江蘇省揚州市2021年中考化學真題試卷(含答案解析)

江蘇省揚州市2021年中考化學試卷

一、單選題（共18題；共36分）

1.人體中含有多種元素。下列屬于人體必需微量元素的是（）

A.鐵B.碳C.氫D.氧

【答案】A

【考點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用

【解析】【解答】碳、氧、氫、氮、磷、鉀等都屬于人體中的常量元素，鐵、鉆、銅、鋅等屬于人體內(nèi)的

微量元素。

故答案為：A。

【分析】根據(jù)人體中含有的元素，進行分析。

2.下列過程中只發(fā)生物理變化的是（）

A.高爐煉鐵B.冰雪融化C.食物變質(zhì)D.木材燃燒

【答案】B

【考點】物理變化、化學變化的特點及其判別

【解析】【解答】A.高爐煉鐵過程中，鐵礦石轉(zhuǎn)化為鐵，有新物質(zhì)生成屬于化學變化，故不符合題意；

B.冰雪融化過程是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故符合題意；

C.食物變質(zhì)過程中，物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故不符合題意；

D.木材燃燒過程中，有二氧化碳生成，是化學變化，故不符合題意。

故答案為：B；

【分析】變化時沒有生成其它物質(zhì)的變化，叫物理變化。

變化時都生成新物質(zhì)的變化，叫做化學變化。

3.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）

A.氫氧化鉀B.鋁C.金剛石D.水

【答案】D

【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系

【解析】【解答】A.氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的，故不符合題意；

B.鋁是由鋁原子構(gòu)成的，故不符合題意；

C.金剛石由碳原子構(gòu)成的，故不符合題意；

D,水由水分子構(gòu)成的，故符合題意；

故答案為：D。

【分析】一般情況下，金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)和稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成；大部分鹽、堿和活

潑金屬氧化物都是由離子直接構(gòu)成；其余物質(zhì)，都有分子直接構(gòu)成。

4.自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是化合物。下列化合物屬于酸的是（）

A.KCIB.NaOHC.CuOD.HNO3

【答案】D

【考點】酸、堿、鹽的概念

【解析】【解答】A.根據(jù)定義氯化鉀是鹽，故不符合題意；

B.根據(jù)定義NaOH是堿，故不符合題意；

C.CuO是金屬氧化物，故不符合題意；

D.根據(jù)定義HNCh是酸，故符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)酸的概念，進行分析。

5.金可制成金箔，拉成金絲，說明金具有良好的（）

A.導(dǎo)電性B.延展性C.導(dǎo)熱性D.抗腐蝕性

【答案】B

【考點】常見金屬的特性及其應(yīng)用

【解析】【解答】金子被壓成薄薄的金箔、被拉成幾十上百倍長度的金絲，這些都表明金具有良好的延展

性。

故答案為：B,

【分析】根據(jù)金具有良好的延展性，進行分析。

6.”安全重于泰山"。以下應(yīng)張貼在"防火"場所的標志是（）

【答案】A

【考點】幾種常見的與化學有關(guān)的圖標

【解析】【解答】A.是防火標識，故符合題意;

是循環(huán)利用標識,故不符合題意:

C.是節(jié)能標識，故不符合題意;

D.是節(jié)約用水標識，故不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)圖標的含義，進行分析。

7.FeCb溶液用于制作印刷電路板，反應(yīng)為2FeCl3+Cu=CuC12+2X°X的化學式是()

A.FeB.FeCI2C.Fe(OH)2D.Fe(OH)3

【答案】B

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類數(shù)目不發(fā)生變化，反應(yīng)前原子種類數(shù)目為Fe：

2,Cl：6,Cu：1,反應(yīng)后不包括X原子的種類數(shù)目為Cu：1,Cl：2,因此X中原子的種類數(shù)目為Fe：2,

Cl：4,因此X為FeCb。

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，進行分析。

8.下列物質(zhì)對應(yīng)組成錯誤的是()

A.干冰：C02B.小蘇打：NaHCO3C.純堿：Na2cO3D.熟石灰：CaO

【答案】D

【考點】物質(zhì)的名稱與俗名

【解析】【解答】A.干冰是固態(tài)C5的俗稱，故正確，不符合題意；

B.小蘇打是NaHCCh的俗稱，故正確，不符合題意；

C.純堿是Na2c。3的俗稱，故正確，不符合題意；

D.熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，故錯誤，符合題意；

故答案為：Do

【分析】根據(jù)物質(zhì)的名稱、化學式、俗稱，進行分析。

9.測得一些物質(zhì)的pH如下，其中酸性最強的是()

A.肥皂水：pH=10.2B.唾液：pH=6.8

C.檸檬汁：pH=2.5D.洗滌劑：pH=12.2

【答案】C

【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

【解析】【解答】pH>7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強；pH<7,溶液顯酸性，pH越小，酸性越強，

pH=7,溶液顯中性;

故答案為：C?

【分析】溶液的pH值<7,顯酸性，從7到1,酸性逐漸增強;

溶液的pH值=7,顯中性；

溶液的pH值＞7,顯堿性，從7到14,堿性逐漸增強。

10.下列屬于化合反應(yīng)的是（）

點燃△

BTT

3Fe+2C）2;Fe3（）4-NH4C1INH3+HC1

CBaCL+K2sO4=BaSC）4+2KClD-Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

【答案】A

【考點】化合反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【解答】A.該反應(yīng)符合"多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，故符合題意；

B.該反應(yīng)符合"一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，故不符合題意；

C.該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故不符合題

思-i*y.；

D.該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物"的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故

不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)化合反應(yīng)的推斷,進行分析。

11.蔗糖的分子式為C12H22O11,下列關(guān)于蔗糖的說法正確的是（）

A.H,。原子個數(shù)比為2：1B.相對分子質(zhì)量為（12+1+16）

C.蔗糖中含45種元素D.氧元素的質(zhì)量分數(shù)最小

【答案】A

【考點】化學式的相關(guān)計算

【解析】【解答】A.H、。原子個數(shù)比為22:11,即2:1,故符合題意;

B.相對分子質(zhì)量為（12x12+22x1+11x16）=342,故不符合題意；

C.蔗糖中含有C、H、。三種元素，故不符合題意；

D,氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大，氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，故不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A、化學式中原子個數(shù)比等于元素角碼之比。

B、相對分子質(zhì)量等于元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之和。

C、學式中有幾種元素符號，物質(zhì)就含有幾種元素。

D、在化學式中，元素的質(zhì)量比中比值大的，其此元素的質(zhì)量分數(shù)越大。

12.自然界碳循環(huán)如圖所示。下列說法正確的是（）

微

生

物

分

解

作

用

煤

動植物遺體石油和天然氣

向空氣中排放會形成酸雨無機物和有機物不可相互轉(zhuǎn)化

A.C02B.

C.植樹造林有利于吸收C5D.煤、石油和天然氣是可再生能源

【答案】C

【考點】自然界中的物質(zhì)循環(huán)

【解析】【解答】A、工業(yè)廢氣中二氧化硫氮的氧化物和水反應(yīng)形成酸雨，故A不符合題意。

B、無機物和有機物可相互轉(zhuǎn)化，如二氧化碳光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，故B不符合題意。

C、植物光合作用吸收二氧化碳，植樹造林有利于吸收C5,故C符合題意。

D、煤、石油和天然氣是不可再生能源，故D不符合題意?

故答案為：Co

【分析】根據(jù)二氧化碳在大氣中循環(huán)過程圖，進行分析。

13.氯化鈉是一種常見的化學物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）

A.氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑B.氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿

C.蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體D.氯化鈉可用于腌制食品

【答案】C

【考點】常用鹽的用途

【解析】【解答】A.氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味劑，故正確，不符合題意；

B.氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉，故正確，不符合題意；

C.海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀等，故蒸發(fā)海水不能得到純凈的

氯化鈉固體，故錯誤，符合題意；

D.氯化鈉可用于調(diào)味品和腌制食品，故正確，不符合題意。

故答案為：Co

【分析】根據(jù)海水是混合物，進行分析。

14.某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下、下列說法正確的是（）

“?！?、。，和“表示不同元素的原子

A.反應(yīng)有單質(zhì)生成B.反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變

C.反應(yīng)物和生成物共有8種物質(zhì)D.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

【答案】B

【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用

【解析】【解答】A.新生成的產(chǎn)物中沒有新生成的單質(zhì)，兩個白球是為完全反應(yīng)的反應(yīng)物，不是產(chǎn)物，故

不符合題意；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變，故符

合題意；

C.反應(yīng)物有兩種，產(chǎn)物有兩種，共4種，故不符合題意；

D.該反應(yīng)產(chǎn)物中沒有新的單質(zhì)生成，不符合置換反應(yīng)的定義，故不符合題意。

故答案為：B。

【分析】首先要對模型圖進行觀察，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成、物質(zhì)的類別，再找出物質(zhì)之間的微粒數(shù)目關(guān)

系，寫出反應(yīng)的方程式，然后再對題中各問加以分析解答。

15.為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣

品中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：

第一次第二次第三次第四次

稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0

剩余固體的質(zhì)量/g1.51.00.50.3

已知石灰石中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水。下列說法正確的是（）

A.第三次實驗后碳酸鈣無剩余B.第四次實驗后鹽酸無剩余

C.鹽酸中HCI的質(zhì)量分數(shù)是3.65%D.樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是85%

【答案】D

【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應(yīng)的有關(guān)計算

【解析】【解答】A.根據(jù)表格可知每次加入5g稀鹽酸反應(yīng)0.5g碳酸鈣，而第四次反應(yīng)加入5g稀鹽酸反

應(yīng)0.2g碳酸鈣，因此第三次實驗后碳酸鈣有剩余，故不符合題意；

B.結(jié)合選項A,第四次實驗后加入5g稀鹽酸反應(yīng)0.2g碳酸鈣，因此碳酸鈣無剩余鹽酸有剩余，故不符合

題意；

CaCO2HCI

3+=CaCl2+J-J2Q+。。2T

C.設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x100、73

0.55.0gX

O

100

735.0/

O

x=7.3%,故不符合題息；

D.2.0g石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量為L7g,樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是于X100%=85%,故符合題

意。

故答案為：D,

【分析】根據(jù)表格中前三次的數(shù)據(jù)可知，每加入5.0g稀鹽酸，固體質(zhì)量就減少0.5g；第四次加入5.0g稀

鹽酸，固體質(zhì)量就減少（0.5g-0.3g）0.2g,說明第四次加入5.0g稀鹽酸，樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)。

根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，已知量是參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，未知量是參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)

量，列比例式，進行計算。

16.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.生石灰具有吸水性，可用作干燥劑B.氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣

C.金屬鐵具有導(dǎo)電性，可用于制炊具D.鹽酸易揮發(fā)，可用于除鐵銹

【答案】A

【考點】化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用

【解析】【解答】A.生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可作食品干燥劑，故符合題意；

B.氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，故不符合題意；

C.金屬鐵具有導(dǎo)熱性，可用于制炊具，故不符合題意；

D.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)，可用于除鐵銹，故不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，進行分析。

17.用濃硫酸配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸并進行相關(guān)實驗。下列操作正確的是（）

A.量取濃硫酸B.測稀硫酸pH

C.制取氫氣D.收集氫氣

—稀硫酸

「金屬鋅

S孔隔板

【答案】C

【考點】實驗室常見的儀器及使用，藥品的取用，常用氣體的收集方法，溶液的酸堿度測定

【解析】【解答】A.量筒讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面的最低處相平，故不符合題意；

B.測pH時，pH試紙不能濕潤，會對待測液產(chǎn)生稀釋的效果，故不符合題意；

C.實驗室制取氫氣采用稀硫酸和鋅作為反應(yīng)物，將鋅放在多孔隔板上，稀硫酸從長頸漏斗中加入，使用

該裝置可使反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止，故符合題意；

D.氫氣密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，故不符合題意。

故答案為：C。

【分析】A、讀取量筒的示數(shù)時，如果俯視，讀出的示數(shù)比實際值偏大；如果仰視，讀出的示數(shù)比實際

值偏小，因此正確的方法是視線與凹液面的最低處相平。

B、根據(jù)測溶液pH時正確操作，進行分析。

C、根據(jù)實驗室制取氫氣的實驗操作，進行分析。

D、氣體密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集。

18.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A將某氣體通過灼熱的黑色氧化銅固體，固體變紅該氣體是氫氣

B將銅片和銀片投入稀硫酸中，均無氣泡放出銅、銀的金屬活動性相同

C向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象該過程中未發(fā)生化學反應(yīng)

D向某溶液中滴加酚醐試液，有紅色出現(xiàn)該溶液顯堿性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【考點】化學實驗方案設(shè)計與評價

【解析】【解答】A.將某氣體通過灼熱的黑色氧化銅固體，固體變紅，該氣體不一定是氫氣，還可能是一

氧化碳，故A不符合題意。

B.銅、銀的金屬活動性不相同，銅金屬活動性大于銀，故B不符合題意。

C.向NaOH溶液中滴加稀鹽酸生成氯化鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，但是發(fā)生了化學反應(yīng)，故C不符合題

意。

D.向某溶液中滴加酚獻試液，有紅色出現(xiàn)，說明該溶液顯堿性，故D符合題意。

故答案為：Do

【分析】A、一氧化碳、或者氫氣等還原性氣體通過灼熱的黑色氧化銅固體，固體變紅。

B、銅、銀都不與稀硫酸反應(yīng)。

C、NaOH溶與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。

D、堿性溶液能使無色酚獻試液變紅色。

二、多選題（共2題；共6分）

19.Na2SO4與NaCI的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

氯化鈉、硫酸鈉的溶解度曲線

A.加水能使NaCI溶液從不飽和變?yōu)轱柡?/p>

B.20℃時，NaCI的溶解度比NazSd)大

C.P點時，NaCI與Na2s04的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)相等

D.將Na2s。4飽和溶液從30℃冷卻至10℃,有晶體析出，溶液變?yōu)椴伙柡?/p>

【答案】B,C

【考點】固體溶解度曲線及其作用

【解析】【解答】A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液常用的方法有：加入同種溶質(zhì)，恒溫蒸發(fā)溶劑，降溫(大

多數(shù)溶液)，加水能使NaCI溶液從不飽和變?yōu)轱柡?，故說法錯誤，不符合題意；

B.根據(jù)NazSO’與NaCI的溶解度曲線，在20°(:時，氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉，故說法正確，符合題意；

C.在P點時，氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等，飽和的兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故說法正確，符合

題意；

D.將Na2S6飽和溶液從30℃冷卻至10℃,有晶體析出，溶液仍然是飽和溶液，故說法錯誤，不符合題

忌-?V-；

故答案為：BC；

【分析】溶解度曲線上的點有三個方面的作用：根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；根據(jù)物質(zhì)的溶解

度查出對應(yīng)的溫度；比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小。

2O.Fe2(S04)3溶液用于脫除H2S,并由反應(yīng)II再生，原理如下圖所示。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)過程中，S、。和Fe的化合價發(fā)生了變化

B.理論上每生成16gS,需補充200gFez(S04)3

C.理論上每生成32gS,同時有16go2參與反應(yīng)

D.理論上反應(yīng)II中每生成18gH2。，同時消耗152gFeSO4

【答案】A,C

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備

【解析】【解答】A.反應(yīng)過程中，反生I的化學方程式：H2S+Fe2（SC）4）3=s?+2FeSC）4+H2SC）4，硫化

氫中氫元素顯+1價，硫元素顯-2價，硫酸鐵中鐵元素顯+3價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，單質(zhì)硫中

硫元素的化合價為0,硫酸亞鐵中鐵元素顯+2價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，硫酸中氫元素顯+1

價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，2H2S04+4FeSO4+O2=2H2O+2Fe2（SO4）3，硫酸中氫元素顯+1

價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，硫酸亞鐵中鐵元素顯+2價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，氧氣中

氧元素化合價為0,水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，硫酸鐵中鐵元素顯+3價，硫元素顯+6價，氧元

素顯-2價，S、。和Fe的化合價發(fā)生了變化，故符合題意；

B.硫酸鐵溶液用于脫除硫化氫，并由反應(yīng)n再生，可以循環(huán)利用，無需補充硫酸鐵，故不符合題意；

1+224

C.由化學方程式：H2S+Fe2（S04）3=SFeSO4+H2SO4'H2SO4+FeSO4+O2=2H2O+2Fe2（SO4）3

可知，該反應(yīng)的總化學方程式為：2H2S+O2=2S+2H20，由反應(yīng)可得：每有32份質(zhì)量的硫生成，就

有16g氧氣參與反應(yīng)，故符合題意；

D.由2H2so4+4FeSO4+O2=2H2O+2Fe2（SC）4）3可知：每有36份質(zhì)量的水生成,需要消耗608g硫酸亞

鐵，理論上反應(yīng)II中每生成18gH2。，同時消耗304g硫酸亞鐵，故不符合題意；

故答案為：AC。

【分析】單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零。

在化合物中，元素的正負化合價代數(shù)和為零。

三、填空題（共5題；共46分）

21.揚州被稱為運河之都、文化之都和美食之都，自古人文薈萃。

（1）故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州。一唐?李白

①孟浩然"下?lián)P州"的交通工具是木船?，F(xiàn)代游船常用玻璃鋼制造船體，玻璃鋼屬于（填"復(fù)合材

料”或"金屬材料"）。

②現(xiàn)代人遠行可乘坐飛機。鋁鋰合金材料大量運用于國產(chǎn)C919大飛機的制造，下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)

的是（填字母）。

A.密度大B.硬度大C.抗腐蝕

③汽車是重要的陸路交通工具。燃油車輛須加裝尾氣催化凈化裝置，該裝置將尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成

C02和一種無污染的氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是o

（2）天下三分明月夜，二分無賴是揚州。一唐彳余凝

①空氣質(zhì)量影響人們觀賞明月?？諝鈱儆冢ㄌ?混合物"或"純凈物。

②下列做法不利于改善空氣質(zhì)量的是（填字母）。

A.風力發(fā)電B.徒步出行C.垃圾露天焚燒

③煤的氣化和液化可實現(xiàn)能源清潔化，改善空氣質(zhì)量。水煤氣中CO和比在高溫、高壓和催化劑條件下

合成甲醇（CHQ）,該反應(yīng)的化學方程式是。

（3）前日揚州去，酒熟美蟹蝌。一宋?梅堯臣

①蟹肉鮮美，富含蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)水溶液在加熱時會生成沉淀，此沉淀（填"能"或"不能"）重新

溶解于水中。

②各種酒中都含有乙醇（C2H6。）。在釀酒過程中，糧食中的（填糖類名稱）先轉(zhuǎn)化為葡萄糖，

再經(jīng)發(fā)酵生成乙醇。

③下列食品中富含維生素C的是（填字母）。

A.鹽水鵝B.西紅柿C,大蝦

催化劑

【答案】（1）復(fù)合材料：A；2CO+2NO二2CO2+N2

催化劑

（2）混合物；C；CO+2H2二CH40

高溫、高壓

（3）不能；淀粉；B

【考點】合金與合金的性質(zhì)，生命活動與六大營養(yǎng)素，資源綜合利用和新能源開發(fā)，純凈物和混合物

【解析】【解答】（1）①玻璃鋼是強化纖維塑料，故不屬于金屬材料，是復(fù)合材料；

②飛機制造使用鋁鋰合金材料，只要是利用鋁鋰合金硬度大、抗腐蝕，故不屬于鋁鋰合金材料的性質(zhì)是

密度大；

③由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后元素的種類不變可知，反應(yīng)后還有氮氣生成，故反應(yīng)的方程式

為：

催化劑

2CO+2NO：2CO2+N2

（2）①空氣中含有多種物質(zhì)，故空氣屬于混合物；

②露天焚燒垃圾會產(chǎn)生多種有害氣體，污染空氣，故不利于改善空氣質(zhì)量；

③根據(jù)題意：該反應(yīng)的反應(yīng)物為CO和比，生成物為甲醇（CHQ）,反應(yīng)條件為高溫、高壓和催化劑，

故反應(yīng)方程式為：

催化劑

CO+2H21CH40

高溫、高壓

（3）①蛋白質(zhì)水溶液在加熱時會生成沉淀，此過程會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故不能重新溶解在水中；

②糧食中富含大量的淀粉，故釀酒時淀粉會轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖再轉(zhuǎn)化為酒精;

③富含維生素的主要原料是水果、蔬菜，故西紅柿中富含大量的維生素C；

【分析】（1）①復(fù)合材料包括混凝土，玻璃鋼，石棉網(wǎng)。

②根據(jù)合金的性質(zhì)進行分析。

③根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后元素的種類，進行分析。

（2）①空氣屬于混合物。

②露天焚燒垃圾會產(chǎn)生多種有害氣體。

③CO和K在高溫、高壓和催化劑下反應(yīng)生成甲醇（CHQ）。

（3）根據(jù)六大營養(yǎng)素的知識，進行分析。

22.水是一種常見的溶劑，也是重要的資源。

（1）實驗室用NaCI固體配制50gl5%NaCI溶液。

①使用托盤天平稱取gNaCI固體。

②溶解過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和（填儀器名稱）。

（2）大多數(shù)天然淡水需要經(jīng)過處理方可直接飲用。

①工廠鍋爐長期使用會形成水垢，可用鹽酸去除。寫出水垢中Mg2（OH）2c。3溶于鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的化

學方程式。

②某家用凈水機工作原理如下圖所示：

凈水機中，PP棉凈水原理是（填"過濾"或"蒸鐲"）,顆?；钚蕴靠扇コ愇逗陀嗦龋且驗榛钚?/p>

炭具有良好的性。

（3）揚州積極推進水環(huán)境整治，建設(shè)"秀美瘦西湖，文明新?lián)P州

①環(huán)保部門對水質(zhì)進行長期監(jiān)測，將水質(zhì)從"優(yōu)"到"劣"分為I~V類。由如圖可知，近年來揚州市口~川

類優(yōu)良水質(zhì)百分比明顯呈________（填"上升"或"下降"）趨勢。由此推斷，揚州市主要水域的水質(zhì)在

（填"變好"或"變差"）。

2018-2021年4月?lián)P州全城水質(zhì)類別百分比變化趨勢

②產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能是（填字母）。

A.夜間排放工業(yè)污水

B.清理污染河道的淤泥

C.關(guān)?；蛘拇嬖谖廴倦[患的企業(yè)

（4）污水未經(jīng)處理直接排入河流，會使水面上藻類物質(zhì)大量繁殖，水質(zhì)惡化。某藻類含化學式為

Cio6H263O106N16P的物質(zhì)，則污水中導(dǎo)致藻類生長過快的營養(yǎng)元素是（填元素名稱）。

【答案】⑴7.5；玻璃棒

/

（2）Mg2（OH）2CO3+4HCI=2MgCI2+CO2r+3H2O；過濾；吸附

（3）上升；變好；BC

（4）氮元素和磷元素

【考點】保護水資源，一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制

【解析】【解答】（1）①使用托盤天平稱取50gxi5%=7.5g氯化鈉，故填：7.5。

②溶解過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒，故填：玻璃棒。

（2）①水垢中Mg2（OH）2cO3溶于鹽酸時生成氯化鎂二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

Mg2（OH）2cO3+4HCI=2MgCl2+CO2個+3山。，故填：Mg2（OH）2cC）3+4HCI=2MgCl2+CO2個+3出0。

②PP凈水原理類似于過濾，活性炭具有吸附性，能去除異味和余氯，故填：過濾；吸附。

（3）由如圖可知，近年來揚州市n~in類優(yōu)良水質(zhì)百分比明顯呈上升趨勢。由此推斷，揚州市主要水域的

水質(zhì)在變好，故填：上升；變好。

②A.夜間排放工業(yè)污水，水質(zhì)變差，不正確。

B.清理污染河道的淤泥，水質(zhì)變好，正確。

C.關(guān)停或整改存在污染隱患的企業(yè)，水質(zhì)變好，正確。

故答案為：BC。

（4）藻類含化學式為Cio6H263O106N16P的物質(zhì)，則污水中導(dǎo)致藻類生長過快的營養(yǎng)元素是氮元素和磷元

素，故填：氮元素和磷元素。

【分析】（1）①溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

②根據(jù)溶解過程中需要的儀器，進行分析。

（2）①Mg2（OH）2c。3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂二氧化碳和水。

②活性炭具有吸附性，能去除異味和余氯。

（3）根據(jù)圖像，近年來揚州市u~ni類優(yōu)良水質(zhì)百分比明顯呈上升趨勢。

根據(jù)防止水污染的措施，進行分析。

（4）根據(jù)綠色植物的營養(yǎng)元素，進行分析。

23.氧氣支持生命活動，也是一種重要的化工原料。

（1）實驗室用如圖所示的裝置制取少量氧氣。

二氧化鎰

①儀器a、儀器b的名稱分別是、,

②錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。

（2）工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如：

方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196°C~-183°C之間，使液態(tài)氮氣先蒸

發(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲存于鋼瓶里。

方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫、加壓條件下，使之轉(zhuǎn)化為液態(tài)，儲

存于鋼瓶里。

①從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是。

②某工廠用方法二制取氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣的產(chǎn)量略小于理論值，且所得氧氣中有淡淡的魚腥氣味。從元素

守恒角度分析，該魚腥氣味的氣體是（填化學式或名稱）。

（3）氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應(yīng)生成電。2,其微觀示意圖如下：

吸附解禽結(jié)合脫禽

OHOO基催化劑

"解離"時，結(jié)構(gòu)被破壞的分子是（填化學式）。

（4）為探究雙氧水的分解，進行以下兩個實驗：

①氯化物對雙氧水分解的影響。

反應(yīng)條件：6.0mL30%雙氧水，0.1g氯化物，室溫；實驗時間：1.5h。

實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

氯化物

NaCIMgCbCuCI2

放出氧氣的體積/mL2.04.0420.0

雙氧水的分解率/%0.300.6063.18

由上表可知，雙氧水保存時應(yīng)絕對避免引入的離子是（寫離子符號）。

②pH對雙氧水分解的影響。

反應(yīng)條件：6.0mL30%雙氧水，60℃；用NaOH溶液調(diào)pH；實驗時間：1.5h。實驗結(jié)果如圖所示:

雙100

PH

由如圖可知，pH為（填數(shù)字）時，雙氧水的分解率最高。

（5）用雙氧水可制得"魚浮靈"、"鈣多寶"。

①"魚浮靈"主要成分是2帕83?3力02,可迅速增加水體含氧量，其原因是。

②“鈣多寶"主要成分是CaO2,常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣。長時間存放的過氧化鈣中含有

主要雜質(zhì)是（填化學式）、Ca（OH）2。

MnOz

【答案】（1）鐵架臺；集氣瓶；2H2。2-02T+2H2。

（2）分子之間的間隔；臭氧（或。3）

（3）H2

（4）Cu2+；9

（5）"魚浮靈"溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，碳酸鈉溶液顯堿性，能促進過氧化氫分解生成氧氣；CaCO3

【考點】氧氣的實驗室制法，實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，微粒觀點及模型圖的應(yīng)用

【解析】【解答】（1）①儀器a、儀器b的名稱分別是鐵架臺、集氣瓶。

Mn02

②錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為過氧化氫在二氧化鈦催化作用下生成氧氣和水，2H2。2102T+2H20。

（2）①空氣液化過程中，沒有生成新物質(zhì)，主要改變的是分子之間的間隔。

②化學反應(yīng)前后元素種類不變，氧氣中只含有氧元素，則該魚腥氣味的氣體為氧氣轉(zhuǎn)化而成的臭氧

（3）由圖可知，"解離"時，結(jié)構(gòu)被破壞的分子是氫分子出。

（4）①由表可知，加入氯化銅以后，雙氧水分解率特別大，比較加入氯化鈉、氯化鎂分解率可知，雙氧

水分解率特別大的原因是引入了銅離子，故雙氧水保存時應(yīng)絕對避免引入的離子是銅離子Cu2\

②由圖可知，pH為9時，雙氧水的分解率最高。

（5）①"魚浮靈"主要成分是2Na2c033H2。2,可迅速增加水體含氧量，其原因是"魚浮靈”溶于水生成

碳酸鈉和過氧化氫，碳酸鈉溶液顯堿性，能促進過氧化氫分解生成氧氣。

②“鈣多寶”主要成分是CaO2,常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，氫氧化鈣能吸收二氧化碳生成

碳酸鈣，故長時間存放的過氧化鈣中含有主要雜質(zhì)是生成的碳酸鈣CaCS、氫氧化鈣Ca（OH）2o

【分析】（1）過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成氧氣和水。

（2）①空氣液化過主要改變的是分子之間的間隔。

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素種類不變，進行分析。

（3）根據(jù)微觀示意圖可知，氫分子解離氫原子。

（4）①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，加入氯化銅以后，雙氧水分解率特別大，進行分析。

②根據(jù)圖可知，pH為9時，雙氧水的分解率最高。

（5）①"魚浮靈"溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，碳酸鈉溶液顯堿性，能促進過氧化氫分解生成氧氣。

常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，氫氧化鈣能吸收二氧化碳生成碳酸鈣。

@CaO2

24.天然氣（主要成分為CH”作為清潔能源，正逐步走進城鄉(xiāng)居民生活。

（1）"西氣東輸”工程利于國家能源和產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，極大改善了沿線居民生活質(zhì)量。

①為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕，可采取的措施有（寫出一種）。

②CH4完全燃燒的化學方程式是,該過程（填"釋放"或"吸收"）能量。

③天然氣的使用可有效減少酸雨形成。下列現(xiàn)象與酸雨有關(guān)的是。

A.石刻文物被腐蝕B.全球海平面上升

（2）工業(yè)上以CH4為原料生產(chǎn)或，制取原理如下圖所示：

洗滌'液

已知變換塔、洗滌塔發(fā)生的主要反應(yīng)依次是：

一定條件

CO+H2O：CO2+H2'CO2+H2O=H2CO3

①"轉(zhuǎn)化爐"中有產(chǎn)生，參加反應(yīng)的與的質(zhì)量比嗎叫=。

H2CH4H20

②"洗滌塔"中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點是。

③若有參與反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全轉(zhuǎn)化），理論上可制得

32gCH4gH2o

（3）我國是世界上首個成功試采海域可燃冰的國家?？扇急荂H,被或。分子形成的籠包裹，在海底低

溫和高壓作用下形成的結(jié)晶物質(zhì)。

H：0

CH4

①可燃冰樣品常存放于液氮儲存罐中，其原因是

②可燃冰有多種結(jié)構(gòu)，某H型可燃冰的化學式為CH#XH2。，分析其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)：平均34個比。分子構(gòu)成6

個籠，每個籠只容納一個CH4或七0分子，這6個籠內(nèi)容納的CH4與WO分子個數(shù)比是(填最小

整數(shù)比)。

點燃

【答案】(1)在鋼管內(nèi)外刷漆；。也+202-CO2+2H2O；釋放；A

(2)8：9；水與二氧化碳能充分反應(yīng)，將二氧化碳完全吸收；16

(3)防止甲烷泄露；1：9

【考點】甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途，物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備

【解析】【解答】(1)①為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕，可采取的措施有在鋼管內(nèi)外刷漆，隔絕空氣

和水，防止被腐蝕。

點燃

②CH4完全燃燒的化學方程式是CH4+202-"CO2+2H20，該過程釋放能量。

③A、石刻文物被腐蝕與酸雨有關(guān)

B、全球海平面上升與二氧化碳大量排放造成的溫室效應(yīng)有關(guān)；

故答案為：A。

一定條件

(2)①"轉(zhuǎn)化爐"中有Hz產(chǎn)生反應(yīng)的化學方程式為CH4+H2O-C0+3葭，參加反應(yīng)的CH4與Hz。

的質(zhì)量比"；=3

②"洗滌塔"中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點是水與二氧化碳能充分反應(yīng)，將二氧化

碳完全吸收；

③設(shè)轉(zhuǎn)化爐中生成的氫氣的質(zhì)量為X,生成的一氧化碳的質(zhì)量為V。

一定條件

c//4+H20：C。+3H2

16286

32gyX

1632b

竺=嗎x=12g^=-Sy=56g

6x828y

設(shè)變換爐中生成的氫氣的質(zhì)量為Z。

一定條件

co+H2Q"CO?+H2

282

56gz

28_56g

2z

z=4g

因此理論上可制得12g+4g=16gH2。

（3）①由題干可知，可燃冰是CH4被出0分子形成的籠包裹，在液氮的作用下水分子能夠牢牢包裹甲烷

分子，因此可燃冰樣品常存放于液氮儲存罐中，其原因是防止甲烷泄露；

②平均34個出0分子構(gòu)成6個籠，每個籠只容納一個CH”或力0分子，同時根據(jù)H型可燃冰的化學式，

則說明有2個籠被游離出0分子填充，因此水分子的個數(shù)為34+2=36,甲烷分子個數(shù)=6-2=4,因此這6個

籠內(nèi)容納的C也與也0分子個數(shù)比是4：36=1：9；

【分析】（1）①根據(jù)鐵生銹的條件，進行分析。

完全燃燒生成二氧化碳和水。

@CH4

③根據(jù)酸雨對環(huán)境的破壞，進行分析。

（2）①根據(jù)化學方程式的含義，進行分析。

②根據(jù)為了水與二氧化碳能充分反應(yīng)，將二氧化碳完全吸收。進行分析。

③根據(jù)甲烷與水在一定條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的化學方程式，進行計算。

（3）①根據(jù)題干可知，可燃冰是CH,被出0分子形成的籠包裹，在液氮的作用下水分子能夠牢牢包裹甲

烷分子，進行分析。

②根據(jù)"平均34個K0分子構(gòu)成6個籠，每個籠只容納一個CH4或出。分子，同時根據(jù)H型可燃冰的化

學式，則說明有2個籠被游離出0分子填充，”說明水分子數(shù)=34+2=36,分成6個籠，36+6=6,所以甲烷

分子個數(shù)=6-2=4,進行分析。

.以某菱鎂礦石（主要成分是，含少量、）制取。，流程如下：

25MgCChMnC03SiO2MgSCk7H2

菱鏤礦石一?過濾MgSO47H：O

SiO:

（1）"酸浸"時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出一種）。

此時，MnCCh發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。

（）“轉(zhuǎn)化"時主要反應(yīng)是1