白鷺洲中學(xué)高第次月考（化學(xué)）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精白鷺洲中學(xué)2010年高一年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷考試時(shí)間：100分鐘總分：100分可能用到的原子量：H：1N：14C：12O:16Na：23MgAl：27Cl：35。5S：32一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),共48分）1、1molN2和44gCO2的氣體體積，前者和后者的關(guān)系是()A、大于B、等于C、小于D、不能確定2、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),一般以下操作過程：①放置酒精燈，②固定鐵圈的位置,③放上蒸發(fā)皿，④加熱攪拌，⑤停止加熱、余熱蒸干。其中正確的順序是（）A、②③④⑤B、①②③④⑤C、②③①④⑤D、②①③④⑤3、科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A、原子數(shù)B、分子數(shù)C、體積D、物質(zhì)的量4、給50ml某液體加熱的操作中,所需要的儀器是（)①試管；②燒杯;③酒精燈;④試管夾；⑤石棉網(wǎng)；⑥泥三角；⑦坩堝；⑧鐵三角架A、②③⑤⑧B、③⑥⑦⑧C、①③⑤⑧D、②③⑤⑥5、在同溫同壓下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體之間的關(guān)系是(）A、體積都為22.4LB、具有相同的原子數(shù)C、具有相同的摩爾質(zhì)量D、具有相同的氣體摩爾體積6、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中(）A、一定有SO42—B、可能有SO42—和Ag+C、一定無Ag+D、還可能有CO32-7、現(xiàn)在三組物質(zhì)的分離:①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是（）A、分液、萃取、蒸餾B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取D、蒸餾、萃取、分液8、下列有關(guān)氣體的敘述中，正確的是（）A、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定B、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22。4L9、圖示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常用裝置，它有多種用途.以下各項(xiàng)用途的操作都正確的是（)A、洗氣或干燥裝置：瓶?jī)?nèi)放一定體積溶液，由a進(jìn)氣B、用于收集不溶于水的氣體：瓶?jī)?nèi)充滿水,由a進(jìn)氣C、提供少量CO：瓶?jī)?nèi)充滿CO，a接自來水龍頭D、病人輸氧時(shí)用于觀察輸氧速度：瓶?jī)?nèi)裝適量水，b接病人鼻腔10、下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面以下的有（）A、制取H2的簡(jiǎn)易裝置中長頸漏斗的下端管口;B、分餾石油時(shí)控制溫度所用的溫度計(jì)；C、用水吸收NH3氣時(shí)的導(dǎo)氣管(NH3極易溶于水）；D、向試管中的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4。11、下列從混合物中分離出其中的一種成分,所采取分離方法正確的是(）A、由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B、沸點(diǎn)：水為100℃，酒精為78.5C、NaCl固體中混有泥沙,可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法除去泥沙。D、NaCl溶解度隨溫度下降而減小,所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl。12、假如12C相對(duì)原子質(zhì)量為24，以0。024千克12C所含A、阿伏加德羅常數(shù)B、氣體摩爾體積C、一定質(zhì)量氣體的體積D、O2的相對(duì)分子質(zhì)量13、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（)A、將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B、將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C、將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D、含K+為2mol的K2SO4溶液14、Ag某溶液,密度為ρg/cm3，保持溫度不變加入bg溶質(zhì)或蒸發(fā)ag水都能使原溶液變?yōu)轱柡腿芤?，若已知溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（)A、1000ρ(A—a）b/AM(a+b)B、1000ρb(A—a）/AaMC、1000ρb/M（a+b)D、bρ（A—a）/AM（a+b)15、含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水（密度ρ〈1。0g/cm3)和NaOH濃溶液（密度ρ>1。0g/cm3），各取50ml分別與等體積水混合,所得稀氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,稀NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則a與b的關(guān)系正確的是（）A、a〉bB、b>aC、a=bD、不能確定16、有agKCl不飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，采取措施后使其變?yōu)轱柡腿芤篵g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為d％，下列說法正確的是（）A、a不可能等于bB、a?c％一定等于b?d％C、原條件下KCl的溶解度大于cgD、c％一定小于d%12345678910111213141516第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、填空題（本題共四小題，共36分）17、(8分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①9.03×1023個(gè)NH3分子。②44.8LCH4③85gH2S氣體下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從大到小的順序是：（1)物質(zhì)的量(2）質(zhì)量（3）原子總數(shù)（4）密度18、（6分）（1)、將CO、O22種氣體分別盛放在2個(gè)容器中，并保持2個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這2種氣體對(duì)容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是。（2）、同溫、同壓下某瓶充滿O2時(shí)重116克，充滿CO2重122克，充滿某氣體時(shí)重114克。則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為。（3）、A物質(zhì)按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑,測(cè)得生成的混合氣體在相同條件下的密度是H2密度的m倍，則A的摩爾質(zhì)量為。19、(11分）用18mol/L濃硫酸配制480ml1。0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是。A、10mlB、25mlC、50mlD、100ml（2）實(shí)驗(yàn)需要的儀器除容量瓶、燒杯、量筒外，還需要.（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是.（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用偏大、偏小、無影響填寫）A、所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中.B、容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。C、未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容D、定容時(shí)俯視溶液的凹液面20、（11分）使用啟普發(fā)生器制取氣體，具有隨時(shí)可控制反應(yīng)進(jìn)行和停止的優(yōu)點(diǎn)。某化學(xué)興趣小組制作了如圖所示的裝置，代替啟普發(fā)生器.（1）圖中A儀器的名稱是，缺少的儀器是，（2)制作B使用的是（）A、鐵片B、鋁箔C、紙片D、塑料片（3）在該裝置中用下列反應(yīng)制氣體，反應(yīng)原理可行，且可能達(dá)到上述優(yōu)點(diǎn)的是（）A、Na2CO3·10H2O+HCl→CO2↑B、Cu+H2SO4→H2↑C、CaCO3+HNO3→CO2↑（4)若用該裝置進(jìn)行鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)；對(duì)裝置作氣密性檢查的方法是，（5）向裝置中加入鋅粒的方法是.（6）當(dāng)需反應(yīng)停止時(shí)的操作和發(fā)生的現(xiàn)象是。鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量:36.5密度：1.19g/m3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%三、計(jì)算題（共16分）21、（8分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L.（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量不隨所取體積多少而變化的是。A、溶液中HCl的質(zhì)量B、溶液的pHC、溶液中H+的數(shù)目D、溶液的密度（3）欲配制上述濃鹽酸，需要在1L水中通入標(biāo)態(tài)下LHCl氣體（保留1位小數(shù)）(4）現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是.A、通入標(biāo)況下HCl氣體22。4LB、將溶液加熱濃縮至0.5LC、加入5mol/L的鹽酸0.6L，再稀釋至2L.D、加入1L3mol/L的鹽酸混合均勻。22、(8分)計(jì)算以下兩小題時(shí),除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計(jì)算式。(1）在溫度為t℃和壓強(qiáng)pPa的情況下,19.5gA與11。0gB恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3。00L的D氣體，計(jì)算生成的C的質(zhì)量(m）.缺少的數(shù)據(jù)是,計(jì)算式為m=.(2）0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積[V（H2）]。缺少的數(shù)據(jù)是，計(jì)算式為白鷺洲中學(xué)2010年高一年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷12345678DBAADBCB910111213141516BACCBABC17（1）③〉②>①（2)③〉②>①（3）②〉③〉①（4）③〉①>②（各2分)18(1)CO〉O2（2）28（3)5mg/mol(各2分)19、（1）27.8ml(2分）C（1分）（2）玻璃棒、膠頭滴管（2分）（3）用量筒量取27。8ml濃H2SO4.沿?zé)瓋?nèi)壁注入盛水的燒杯中,并攪拌(2分）（4)偏小、無影響、偏大、偏大（各1分）20、（1)長頸漏斗,止水夾（夾子，鐵夾）(2）D（各1分）(3）C（2分）（4）關(guān)閉止水夾，往長頸漏斗中加水至浸沒末端，并使漏斗內(nèi)液面高于試管，一段時(shí)間后,高度差不變，說明不漏氣（2分）（5)將試管橫放,用鑷子夾取鋅粒放在試管口，慢慢豎立（2分）（6）關(guān)閉止水夾，試管內(nèi)液面下降,長頸漏斗內(nèi)