增大，NO2的起始濃度逐漸減小，但濃度均大于b點，NO2的濃度越大，反應速率越大，達到平衡的時間越短，所以ab曲線上反應均達到平衡狀態(tài)，反應正向是氣體體積增大的反應，隨著容器體積的增大，NO2的轉化率逐漸增大，b點達到最大；b點以后，隨著容器體積的增大，NO2的起始濃度減小，反應速率減慢，達到平衡的時間延長，所以bc曲線上反應均未達到平衡狀態(tài)，由于NO2的起始濃度低，則反應正向進行。[詳析]A．在相同的反應時間內，c點對應的容器體積最大、壓強最小，化學反應速率較慢，故其中二氧化氮的轉化率較小，對c點容器加壓，縮小容器體積，則化學反應速率加快，向正反應方向進行，此時v(逆)＜v(正），A錯誤；B．平衡常數只受溫度影響，不受壓強影響，因此，T°C時，a、b兩點時反應的平衡常數Ka=Kb，B錯誤；C．向a點體系中充入一定量NO2，相當于在原平衡的基礎上增大壓強（因為另一反應物是固體），化學平衡向逆反應方向移動，則達到新平衡時，NO2轉化率將減小，C正確；D．由分析可知，c點反應未達到平衡狀態(tài)，則v(逆)≠v(正），D錯誤；[答案]選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共64分)本卷可能用到的相對原子質量：13.Ⅰ、研究水溶液中的粒子行為在研究中具有重要價值。（1）根據下表所列三種溶液在25℃時的相關數據，按要求填空：溶液物質的量濃度用離子方程式表示溶液顯酸性的原因(Ⅰ)3___________(Ⅱ)6／(Ⅲ)1／（2）比較溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中的大小關系是(Ⅱ)___________(Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)。（3）溶液(Ⅱ)中各離子濃度由大到小的順序是___________。（4）溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水電離出的之比是___________。Ⅱ、海水是巨大的化學資源寶庫，利用海水可以直接或間接獲取很多物質。（5）如下圖是氯堿工業(yè)中電解飽和氯化鈉溶液的示意圖，飽和氯化鈉溶液從a口進入，溶液從___________(填b或d)口導出，陽離子交換膜的作用是___________；電解飽和氯化鈉溶液的方程式為___________。[答案]（1）CH3COOHH++CH3COO-（2）<（3）c(Cl-)>>c(H+)>c(OH-)（4）10-5：1（5）①.d②.阻止H2、OH-移向陽極，防止OH-與Cl2反應，提高NaOH的產量和純度，防止H2與Cl2反應，發(fā)生意外事故③.2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑[解析][小問1詳析]是弱酸，在水溶液中不完全電離產生氫離子和醋酸根離子而使溶液呈酸性，電離方程式為：CH3COOHH++CH3COO-。[小問2詳析]氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，硫酸氫銨是強酸的酸式鹽，在溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，則等濃度的硫酸氫銨溶液中銨根離子濃度大于氯化銨溶液中的銨根離子濃度，故[答案]為：<。[小問3詳析]氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中中各離子濃度由大到小的順序為c(Cl-)>>c(H+)>c(OH-)。[小問4詳析]醋酸是弱酸，在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，0.1mol/L醋酸溶液的pH為3，由水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度可知，水電離出的氫離子濃度為=1×10-11mol/L，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解促進水的電離，0.1mol/L醋酸銨溶液的pH為6，由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度可知，水電離出的氫離子濃度為1×10-6mol/L，則兩溶液中水電離出的氫離子濃度之比為1×10-11mol/L：1×10-6mol/L=10-5：1。[小問5詳析]由圖可知，電極A為電解池的陽極，a口進入的飽和氯化鈉溶液中氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極B為陰極，b口進入的稀氫氧化鈉溶液中的水在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，在d口導出濃氫氧化鈉溶液，由于氯氣能與陰極放電生成的氫氣和氫氧根離子反應，裝置中的陽離子交換膜只允許鈉離子通過，不允許分子和陰離子通過，防止氫氧根離子、氫氣與氯氣反應，電解的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。14.I.合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。（1）在、250℃時，將和加入aL剛性容器中充分反應，測得體積分數為0.04；其他條件不變，溫度升高至450℃，測得體積分數為0.025，可判斷合成氨反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）我國科學家研究了在鐵摻雜納米反應器催化劑表面上實現常溫低電位合成氨，反應歷程如圖，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。需要吸收能量最大的能壘E=___________eV。II.一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，ABC三種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達到平衡后，降低溫度，A的體積分數將減小。（3）該反應的化學方程式為___________，此反應平衡常數表達式為K=___________。（4）該反應的___________0(填“>”“＜”或“=”)。（5）該反應的反應速率v隨時間t的變化關系如圖2所示：①根據圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是___________。②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應，下列能作為達到平衡狀態(tài)的判斷依據是(填標號)________。a.體系壓強不變b.氣體的平均摩爾質量保持不變c.氣體的密度保持不變d.A的消耗速率等于B的生成速率[答案]（1）放熱（2）1.54（3）①.②.（4）<

（5）①.升高溫度②.ab[解析][祥解]根據影響化學平衡影響因素分析解答；吸收能量最大的能壘，即相對能量的差最大，結合圖象分析計算；根據圖象，A、B為反應物，C為生成物，結合各物質的物質的量變化量之比等于化學方程式計量數之比，結合化學平衡的特征分析判斷。[小問1詳析]升高溫度，NH3的體積分數降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故[答案]為：放熱；[小問2詳析]根據圖示，吸收能量最大的能壘，即相對能量的差最大的為(-1.02eV)-(-2.56eV)=1.54eV；故[答案]為：1.54；[小問3詳析]根據一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化圖，A、B的物質的量隨時間變化減小，說明A、B是反應物，C的物質的量隨時間變化從0逐漸增大，說明C是生成物，3min達到平衡時，A物質的量的變化量=1mol-0.7mol=0.3mol，B物質的量的變化量=1mol-0.4mol=0.6mol，C物質的量的變化量=0.6mol，n(A)∶n(B)∶n(C)=0.3mol∶0.6mol∶0.6mol=1∶2∶2，反應的化學方程式為：A+2B?2C，反應的平衡常數表達式K=，故[答案]為：A+2B?2C；；[小問4詳析]達平衡后，降低溫度，A的體積分數將減小，說明降低溫度，化學平衡正向移動，所以該反應為放熱反應，△H<0，故[答案]為：<；[小問5詳析]①根據圖象可知：t3時逆反應速率、正逆反應速率都突然增大，且逆反應速率>正反應速率，說明平衡逆向移動，若增大壓強，平衡正向移動，由于該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，所以t3時是升高了溫度，故[答案]為：升高溫度；②a．A+2B?2C為氣體物質的量減小的反應，氣體的壓強為變量，當體系壓強不變，表明達到了化學平衡狀態(tài)，故a選；b．A+2B?2C為氣體物質的量減小的反應，氣體的質量不變，氣體的平均摩爾質量為變量，當氣體的平均摩爾質量保持不變，表明達到了化學平衡狀態(tài)，故b選；c．容器的體積不變，氣體的質量不變，則氣體的密度始終不變，當氣體的密度保持不變，不能說明達到了化學平衡狀態(tài)，故c不選；d．A+2B?2C中A的消耗速率等于B的生成速率，說明正反應速率>逆反應速率，不是平衡狀態(tài)，故d不選；故[答案]為：ab。15.Ⅰ、某小組同學用下列試劑研究將轉化為。(已知：，)（1）實驗操作：所用試劑：溶液，溶液，溶液；向盛有溶液的試管中滴加2滴溶液，充分振蕩后，___________(將操作補充完整)。（2）實驗現象：上述實驗中，沉淀由白色變?yōu)開__________色現象可證明轉化為。（3）分析及討論①該沉淀轉化反應的離子方程式是___________。②定量分析。由上述沉淀轉化反應的化學平衡常數表達式可推導：___________(列式即可，不必計算結果)。③同學們結合②中的分析方法，認為教材中的表述：“一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現”，可進一步表述為對于組成形式相同的沉淀，___________(填“小”或者“大”)的沉淀轉化為___________(填“更小”或者“更大”)的沉淀容易實現。Ⅱ、某同學設計如圖實驗裝置研究溶液和溶液間的反應(a、b均為石墨)。（4）當K閉合后，發(fā)現電流計指針偏轉，b極附近溶液變藍。①b極發(fā)生的是___________(填“氧化”或“還原”)反應。②a極上的電極反應式是___________。（5）事實證明：溶液與的溶液混合只能得到沉淀，對比(4)中反應，從反應原理的角度解釋產生該事實的可能原因是與之間發(fā)生沉淀反應比氧化還原反應的速率或限度___________(填“小”或者“大”)。[答案]（1）再向其中加入4滴0.1mo/LKI溶液（2）黃（3）①.AgCl(s)+I-(