白鷺洲中學高三最后次模擬考試化學試題VIP

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精江西省白鷺洲中學2013屆高三最后一次模擬考試化學試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。全卷共15頁,滿分300分，考試時間150分鐘。第Ⅰ卷（選擇題共126分）注意事項：答題前考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卡規(guī)定的位置上。每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑.如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂出其他答案標號.不能答在試題卷上。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：．1．12．一、選擇題(本題包括13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求的）7。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是22.4aA．標準狀況下，密度為ag·L—1的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為gNAB。若盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0。5molC。在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1。5NA個硫酸根離子,同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度一定為2。5mol·L—1D.用惰性電極電解某水溶液時，消耗2mol水時則轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA8．下列有關(guān)有機化合物的敘述中正確的是A．汽油是純凈物,乙醇汽油是混合物B．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C．乙烯、乙醇、和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)D．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因為油脂發(fā)生了加成反應(yīng)9．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色.五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20.W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍.工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì).則說法不正確的是A．原子半徑:X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形C．Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的化合物D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性10．常溫下，下列對有關(guān)溶液的判斷不正確的是A．Na2CO3溶液中,c（OH—)=c(H+)＋c(HCO3–）＋c（H2CO3)B．溫度相同、濃度相同的①（NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：③①④②⑥⑤C．NaA溶液的pH＝8，c（Na+）－c(A-)=9。9×10—7mol/LD．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積V(總)≤20mL11。工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2（g)+H2O（g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．目前工業(yè)上采用250~300℃,主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右),目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動12．主鏈上有7個碳原子，含甲基、乙基兩個支鏈的烷烴有A．2種B。4種C.8種D.12種13．下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NH4HSO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:OH—+H++Ba2＋＋SOeq\o\al（2－，4)＝BaSO4↓+H2OB．小蘇打溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液：HCOeq\o\al(－，3)＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡:Ag＋2H＋＋NOeq\o\al（－,3)＝Ag＋＋NO↑＋H2OD．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀：3OH—+Fe3+=Fe（OH)3↓第II卷(共174分）三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題~第40題為選考題,考生根據(jù)要求做答.(一）必考題（包括11道題,共129分）26.（14分）隨著化石能源的減少,新能源的開發(fā)利用日益迫切。(1）Bunsen熱化學循環(huán)制氫工藝由下列三個反應(yīng)組成：SO2(g）＋I2(g)＋2H2O（g）＝2HI（g）＋H2SO4(l)ΔH＝akJ·mol－12H2SO4（l)＝2H2O（g）＋2SO2(g）＋O2(g）ΔH＝bkJ·mol－12HI(g)＝H2（g)＋I2(g）ΔH＝ckJ·mol－1則：2H2O（g）＝2H2(g)＋O2(g）ΔH＝____▲____kJ·mol－1（2）甲醇制氫有以下三個反應(yīng):CH3OH(g）=CO(g）＋2H2（g)ΔH＝＋90.8kJ·mol－1ⅠCO（g）＋H2O(g)=CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－43。5kJ·mol－1ⅡCH3OH（g)＋eq\f（1，2)O2（g）=CO2(g)＋2H2（g)ΔH＝－192.0kJ·mol－1Ⅲ①當CH3OH(g）、O2（g）、H2O（g）總進料量為1mol時，且n（CH3OH）∶n(H2O)∶n(O2)＝0。57∶0.28∶0。15，在0。1MPa、473～673K溫度范圍內(nèi),各組分的平衡組成隨溫度變化的關(guān)系曲線見圖6。（圖6中Yi表示各氣體的體積分數(shù)，氧氣的平衡濃度接近0,圖中未標出)。下列說法正確的是____▲____。A．在0。1MPa、473~673K溫度范圍內(nèi),甲醇有很高的轉(zhuǎn)化率B．溫度升高有利于氫氣的制備C．尋找在較低溫度下的催化劑在本制氫工藝中至關(guān)重要②已知反應(yīng)CO(g）＋H2O(g）CO2（g)＋H2（g)在T1℃時K＝1，向恒容的密閉容器中同時充入28gCO、54gH2O，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為__▲__.在反應(yīng)達到平衡后再向其中加入1.0molCO、1。0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2,此時該反應(yīng)的v正____▲____v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）.(3)一種以甲醇作燃料的電池示意圖見圖7.寫出該電池放電時負極的電極反應(yīng)式：____▲____。（4）LiBH4有很高的燃燒熱，可做火箭的燃料，寫出其燃燒反應(yīng)的化學方程式：.27。（15分）A、B、C、D、E是中學化學常見單質(zhì),構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b、c、d、е;且3(a+b）=2(a+c）=3（d-a）;X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：XX電解YACAZWD②KDHANEECM③①E（1）Y的電子式為（2）反應(yīng)③的離子方程式為（3）E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學方程式為：，在實驗室中，引發(fā)該反應(yīng)的實驗操作為（4)已知常溫下，1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)在點燃條件下完全反應(yīng)，放出的熱量為92.3kJ,寫出W分解生成A和C的熱化學方程式（5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因：(6）固體N183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中,據(jù)此判斷N（填“共價”或“離子”)化合物。（7）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為28。(14分)某同學利用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過程如下:Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹〔主要成分是Cu2（OH）2CO3〕Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)很多的螺旋狀Ⅲ．按如圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑⑴過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是⑵過程Ⅱ?qū)~絲做成螺旋狀的目的是⑶過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是。當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器.生成紅棕色氣體的化學方程式是。②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時,關(guān)閉b打開a，可見無色氣體。稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)康氖恰＂葘?支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示：實驗編號水溫/0液面上升高度125超過試管2/3250不足試管2/330液面上升超過實驗1①根據(jù)上表得出的結(jié)論是②查閱資料:a．NO2與水反應(yīng)的實際過程為：2NO2+H2O==HNO2+HNO33HNO2==HNO3+2NO↑+H2Ob．HNO2不穩(wěn)定。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。36。[化學—-化學與技術(shù)］(15分)高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝流程。H2SO4H2SO4過量FeSO4空氣濾渣空氣H2O過濾酸浸軟錳礦H2O過濾酸浸K2MnO4熔融粉碎KOH濾液.。.高純MnO2K2MnO4熔融粉碎KOH石灰苛化操作IKOH母液石灰苛化操作IKOH母液CO2KMnO4K2CO2KMnO4K2CO3操作IKMnO4K2CO3MnO2KMnO4晶體KMnO4粗晶體KMnO4晶體KMnO4粗晶體干燥干燥請回答:（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒機理與______相同（填字母）。a.NaClO溶液b。雙氧水c。苯酚d.75%的酒精（2）操作Ⅰ的名稱是_____________;硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為。（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（填化學式）。若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1molMnO2可制得__________molKMnO4。（4）MnO2在酸性條件下具有強氧化性，可被還原為Mn2+.為驗證MnO2具有強氧化性,下列方案可行的是（填字母).A．MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B．MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成C．MnO2固體加入到FeSO4與KSCN的酸性混合液中，觀察溶液是否變紅（5）酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，反應(yīng)開始時溶液褪色較慢,反應(yīng)一段時間后褪色會37。［化學—-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]略38．［化學——有機化學基礎(chǔ)］（15分）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如下：已知：Ⅰ．連在同一個碳原子上的兩個羥基之間容易失去一分子水Ⅱ．兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水Ⅲ．請回答：（1）D中的官能團是____。（2）D→E的化學方程式是____。（3）F→PAA的化學方程式是____。（4）①X的結(jié)構(gòu)簡式是____。②Y→W所需要的反應(yīng)條件是____。(5）已知有機物B是苯酚，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),丙中的兩個取代基互為鄰位.①甲→乙的化學方程式是。②關(guān)于丙的說法正確的是。a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.與有機物B互為同系物c。不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體（6）丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解,水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2.己的結(jié)構(gòu)簡式是?；瘜W答案78910111213CBCACCB26．（14分）(1)2a+b+2c(2分）（2）①AC（2分）②75%(3分）>(3分)點燃（3)CH3OH—6e—+302-=CO2↑+2H2O(2分）點燃(4）2LiBH4+4O2﹦﹦﹦﹦Li2O+B2O3+4H2O（2分)27、（15分）⑴NaOH的電子式（1分）⑵Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH）3↓（2分）高溫高溫（3）Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3，（2分）（Fe2O3若寫成FeO或Fe3O4并配平也可以）將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點燃鎂條（2分）(4)2HCl