2022-2023學(xué)年甘肅省蘭州市等5地高二（下）期末化學(xué)試題（解析版）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2022-2023學(xué)年甘肅省蘭州市等5地高二（下）期末化學(xué)試卷一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）1.下列化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(

)A.CH3COOH B.NH3 2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(

)A.46g乙醇分子中所含C?H鍵的數(shù)目為6NA

B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個(gè)H2O的體積約為22.4L

C.23gNa與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N3.如圖所示為雙液鋅銅原電池。下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A.鹽橋的作用是傳導(dǎo)電子

B.在該電池的外電路中，電流由銅片流向鋅片

C.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)：Zn?2e?=Zn4.下列化學(xué)用語表示正確的是(

)A.N2分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1：3

B.中子數(shù)為9的氮原子：?79N

C.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：

5.下列事實(shí)與相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能大小無關(guān)的是(

)A.熔點(diǎn)：H2O>HF B.活潑性：N2<P4

C.熱穩(wěn)定性：6.下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是(

)A.用純銅電極電解CuCl2溶液：

B.用FeCl3溶液腐蝕銅板2Fe3++3Cu=2Fe2++3Cu2+

7.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a為第二周期且原子核外p能級上的電子總數(shù)與s能級上的電子總數(shù)相等，b為第三周期且原子核外沒有未成對電子，c的單質(zhì)晶體是芯片的主要材料，d與a位于同一主族。下列說法正確的是(

)A.簡單離子半徑a的比b的小

B.b的第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素

C.c的常見氧化物是一種離子晶體

D.d的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為直線形8.青霉胺可以用于醫(yī)學(xué)上誤食銅鹽的解毒，解毒原理：Cu2+形成環(huán)狀配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物無毒、易溶于水，可經(jīng)尿液排出。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.共價(jià)鍵鍵角的大小關(guān)系為H2O<NH3

B.電負(fù)性大小關(guān)系為O>N>H>Cu

C.該配合物易濟(jì)于水的主要原因是其與水可形成分子間氫鍵9.病毒核酸采樣管中的紅色液體是一種樣本保護(hù)液，其中含有胍鹽，作用于病毒核酸保存。已知胍是有機(jī)一元堿，堿性與氫氧化鈉相近；胍鹽易水解為氨和尿素。以下說法錯(cuò)誤的是(

)A.核酸和蛋白質(zhì)都是生物大分子

B.核酸水解最終產(chǎn)物中含有磷酸、六碳糖和堿基

C.胍保存不當(dāng)時(shí)易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)

10.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且能量變化符合圖象的是(

)A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)

B.CH4(g)+2O11.常壓下利用可逆反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)精煉鎳。已知230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5(L/mol)3A.恒容體系下，增加c[Ni(CO)4]，體系壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)增大

B.50℃時(shí)將粗鎳與CO反應(yīng)，可以獲得相應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物便于與粗鎳雜質(zhì)分離

C.測量某溫度下反應(yīng)體系中Ni(CO)4體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

12.為實(shí)現(xiàn)碳中和，可通過電解法用CO2制備C2H4A.玻碳電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.鉑電極的電極反應(yīng)：2CO2+12e?+12H+=C2H13.某著名運(yùn)動員使用了可能有興奮作用違禁藥物事件鬧得沸沸揚(yáng)揚(yáng)。該藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是(

)A.該有機(jī)物的分子式為C19H26O2

B.該物質(zhì)所有的碳原子一定在同一個(gè)平面上

C.lmol該化合物最多可與14.食品添加劑檸檬酸三鈉，使用時(shí)必須符合國家標(biāo)準(zhǔn)。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸和電導(dǎo)率儀測得滴加鹽酸體積與待測溶液(10mL)電導(dǎo)率的關(guān)系如圖所示，溶液的濃度均為0.01mol/L。已知：檸檬酸(分子式為C6H8O7)屬于三元弱酸，25℃其電離平衡常數(shù)的pKa=?1gKaA.a點(diǎn)代表正鹽溶液，c(H+)的數(shù)量級為10?10

B.b點(diǎn)溶液顯酸性

C.c點(diǎn)溶液滿足：二、流程題（本大題共1小題，共14.0分）15.實(shí)驗(yàn)室變色硅膠是在硅酸凝膠中添加了CoCl2。一種從水鈷礦(主要成分：Co2O3，少量的Fe2O3、CaO、MgO、Al2O3、沉淀物Fe(OHAl(OHCo(OHFe(OHMn(OH開始沉淀2.74.07.67.67.7完全沉淀3.75.29.29.69.8(1)水鈷礦在浸取前需要粉碎，目的是______。

(2)Na2SO3在浸取過程中作______劑，寫出浸取時(shí)Na2SO3與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式______。

(3)寫出NaClO3加入浸取后溶液的離子方程式______。

(4)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH為5.2步驟獲得沉淀的成分為______。

(5)“萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)三、簡答題（本大題共3小題，共44.0分）16.勒夏特列通過深入研究高爐煉鐵后發(fā)現(xiàn)了該過程的主要反應(yīng)為可逆反應(yīng)。某科研小組進(jìn)行類似的研究，以Fe3O4為原料煉鐵，主要發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)△H1=Q1(Q1>0)

反應(yīng)Ⅱ：Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)△H2=Q2

將一定體積CO通入裝有Fe3O4粉末的反應(yīng)器，其它條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡，測得CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

(1)判斷Q2的正、負(fù)值，并說明理由______。

(2)溫度升高，反應(yīng)器中CO體積分?jǐn)?shù)降低，分析可能的原因?yàn)開_____。17.2020年12月17日，我國“嫦娥五號”返回器攜月壤成功著陸。根據(jù)已經(jīng)發(fā)表的研究成果可知，月壤中存在天然的鐵、金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。

(1)寫出銅的基態(tài)原子的電子排布式______。

(2)Fe在周期表中位于第______周期第______族，屬于______區(qū)。

(3)基態(tài)Fe原子有______個(gè)未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為______。

(4)基態(tài)Al3+核外共有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

(5)采取的月壤中未發(fā)現(xiàn)釩(V)元素，其價(jià)層電子的軌道表示式為______。釩(V)的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(1)所示。該晶體的化學(xué)式為______。

(6)金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(2)所示。設(shè)金原子的直徑為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量，金的密度為______g/cm3(用d、18.某α，β?不飽和烯醛是一種藥物中間體，其合成路線如圖：

(1)F中含氧官能團(tuán)名稱為______，檢驗(yàn)該官能團(tuán)可用的化學(xué)試劑為______。

(2)B→C的反應(yīng)類型為______。

(3)A化學(xué)名稱為______，NaIO4中IO4?的空間結(jié)構(gòu)為______。

(4)每個(gè)D分子中手性碳原子的數(shù)目為______。

(5)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式______。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②分子中只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(6)結(jié)合題中信息寫出在NaIO4答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A.CH3COOH屬于弱酸，為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.NH3屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.H2O屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；

2.【答案】C

【解析】解：A.46g乙醇物質(zhì)的量=46g46g/mol=1mol，分子中所含C?H鍵的數(shù)目為5NA，故A錯(cuò)誤；

B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個(gè)H2O的物質(zhì)的量為1mol，水不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.23gNa物質(zhì)的量=23g23g/mol=1mol，與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故C正確；

D.60g二氧化硅物質(zhì)的量=60g60g/mol=1mol，晶體中含有的Si?O鍵數(shù)目為4NA，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.1個(gè)乙醇分子中含C?H鍵5個(gè)；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；

C.3.【答案】B

【解析】解：A.電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子，形成閉合回路，故A錯(cuò)誤；

B.該原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，外電路中電流由銅片流向鋅片，故B正確；

C.Zn為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，故C錯(cuò)誤；

D.銅片做正極，正極反應(yīng)式為Cu2++2e?=Cu，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

雙液鋅銅原電池中Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+、為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極反應(yīng)式為4.【答案】C

【解析】解：A.N2分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2，故A錯(cuò)誤；

B.中子數(shù)為9的氮原子：?716N，故B錯(cuò)誤；

C.鄰羥基苯甲醛中的?OH中的H原子與醛基中的O原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，示意圖為，故C正確；

D.氨基苯甲酸中含有氨基和羧基，中含有酰胺基，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；

B.質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；

C.鄰羥基苯甲醛中的?OH中的H原子與醛基中的O原子之間形成氫鍵，結(jié)合氫鍵形成條件分析判斷。

D.5.【答案】A

【解析】解：A.HF、H2O均為分子晶體，熔點(diǎn)：H2O>HF，與氫鍵有關(guān)，和鍵能大小無關(guān)，故A正確；

B.N2、P4均為分子晶體，影響其活潑性的是分子內(nèi)的共價(jià)鍵的鍵能，由于N2中N原子之間為三鍵，且N原子半徑小于P原子半徑，故氮?dú)庵蠳≡N鍵的鍵能大于P4中P?P鍵的鍵能，則活潑性：N2<P4，和鍵能有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.CH4、SiH4均為分子晶體，由于C?H鍵的鍵長小于Si?H鍵，則鍵能：C?H鍵>Si?H鍵，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4，和鍵能有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.金剛石和晶體硅均為共價(jià)晶體，由于鍵長：C?C<Si?Si，則鍵能C?C>Si?Si，則硬度：金剛石>晶體硅，和鍵能有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.6.【答案】C

【解析】解：A.用純銅電極電解CuCl2溶液時(shí)Cu作陽極，屬于活潑電極，優(yōu)先放電生成Cu2+，陰極Cu2++得電子生成Cu，電解反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；

B.FeCl3具有較強(qiáng)氧化性，溶解Cu生成CuCl2和FeCl2，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；

C.酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，和醋酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、Mn2+，離子方程式為2MnO4?+5C2O42?+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；

D.H2O和7.【答案】B

【解析】解：根據(jù)分析可知，a為O元素，b為Mg元素，c為Si元素，d為S元素，

A.氧離子和鎂離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑O2?>Mg2+，故A錯(cuò)誤；

B.Mg位于ⅡA族，Mg原子的3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，其第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，故B正確；

C.c的常見氧化物為二氧化硅，二氧化硅屬于共價(jià)晶體，故C錯(cuò)誤；

D.d的簡單氫化物為硫化氫，硫化氫的中心原子S采用sp3雜化，含有2對未成鍵電子對，其構(gòu)型為V形，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a為第二周期且原子核外p能級上的電子總數(shù)與s能級上的電子總數(shù)相等，其核外電子排布式為1s22s22p4，則a為O元素；b為第三周期且原子核外沒有未成對電子1s22s22p63s2，則b為Mg元素；c的單質(zhì)晶體是芯片的主要材料，則c為Si元素；d與a位于同一主族，則d為S元素，

A.氧離子和鎂離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；8.【答案】D

【解析】解：A.孤電子對數(shù)越多，排斥作用越強(qiáng)，鍵角越小，H2O分子有2對孤電子對，NH3分子有1對孤電子對，則鍵角：H2O<NH3，故A正確；

B.金屬Cu的電負(fù)性小，非金屬性：O>N>H，非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O>N>H>Cu，故B正確；

C.由圖可知，該環(huán)狀配合物中含有N?H鍵和O?H鍵，并且N、O原子的電負(fù)性較大，與水分子形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其溶解性增大，故C正確；

D.電負(fù)性：O>N，O吸引電子的能力強(qiáng)，不易提供孤電子對形成配位鍵，所以與銅離子形成配位鍵強(qiáng)弱：H2O<NH3，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.H2O分子有2對孤電子對，NH3分子有19.【答案】B

【解析】解：A.核酸和蛋白質(zhì)均是生物大分子，故A正確；

B.核酸的水解產(chǎn)物中含有磷酸、五碳糖和堿基，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)已知胍是有機(jī)一元堿，堿性與氫氧化鈉相近，保存不當(dāng)會吸收空氣中的二氧化碳，從而變質(zhì)，故C正確；

D.化肥不可以過度使用，會破壞土壤環(huán)境，故D正確；

故選：B。

根據(jù)題目提取有用信息，胍是有機(jī)一元堿，堿性與氫氧化鈉相近；胍鹽易水解為氨和尿素，性質(zhì)與氫氧化鈉相近，會吸收二氧化碳，熟知蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，以此做題。

本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，總體難度不大。10.【答案】A

【解析】解：A.碳與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，符合圖象，且該反應(yīng)元素化合價(jià)發(fā)生改變屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.甲烷和氧氣的反應(yīng)為燃燒反應(yīng)，燃燒為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)與圖象符合，但該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，以此來解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見的吸熱反應(yīng)，題目難度不大。11.【答案】A

【解析】解：A.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，則恒容體系下，增加c[Ni(CO)4]，體系壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B.Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，50℃時(shí)為氣體，則50℃時(shí)將粗鎳與一氧化碳反應(yīng)，可得到氣態(tài)Ni(CO)4，故B正確；

C.某溫度下反應(yīng)體系中Ni(CO)4體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，符合平衡特征“定”，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D.230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5(L/mol)3，可知230℃，Ni(CO)4分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K′=12×10?5(mol/L)3=5×104(mol/L)3，可知平衡分解率較高，故D正確；

故選：A。

12.【答案】C

【解析】解：A.由分析可知，H2O在玻碳電極上失去電子生成O2，則玻碳電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.鉑電極為陰極，CO2得電子得到C2H4，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：2CO2+12e?+12H+=C2H4+4H2O，故B正確；

C.制得28gC2H4的物質(zhì)的量為28g28g/mol=1mol，由電極方程式2CO13.【答案】C

【解析】解：A.該分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)依次是19、28、2，分子式為C19H28O2，故A錯(cuò)誤；

B.分子中連接甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面，所以該分子中所有碳原子一定不共平面，故B錯(cuò)誤；

C.碳碳雙鍵、羰基都能和H2以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，該分子中含有1個(gè)羰基和1個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol該物質(zhì)最多消耗2mol氫氣，故C正確；

D.該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)有羰基、碳碳雙鍵、羥基，有3種官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；

故選：C。

A.該分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)依次是19、28、2；

B.飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面；

C.碳碳雙鍵、羰基都能和H2以1：1發(fā)生加成反應(yīng)；14.【答案】D

【解析】解：A.檸檬酸的pKa3=6.39，檸檬酸三鈉的Kh1=Kw/Ka3=10?14/10?6.59=10?7.61，a點(diǎn)為檸檬酸三鈉溶液，c(OH?)=Kh1×0.01≈10?4.8，c(H+)≈10?9.2，則溶液中c(H+)數(shù)量級為10?10，故A正確；

B.b點(diǎn)為C6H6O7Na2和NaCl的混合溶液，C6H6O72?的電離平衡常數(shù)Ka5=10?6.59，C615.【答案】加快浸取速率和浸取率

還原

Fe2O3+4H++SO32?=2Fe2++SO4【解析】解：(1)水鈷礦在浸取前需要粉碎，粉碎的目的是為了加快浸取速率和浸取率，

故答案為：加快浸取速率和浸取率；

(2)目標(biāo)產(chǎn)物CoCl2?6H2O中Co化合價(jià)為+2價(jià)，而水鈷礦成分Co2O3中Co化合價(jià)為+3價(jià)，所以Na2SO3在浸取過程中作還原劑，將Co還原為+2價(jià)；浸取時(shí)Fe2O3被鹽酸溶解生成Fe3+具有氧化性，Na2SO3中硫元素具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：Fe2O3+4H++SO32?=2Fe2++SO42?+2H2O，

故答案為：還原；Fe2O3+4H++SO32?=2Fe2++SO42?+2H2O；

(3)NaClO3加入浸取后溶液的作用是為了將Fe2+氧化為Fe3+便于形成沉淀除去，離子方程式：6Fe2++ClO3?+6H+=6Fe3++3H2O+Cl?，

故答案為：16.【答案】Q2<0，由圖可知570℃以下時(shí)隨溫度升高CO的體積分?jǐn)?shù)變大，兩個(gè)反應(yīng)應(yīng)該向逆向移動，但是反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，平衡隨溫度升高正向移動，與結(jié)論相反，所以反應(yīng)II逆向移動，使CO的體積分?jǐn)?shù)增大，且在小于570℃時(shí)，以反應(yīng)II為主，故反應(yīng)II的△H<0

溫度升高時(shí)平衡正向移動，使CO的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)向逆反應(yīng)方向移動，會使CO的體積分?jǐn)?shù)增大，所以溫度升高時(shí)以反應(yīng)I為主

由圖可知CO的體積分?jǐn)?shù)為20%，容器中只有CO和CO2，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)為80%，代入公式可得：KpⅠ=p(CO2)P(CO)【解析】解：(1)由圖可知570℃以下時(shí)隨溫度升高CO的體積分?jǐn)?shù)變大，兩個(gè)反應(yīng)應(yīng)該向逆向移動，但是反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，平衡隨溫度升高正向移動，與結(jié)論相反，所以反應(yīng)II逆向移動，使CO的體積分?jǐn)?shù)增大，且在小于570℃時(shí)，以反應(yīng)II為主，故反應(yīng)II的△H<0，

故答案為：Q2<0，由圖可知570℃以下時(shí)隨溫度升高CO的體積分?jǐn)?shù)變大，兩個(gè)反應(yīng)應(yīng)該向逆向移動，但是反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，平衡隨溫度升高正向移動，與結(jié)論相反，所以反應(yīng)II逆向移動，使CO的體積分?jǐn)?shù)增大，且在小于570℃時(shí)，以反應(yīng)II為主，故反應(yīng)II的△H<0；

(2)隨著溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，故溫度升高時(shí)平衡正向移動，使CO的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)向逆反應(yīng)方向移動，會使CO的體積分?jǐn)?shù)增大，所以溫度升高時(shí)以反應(yīng)I

為主，

故答案為：溫度升高時(shí)平衡正向移動，使CO的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)向逆反應(yīng)方向移動，會使CO的體積分?jǐn)?shù)增大，所以溫度升高時(shí)以反應(yīng)I

為主；

(3)由圖可知CO的體積分?jǐn)?shù)為20%，容器中只有CO和CO2，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)為80%，代入公式可得：KpⅠ=p(CO2)P(CO)=100%?20%20%=4，KpⅡ=P4(CO2)P4(CO)=(100%?20%)4(20%)4=256，

故答案為：由圖可知CO的體積分?jǐn)?shù)為20%，容器中只有CO和CO2，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)為80%，代入公式可得：KpⅠ=p(CO2)P(CO)=100%?20%20%=4，KpⅡ=P4(CO2)P4(CO)=(100%?20%)4(20%)4=256；

(4)反應(yīng)I和反應(yīng)II均為兩側(cè)化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，所以恒溫條件下，擴(kuò)大容器的體積平衡不移動，故不能提高鐵礦石的平衡轉(zhuǎn)化率；體積擴(kuò)大時(shí)會使還原劑的濃度降低，故反應(yīng)速率減慢，所以能減慢鐵礦石的單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率，不能提升單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率；

故答案為：反應(yīng)I和反應(yīng)II均為兩側(cè)化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，所以恒溫條件下，擴(kuò)大容器的體積平衡不移動，故不能提高鐵礦石的平衡轉(zhuǎn)化率；體積擴(kuò)大時(shí)會使還原劑的濃度降低，故反應(yīng)速率減慢，所以能減慢鐵礦石的單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率，不能提升單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率；

(5)由題中信息可知反應(yīng)是Fe2O3與Fe的反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：17.【答案】1s22s22p63s23p63d10【解析】解：(1)銅為29號元素，銅的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，

故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)Fe為26號元